魯科版必修二2-2-2化學反應的限度

1、復習提問復習提問1 1、化學反應速率如何表示？、化學反應速率如何表示？2 2、有哪些因素會影響反應速率？、有哪些因素會影響反應速率？分別是如何影響的？分別是如何影響的？第第2節(jié)化學反應的快慢和限度節(jié)化學反應的快慢和限度第第2課時化學反應的限度課時化學反應的限度 在在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的氣體中含有相高爐煉鐵所排出的氣體中含有相當量的一氧化碳，有的工程師認當量的一氧化碳，有的工程師認為這是由于一氧化碳和鐵礦石的為這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的。于是接觸時間不夠長所造成的。于是在英國耗費了大量的金錢造了一在英國耗費了大量的金錢造了一個高大的煉鐵高

2、爐，以增加一氧個高大的煉鐵高爐，以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時間。可是化碳和鐵礦石的接觸時間。可是后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所排除的高爐氣中，一氧化碳的含排除的高爐氣中，一氧化碳的含量并沒有減少，這是什么原因呢？量并沒有減少，這是什么原因呢？Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一、可逆反應一、可逆反應1、定義：、定義：2、特點：特點：能量轉(zhuǎn)化互逆。若正反應吸收（放出）能量轉(zhuǎn)化互逆。若正反應吸收（放出）能量，則逆反應放出（吸收）能量。能量，則逆反應放出（吸收）能量。正正、逆反應同時存在，同時進行。逆反應同時存在，同時進行。在在相同條件相同條件下同時向下同時向正、反正

3、、反兩個方兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應。向進行的化學反應稱為可逆反應。正正、逆反應發(fā)生的條件必須相同。逆反應發(fā)生的條件必須相同。反應物與生成物同時共存，即反應物反應物與生成物同時共存，即反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物普遍性。普遍性。 【練習】 在密閉容器中充入在密閉容器中充入SO2和由和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡前，應，在達到平衡前，18O存在于（存在于（ ） A、只存在于氧氣中、只存在于氧氣中 B、只存在于、只存在于O2和和SO3中中 C、只存在于、只存在于SO2和和SO3中中 D、SO2、SO3、O2中都

4、有可能存在。中都有可能存在。D二、化學平衡二、化學平衡1、化學平衡的建立、化學平衡的建立討論討論 ： 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應？各物質(zhì)的濃度、速率能發(fā)生什么反應？各物質(zhì)的濃度、速率變化情況。變化情況。2SO2+O2 2SO3（1）開始時）開始時c(SO2) 、c(O2)最大，最大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反應，且只有正反應，且v(正正)最大，而最大，而v(逆逆)=0（2）瞬間后）瞬間后c(SO2) 、c(O2)變小，變小，c(S

5、O3) 0瞬間過后（反應進行中）有什么特征？瞬間過后（反應進行中）有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反應都進行，正逆反應都進行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) 2SO2+O2 2SO3（3）c(SO2) 、c(O2)逐漸變小，逐漸變小，c(SO3) 逐漸增逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達到一個大，三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值特定值。經(jīng)過一段時間經(jīng)過一段時間t1后有什么特征？后有什么特征？2SO2+O2 2SO3v(正正)= v(逆逆) 02SO2+O2 2SO32SO2+O2 2SO3 這時，這時，SO2、O2的消耗量等于的消耗量等于SO3 轉(zhuǎn)化生轉(zhuǎn)化生成成SO2、O2的量。的量?；瘜W

6、平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)（動態(tài)平衡動態(tài)平衡）2SO2+O2 2SO3v(正)相等相等時間速率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)2、化學平衡、化學平衡 定義：定義：化學平衡狀態(tài)，就是指在化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條一定條件件下的下的可逆反應可逆反應里，里，正反應速率和逆反應速率正反應速率和逆反應速率相等相等，反應混合物中各組分的，反應混合物中各組分的濃度保持不變濃度保持不變的的狀態(tài)。狀態(tài)。注注意意三三點點前提（適用范圍）：可逆反應前提（適用范圍）：可逆反應實質(zhì)：實質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0標志：反應混合物中各組分標志：反應混合物中各組分 的的濃度保持不變濃度保持不變化學平衡狀

