八年級(jí)自然科學(xué)第一章第6節(jié)表示物質(zhì)的符號(hào)浙江版知識(shí)精講

1、初二自然科學(xué)第一章第 6 節(jié) 表示物質(zhì)的符號(hào)浙江版【本講教育信息】、教學(xué)內(nèi)容表示物質(zhì)的符號(hào):、考點(diǎn)清單(一) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.會(huì)查元素的化合價(jià)，會(huì)運(yùn)用化合價(jià)寫出簡(jiǎn)單的化學(xué)式。2.能解釋化學(xué)式表示的意義，能根據(jù)化學(xué)式區(qū)分單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬。3.能用符號(hào)表示離子或帶電原子團(tuán)。(二) 重點(diǎn)和難點(diǎn)1.會(huì)運(yùn)用化合價(jià)寫出簡(jiǎn)單的化學(xué)式。2.元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義。三、全面突破知識(shí)要點(diǎn)1化學(xué)式HjO物質(zhì)的組成與化學(xué)式的關(guān)系1.化學(xué)式：用兀素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式。 注意：(1) 一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式，混合物沒有化學(xué)式。(2)各物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成之后得出的，化學(xué)式中元素

2、符號(hào)右 下角的數(shù)字不能隨意改動(dòng)。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還表示這種物質(zhì)的分子的構(gòu)成，這種化學(xué)式叫分子式。2.化學(xué)式的書寫及讀法杯水水分子的聚集水分子化學(xué)式.it(1) 單質(zhì)化學(xué)式的寫法：，一稀有氣體；由原子直接構(gòu)咸，用元素符號(hào)表示.如 血Nes Ar等金屬單質(zhì)：用元素符號(hào)表示如從Ca. Fe. Cu等單質(zhì) 固態(tài)非金屬單質(zhì)；結(jié)構(gòu)復(fù)朶，用元素符號(hào)表示（“ST除外）如 USi、久F等雙廩子分子構(gòu)咸的單廣主要是指氣體或液體非金屬單質(zhì)（叱字頭或 三點(diǎn)水旁）：是収原子分子用缶表不，（占表喬某一兀素）如6、Cl：s Ni Br：% I二等（2）化合物化學(xué)式的寫法：1寫出組成化合物的元素符號(hào)；2寫出元素符號(hào)的

3、排列順序（氧元素與另一元素組成的化合物， 一般把氧元素符號(hào)寫在 右邊；氫元素與另一元素組成的化合物， 一般把氫元素寫在左邊； 金屬元素符號(hào)通常寫在左 邊；非金屬元素符號(hào)通常寫在右邊。 ）如CO、MgO、出0、NaCI、ZnS等3在每種元素符號(hào)的右下角用小數(shù)字寫出原子的個(gè)數(shù)。（1要省略不寫）讀法：1一般從右到左讀作某化某”，例如，CaO讀作氧化鈣。Na2O讀作氧化鈉2當(dāng)一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不止1個(gè)時(shí)，還要指出一個(gè)分子里元素的原子個(gè)數(shù)，即“幾氧化幾某”（非金屬氧化物）。例如，P2O5讀作五氧化二磷。CO2讀作二氧化碳3.化學(xué)式的涵義化學(xué)式的涵義宏觀表示種物質(zhì)表示組成物質(zhì)的兀素種類微觀由分子構(gòu)成的物質(zhì)

4、中化學(xué)式表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子中所含的兀素的原子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)比備 注如果化學(xué)式前面有數(shù)字，則其只具有微觀意義，即只能表示幾個(gè)分子。舉例:以CO2為例宏觀表示二氧化碳這種物質(zhì)表示二氧化碳由碳兀素和氧兀素組成微觀表示一個(gè)二氧化碳分子表示一個(gè)二氧化碳分子由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成備 注3CO2只能表示二個(gè)二氧化碳分子。在2H2O中各數(shù)字有什么意義?數(shù)字的意義分類意義實(shí)例刖表示構(gòu)成物質(zhì)的分子（或原子）的數(shù)目2個(gè)水分子中表示構(gòu)成物質(zhì)的分子中某個(gè)原子的數(shù)目每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子【典型例題】例1、O2表示氧氣，還可以表示：氧元素；一個(gè)氧分子；兩個(gè)氧元素；氧氣由氧 元素組成；每一個(gè)氧

