上大附中高三上第一次月考化學(xué)試卷

1、.上大附中2019學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)十月測(cè)試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、選擇題此題共40分，每題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1. 以下物質(zhì)屬于混合物的是 A. 冰醋酸B. 石油裂解氣C. 白磷D. 乙醇2. 干冰氣化時(shí)，發(fā)生變化的是 A. 分子間作用力B. 分子內(nèi)共價(jià)鍵C. 分子的大小D. 分子的化學(xué)性質(zhì)3. 以下有關(guān)化學(xué)根本概念的判斷正確的選項(xiàng)是 A. 含有極性鍵的分子一定是極性分子B. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D. 組成上相差n個(gè)的分子一定是同系物4. 常用于測(cè)定年代，關(guān)于其說(shuō)法正

2、確的選項(xiàng)是 A. 比多兩個(gè)質(zhì)子B. 與化學(xué)性質(zhì)相似C. 與互為同素異形體D. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等5. 以下物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是 A. 氯氣B. 二氧化碳C. 氯化鉀D. 醋酸鈉6. 以下變化過(guò)程中Q>0的是 A. B. C. D. 7. 邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的選項(xiàng)是 A. 單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純潔物B. 金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反響一定放出氫氣C. 中和反響都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反響都屬于中和反響D. 氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物8. 與分子

3、都是正四面體構(gòu)造。以下判斷正確的選項(xiàng)是 A. 鍵長(zhǎng)：Si-F>Si-ClB. 鍵能：Si-F>Si-ClC. 沸點(diǎn)：D. 共用電子對(duì)偏移程度：Si-Cl>Si-F9. 以下試劑或方法肯定不能鑒別氯化鈉和氯化銨固體的是 A. 觀察顏色B. 加熱C. 加水D. 加紫色石蕊試液10. 以下有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 A. 堿性：KOH>NaOHB. 金屬性：Na>MgC. 穩(wěn)定性：HF>D. 酸性：HF<HCl11. 以下順序不正確的選項(xiàng)是 A. 熱穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HIB. 微粒的半徑：C. 電離程度

4、同溫度同濃度中：D. 晶體的熔點(diǎn)：金剛石 > 食鹽 > 干冰12. 以下事實(shí)不能用化學(xué)平衡挪動(dòng)原理解釋的是 A. 新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置鹽酸變淺B. 高壓比常壓更有利于轉(zhuǎn)化為C. 蒸干溶液無(wú)法得到無(wú)水D. 滴加少量溶液可以加快Zn與稀反響的速率13. 以下變化需要抑制共價(jià)鍵的是 A. 干冰的升華B. 硅的熔化C. 氯化鉀的溶解D. 汞的氣化14. 以下關(guān)于鹵族元素構(gòu)造和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. F、Cl、Br、I原子半徑依次增大B. F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多C. 、的氧化性逐漸減弱 D. 、離子的復(fù)原性依次減弱15. 以下溶液一定呈酸性的是 A. 含的溶液B. 能使酚酞

5、呈無(wú)色的溶液C. pH>7的溶液D. 16. 常溫下，0.1mol/L的以下溶液酸性最強(qiáng)的是 A. B. C. D. 17. 常溫下，假設(shè)HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 反響后HA溶液可能有剩余B. HA溶液和NaOH溶液的體積可能相等C. 溶液中D. HA溶液的和NaOH溶液的可能不相等18. 根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，以下判斷正確的選項(xiàng)是 A. 假設(shè)和的電子層構(gòu)造一樣，那么原子序數(shù)：M>RB. 假設(shè)和的電子層構(gòu)造一樣，那么離子半徑：C. 假設(shè)X是原子晶體，Y是分子晶體，那么熔點(diǎn)：Y>XD. 假設(shè)，那么氧化性：19. 能用共價(jià)鍵鍵能大小解析的性質(zhì)是