7、態(tài)也就是該可逆反應在該條件下反應進行的最大程度?；瘜W平衡狀態(tài)也就是該可逆反應在該條件下反應進行的最大程度。、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡（v(正正)= v(逆逆) 0）等：等：v(正正)= v(逆逆) 定：反應混合物中定：反應混合物中各組分各組分的量或百分含的量或百分含量保持不變，各組分的濃度保持一定。量保持不變，各組分的濃度保持一定。變：條件改變，原平衡被破壞，在新的變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。條件下建立新的平衡。逆逆：可逆反應可逆反應（3）、化學平衡狀態(tài)的判斷）、化學平衡狀態(tài)的判斷 速率關系：速率關系：a.同一種物質(zhì)同一種物質(zhì)：該

8、物質(zhì)的生成速率：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，即等于它的消耗速率，即v正正= v逆逆。b.不同的物質(zhì)不同的物質(zhì)：速率之比等于方程：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是是不同方向不同方向的速率。的速率。以反應以反應mA(g)+nB (g) qC(g)為例，達為例，達到平衡的標志為：到平衡的標志為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率A的的消耗消耗速率與速率與C的的_速率之比等于速率之比等于_B的的生成生成速率與速率與C的的_速率之比等于速率之比等于_A的的生成生成速率與速率與B的的_速率之比等于速率之比等于_相等相等異邊同向，同邊異向，

9、比例計量異邊同向，同邊異向，比例計量m ：qn ：qm ：n消耗消耗生成生成消耗消耗例例1、在、在500、釩觸媒的作用下，某密閉、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應容器中反應 2SO2O2 2SO3 H0 達到化學平衡狀態(tài)時的標志是達到化學平衡狀態(tài)時的標志是A.SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率 B.SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率 C.SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消耗速率的消耗速率的2倍倍D.SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的 2倍倍BD例例2、下列說法可以證明反應、下列說法可以證明反應 N2+3H2 2N

10、H3 已達平衡狀態(tài)的是（已達平衡狀態(tài)的是（ ）ACA.1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個H-H鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個H-H鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個N-H鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個N-H鍵形成鍵形成例例3、能說明反應：、能說明反應： 4NH35O2 4NO6H2O 達到平衡的是：達到平衡的是：A、6V正正（NO）4V正正（H2O）B、6V正正（NH3）4V逆逆（H2O）C、V正正（NH3）V逆逆（NO）D、5V正正（O2）4V逆逆（NO）B 含量關系：含量關系：反

11、應混合物中反應混合物中各個組分各個組分的濃度、的濃度、質(zhì)量（或質(zhì)量分數(shù)）質(zhì)量（或質(zhì)量分數(shù)）、物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量分數(shù)）物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量分數(shù)）、體積（或體積分數(shù)）體積（或體積分數(shù)） 、分子數(shù)分子數(shù)等保持等保持不變不變。練習練習1.1.可逆反應達到平衡的重要特征（）可逆反應達到平衡的重要特征（）A.A.反應停止了反應停止了B.B.正、逆反應速率都為零正、逆反應速率都為零C.C.反應物和生成物的濃度相等反應物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應的速率相等正、逆反應的速率相等D D2.2.對于可逆反應對于可逆反應M MN QN Q達到平衡狀態(tài)時，達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（

12、 ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應已經(jīng)停止反應已經(jīng)停止C3、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（ ）A.開始反應時，V正最大，V逆為零B.隨著反應的進行，V正逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應的進行，V正逐漸減小，最后與V逆相等且都保持恒定BAC練習練習.在一定溫度下，可逆反應：在一定溫度下，可逆反應： A( (氣氣) )+3B( (氣氣) ) 2C( (氣氣) )達到平衡的標志是（）達到平衡的標志是（） A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成，同時生成 3n mol B C.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響 演示實驗演示實驗 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) 57千焦千焦 現(xiàn)象：現(xiàn)象：(紅棕色紅棕色)(無色無色)混和氣體受熱顏色變深；混和氣體受熱顏