電化學(xué)專(zhuān)題訓(xùn)練

1、 電化學(xué)專(zhuān)題訓(xùn)練1、工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是A 圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2B 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2C 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性CuCrD 兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極2、下圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B. 蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C. 鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D.

2、 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸3、常溫時(shí)，用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液，充電電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCl2 4LiCl +S+SO2，則下列敘述中不正確的是A若僅閉合K2，鐵極的電極反應(yīng)式：Fe - 2eFe2+B放電時(shí)電池上E極的電極反應(yīng)式為： 2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2C若僅閉合K1，電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極D若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當(dāng)電池中生成0. 025molS時(shí)，溶液中pH=144、被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電

3、池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該電池的正極為鋅 B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.2041023D電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O=2OH-+2MnO（OH）5、利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是() Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 B一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 Da、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2eFe2+6、某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4L

4、iCl+S+SO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B. 1mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行7、肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料。 （1）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的KOH溶液。該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼空氣燃料電池做

5、此裝置的電源。如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4。該裝置的實(shí)際意義是 。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗 molN2H4。 （3）肼易溶于水，它是與氨類(lèi)似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因 。 （4）常溫下將0.2molL HCl溶液與0.2molL N2H4H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.1molLHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。 （5）已知：在相同條件下N2H4H2O的

6、電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2molL N2H4H2O溶液與0.1molL HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5-、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序?yàn)?。8、：如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式_，電子的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)；乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，Cl移向_電極（填Fe或C）；將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl氧化了生成的I。若反應(yīng)中Cl和I的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。甲中鐵棒上

7、的電極反應(yīng)式為：_；如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）_g。9、某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。（1）如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤(rùn)了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針（鐵制）夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚(yú)夾、6v電池連接好電路。當(dāng)兩根鱷魚(yú)夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：陽(yáng)極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色；陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍(lán)紫色，對(duì)照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。如圖，右端回形針為 極（填“陰”或“陽(yáng)”）；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)

8、紫色的原因是（用反應(yīng)式結(jié)合文字表示）： 。推測(cè)陽(yáng)極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是 （寫(xiě)化學(xué)式），為證明該種物質(zhì)的存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程是： 。 （2）小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對(duì)pH試紙上的Na2SO4溶液電解，可見(jiàn)陽(yáng)極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點(diǎn)，而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點(diǎn)，說(shuō)明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是： （用方程式表示）。（3）將pH試紙用飽和NaCl浸潤(rùn)，采用類(lèi)似（2）操作，如圖。接通直流電源一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。請(qǐng)分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：（用必要文字及方程式表述）10、在下圖裝置中，觀察到圖1

9、裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖1知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_（填強(qiáng)，弱），圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式：_。(4) CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去【已知KspFe(OH)3 =4.01038，KspCr(OH)3=6.01031】。 電解過(guò)程中NaCl的作用是_。 已知電解后的溶液中

10、c(Fe3+)為2.01013mol/L，則溶液中c(Cr3+)為：_mol/L 11、LiAl/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過(guò)CuSO4溶液abcdA飽和NaCl溶液甲乙程中Li+的物質(zhì)的量保持不變,其正極的電極反應(yīng)式為:2Li+FeS+2eLi2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_。用該電池作電源，組成如右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)。電解后向甲中加入適量的_(填物質(zhì)化學(xué)式)，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，當(dāng)500mL乙溶液的pH為13時(shí)，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)。 12、甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲

11、烷燃料電池電解50 mL 2 molL1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答： 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)， 極增重_g13、（1）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶簿膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨，裝置如圖所示。請(qǐng)回答：該電解池中，鈀電極B是電解池的 極；則A電極上的電極反應(yīng)式是 。（2）電解尿素CO（NH2）2 的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 （3）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶

12、液中乙醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_。（4）若以上述燃料電池為電源來(lái)電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗46g乙醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H2體積（標(biāo)況）為_(kāi)L。 電化學(xué)專(zhuān)題訓(xùn)練1、工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是A 圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2B 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2C 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性CuCrD 兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極2、下圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有

13、關(guān)說(shuō)法正確的是A. 電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B. 蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C. 鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D. 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸3、常溫時(shí)，用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液，充電電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCl2 4LiCl +S+SO2，則下列敘述中不正確的是A若僅閉合K2，鐵極的電極反應(yīng)式：Fe - 2eFe2+B放電時(shí)電池上E極的電極反應(yīng)式為： 2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2C若僅閉合K1，電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極D若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當(dāng)電池中生成0. 025molS時(shí)

