物理化學(xué)習(xí)題集及答案1教材

1、物理化學(xué)概念辨析題解物理化學(xué)教研組熱力學(xué)第一定律、選擇題1. 在100 C, 101325 Pa下，1mol水全部向真空容器氣化為 100 C, 101325 Pa的蒸氣，則該過(guò)程()(A) 出<0,不可逆出=0,不可逆(B) AG=0,可逆AG>0,不可逆2. 如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)廠1“L|蓄電池行電解，可以看作封閉體系的是：(A) 絕熱箱中所有物質(zhì)(B)兩個(gè)銅電極(C)蓄電池和銅電極(D) CuSO4水溶液3. 體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：()(A) T，p, V，Q(B) m，Vm，Cp，?V(C) T，p，V，n

2、(D) T，p，U，W4. 理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功：()(A) W > 0(B) W = 0(C) W < 0(D)無(wú)法計(jì)算5. 在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：()(A) Q > 0，W > 0，?U > 0(B) Q = 0，W = 0，?U < 0(C) Q = 0，W = 0，?U = 0(D) Q < 0，W > 0，?U < 06. 對(duì)于封閉體系來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無(wú)確定(B) Q + W(D) Q (當(dāng) W = 0

3、時(shí))值：()(A) Q(C) W (當(dāng) Q = 0 時(shí))7. 下述說(shuō)法中，哪一種不正確:(A) 焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量(B) 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量(C) 焓是體系狀態(tài)函數(shù)(D) 焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等8. 某高壓容器中盛有的氣體可能是02、Ar、CO2、NH3中一種，在298 K時(shí)由5 dm3絕熱可逆膨脹到6 dm3,溫度降低21 K，則容器中的氣體是：()(A) 02(B) CO2(C) NH3(D) Ar9. 下述說(shuō)法中，哪一種正確：()(A) 熱容C不是狀態(tài)函數(shù)(B) 熱容C與途徑無(wú)關(guān)(C) 恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)(D) 恒容熱容Cv不是狀

4、態(tài)函數(shù)10. 熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：()(A) 同一過(guò)程的任何途徑(B) 同一過(guò)程的可逆途徑(C) 同一過(guò)程的不可逆途徑(D) 不同過(guò)程的任何途徑11. 1 mol H2(為理想氣體)由始態(tài)298 K、p 被絕熱可逆地壓縮5 dm3,那么終態(tài)溫度T2與內(nèi)能變化？U分別是：()(A) 562K，0 kJ(B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ(D) 562K，5.49 kJ12. n mol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個(gè)過(guò)程 壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài)，以 H1和H2分別表示(1)和(2)過(guò)程終態(tài)的焓值，貝(B) H1 <

5、H2(A) H1 > H2(C) H1 = H2(D) 上述三者都對(duì)13. 如圖，A-B和A-C均為理想氣體變化過(guò)程，若 B、C在同一條絕熱線上,那么？Uab與？Uac的關(guān)系是:(A) ?Uab > ?Uac(B) ?Uab < ?UacB(C) ?Uab = ?Uac(D)無(wú)法比較兩者大小14. 水在100 C, 101.3 kPa下吸收潛熱變?yōu)檎羝?。在此變化中，體系可做什么功？()(A) 對(duì)環(huán)境做有用功(B)對(duì)環(huán)境做膨脹功(C)環(huán)境對(duì)體系做有用功(D)不能做任何功15. 一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，A-B為等溫過(guò)程，B-C等壓過(guò)程，C-A為絕熱過(guò)程，那么曲邊梯

6、形 ACca的面積表示的功等于：()(A) B-C的內(nèi)能變化(C) C-A的內(nèi)能變化(B) A -B的內(nèi)能變化(D) C-B的內(nèi)能變化V(C) ?Uab = ?Uac(D)無(wú)法比較兩者大小V(C) ?Uab = ?Uac(D)無(wú)法比較兩者大小16. 反應(yīng)C(石墨)+ ?0 2 CO(g)，?H(298 K) < 0，若將此反應(yīng)放于一個(gè)恒容絕熱容器中進(jìn)行，則體系：()(A) ?T < 0，?U < 0，?H < 0(B) ?T > 0，?U = 0，?H > 0(C) ?T > 0，?U > 0，?H > 0(D) ?T > 0，?U

7、= 0，?H = 017. 已知反應(yīng)BA，BC的等壓反應(yīng)熱分別為？H1與?H2，那么AC的？出與它們的關(guān)系是：()(A) ?H3 = ?H1 + ?H2(B) ?H3 = ?H1 - ?H2(C) ?H3 = ?H2 - ?H1(D) ?H3 = 2?H1 - ?H218. 計(jì)算 反應(yīng)熱效應(yīng)”時(shí)，為了簡(jiǎn)化運(yùn)算，常假定反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無(wú)關(guān)，其實(shí)質(zhì)是：()(A) 狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無(wú)關(guān)(B) 物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無(wú)關(guān)(C) 物質(zhì)的熱容與溫度無(wú)關(guān)(D) 反應(yīng)前后體系的熱容不變19. 如圖某循環(huán)過(guò)程：AB是絕熱不可逆過(guò)程；BC是絕熱可逆過(guò)程；CA 是恒溫可逆過(guò)程，問(wèn)在CA過(guò)程中體系與環(huán)境交換的熱Qc-a