5、分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；兩個(gè)氧原子。正確的是A、B、C、D、精析：化學(xué)式的意義有四點(diǎn)：表示一種物質(zhì)，如。2表示氧氣；表示物質(zhì)的一個(gè)分子，如02表示一個(gè)氧分子；表示組成物質(zhì)的各種元素，如02由氧元素組成；表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)，如。2表示一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成。此外，還要區(qū)分元素和原子的概念，如元素只論種類不論個(gè)數(shù)，是錯(cuò)誤的，兩個(gè)氧原子應(yīng)表示為20。答案：B例2、寫出下列符號(hào)所表示的意義：（1）H_（2）2H_（3）H2_ （4）2出_精析：解答此題關(guān)鍵是要搞清元素符號(hào)及化學(xué)式的涵義，弄清元素符號(hào)周圍不同位置上的數(shù)字所表示的意義答案：（1）H:表示氫元素或表示一個(gè)氫原子（2）2H

6、:表示2個(gè)氫原子.（3）H2：表示氫氣；表示氫氣是由氫元素組成的；表示一個(gè)氫分子；表示1個(gè)氫分子 含有2個(gè)氫原子.（4）2H2表示2個(gè)氫分子.例3、符號(hào)“3H2SO4”中有“1（已省略不寫）”、“2”、“3”、“4”四個(gè)數(shù)字，關(guān)于它們表 示的意義，下列說法中不正確的是（）A、“1”表示硫元素的個(gè)數(shù)B、“2”表示每個(gè)分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)C、“3”表示分子的個(gè)數(shù)D、“4”表示每個(gè)分子中氧原子的個(gè)數(shù)精析：此題考查了化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義，正確掌握化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義是解題的關(guān)鍵。此題中，“3”是寫在化學(xué)式前的數(shù)字，它表示3個(gè)硫酸分子。答案：A例4、在H2O和H2SO4各5個(gè)分子中，含一樣多的是A

7、、氫分子B、氫原子C、氧原子D、氫元素精析：水分子和硫酸分子中只含有氫原子，不含有氫分子，所以A不正確。每個(gè)水分子含有兩個(gè)氫原子，每個(gè)硫酸分子含有兩個(gè)氫原子， 所以分子個(gè)數(shù)相同，氫原子個(gè)數(shù)也相同，B正確。氧原子個(gè)數(shù)不同，C不正確。元素不講個(gè)數(shù)，答案D也就錯(cuò)了。答案：B知識(shí)要點(diǎn)2離子符號(hào)、化合價(jià)1.離子符號(hào)（1）表示方法：在形成離子原子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。注意：標(biāo)在元素符號(hào)右上角（“1”省去）；先寫數(shù)字后寫正負(fù)號(hào)。（2）表示意義離子符號(hào)涵義以Cu2+為例宏觀表示某種離子表示銅離子微觀表示 個(gè)離子； 右上角數(shù)字表示 一個(gè)離子所帶電荷數(shù)。表示個(gè)銅離子；表示個(gè)銅離 子帶2個(gè)單位的正

8、電荷。備注如果在離子符號(hào)前面有數(shù)字，則其只3Cu表示3個(gè)銅離子具有微觀意義，即只能表示幾個(gè)離子。2.常見的原子團(tuán)離子離子的名稱離子的符號(hào)離子所帶電何氫氧根離子OH一1硝酸根離子NO3一一1碳酸氫根離子HCO3一一1碳酸根離子CO32一一2硫酸根離子SO42一2銨根離子NH4+ 13.化合價(jià)定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。物質(zhì)名稱氯化鈉氯化鎂氯化鋁組成表示NaClMgCl2AlCl3注意：化合價(jià)是元素的性質(zhì)，因此，化合價(jià)只具有宏觀意義。4.化合價(jià)的表示方法化合價(jià)用+1、+2、+3、一1、一2表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，要注意化合價(jià)的 表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子