14、，溶液中pH=144、被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該電池的正極為鋅 B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.2041023D電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O=2OH-+2MnO（OH）5、利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是() Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 B一段時(shí)間后，a

15、管液面高于b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 Da、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2eFe2+6、某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B. 1mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行7、肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料。 （1）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的KOH溶液。該

16、電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4。該裝置的實(shí)際意義是 。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗 molN2H4。 （3）肼易溶于水，它是與氨類(lèi)似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因 。 （4）常溫下將0.2molL HCl溶液與0.2molL N2H4H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則

17、混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.1molLHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。 （5）已知：在相同條件下N2H4H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2molL N2H4H2O溶液與0.1molL HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5-、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序?yàn)?。（1） （2）O2+2H2O+4e-=4OH- 減?。?分） （3）精煉粗銅 0.025mol （4）N2H4+H2ON2H5+OH-；N2H+5+H2ON2H6+OH- （5）大于 （6）c（N2H5+）c(Cl-)c(OH-)c(H+)8、：如

18、圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式_，電子的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)；乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，Cl移向_電極（填Fe或C）；將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl氧化了生成的I。若反應(yīng)中Cl和I的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：_；如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）_g。（1）O+2H

19、O+4e=4OH（2分），鐵經(jīng)導(dǎo)線移向石墨（1分）。2Cl+2HO2OH+H+Cl（2分）， C（1分）9、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。（1）如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤(rùn)了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針（鐵制）夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚(yú)夾、6v電池連接好電路。當(dāng)兩根鱷魚(yú)夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：陽(yáng)極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色；陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍(lán)紫色，對(duì)照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。如圖，右端回形針為 極（填“陰”或“陽(yáng)”）；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是（用反應(yīng)式結(jié)合文字表示）： 。推測(cè)陽(yáng)極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是

20、 （寫(xiě)化學(xué)式），為證明該種物質(zhì)的存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程是： 。 （2）小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對(duì)pH試紙上的Na2SO4溶液電解，可見(jiàn)陽(yáng)極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點(diǎn)，而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點(diǎn)，說(shuō)明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是： （用方程式表示）。（3）將pH試紙用飽和NaCl浸潤(rùn)，采用類(lèi)似（2）操作，如圖。接通直流電源一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。請(qǐng)分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：（用必要文字及方程式表述）1、（1）陽(yáng) ； 2H+ +2eH2,使水的電離平衡右移，增大c(OH-)氧化鐵 (Fe2O3) ；取少許紅棕

21、色物質(zhì)置于試管中，加稀鹽酸至完全溶解后， （發(fā)現(xiàn)溶液呈棕黃色，）滴加一滴KSCN溶液振蕩，溶液出現(xiàn)血紅色，從而證明推測(cè)。（2）紅 ；藍(lán) ； 2H2O 2H2O2（3）a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl Cl22e ，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2O =HClO HCl ，HClO具有漂白性使pH試紙變白色（內(nèi)圈）；氯水呈酸性因而外圈出現(xiàn)淺紅色。10、在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖1知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_（填強(qiáng)，弱），圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式：_。(4) CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻

22、污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去【已知KspFe(OH)3 =4.01038，KspCr(OH)3=6.01031】。 電解過(guò)程中NaCl的作用是_。 已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.01013mol/L，則溶液中c(Cr3+)為：_mol/L 。(3)由圖1知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng) NO3+4H+ +3e=NO+2H2O (4)增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性3.01061、（1）陽(yáng) ； 2H+ +2eH2,使水的電離平衡右移，增大c(OH-)氧化鐵 (Fe2O3) ；取少許紅棕色物質(zhì)置于試管中，加稀鹽酸至完全溶解后， （發(fā)現(xiàn)溶液呈棕黃色，）滴加一滴KSCN溶液振蕩，溶液出現(xiàn)血紅色，從而證明推測(cè)。（2）紅 ；藍(lán) ； 2H2O 2H2O2（3）a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl Cl22e ，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2O =HClO HCl ，HClO具有漂白性使pH試紙變白色（內(nèi)圈）；氯水呈酸