8、:()Qc-a > 0V(A) Qc-a < 0(B) Qc-a = 0(C) 不能確定20. 在一絕熱鋼壁體系內(nèi),發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從TiT2,壓力從pip2,()(A) Q>0, W>0, U >0(C) Q=0, W>0,：U>0(B) Q=0, W<0, . U <0(D) Q=0, W=0,：U=021.當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時(shí)，則(A)焓總是不變的(C)焓總是增加的(B)熱力學(xué)能總是不變的(D)熱力學(xué)能總是減少的22. 一定量的理想氣體從同一狀態(tài)分別經(jīng)歷恒溫可逆膨脹，絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為

9、Vi , V ,則(A) Vi>V2(B) Vi< V2(C) Vi = V2(D)不確定23.某化學(xué)反應(yīng)在恒容、絕熱、無(wú)其他功的條件下進(jìn)行，體系的溫度由 Ti升至T2,此過(guò)程系統(tǒng)的內(nèi)能變化若此反應(yīng)在恒容、恒溫Ti、無(wú)其他功的條件下進(jìn)行，此過(guò)程系統(tǒng)的內(nèi)能變化(A)大于零(C)小于零(B)等于零(D)不能確定24.某理想氣體從同一始態(tài)(pi, Vi, Ti)出發(fā)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮、壓縮到同一終態(tài)溫度T2,則過(guò)程的功絕熱不可逆(A) Wi > W2(B) Wi < W2(C) Wi = W2(D) Wi與 W2無(wú)確定關(guān)系25.在海拔2000米的高山上加熱水，沸騰時(shí)，水的溫度

10、是：(A) 小于i00度(B) 等于i00度(C) 大于i00度26. 如果在壓力大于i0i.325 kPa下加熱水(高壓容器內(nèi))，水的沸點(diǎn)應(yīng)是(A) 大于i00度(B)小于i00度 (C)等于i00度(A)會(huì)沸騰27. 在盛水槽中放置一個(gè)盛水的封閉試管，加熱盛水槽中之水，使其達(dá)到沸點(diǎn)。 試管中的水(B) 不會(huì)沸騰28. H=Qp 適用于下列哪個(gè)過(guò)程 ? ( )(A) 理氣從107 Pa反抗恒壓105 Pa膨脹到105 Pa(B) 101325 Pa下電解 CuSO4(C) 0 C、101325 Pa下冰融化成水(D) 氣體從 298 K、101325 Pa可逆變化到 373 K、101325

11、 Pa29. 當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境后， 體系的焓()(A) 必定減少(B)必定增加(C) 必定不變(D)不一定改變30. 某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后， 溫度()(A) 一定升高(B)一定降低(C) 一定不變(D)隨接受功多少而定31. 非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹， 下述答案中哪個(gè)錯(cuò)？()(A) Q=0(B) W=0(C) U=0(D) H=032. 1 mol 單原子理氣從 298 K、 202.65 kPa 經(jīng)歷等溫 絕熱 等壓 三條途 徑可逆膨脹，體積增加到原來(lái) 2倍，所作功分別為 W1, W2, W3。絕對(duì)值大小的關(guān)系為 :(A) W1>W2>W3(B) W3&

12、gt;W2>W1(C) W2>W1>W3(D) W3>W1>W233.公式4J=Q-W適用于什么體系?(A) 開(kāi)放體系(B) 封閉體系(C) 孤立體系第一定律的公式中，W代表什么功？(A) 膨脹功(B) 有用功 (C) 各種形式功之和(D) 機(jī)械功34. 在溫度恒定的過(guò)程中，體系與環(huán)境之間能否產(chǎn)生熱交換?(A) 一定產(chǎn)生熱交換(B) 一定不產(chǎn)生熱交換 (C) 不一定產(chǎn)生熱交換35. 下述說(shuō)法中，哪些不正確?(A) 理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化為零(B) 非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化不一定為零(C) 非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其溫度

13、不一定降低36. 下述說(shuō)法中，哪一種正確？ ( )(A) 完成同一過(guò)程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的 功多(B) 完成同一過(guò)程，經(jīng)不同的可逆途徑所做的功都一樣多(C) 完成同一過(guò)程，經(jīng)不同的不可逆途徑所做的功都一樣多(D) 完成同一過(guò)程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功不一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做 的功多37. 下述說(shuō)法中，哪一種正確？ ( )(A) 完成同一過(guò)程，只可能有一條不可逆途徑(B) 不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化及環(huán)境變化均不能復(fù)原(C) 不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化可以復(fù)原，而環(huán)境變化不能復(fù) 原(D) 不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化不能復(fù)原，