9、所帶電荷符號(hào)用+、2+、一、2 表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：Na+、Cl一、Mg2+、02一。-e_2試區(qū)別Ca與Ca2+,S與S2一中數(shù)字的含義。2_2Ca表示鈣元素顯+2價(jià)(或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià))；S表示硫元素顯2價(jià)。Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷；S2表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。5.化合價(jià)一般規(guī)律(1)常見的化合物中氧總是“一2價(jià)”，氫總是“+1價(jià)”；(2)金屬元素常顯正價(jià)；非金屬元素跟氧化合時(shí)常顯正價(jià)，與氫化合時(shí)常顯負(fù)價(jià)；(3)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；(4)一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)，即這些元素是變價(jià)元素，通常見到的有：Fe、C、N、S等。(5)

10、在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。6.元素及原子團(tuán)的常見化合價(jià)記憶口訣氫鉀鈉銀正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧為負(fù)二價(jià)，三鋁四硅四七錳，單質(zhì)化合價(jià)為零， 一二銅，二三鐵，二四六硫二四碳。7.元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義數(shù)字位置數(shù)字意義兀素符號(hào)前面原子個(gè)數(shù)2H:2個(gè)氫原子元素符號(hào)右下角每個(gè)分子(原子團(tuán))中某原子 的個(gè)數(shù)H2：1個(gè)氫分子由2個(gè)氫 原子構(gòu)成。H2O:每個(gè)水 分子中有2個(gè)氫原子元素符號(hào)右上角離子所帶的電荷數(shù)Ca2+： 一個(gè)鈣離子帶兩個(gè) 單位正電荷Ca:鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)元素的化合價(jià) 元素符號(hào)正上方8.化合價(jià)的應(yīng)用:書寫化合物的化學(xué)式:MgCIAr FeCfcNaCI（1

11、）書寫步驟：1寫出組成化合物的元素符號(hào)金屬元素在前，非金屬元素在后；正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后。例：氧化鋁2標(biāo)出元素的化合價(jià)3十字交叉（絕對(duì)值）4取最小公約數(shù)，省略數(shù)字15檢查化學(xué)式 化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零。（2）命名：1兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”，如ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。 但要注意，出0就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2以0H結(jié)尾的化合物的命名（原子團(tuán)個(gè)數(shù)大于“1”時(shí)需用括號(hào)表示，只有一個(gè)原子團(tuán)時(shí)，不必加括號(hào)）一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu（OH）2讀作“氫

12、氧化銅”3以酸根（除銨根、氫氧根以外的原子團(tuán)）結(jié)尾的化合物的命名i、金屬（或銨根）+酸根一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。女口：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu（NO3）2讀作“硝酸銅”ii、H+酸根讀作“某酸”，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。（3）根據(jù)化學(xué)式求未知元素的化合價(jià)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零 求出未知元素的化合價(jià)例：H2O4（4）判斷化學(xué)式的書寫是否正確 根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零 例:MgCI【典型例題】例5、用化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)硫原子 _氖氣_ 氧氣_2個(gè)鐵離子 _n個(gè)水分子 _5個(gè)氯分子 _ 3個(gè)二氧化硫分子 _5個(gè)氫氧根離

13、子_。精析：本題要從元素符號(hào)、化學(xué)式及符號(hào)中所含數(shù)字所具有的含義出發(fā)，逐條回答。答案：3SNe。22Fe3+nHzO5Cb3SO250H例6、下列關(guān)于化合價(jià)的說法中，正確的是A、H2中H的化合價(jià)為+1價(jià)B、H2O中氧元素的化合價(jià)為一2價(jià)C、 一種元素只有一種化合價(jià)D、 非金屬元素在跟其它元素化合時(shí)，一定顯負(fù)價(jià)精析：選項(xiàng)A中H2是氫氣單質(zhì)，氫元素沒有跟其它元素化合，因此化合價(jià)應(yīng)為零價(jià)。 至于B選項(xiàng)，H2O是氫元素與氧元素形成的化合物，在水中，氫顯+1價(jià)，氧顯2價(jià)；C選項(xiàng)中一種元素只有一種化合價(jià)的說法不正確。盡管有些元素只有一種化合價(jià)，但是有不少元素是有幾種化合價(jià)的，如Fe就有+2、+3價(jià)。D選項(xiàng)

