三22鋁的重要化合物 (2)

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物第二課時(shí) 鋁的重要化合物【情景引入】【思考】（1）紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁，它有何）紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁，它有何性質(zhì)？性質(zhì)？（2）氧化鋁可作耐火材料，體現(xiàn)了它怎樣的性質(zhì)？）氧化鋁可作耐火材料，體現(xiàn)了它怎樣的性質(zhì)？1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 溶于水，熔點(diǎn)溶于水，熔點(diǎn) 。2.主要用途：主要用途：冶煉金屬鋁的原料，用來(lái)制，用來(lái)制造造 、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。難難高高耐火坩堝耐火坩堝一、氧化鋁（Al2O3）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 +

2、 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 兩性氧化物兩性氧化物既能溶于既能溶于酸又能溶于又能溶于強(qiáng)堿與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)：與堿的反應(yīng)：與堿的反應(yīng)：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O3.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):一、氧化鋁（Al2O3） 下列關(guān)于下列關(guān)于Al2O3的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是 ()AAl2O3可以通過(guò)分解反應(yīng)制得可以通過(guò)分解反應(yīng)制得BAl2O3加熱分解為鋁和氧氣加熱分解為鋁和氧氣CAl2O3結(jié)構(gòu)致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和結(jié)構(gòu)致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等溶液等D擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上

3、灼燒時(shí)，擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁滴落下來(lái)熔化的鋁滴落下來(lái)A氧化鋁能不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，那么氧化鋁能不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，那么氫氧化鋁在實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)該如何制取？在實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)該如何制?。俊舅伎肌慷?、氫氧化鋁 （ Al(OH)3 ） 1制備 Al2(SO4)3溶液和氨水反應(yīng)： ?，F(xiàn)象： 。Al2(SO4)36NH3H2O=3(NH4)2SO42Al(OH)3產(chǎn)生白色膠狀沉淀產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al(OH)3兩性氫氧化物 溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中，而不溶于弱酸、弱堿。Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2.

4、化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)33HClAlCl33H2O(3)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解二、氫氧化鋁 （ Al(OH)3 ） (1)水溶液中新生成的水溶液中新生成的Al(OH)3，能凝聚水中的懸浮，能凝聚水中的懸浮 物，并能物，并能吸附 。 (2)治療胃酸過(guò)多：治療胃酸過(guò)多： 。色素色素Al(OH)33H=Al33H2O 3.用途用途二、氫氧化鋁 （ Al(OH)3 ） (1)水溶液中新生成的水溶液中新生成的Al(OH)3，能凝聚水中的懸浮，能凝聚水中的懸浮 物，并能物，并能吸附 。 (2)治療胃酸過(guò)多

5、：治療胃酸過(guò)多： 。色素色素Al(OH)33H=Al33H2O鋁的化合物之間的相互鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化“鋁三角”【練一練】（寫出鋁三角中的化學(xué)方程式） 3.用途用途二、氫氧化鋁 （ Al(OH)3 ）Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) = Al(OH)3提示：提示： 提示：提示：Al3+ + 4OH-(過(guò)量）過(guò)量）= AlO2- +2H2O 提示：提示：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O提示：提示：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 強(qiáng)堿強(qiáng)堿提示：提示：AlO2- - + H+(少量）少量） + H2O=Al(OH)3 提示提示：A

6、lO2- -+4+4 H+(過(guò)量過(guò)量)=Al3+2H2O D三、硫酸鋁鉀1.電離方程式電離方程式： 。 2明礬明礬 (1)化學(xué)式：化學(xué)式： 。 (2)物理性質(zhì)：無(wú)色晶體，可溶于水。物理性質(zhì)：無(wú)色晶體，可溶于水。 (3)用途：作用途：作凈水劑，原因是其在水中生成，原因是其在水中生成 ，可以和懸浮水中的泥沙形成絮狀不溶，可以和懸浮水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)。物沉降下來(lái)。KAl(SO4)212H2OAl(OH)3膠體膠體( KAl(SO4)2 )C 明礬可以凈水是因?yàn)槊鞯\可以凈水是因?yàn)?( )A明礬在水中能電離出明礬在水中能電離出SOB明礬中含有多種陽(yáng)離子明礬中含有多種陽(yáng)離子C明礬溶于水后可以

7、生成明礬溶于水后可以生成Al(OH)3膠體膠體D明礬可以與堿反應(yīng)生成明礬可以與堿反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀沉淀2-4鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化“鋁三角”【練一練】（寫出鋁三角中的化學(xué)方程式） Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) = Al(OH)3提示：提示： 提示：提示：Al3+ + 4OH-(過(guò)量）過(guò)量）= AlO2- +2H2O （或加弱堿） 提示：提示：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O提示：提示：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 強(qiáng)堿強(qiáng)堿三元弱堿一元弱酸提示：提示：AlO2- - + H+(少量）少量） +

8、H2O=Al(OH)3 提示提示：AlO2- -+4+4 H+(過(guò)量過(guò)量)=Al3+2H2O （或加弱酸）加入的加入的AlCl3與生成的沉淀的關(guān)系如圖與生成的沉淀的關(guān)系如圖(2)所示。所示。加入的加入的NaAlO2與生成的沉淀的關(guān)系如圖與生成的沉淀的關(guān)系如圖(4)所示。所示。 由上面的四個(gè)圖象可以看出，有關(guān)由上面的四個(gè)圖象可以看出，有關(guān)Al(OH)3的圖象的圖象分兩個(gè)階段，在這兩個(gè)階段中，滴加試劑的物質(zhì)的量分兩個(gè)階段，在這兩個(gè)階段中，滴加試劑的物質(zhì)的量之比為之比為3 1或或1 3。原因是。原因是Al(OH)3作為堿參加反應(yīng)或作為堿參加反應(yīng)或生成時(shí)，生成時(shí)，Al(OH)3是一種三元弱堿，而作為酸

9、參加反應(yīng)是一種三元弱堿，而作為酸參加反應(yīng)或生成時(shí)，或生成時(shí)，Al(OH)3是一種一元弱酸。是一種一元弱酸?！拘〗Y(jié)】【小結(jié)】制法制法兩性氫氧化物兩性氫氧化物1. 氧化鋁氧化鋁兩性氧化物兩性氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2. 氫氧化鋁氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2Al(OH)3 Al2O33H2

10、O3. 硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀作凈水劑作凈水劑氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁屬于反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物兩性氫氧化物。 氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中。氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中。Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：3 3、不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱、不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解：易分解： 。 二、氫氧化鋁Al3+ + 3OH- -( (少