6、 A. 穩(wěn)定性：HCl > HIB. 密度：HI > HClC. 沸點(diǎn)：HI > HClD. 復(fù)原性：HI > HCl20. 在0.1mol/L溶液中，微粒間濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A. B. C. D. 二、綜合題一此題共15分短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶性顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，也是一種半導(dǎo)體材料；W是重要的“成鹽元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)答復(fù)：21. Y在元素周期表中的位置是_。22. Y的最高氧化物相應(yīng)水化物具有_填“酸性、“堿性、“兩性。 并寫出其電離方程式

7、_。23. X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反響時(shí)，溶液呈_性填“酸、“堿或“中，用離子方程式表示其原因是_。24. Z和W比較，非金屬性較弱的是_填元素符號(hào)。 以下可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是_填序號(hào)。 a. 元素在地殼中的含量 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c. 氫化物的水溶性 d. Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的化合價(jià)二此題共15分研究、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 . 利用反響：處理 . 一定條件下與可發(fā)生反響： . CO可用于合成甲醇，反響方程式為：25. 硫離子最外層電子的電子排布式為_，氨氣分子的電子式為_，氨氣分子屬于_分子填“極性或者“非極性。2

8、6. C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_。 a. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b. 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) c. 單質(zhì)與氫氣反響的難易程度 d. 其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)27. 對(duì)于中的反響，120時(shí)，該反響在一容積為2L的容器內(nèi)反響，20min時(shí)到達(dá)平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，那么010min時(shí)，平均速率_。28. 對(duì)于中的反響，將與以體積比1:2置于密閉容器中反響，以下能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是_。 a. 體系壓強(qiáng)保持不變 b. 濃度保持不變 c. 和的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變2

9、9. 請(qǐng)寫出中反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_， 假如中反響的平衡常數(shù)K值變大，該反響_。 a. 一定向正反響方向挪動(dòng)b. 平衡挪動(dòng)時(shí)，正反響速率先減小后增大 c. 一定向逆反響方向挪動(dòng)d. 平衡挪動(dòng)時(shí)，逆反響速率先增大后減小30. 對(duì)于中的反響，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。實(shí)際消費(fèi)條件控制在250、kPa左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由： _三此題共15分 乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用處。31. 乙炔通入溴水的現(xiàn)象_； 由乙烷制取一氯乙烷的反響條件_； 由乙烯制取乙醇的反響類型_。32. 一氯乙烷分子中的官能團(tuán)為_，聚氯

10、乙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_。33. 寫出由乙醇生成乙烯的化學(xué)反響方程式_34. 寫出乙酸的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式_，檢驗(yàn)該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作_。35. 乙二醇也是一種很重要的化工原料，請(qǐng)完成由一氯乙烷合成乙二醇的道路圖合成道路常用的表示方式為：A目的產(chǎn)物。四此題共15分 孔雀石主要含，以及少量Fe、Si的化合物?？梢杂每兹甘癁樵现苽淠懙\，步驟如下：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：36. 試劑是一種常見(jiàn)的酸，寫出其化學(xué)式_。過(guò)濾所需要的玻璃儀器有_。37. 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的常用方法是_。38. 溶液A中的金屬離子有、，上述流程中需要用試劑將溶液A中的全部轉(zhuǎn)化為，從而形成溶液B，那么試劑能否用氯水_填“能或“不能

11、，假設(shè)“不能，請(qǐng)解釋原因。39. 由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過(guò)_、_、過(guò)濾等操作。40. 取25.00mL溶液A. 用mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反響離子方程式為： ，假設(shè)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，那么溶液A中的濃度為_。參考答案一、選擇題12345678910BACBDDDBAD11121314151617181920CDBDDACAAC二、綜合題一21. 第三周期第IIIA族22. 兩性；H+AlO2-+H2OAlOH3Al3+3OH-23. 酸；NH4+H2ONH3H2O+H+24. Si；bd二21. 3s23p6 ；極性 22. ONC；D 23 0.015mol/L·min24 b c25 SO3NO/NO2 SO2 ； a26在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，假如增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率進(jìn)步不大，而消費(fèi)本錢增加，得不償失。三31. 溴水褪色；光照；加成反響32. 氯原子或-C；33. CH3CH2OHCH2=CH2+H2O34. HCOOCH3；取樣，參加新制氫氧化銅懸