14、，當(dāng)非金屬元素跟金屬元素化合時(shí)就顯負(fù)價(jià)，但非金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，可能顯正價(jià)也可能顯負(fù)價(jià)。如硫在跟氫化合時(shí)，生成的硫化氫H2S中就顯負(fù)價(jià)，而硫在跟氧化合時(shí)，生成的二氧化硫中顯+4價(jià)，生成三氧化硫時(shí)顯+6價(jià)。答案：B例7、下列幾種物質(zhì)按氯元素化合價(jià)規(guī)律排列為KCl、_、HClO、KCIO3、HCIO4，則空格內(nèi)的物質(zhì)是A、NaCIB、NaCIOC、CI2D、HCIO3精析：本題是根據(jù)化合物中化合價(jià)代贅和為零.求出未知元素的化合價(jià)的具體應(yīng)用， 因此 根據(jù)K的化合價(jià)是+1、H為+1、O為2價(jià)分別求出這些化學(xué)式中氯元素的化合價(jià)，然后找出化合價(jià)的排列規(guī)律答案：C例8改正下列錯(cuò)誤的化學(xué)式：(1)氧化

15、鎂Mg2O2(2)氫氧化鐵Fe(HO)3(3)氯氣Cl(4)氬氣A2(5)硫化鉀KS2(6)碳酸鈉NaCO3(7)硫酸銨SO4(NH4)2(8)氫氧化銅CuOH2精析：常見的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤有：元素符號(hào)排列錯(cuò)誤：如(2)Fe(HO)3、(7)SO4(NH4)2，正確順序應(yīng)該是正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。2化學(xué)式中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不等于零，如題中(3不符合事實(shí)：如氯氣(3)、(4)CI、氬氣Ar?。4沒有約簡(jiǎn)：如(1)Mg2O25當(dāng)化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)，沒有用上括號(hào)，如( 故正確寫法為：例9、天然水中含有的部分雜質(zhì)如下表所示:溶解物質(zhì)懸浮物質(zhì)5)、(6)：KS2、NaCO3。8)CUOH2

16、答案：(1)MgO(6)Na2CO3Fe(OH)3(7)(NH4)2SO4(3)CI2(4)Ar(8)Cu(OH)2(5)K2S主要?dú)怏wlAl J生物生成物細(xì)菌、藻類及原氧氣、二氧化碳、 硫化氫等鈣離子、氯離子、硫酸根離子、鎂離子+ 2NH4、NO2、HPO4、Fe3+、H2PO4等生物、泥沙、黏土等請(qǐng)根據(jù)上表內(nèi)容回答：寫出“主要?dú)怏w”中兩種氣體的化學(xué)式 _ 、_;寫出“主要離子”中一種陽離子和一種陰離子的符號(hào) _、_ ；精析：本題主要是考查單質(zhì)以及常見化合物化學(xué)式的書寫方式，同時(shí)書寫常見離子的符號(hào)，值得注意的是在寫離子符號(hào)時(shí)要與書寫化合價(jià)區(qū)分開來。氧氣是單質(zhì)，而且是雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，所以

17、應(yīng)該寫成02；二氧化碳和硫化氫是化合物，應(yīng)寫成CO2、H2S；陽離子是鈣離子和鎂離子，所以寫成Ca2+、Mg2+;陰離子是氯離子和硫酸根離子，應(yīng)該寫成Cl、SO4。答案：(1)02、C02(或H2S)(2)Ca2+(或Mg2+)、C(或SO4)例10、在做“估算高錳酸根離子大小”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一顆體積為V的高錳酸鉀小顆粒配制成10毫升溶液，從中取1毫升溶液加入9毫升水稀釋，溶液顏色變淺；從稀釋后的溶液 中取1毫升溶液加入9毫升水稀釋，溶液顏色變得更淺；再從第二次稀釋后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀釋，溶液略顯紫紅；再從第三次稀釋后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀釋，此時(shí)溶液無色。已知最后能

