質(zhì)量守恒定律4

1、 1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？是什么？ 2、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？經(jīng)發(fā)生？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 被破壞被破壞 重新組合聚集成重新組合聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì) 變成變成 形成形成 化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定有新物質(zhì)生成，還會(huì)伴隨著能量的釋放或吸收，有時(shí)還還會(huì)伴隨著能量的釋放或吸收，有時(shí)還 會(huì)發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣會(huì)發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。體等現(xiàn)象。想想一一想想 下面是什么物下面是什么物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化？質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化？你會(huì)寫它們發(fā)生化你會(huì)寫它們發(fā)生化學(xué)變化的表達(dá)式嗎？

2、學(xué)變化的表達(dá)式嗎？432OFeOFe 點(diǎn)燃 1、鐵在氧氣中燃燒：、鐵在氧氣中燃燒：2、硫在氧氣中燃燒：、硫在氧氣中燃燒：22SOOS 點(diǎn)燃 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是增加、減小、還是不變？是不變？演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)1 1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象 （4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量演示實(shí)驗(yàn)1小結(jié) M1 = M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)

3、象為：得出結(jié)論：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等 磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察現(xiàn)象：）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察現(xiàn)象：（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶 液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定硫酸銅硫酸銅硫酸鈉硫

4、酸鈉氫氧氫氧化銅化銅化鈉化鈉氫氧氫氧演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)2 2小結(jié)小結(jié)硫酸銅硫酸銅 +氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸鈉硫酸鈉 + 氫氧化銅氫氧化銅 M1 M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等總質(zhì)量相等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。量總和。演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)3 3：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測(cè)定：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測(cè)定演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)3 3小結(jié)小結(jié)在開放容器中在開放容器中 M1 M2石蠟石蠟+ +氧氣氧氣 水水 + +二氧化碳二氧化碳討論討

5、論 如何證明石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 在實(shí)驗(yàn)中，石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)4 4：蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒：蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒 前后質(zhì)量測(cè)定前后質(zhì)量測(cè)定演示實(shí)驗(yàn)4小結(jié)石蠟石蠟+ +氧氣氧氣 水水 + +二氧化碳二氧化碳在密閉容器中在密閉容器中 M1 = M2演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)5 5：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)5 5小結(jié)小結(jié) M1 M2有蓋時(shí)有蓋時(shí)（密閉容器內(nèi)）（密閉容器內(nèi)） M1 = M2觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水無蓋時(shí)無

6、蓋時(shí)（開放容器內(nèi)）（開放容器內(nèi)）碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水波義耳的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后波義耳的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？了什么物質(zhì)？動(dòng)腦筋？動(dòng)腦筋？判斷對(duì)錯(cuò)：判斷對(duì)錯(cuò)：1.1.因?yàn)橐驗(yàn)椤百|(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”所以煤燃燒所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等煤的質(zhì)量相等 （ ）2.H2.H2 2和和O O2 2形成混合物的質(zhì)量等于形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量 （ ）理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守

7、恒定律的“守恒守恒”指指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。積等不一定守恒。2 2 是指是指“參加反應(yīng)的各物參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)”，的質(zhì)量總和，沒有參加，的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)3 3 “ “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。如沉淀、氣體等。4.“4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物

8、質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？二、試用分子、原子的觀二、試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變可能改變可能改變?cè)訑?shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微微 觀觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變

9、改變宏宏 觀觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算 2. 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的推測(cè)一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可運(yùn)用定律：可運(yùn)用定律：2、 將將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體，則產(chǎn)生氣體_g。3、加熱、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后

10、稱得殘留物的質(zhì)量總和為應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生，則生成氧氣的質(zhì)量為成氧氣的質(zhì)量為g三質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用三質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參加了反應(yīng)，生成了參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有，則有_g D生成。生成。 39.60.485、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定，判斷石蠟中一定含有含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素元素C、HOB原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小