14、而環(huán)境變化可以復(fù)原38. 下述說(shuō)法中，哪一種正確？ ( )(A) 完成同一過(guò)程，只可能有一條可逆途徑(B) 可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系和環(huán)境的變化均可復(fù)原(C) 在可逆途徑的每一微小變化中，強(qiáng)度因素不一定都相差得非常小(D) 可逆途徑不一定進(jìn)行得非常緩慢39. 1 mol某一理想氣體在恒定外壓為1.01 x 102 kPa下，從10升膨脹到16升，同時(shí)吸熱125 J則此過(guò)程的AU為多少焦耳？()(A) 248 J(B) +842 J (C) 482 J (D) +482 J40. 下述說(shuō)法中，哪一種正確？()第一定律說(shuō)明，封閉體系的(A) 吸熱 Q 是狀態(tài)函數(shù)(B) 對(duì)外做功 W 是狀態(tài)

15、函數(shù)(C) QW 是狀態(tài)函數(shù)(D) 熱力學(xué)能 U 是狀態(tài)函數(shù)41. 下述說(shuō)法中，哪一種正確？(A) 恒容吸熱總比恒壓吸熱多(B) 恒壓吸熱總比恒容吸熱多(C) 恒溫可逆途徑中吸熱比恒溫不可逆途徑吸熱多(D) 恒溫過(guò)程無(wú)熱交換(E) 任意可逆途徑吸熱比任意不可逆途徑吸熱都要多42. 公式H=U+pV中，p表示什么含意？(A) 體系總壓力 (B) 體系各組分分壓(C) 1.01 x 102 kPa(D) 外壓43. 對(duì)于封閉的熱力學(xué)體系， 下述答案中，哪一個(gè)正確？(A) H > U(C) H < U(B) H = U(D) H與U之間的大小不能確定44. 對(duì)于凝聚相體系， 壓力 p 表

16、示什么含意？2(A) 1 x 102 kPa(C) 分子間引力總和(B) 外壓(D) 分子運(yùn)動(dòng)量改變量的統(tǒng)計(jì)平均值45. 下列答案中，哪一個(gè)是公式 H=U+pV 使用的條件？(A) 氣體體系(B) 封閉體系(C) 開(kāi)放體系(D) 只做膨脹功46. 下述說(shuō)法中，哪一個(gè)是正確的？液體的溫度越高， 則(A)其所含的熱量就越多(B)其分子的熱運(yùn)動(dòng)越劇烈(C)其流動(dòng)性越大其焓值越大(D)47. 理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹后， 下述答案中，哪一個(gè)不正確？(A) Q = 0(B) W = 0(C) AU = 0(D) AH = 0(E)都正確48. 下述說(shuō)法中，哪一種正確？(A) 因?yàn)锳H = Qp，所以只有

17、恒壓過(guò)程中才有AH(B) 因?yàn)锳H = Qp,所以Q具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)(C) 因?yàn)锳H = Qp，所以在恒壓過(guò)程中，焓不再是狀態(tài)函數(shù)(D) 因?yàn)锳H = Qp，所以在恒壓過(guò)程中，體系與環(huán)境只有熱交換而沒(méi)有功的交換(E) 都不正確49. 下述說(shuō)法中，哪一種正確？在只做膨脹功的封閉體系中 ( )(A) 只有對(duì)于體系壓力始終恒定不變的過(guò)程,才有出=Qp(B) 對(duì)于始態(tài)壓力、終態(tài)壓力等于恒定外壓的過(guò)程，盡管變化過(guò)程中體系壓力 有變化，仍存在AH = Qp的關(guān)系250. 理想氣體在恒外壓1.01 x 10 kPa下從10升膨漲到16升，同時(shí)吸熱125 J,則此過(guò)程的 AH 應(yīng)為多少？()(A) 215

18、J(B) 125 J(C) 215 J (D) 125 J51. 下述說(shuō)法中，哪一個(gè)正確？恒壓下，單組分體系的焓值隨溫度的升高而( )(A) 增加(B) 減少(C) 不變(D) 不一定52. 下述說(shuō)法中，哪一個(gè)正確？()(A) 理想氣體的焦耳湯姆森系數(shù)不一定為零(B) 非理想氣體的焦耳湯姆森系數(shù)一定不為零(C) 使理想氣體的焦耳湯姆森系數(shù)為零的 p,T 值只有一組(D) 理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)53. 下述說(shuō)法中，哪一種正確？()(A) 對(duì)于單組分單相體系，有 C p, mC v ,m= R(B) 對(duì)于單組分單相體系，有 Cp, m > Cv ,m(C) 對(duì)于單組分單相體系， C

19、 p, m >0, C v ,m >0(D) 在單組分體系的相變點(diǎn)，Cp, m =0, Cv ,m =054. 某體系經(jīng)歷一不可逆循環(huán)后， 下述各答案中，哪些是錯(cuò)誤的？()(A) Q = 0(B) W = 0(C) AU = 0(D) ACp = 0(E) ACv = 055. 理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮，環(huán)境所做功的絕對(duì)值分別為 Wt和Wa。若壓縮至同一終態(tài)體積 V2,下述答 案中哪一個(gè)正確？ ( )(A) WT> WA(C) WT = WA(B) WT < WA(D) WT 與 WA 無(wú)確定關(guān)系本題中，若壓縮至同一壓