18、看出略顯紫紅色的10毫升溶液中存在n個(gè)高錳酸根離子，則高錳酸根離子的體積大約為234A. V/10nB. V/10 nC. V/10 nD. V/10 n精析：這是一道利用簡(jiǎn)易可行的辦法來估算構(gòu)成物質(zhì)微粒大小的實(shí)驗(yàn)題。根據(jù)題意，我們可以知道一共用了5支試管，但最后一支試管中的溶液已成無色，倒數(shù)第二支試管中溶液略顯紫紅色，而且存在n個(gè)高錳酸根離子，這樣倒推上去，那么倒數(shù)第三支試管中的溶液就 有10n個(gè)高錳酸根離子，以此推到第一支試管中的溶液就有103n個(gè)高錳酸根離子，所以高錳酸根離子的體積大約為V/103n答案：C例11、交通警察常用裝有重鉻酸鉀(K2C2O7)的儀器檢查司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)榫?/p>

19、中 的乙醇可以使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。根據(jù)上述材料回 答：(1)重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價(jià)分別為多少？(2)寫出按這兩種化合物中鉻元素的化合價(jià)形成的兩種鉻的氧化物的化學(xué)式精析：(1)根據(jù)常見元素的化合價(jià)及在化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零這一原理，分析 重鉻酸鉀的化學(xué)式K2Cr2O7中鉀為+1價(jià)，氧為2價(jià)。設(shè)金屬鉻的化合價(jià)為X，則有(+1)X2+2X+(2)X7=0,x=+6，同理可求出硫酸鉻 中鉻的化合價(jià)為+3價(jià)。(2) 寫化學(xué)式需要根據(jù)書寫規(guī)則：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素寫在右邊，所以先確定CrO的基本形式，然后根據(jù)氧為2價(jià)，鉻為+6價(jià)，+3價(jià)確

20、定化 學(xué)式分別為CrO3,C3O3答案：(1)+6+3(2)CrO3,C2O3例12、2003年10月15日，中國(guó)“神州五號(hào)”飛船載人航天取得成功，偏二甲肼是火箭 推進(jìn)器的常用燃料，根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2,你知道哪些信息？(回答不要求涉及相對(duì)原子質(zhì)量)，請(qǐng)寫出三點(diǎn)(1)_(2)（3） _精析：此題其實(shí)就是要求寫出化學(xué)式的意義答案：（1）偏二甲肼由碳，氫，氮三種元素組成。（2）每個(gè)偏二甲肼分子由2個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，2個(gè)氮原子構(gòu)成（3）偏二甲肼屬于化合物。（其他合理答案也可）四、 應(yīng)考錦囊本節(jié)在中考中的要求是比較高的，要求會(huì)運(yùn)用化合價(jià)寫出簡(jiǎn)單的化學(xué)式、根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)、認(rèn)識(shí)

21、常見物質(zhì)的化學(xué)式以及會(huì)解釋化學(xué)式所表示的含義，因此這里我們要求大家要熟練掌握常見元素的符號(hào)和常用原子團(tuán)的名稱和寫法；熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)；掌握在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的書寫原則。弄清化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義：符號(hào)前面的數(shù)字表示分子、原子、離子的個(gè)數(shù)；符號(hào)中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子或原子團(tuán)中原子的個(gè)數(shù)；元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素化合價(jià)；元素符號(hào)或 原子團(tuán)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)。五、 本講小結(jié)1、 主要講了單質(zhì)、化合物化學(xué)式的寫法、讀法2、 熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，并能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化 合價(jià)。3、 化學(xué)式的意義以及元素符號(hào)周圍數(shù)字的意

