模擬南通市高三第一次調(diào)研測試化學

1、16（12分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。在實際生產(chǎn)中，反應常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作 。若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量

2、為 。堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為 。在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液17（15分）常見氨基酸中唯一不屬于氨基酸的是脯氨酸。它的合成路線如下：化合物A的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）是 ；反應的類型為 。寫出一種不含手性碳原子的常見氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式： 。反應BC可看作兩步進行，其中間產(chǎn)物的分子式為C5H7O3N，且結(jié)構(gòu)中含有五元

3、環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出由B反應生成中間產(chǎn)物的化學方程式 。合成路線中設計反應、的目的是 。已知：RNO2RNH2，寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化（轉(zhuǎn)變成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應式為 。已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和1365.5 kJ&

4、#183;mol1。反應2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l) 的H 。煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應如下：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)同時發(fā)生副反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。在溫度250、壓強3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H2)V(CO)a進行生產(chǎn)，平衡時反應體系中各組分體積分數(shù)如下表：物質(zhì)H2COCO2(CH3)2OCH3OHH2O體積分數(shù)0.540.0450.180.180.0150.03250時反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為

5、；投料比a ；該工廠用100噸煤（含炭80%、氣化為CO的利用率為90%）在該條件下可生產(chǎn)多少噸二甲醚？（寫出計算過程）19（15分）過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式 。已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中， ，干燥。樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。步驟2：向

6、溶液中加入4.000 g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30 min。步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00 mL。（已知反應：I22S2O322IS4O62）若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結(jié)果可能 （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是 。根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。為確保實驗結(jié)果的準確性，你認為還需要 。將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制 成

7、1 L溶液，在80 條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如右圖所示（H+濃度未畫出）。圖中物質(zhì)X的化學式為 。20（14分）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過 （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為 。上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 。取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應后測得溶液的pH4，則此時溶液中c( S2)

8、。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×1036、2.2×1020）皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如右圖所示）。為使除汞效果最佳，應控制的條件是 、 。某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。21（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在

9、相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36， Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子?；卮鹣铝袉栴}：已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應的化學方程式為XZ3H2YXH3HZY，則元素的電負性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構(gòu)型為 。X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的鍵數(shù)是 。元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為

10、等電子體，這兩種微粒的化學式是 、 。元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是 ，該晶體的化學式為 。金屬原子 （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。B實驗化學茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設計了探究實驗方案如下：步驟1：稱取250 g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將100mL 2 mol·L1

11、鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為67左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95 g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的25.00 mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000 mol·L1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為25.00 mL，計算結(jié)果。請回答下列問題：步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、 。步驟2中，改用試劑 來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是 。步驟3中

12、，被滴定的25 mL濾液中 CO32的物質(zhì)的量為 mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為 。若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2反應，則測得的鈣離子的質(zhì)量分數(shù)將 。A偏小 B偏大 C無影響 D偏小或偏大或無影響非選擇題16Al3+ 加快反應速率氧化劑 2mol2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+D 172氨基-1,5-戊二酸 取代（或酯化）反應提純脯氨酸18CH3CH2OHH2O4eCH3COOH4H-343.7 kJ·mol1721.9生成DME的CO轉(zhuǎn)化率為：(0.18×2)÷0.60.6m(DME) ×90%×0.6××4682.8 t192SO422H+S2O82H2在不超過80的條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌偏小 最后一滴滴入后溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30 s不變色94.50%（或0.9450）重復上述實驗步驟12次H2O220過濾、干燥