20、力，則上述答案中哪一個(gè)正確？(A)56. 將某理想氣體從溫度Ti加熱到T2,若此變化為非恒容途徑，則其熱力學(xué)能的變化AU應(yīng)為何值？()(A) AU = 0(B) AU = CV (T2T1)(C) AU 不存在(D) AU 等于其他值本題中，Qv應(yīng)為何值？()(A) QV=0(B) QV =CV(T2T1)(C) QV 不存在(D) QV 等于其他值57. 將某理想氣體從溫度Ti加熱到T2,若此變化為非恒壓途徑，則其焓變 AH應(yīng)為何值？()(A) AH =0(B) AH =Cp(T2T1)(C) AH 不存在(D) AH 等于其他值本題中，Qp應(yīng)為何值？()(A) Qp =0(B) Qp =

21、Cp (T2Ti)(C) Qp不存在(D) Qp等于其他值58. 某理想氣體進(jìn)行等溫自由膨脹， 其熱力學(xué)能變化 AU 應(yīng)為何值？()(A) AU > 0(B) AU < 0(C) AU =0(D) 不一定本題中，該理想氣體的焓變AH 應(yīng)為何值？()(A) AH >0(B) AH < 0(C) AH =0(D) 不一定59. 某理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹， 其熱力學(xué)能的變化 AU 應(yīng)為何值？()(A) AU > 0(B) AU < 0(C) AU =0(D) 不一定本題中，該理想氣體的焓變AH 應(yīng)為何值？()(A) AH >0(B) AH < 0(C

22、) AH =0(D) 不一定60.某理想氣體進(jìn)行絕熱恒外壓膨脹，其熱力學(xué)能變化AU應(yīng)為何值？()(A) AU > 0(B) AU < 0(C) AU =0(D)不一定本題中，該理想氣體的焓變AH應(yīng)為何值？(A) AH >0(B)AH < 0(C) AH =0(D)61.某氣體在恒溫?zé)嵩碩o下，自T1開(kāi)始加熱,不一定并進(jìn)行膨脹。此過(guò)程的 AU應(yīng)為何值?(A) AU > 0(B) AU < 0(C) AU =0(D)不一定本題中，該理想氣體的焓變AH應(yīng)為何值？(A) AH >0(B) AH < 0(C) AH =0(D)不一定62.元素Cl的燃燒熱為

23、何值?(A) HCIO的生成熱(B) HCI04的生成熱(C) HCl的生成熱63.公式pV=常數(shù)，適用于什么變化?(D) Cl生成HCI水溶液的熱效應(yīng)(A)任何氣體的絕熱變化(B)理想氣體的任何絕熱變化(C)理想氣體的任何可逆變化(D)理想氣體的絕熱可逆變化64.公式 W膨=Cv (T1 T2)適用于什么變化?(A)任何氣體的絕熱變化(B)理想氣體的任何絕熱變化(C)理想氣體的任何變化(D)理想氣體的絕熱可逆變化65. 某理想氣體的=Cp/Cv=1.40，則該氣體應(yīng)為何種氣體?(A)單原子分子氣體(B) 雙原子分子氣體(C) 三原子分子氣體(D) 四原子分子氣體1( Ti,Vi,pi)66.

24、 因?yàn)殪适菭顟B(tài)函數(shù)，所以其值由狀態(tài)決定。當(dāng)某體系從狀態(tài)經(jīng)過(guò)變化到狀態(tài)2(T2,V2,p2)時(shí)，下述哪個(gè)結(jié)論正確?(A) AH = H2 Hi > 0(C) AH=H2 Hi = 0(B) AH=H2 Hi < 0AH不一定為零67. 非理想氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，應(yīng)得到下述哪一個(gè)結(jié)論？(A)其溫度一定升高(B)溫度一定降低(C)其溫度一定不變(D)都不一定68. 下述答案中，哪一個(gè)可用于描述恒壓途徑 ？(A) p 始=p 終=C(B) p=C(C) p 外=C(D) p=1.01 x 102 kPa69. 在某物質(zhì)的臨界點(diǎn)，下述答案，哪一個(gè)正確？(A) AH 升華=0(B) AH 溶

25、化=0(C) AH蒸發(fā)=0(D)都不為零70. 對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，其AH與AU的關(guān)系如何( )(A) AH > 2U(B) AH < AJ(C) AH = AJ(D)大小不確定71. 元素S的燃燒熱與下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱相等？()(A) SO(B) SO2(C) S03(D) H2SO4二、判斷題：1. 因?yàn)镼,W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過(guò)程有關(guān),所以熱力學(xué)過(guò)程中(Q W)的值也應(yīng)由具體過(guò)程決定。(x )2. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓值為零。(V )3. 當(dāng)理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時(shí)，內(nèi)能總是減小。(V )4. 在絕熱過(guò)程中，系