22、義六、 超前思維下次上課前請(qǐng)同學(xué)們做好以下準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)第7節(jié) 元素符號(hào)表示的量（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。2、 能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的含量以及各元素之間的質(zhì)量比。（二）閱讀內(nèi)容：課本2731頁（三）帶著問題上課堂：1、 什么是相對(duì)原子質(zhì)量？2、 相對(duì)分子質(zhì)量怎么計(jì)算？（四）牛刀小試：1.原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對(duì)原子質(zhì)量方法來表示。若C12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為N克，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量大小為 _。2.閱讀P28頁表，碳質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為， 中子的相對(duì)質(zhì)量為，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以原子的相對(duì)質(zhì)量=_數(shù)+_數(shù)。3.鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23,

23、（原子序數(shù)為11）,則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_ ，核外電子數(shù)為_。4.由于原子的質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對(duì)的方法表示。*計(jì)算下列化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量：S02： _ :Ca（OH）2： _ :3H2O: _ :KC1O3: _ 。*5.有關(guān)化學(xué)式的四種基本計(jì)算類型：以NH4NO3為例請(qǐng)計(jì)算（寫出具體步驟）（1）_NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量M=；（2）NH4NO3各元素的質(zhì)量比mN:mjmo=_；（3）_NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N%=_；（4）40克NH4NO3含N元素的質(zhì)量為mN=_。【模擬試題】（答題時(shí)間：30 分鐘）1、關(guān)于物質(zhì)的化學(xué)式，下列說法正確的是 .

24、（）由元素符號(hào)組成 由科學(xué)家想象出來的由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的可以任意書寫A.B.C.D.2、 地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是A. Al2S3B.FeSC. CuOD. Al2O33、 下圖是四位同學(xué)對(duì)某化學(xué)式意義的描述，他們描述的化學(xué)式是A. COB.CO2C. N2表示一個(gè)分予 由二個(gè)隙孑 構(gòu)成4、 下列符號(hào)表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的離子的是A. 2OH一B. SO42一C. SO25、 對(duì)下列物質(zhì)的化學(xué)式，后邊寫出的讀法正確的是A. N2O5五氧化二氮B. Fe3O4三氧化四鐵C. Al2O3二鋁化三氧D. AlCl3鋁化三氯6、 某同學(xué)對(duì)一些科學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義有如下的理解，其中

25、錯(cuò)誤的是A. O2:可表示一個(gè)氧氣分子中有2個(gè)氧原子B. 2C:可表示兩個(gè)碳原子C. S2：可表示一個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷D. NH3：可判斷出該物質(zhì)中N、H元素的個(gè)數(shù)比為1:37、m個(gè)H3PO4分子與n個(gè)P2O5分子中磷原子的個(gè)數(shù)比 .A. m:nB. m:2nC. 2n：2D. 2:1&已知R2+離子核外有m個(gè)電子，該元素原子核里的質(zhì)子數(shù)為A. m2B. mC. m + 2D. 2m39、取出一小塊高錳酸鉀晶體，用毫米刻度尺測(cè)量并估算出晶體的體積是1mm .將其溶解在10mL水中制成溶液，經(jīng)過3次10倍稀釋后，10mL溶液中還存在1000個(gè)高錳酸根離子。表示該物質(zhì)由同神冗系紐成D

26、. 2CID. H2O（表示一種物城、表水一個(gè)分子F列估算出的每個(gè)高錳酸根離子的大小中，正確的是12 3A. 10 m133B. 10 m153C. 10 m10、Y2BaCu6O10是一種高溫超導(dǎo)材料。該化合物中，+3、+2、2價(jià)，則銅元素的化合價(jià)為 （）A. 0價(jià)B.+1價(jià)C.+2價(jià)11、下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)最高的是（. （）173D. 10 mY、Ba、O三種元素的化合價(jià)依次為D.+3價(jià)）16、1993年，中美兩國(guó)科學(xué)家共同合成了世界上最龐大的碳?xì)浞肿?，這一種分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。請(qǐng)你寫出此種物質(zhì)的化學(xué)式 _。17、科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了 出+和H3分子，請(qǐng)回答：(1)_1個(gè) 出+離子中含有個(gè)質(zhì)子，個(gè)電子。(2)_H3化學(xué)式中“3”的意義是，屬于(選填：“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。18、如圖是某品牌礦泉水包裝上的部分信息?；卮鹣铝袉栴}：(1)_ 該礦