化學(xué)元素周期律ppt課件

1、KL M N O P Q低低高高原子核原子核核外電子核外電子原子原子分析：分析：118118號元素的號元素的核外電子排布核外電子排布最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1212最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818分析：分析： 118118號元素的號元素的原子半徑原子半徑原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小測量依測量依據(jù)不同據(jù)不同拓展：粒子半徑比較拓展：粒子半徑比較（1）對于同種元素：）對于同種元素：（2 2）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)核電荷數(shù)越大越大，則離子半徑，則離子半徑越小越小。如如 O O2- 2- F F- - NaN

2、a+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+3+；S S2-2-ClCl- -K K+ + CaCa2+2+陽離子半徑陽離子半徑 原子半徑原子半徑【練習(xí)練習(xí)】下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（雙選）下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（雙選）A.r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)AB分析：分析： 118118號元素的號元素的主要化合價主要化合價 主要化合價：正價主要化合價：正價+10+10主要化合價：正價主要化合價：正價+1+5+1+5， 負價：負價：-4 -1 0

3、-4 -1 0主要化合價：正價主要化合價：正價+1+7+1+7，負價：負價：-4 -10-4 -10 21 831 8 大大小小最高正價：最高正價：+1 +7負價始于負價始于Si , - 4 -1 0結(jié)論結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的呈現(xiàn)呈現(xiàn)的變化。的變化。 為什么隨原子序數(shù)的遞增為什么隨原子序數(shù)的遞增, ,元素原子的電子層排元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化呢？布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化呢？ 答：隨原子序數(shù)的遞增答：隨原子序數(shù)的遞增, ,元素元素原子原子核外核外電子排布電子排布的周期的周期 性變化性變化, ,決定了決定了原子半徑原

4、子半徑、化合價化合價呈現(xiàn)周期性變化呈現(xiàn)周期性變化。思考與交流思考與交流 元素的性質(zhì)是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性元素的性質(zhì)是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？變化呢？鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金屬性金屬性NaMg 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入的試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。的鹽酸。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金屬性金屬性Mg Al科學(xué)探究科學(xué)

5、探究2 1. 實驗實驗: 觀察實驗和并填表觀察實驗和并填表. 2. 討論討論: P16 至至 3. 結(jié)論結(jié)論:P16遇冷水劇遇冷水劇烈反應(yīng)烈反應(yīng)遇熱水反遇熱水反應(yīng)較快；應(yīng)較快；遇鹽酸反遇鹽酸反應(yīng)劇烈應(yīng)劇烈遇鹽酸遇鹽酸反應(yīng)較反應(yīng)較快快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性金屬性 Na Mg Al金屬性金屬性 Na Mg Al強堿強堿中強堿中強堿 ?兩性氫氧兩性氫氧化物化物H4SiO4極弱酸極弱酸H3PO4中強酸中強酸H2SO4強酸強酸HClO4最強酸最強酸高溫高溫光照或點燃光照或點燃爆炸化合爆炸化合磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱非金屬性非金屬性Si P S Cl非金屬性非金屬性Si P S Cl很不穩(wěn)

6、定很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定不很穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定穩(wěn)定HCl高溫高溫磷蒸氣磷蒸氣與與H H2 2能能反應(yīng)反應(yīng)須須加加熱熱光照或光照或點燃爆點燃爆炸化合炸化合NaOH強堿強堿Mg(OH)2中強堿中強堿Al(OH)3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強酸中強酸H2SO4強酸強酸HClO4最強酸最強酸稀有氣體元素稀有氣體元素非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)最高價氧化最高價氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律方式方式

7、元素性質(zhì)元素性質(zhì)變化趨勢變化趨勢結(jié)論結(jié)論隨著隨著原子原子序數(shù)序數(shù)的遞的遞增增元素原子的最元素原子的最外層電子排布外層電子排布1818(H,He)(H,He)元素原子半徑元素原子半徑大大小小元素化合價元素化合價+1+7+1+7-4-10-4-10元素金屬性元素金屬性與非金屬性與非金屬性金屬性減弱金屬性減弱非金屬性增強非金屬性增強呈呈現(xiàn)現(xiàn)周周期期性性變變化化 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化周期性變化 ，這叫做，這叫做元素周期律元素周期律。IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTeP

8、oAt原子半徑依次減小原子半徑依次減小失電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸減弱, ,得電子能力逐漸增強得電子能力逐漸增強金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱, ,非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱, ,酸性逐漸增強酸性逐漸增強氫化物穩(wěn)定性逐漸增強氫化物穩(wěn)定性逐漸增強原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強, ,得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強, ,非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強, ,酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱 元素周期表各元素結(jié)構(gòu)元素周期表各元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律及性質(zhì)的遞變規(guī)律 1、原子半徑依次、原子半徑依次減小減小. 2、失、失電子能力逐漸電子能力逐漸減弱減弱,得得電子能力逐漸電子能力逐漸增強增強. 3、金屬性、金屬性逐漸逐漸減弱減弱,非金屬性非金屬性逐漸逐漸增強增強.4、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸逐漸減弱減弱, 酸性酸性逐漸逐漸增強增強.5、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸增強增強.(1)(1)主族元素主族元素: :最高正價數(shù)最高正價數(shù) = 主族序數(shù)主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(2) (2) 非金屬元素非金屬元素: :