26、統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。(V )5. 內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù)，所以兩個(gè)狀態(tài)相同時(shí)，其內(nèi)能值必然相同。(V )6. 不可逆過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。(x )7. 101325 Pa,100C 1 mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣(若水蒸氣可視為理想氣體),因溫度不變，所以AU = 0, AH = 0。( X )8. n mol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程和一絕熱自由膨脹過(guò)程，其終態(tài)溫度必定不同。(X )9. 水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過(guò)程中AH =Qp。( X )10. 當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。( X )11. 一定量的氣體，從始態(tài)A變化到

27、終態(tài)B,系統(tǒng)吸收100 J的熱量，對(duì)外作功200J, 這不符合熱力學(xué)第一定律。( X )12. 理想氣體的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為 R。( V )13. P1V1 = p2V2Y的關(guān)系式只能用于絕熱可逆過(guò)程。(X )14. 理想氣體是一個(gè)抽象概念，它要求氣體分子間沒(méi)有作用力，分子本身沒(méi)有體積。( V )15. 化學(xué)反應(yīng)的定容反應(yīng)熱與定壓反應(yīng)熱的關(guān)系式AH = AU+ RTAn中，An是指產(chǎn)物的總摩爾數(shù)與反應(yīng)物的總摩爾數(shù)之差。( X )16. 當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。(X)17. 因Qp= AH , Q

28、v = AJ，所以Qp與Qv都是狀態(tài)函數(shù)。(X )18. 封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。(X)19. 狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有一定的值，反之亦然。(V)20. 狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變。(V)21. 狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。(X)22. 恒溫過(guò)程一定是可逆過(guò)程。(X)23. 汽缸內(nèi)有一定量的理想氣體，反抗一定外壓做絕熱膨脹，則H=Qp=O。( X)24. 根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因?yàn)槟芰坎荒軣o(wú)中生有，所以一個(gè)系統(tǒng)若要對(duì)外做功，必須從外界吸收能量。( X )25. 系統(tǒng)從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2,若AT=0，則Q=0，無(wú)熱量交換。(X )26. 在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中

29、的液體，使其溫度上升，則AH = Qp=O°(X)27. 不可逆過(guò)程都是自發(fā)的；自發(fā)過(guò)程一定是不可逆的。(X)28. 理想氣體的等溫膨脹過(guò)程， AU=0 ，系統(tǒng)所吸收的熱全部變成了功，這與 Kelvin的說(shuō)法不符。(X)29. Cp恒定大于Cv。(X)熱力學(xué)第二定律、選擇題1. 在-20 C及101325 Pa下，1 mol過(guò)冷水結(jié)冰則(A) AS 系統(tǒng)0, &環(huán)0, &總0(B) AS系統(tǒng)0, & 環(huán)0, g 總0(C) AS 系統(tǒng)0, S環(huán)0, S 總0(D) AS系統(tǒng)0, S 環(huán)=0, S 總0G為2. 1 mol理想氣體在298 K及101325 Pa

30、下作定溫可逆膨脹，若過(guò)程的-2983 J,則終態(tài)壓力為(A) 30396 Pa(B) 20295 Pa(C) 5066 Pa3. 在兩個(gè)熱源之間工作的熱機(jī)，下面說(shuō)法中正確的是(A) 以可逆熱機(jī)的效率最大 (B) 可逆熱機(jī)的效率為 100%(C) 所有可逆熱機(jī)效率相同4. 1 mol 某純液體，在正常沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)為蒸氣，未發(fā)生改變的量是(A) 內(nèi)能 (B) 熵 (C) 吉布斯自由能5. 理想氣體作絕熱自由膨脹時(shí)(A) AS=0(B) AG=0(C) AU=06.工作在25 C和100 C兩個(gè)大熱源的卡諾熱機(jī)，其效率(A) 20 %(B) 25 %(C) 75 %(D) 50 %7. 在沸點(diǎn)時(shí)，液體

31、沸騰的過(guò)程，下列各量中何者增加(A) 摩爾內(nèi)能(B) 摩爾吉布斯自有能(C) 摩爾熵8. 可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車：(A) 跑的最快(C) 夏天跑的快(B) 跑的最慢(D) 冬天跑的快9. 在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？(A) 不變(C) 總是增大(B) 可能增大或減小(D) 總是減小理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變：(A) ?S(體) > 0,?S(環(huán))> 0(B) ?S(體)< 0,?S(環(huán))< 0(C)?S(體)> 0,?S(環(huán))=0_1?S(J K 1)(C) 5.76(A) -5.

32、76(B) 331(D) 11.52(A)圖(B)圖(C)圖(D)圖13.某體系等壓過(guò)程AB的焓變H與溫度T無(wú)關(guān)，則該過(guò)程的:(A) ? U與溫度無(wú)關(guān)(B) ?S與溫度無(wú)關(guān)?S(環(huán))< 0(D) ?S(體) > 0,11.2 mol理想氣體B在300 K時(shí)等溫膨脹,W = 0時(shí)體積增加一倍,則其為:()(A) ?S > 0, ?G < 0(B) ?S < 0, ?G < 0(C) ?S = 0, ?G = 0(D) ?S = 0, ?G < 0()(A) ?S > 0, ?G < 0(B) ?S < 0, ?G < 0(C) ?

