18-2013惠州市一模選擇題+氧族大題

1、2013惠州市一模選擇題7-12題為單選題，每小題只有一個正確答案；22-23題為雙選題，每小題有些個正確答案。7下列相關(guān)化學與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是A用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇B采用催化設施，將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體C常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸 DSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿8下列說法正確的是A乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應 B用酸性KMnO4溶液能鑒別乙烷和乙烯C(NH4)SO4, CuSO4都能使蛋白質(zhì)變性 D葡萄糖、蔗糖都能與新制的Cu( OH ) 2反應9X、Y、Z是位于同一周期的二種短周HO元索，它們的最高價氧化物對應的水化物分別 為：HX

2、O4、H2YO4、H3ZO4,下列判斷中錯誤的是A原子半徑： X>Y>ZB非金屬性：X>Y>ZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z D酸性：10下列各組離子能大量共存的是A加入KSCN顯紅色的溶液中：B含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中： C常溫下，PH=1的溶液中：D常溫下，PH=13的無色溶液中：11下列冇關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A單質(zhì)硅常用作半導體和光導纖維材料 B硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在CSiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強 DSiO2足非金屈氣化物，它不與任何酸反應12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相

3、對原子質(zhì)量N-14 H-1)A1升的0.1mol L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3B17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NAC標準狀況下，2.24L CH4中含共價鍵數(shù)為0.4NAD常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA22用下列裝置進行相應實驗，能達到目的的是A用圖1裝置除去C12中少量的HClB用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體C用圖3裝置制取純凈的CO2氣體D用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層23常溫下，將PH值和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，PH但隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是A曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲

4、線Ba點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與鹽酸反應的速率大Ca點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產(chǎn)生的氫氣多Db點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大氧族元素大題訓練1、（2000全國卷）某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗： （1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：。（2005廣東）研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。 根據(jù)反應Na2SO3(固)

5、 + H2SO4（濃） = Na2SO4 + SO2+H2O，制備SO2氣體。用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。 實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_。 將SO2氣體分別通入下列溶液中： 品紅溶液，現(xiàn)象是_。 溴水溶液，現(xiàn)象是_。 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_。 有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氧化產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿） 原因_，驗證方法_。 原因_，驗證方法_。 原因_，驗證方法_。2、（2007江蘇卷）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含

6、有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題： （1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：                、                &

7、#160;  。（2）在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。導致溶液溫度降低的原因可能是              析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學式為            ；生產(chǎn)中往往需要

8、向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是                    。（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是                  。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞試液  

9、0;      B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液              D.氨水、酚酞試液3、（2009·北京卷）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： （1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：4_+11O22Fe2O3+8SO2(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是_。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）_。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b

10、.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是_。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是_。4、（2009全國卷）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+CCO2+2H2O+2SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供

11、濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用   (2010全國)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì), 按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題: 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 , 其中發(fā)生反應的化學方程式為 。實驗過程中, 裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 , 這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ; 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 。裝置D的目的是探究SO2與品紅

12、作用的可逆性, 請寫出實驗操作及現(xiàn)象 。尾氣可采用 溶液吸收。DBACBB AD CD1、（1）稀氨水和酚酞       氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺（2）溶有SO2的品紅    SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色（1）（如圖配置）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。（2）溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）（3）Na2SO3變質(zhì)取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)不是濃硫酸用潔凈玻棒蘸取待測試樣，涂白

13、紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸。2、（1）2H2SO3+O2=2H2SO4    2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4(任填兩個)（2）反應吸熱       （NH4）2SO3·H2O          防止亞硫酸銨被氧化（3）BC、（1）FeS2 (2)2SO2+O22SO3（3） a b d(4)SO3（g）+H2O(l)=H2SO4(l);H=-130.3 kJ/mol(5)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+、選用的儀器（填字母）加入的試劑作用C濃