33、S = 0, ?G = 0(D) ?S = 0, ?G < 0(D) ? G與溫度無(wú)關(guān)(C) ?A與溫度無(wú)關(guān)14.理想氣體自狀態(tài)P1V1T1恒溫膨脹至P2V2T1 0此過(guò)程的AA與AG有什么關(guān)系？(B) AA<AG(A) 從4G(C) AA=AG(D)無(wú)確定關(guān)系15.下列過(guò)程中？S為負(fù)值的是哪一個(gè)：(A)液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴(B) Sn O2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 210(1)(C) 電解水生成H2和O2(D) 公路上撤鹽使冰融化25 C時(shí)，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過(guò)程:()(A) ?S > 0, ?G < 0(

34、B) ?S < 0, ?G < 0(C) ?S = 0, ?G = 0(D) ?S = 0, ?G < 016. 有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，隨溫度的升高，自發(fā)傾向降低，這反應(yīng)是：()(A) ?S > 0，?H > 0(B) ?S > 0，?H < 0(C) ?S < 0，?H > 0(D)?S < 0，?H < 017. 下述各式中何者是錯(cuò)誤的？理想氣體進(jìn)行恒溫膨脹()(A) AH = AU(B)從<0(C) AS>0(D)熱容 C=018. 熱力學(xué)基本方程dG = -SdT + Vdp,可適應(yīng)用下列哪個(gè)過(guò)

35、程：()(A) 298 K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽(B) 理想氣體向真空膨脹(C) 電解水制取氫氣(D) N2 + 3H2=2NH3未達(dá)至V平衡19. 任一體系經(jīng)循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，不一定為零的是()(A) G(B) ：S(C) U(D) Q20. 理想氣體混合過(guò)程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是(A) S>0(B)H=0(C) G=0(D) U =021. 理想氣體自由膨脹過(guò)程中(A) W=0, Q>0,U>0,H>0(C) W<0, Q>0, U =0, H =0(B) W>0, Q=0,=U>0, H >0(D) W=0, Q=0, U

36、 =0, H =0()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定22. 理想氣體向真空膨脹時(shí)(A) ：U=0, ：S=0, ：G=0(C) U =0, ：S<0, ：G>0(B) ：U >0, ：S>0, G<0(D) ：U =0, ：S>0, ：G<0()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定23. H2和02在絕熱定容的體系中生

37、成水，則(A) Q=0, H >0, S孤=0(C) Q>0, U>0,S孤 >0(B) Q>0, W=0, U >0(D) Q=0, W=0, S孤>0()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定24. 理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有(A) S體 =0(B) U=0(C) Q<0(D) H =025. 1 mol N2在 P1=101325 Pa=298K，$=191.5 J/K 的初態(tài)，經(jīng)可逆或不可逆的絕熱膨脹，使溫度降到25

38、0 K。若N2可以看成是理想氣體，比較這兩過(guò)程,相同的量是(A) 終態(tài)體積V 2(C) 過(guò)程的(B) 終態(tài)熵S2(D) 過(guò)程的.'H()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定26. 在恒溫恒壓不作體積功的情況下，下列哪個(gè)過(guò)程肯定可以自發(fā)進(jìn)行(A) . H >0,：S>0(C) H<0,：S>0(B) . H >0,：S<0(D) . H<0,：S<0()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定

39、()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定27. 1 mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程，則(B) G . 4(D)無(wú)法確定(A) G = ：A(C) . G < ：A28. 在-10 C和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1 mol過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下列表述正確的是(A) =G ：0,=S體 0,=S環(huán)0,=S孤0(B) G0, ：S體：0, ：S環(huán)：0,S孤：0(C) G:0, ：S體：0, ：S環(huán)0,S孤0(D) =G0, =S體0, =S環(huán)：0,=S孤:029. 一列火車在我國(guó)的鐵路上行駛，在下述哪種地理和氣候下，內(nèi)燃機(jī)的熱效率最咼？(A)南方的夏天(B) 北方夏

40、天(C) 南方冬天(D) 北方冬天()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定30. 理想氣體進(jìn)行絕熱不可逆膨脹，下述答案哪個(gè)正確?(A) AS>0(B)S<0(C) AS=0(D)AS的正負(fù)不能確定()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定()(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定31. 熵增加原理可用于下列哪些體系:(A)開(kāi)放體系(B)封閉體系()(A) AS>0(B) AS<0(C)

41、 AS=0(D)無(wú)法確定孤立體系(C)絕熱體系(D)32. 在標(biāo)準(zhǔn)壓力p0和268 K時(shí)，冰變?yōu)樗w系的熵變 AS為:在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90 C的液態(tài)水氣化為90 C的水蒸氣，體系的熵變?yōu)椋?)(A) AS>0(B) AS<0(C) AS=0(D)無(wú)法確定(A) AS 體0(C) AS 體=0(B) AS 體 0(D) 難以確定(A) AS 體 +AS 環(huán)0(B) AS 體 +AS 環(huán) 0在101.325 kPa下，385 K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵猓瑢?duì)于該變化過(guò)程，下列 各式中正確的是)(A) AU(B) AS 總(C) AA(D) AG)(A) AU(B) AS 總(C) AA(D

42、) AG(C) AS體+AS環(huán)=0(D)無(wú)法確定33. 理想氣體在恒溫下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變厶和環(huán)境的熵變 S環(huán)應(yīng)為(A)AS 體0，AS 環(huán)0(B)(C)AS 體0,AS 體0,AS 環(huán)0AS 環(huán)=0(D)AS 體0，AS 環(huán)=037.在101.325 kPa下，110 C的水變?yōu)?10 C的水蒸氣，吸收程中下列哪個(gè)關(guān)系式不成立？Qp,在該相變過(guò)(A) AS 體0(B) AS環(huán)不確定(C) AS 體 +AS 環(huán) 0(D) AG 體038. 263 K的過(guò)冷水凝結(jié)成 263 K的冰，貝(A) AS 體0(B) AS 體0(C) AS 體=0(D) 無(wú)法確定39. 一個(gè)由

43、氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行， 中正確的是問(wèn)下列各組答案(A)(B)AS 體0,AS 體0,AS 環(huán)0AS 環(huán)0(C)AS 體0,AS 環(huán)=0(D)AS 體0,AS 環(huán)=0100 C、101325 Pa的1 mol水與100 C大熱源接觸，使其向真空容器中蒸發(fā) 成100 C、101325 Pa的水蒸氣，為判斷過(guò)程的方向可用)(A) AU(B) AS 總(C) AA(D) AG40. 在下列狀態(tài)變化中，可用公式 dU=TdS-pdV 的是 ( )(A) NO2氣體緩慢膨脹始終保持化學(xué)平衡 N02= NO+O.5O2(B) NO2氣體以一定速度，解離出的NO+0.5O2總比平衡組成

44、落后一步(C) SO3氣體在不解離為SO2+O.5O2條件下膨脹(D) 水在-10 °C、101325 Pa下結(jié)冰41. 體系經(jīng)不可逆過(guò)程， 下列哪個(gè)物理量一定大于零()(A) AU(B) AH(C) AS 總(D) AGaA+bB - gG是否可自發(fā)進(jìn)()(D) (AS +AS 環(huán))判據(jù)42. 判斷在一個(gè)封閉的絕熱剛性容器中的化學(xué)反應(yīng) 行，可用(A) AA判據(jù)(B) AS判據(jù)(C) AG判據(jù)43. 1 mol 純液體在其正常沸點(diǎn)完全氣化時(shí)， 該過(guò)程增大的量是()(D) 吉布斯自由能( ? )(A) 蒸氣壓 (B) 汽化熱 (C) 熵44. 由熱力學(xué)第二定律可知， 在任一循環(huán)過(guò)程中(

45、A) 功與熱都可以完全相互轉(zhuǎn)換(B) 功可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，而熱卻不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?C) 功與熱都不能完全相互轉(zhuǎn)變(D) 功不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，而熱卻可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?5. 在絕熱、恒壓、W' =0的封閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列化學(xué)過(guò)程：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) 此過(guò)程的 W( C ); ArHm ( B ); ArUm ( C ); ArSm ( A ).(A) 大于零(B) 等于零(C) 小于零(D) 無(wú)法確定46. 在絕熱、恒容、 W' =0的封閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列化學(xué)過(guò)程： CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)此反應(yīng)

46、的 ArUm( C ); ArHm( A ); ArSm( A ).(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 無(wú)法確定47. 物質(zhì)的量一定的雙原子理想氣體，經(jīng)節(jié)流膨脹后，系統(tǒng)的壓力明顯下降，體 積變大。此過(guò)程的 AU( B ); AH( B ); AS( A ); AG( C);AA( C )。(A) >0(B) =048. 物質(zhì)的量一定的某實(shí)際氣體，向真空中絕熱膨脹之后，系統(tǒng)的p與V之積變 小，溫度降低，則此過(guò)程的 AU( C ); AH( B ); AS( A )。(A) >0(B) <0(C) =0(D)不能確定50.在 0 C,101.325 kPa的外壓下，

47、H2O(s) -H2O(l)此過(guò)程的 W(A ); AU( A ); AH(A ); AS(A ); AA( A);AG( B )。(A) >0(B) =0(C) <0(D)不能確定51. 在環(huán)境壓力恒定為101.325 kPa溫度為-10 C下的過(guò)冷水凝固成冰，已知A-sCp,m(H2O )<0,出0(1) H2O(s),此過(guò)程的 AH( C ); AS體系(C);環(huán)境的熵變 ASamb( A); 隔離系統(tǒng)的總熵變 ASiso( A ); W( C );AG(C ).(A) >0(B) =0(C) <0(D) 不能確定52. 一個(gè)人精確地計(jì)算了他一天當(dāng)中做功所需

48、付出的能量，包括工作、學(xué)習(xí)、運(yùn)動(dòng)、散步、讀報(bào)、看電視，甚至做夢(mèng)等等，共 12800 kJ。所以他認(rèn)為每天所需 攝取的能量總值就是12800 kJ。這個(gè)結(jié)論是否正確？()(A) 正確(B) 違背熱力學(xué)第一定律(C) 違背熱力學(xué)第二定律53. 下述說(shuō)法中，哪些不是熱力學(xué)第二定律的結(jié)果？()(A) 熵是狀態(tài)函數(shù)(B) 一切熵增加的變化都是自發(fā)變化(C) 耗散功是不可避免的(D) “又要馬兒跑，又要馬兒只吃不拉 ”是不可能的(E) 自然界不存在熵減少的過(guò)程(F) 熵值不可能為負(fù)值(G) 絕對(duì)零度下，完美晶體的熵值為零設(shè)范德華氣體方程中，常數(shù)a和b均大于零。若用此氣體作為工作介質(zhì)進(jìn) 行卡諾循環(huán)時(shí)，其熱力

49、學(xué)效率與理想氣體作介質(zhì)時(shí)的熱力學(xué)效率之比應(yīng)為多少？(A) 75 (B) 100 2 2 2 2 2(C) (a2+b2)/(a+b)2(D) (a+b)/(a2+b2)54. 兩臺(tái)不同形式的可逆熱機(jī)，工作在兩個(gè)相同的熱源Ti與T2之間，則這兩臺(tái)熱機(jī)的熱效率有何關(guān)系？(A) 相等(B) 不等( )(C) 不一定相等56.過(guò)程A-B的熱溫商之和2 5 Q/T與過(guò)程BA的熱溫商之和2 5 Q/T有何關(guān)系？ ( )(A) 相等(B) 不等(C) 不一定相等57. 通過(guò)不同途徑完成自狀態(tài) A 到達(dá)狀態(tài) B 的過(guò)程，下述各說(shuō)法中哪一個(gè)正 確？ ( )(A) 熱溫商之和各不相同(B) 熱溫商之和都相同(C)

50、 熱溫商之和不一定相同58. 體系由初態(tài)A經(jīng)不同的不可逆途徑到達(dá)終態(tài) B時(shí)，其熵變dS應(yīng)如何？( )(A) 各不相同(B) 都相同(C) 不等于經(jīng)可逆途徑的熵變(D) 不一定相同59. 下列表達(dá)式中，哪些是正確的？非理想氣體經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)()(A) AS = 0(B) dQ/T=0(C) AS 工 0(D) dQ/TM 060. 過(guò)程AB的熵變AS應(yīng)等于什么？()(A)DS=OadQ(B)DS=BOAdQ(C)DS=BOAdQ(D)DS=BOAdQB可逆/T可逆/T61. 恒溫時(shí)，封閉體系中亥姆霍茲自由能的降低量一AA應(yīng)等于什么？()(A) 等于體系對(duì)外做膨脹功的多少(B) 等于體系對(duì)外做有

51、用功的多少(C) 等于體系對(duì)外做總功的多少(D) 等于可逆條件下體系對(duì)外做總功的多少B62. 對(duì)于可逆變化有DS= q dQR/T,下述各說(shuō)法中，哪一個(gè)正確？ ()(A) 只有可逆變化才有熵變(B) 可逆變化沒(méi)有熱溫熵(C) 可逆變化熵變與熱溫商之和相等(D) 可逆變化熵變?yōu)榱鉈對(duì)于不可逆變化，有 DS= q dQi /T, 下述各說(shuō)法中，哪一個(gè)正確？()(A) 不可逆變化沒(méi)有熵變(B) 不可逆變化只有熱溫商(C) 不可逆變化熱溫商之和大于熵變(D) 不可逆變化熵變大于熱溫商之和63. 非理想氣體進(jìn)行絕熱可逆膨脹， 下述答案中，哪一個(gè)正確？()(A) AS >0(B)於<0(C)於

52、=0(D)不一定64. 非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹， 下述各組答案中， 哪一個(gè)正確？( )(A) AU>0, AS>0(B) AU<0, AS<0(C) AU=0, AS=0(D) AU>0, AS<0(E) AU<0, AS>0(F) AU=0, SA>0(G) AU>0, AS=0(H) AU<0, AS=0(I) AU=0, AS<065.1 mol 理想氣體在等溫T下向真空膨脹，體積從 Vi變至V2,吸熱為Q，其熵變應(yīng)如何計(jì)算？( )(A) AS=0(B) AS=Rln(V2/ V1)(C) AS=Q/T>0

53、(D) AS=R ln(P2/P1)66. 1 mol理想氣體絕熱向真空膨脹，體積從Vi變至V2,其熵變應(yīng)如何計(jì)算？( )(A) AS=0(B) AS=Rln(V2/ V1)(C) AS<0(D) AS=Rln(p2/ p1)67. 理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)( 1)絕熱可逆膨脹，(2)多次膨脹，達(dá)到同一壓力值P2，則熵變AS(1)和AS(2)之間有何關(guān)系？()(A) AS(1)> S(2)(B) AS(1)< S(2)(C) AS(1)= S(2)若兩過(guò)程達(dá)到同一終態(tài)體積(D) AS(1)與AS(2)無(wú)確定關(guān)系V2,則熵變AS(1)和 AS(2)之間有何關(guān)系？()(A) AS(1)> S(2)(B