2020年貴州黔西南、黔南中考復(fù)習(xí)化學(xué)升學(xué)模擬檢測(cè)卷(二)

1、升學(xué)模擬檢測(cè)試卷（二）50分鐘）2020年貴州黔西南、黔南中考復(fù)習(xí)化學(xué)（滿分：60分時(shí)間:可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na23 S 32 Cl - 35.5 Fe56一、單項(xiàng)選擇題（本題6小題，每題2分，共12分）1 .生活中的下列變化，屬于物理變化的是（C ）A.燃放煙花爆竹B.牛奶變酸C.菜被切碎D.鐵制刀具表面生銹2 .規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（A ）,B.測(cè)溶液的pH）濃硫除,C.稀釋濃硫酸）至通三，D.過(guò)濾）3 .雷電能自然固氮并最終形成氮肥，下列屬于含氮復(fù)合肥料的是 （A ）A. KNO3 B. Ca（NO3）2 C. NH4NO3

2、D. NaNO34 .生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的 pH如下：物質(zhì)檸馀汁西紅柿純水雞蛋清漂白液PH234577813 14上述物質(zhì)中，酸性最弓II的是（A ）A.檸檬7f B.西紅柿 C,雞蛋清D.漂白液5 .如圖是三種常見(jiàn)固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（C ）0 % G溫度，c溶解度信A. ti C時(shí)，A和C的飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)B.欲除去A溶液中少量的B物質(zhì)，常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C. ti C時(shí)，將80 g A的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要加水的質(zhì)量為70 gD. 12 c時(shí)，將A、B、C的飽和溶液降溫至ti C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序 為：B>A =

3、C6.下列選項(xiàng)中各種溶質(zhì)的溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（D ）A. NaOH、NH4CI、Fe2（SO4）3 B. KNO3、AgNO 3、NaCIC. KCI、CH3COOH、Na2CO3 D, H2SO4、K2SO4、HNO3二、填空題（本題5小題，每空1分，共24分）7. （5分）用化學(xué)用語(yǔ)填空（1）3個(gè)氮原子_3N_o（2）2個(gè)鎂離子 2Mg 2+ 。(3)2個(gè)二氧化硫分子2SO2 o(4)3個(gè)硝酸根離子 3NO3_。(5)熟石灰改良酸性土壤的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2。8. (5分)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，化學(xué)學(xué)習(xí)要讓學(xué)生既能夠“見(jiàn)

4、微知著”，也能夠“見(jiàn)著知微”。 金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉 ，如圖為氯化鈉形成 的示意圖。NaCJ根據(jù)所給信息，請(qǐng)回答：(1)鈉原子的核外電子層數(shù)是 3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去(填“得到”或“失去”) 電子。(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的_最外層電子數(shù) 決定的。(3)化學(xué)反應(yīng)前后，氯元素的化合價(jià)變化為_(kāi)隆低_(填“升高” “降低”或“不變”)。(4)構(gòu)成氯化鈉的離子是Na+、Cl (填微粒符號(hào))。9. (5分)含碳物質(zhì)種類繁多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)葡萄糖(C6H12O6)中C、H、。原子的數(shù)目之比是1 ： 2 ： 1 。(2)石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，但導(dǎo)電性差異很大，原因是 a(填字母序

5、號(hào))。a.原子的排列方式不同b.原子在不斷運(yùn)動(dòng)c.原子的體積很小(3)乙醇(C2H5OH)是可再生一(填“可再生”或“不可再生”)能源，乙醇完全燃燒的化、，、巾，口點(diǎn)燃學(xué)萬(wàn)程式是C2H5OH + 3O2=2CO2 + 3H2O_。該反應(yīng)中，化學(xué)能車專變?yōu)?_內(nèi)(熱或光)_能。10. (5分)水是重要的自然資源。合理開(kāi)發(fā)利用水資源，推進(jìn)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步。(1)自然界中的水含有較多雜質(zhì)，凈化過(guò)程中加入活性炭，是利用其吸附性。(2)天然水具有一定的硬度，日常區(qū)分硬水和軟水可選用的物質(zhì)是肥皂水_。(3)水作為原料，可獲得多種產(chǎn)品。_, , , 一，一 高溫工業(yè)上常用水制取水煤氣 ，原理為：H2O+C=C

6、O+H2,該反應(yīng)過(guò)程中，還原劑是碳(或C);利用CO和H2制取二甲醛的微觀過(guò)程如圖所示:4 CO口氫原子 °氧球子 曦原子該變化過(guò)程中,X分子的化學(xué)式為 H2O_,參加反應(yīng)的 CO和H2的分子個(gè)數(shù)比是_1 : 2_。11. (4分)某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖流程對(duì)銅礦冶煉銅時(shí)得到的一種黑色固體進(jìn)行探究。紅色固體無(wú)色氣體黑色固住嬴溫黑色同體旦如邈叫孱可EaCln溶液 溶液課作I白色沉淀WA(1)分離出白色沉淀的操作I的名稱是過(guò)濾。(2)紅色固體為單質(zhì)，無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為C +高溫2CuO=2Cu+CO2 T o(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO + H2SO4

7、=CuSO4 + H2cl 。(4)反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則溶液A中的溶質(zhì)為 HCl、CuCl2 (填化學(xué)式)。三、實(shí)驗(yàn)與探究(本題2小題，除說(shuō)明外，每空1分，共16分)12. (8分)結(jié)合下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，回答有關(guān)問(wèn)題。ABCDEF(1)寫(xiě)出圖中標(biāo)有字母的儀器的名稱：a 試管, b 錐形瓶MnO2(2)實(shí)驗(yàn)室用 A裝置制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO 3=2KCl + 302 T(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是 CaC03 + 2HCl=CaCl比0+ CO。,若 用裝置E收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從 _(填“”或“")端進(jìn)入；若要獲得干燥的二 氧化碳，可將裝置B和裝置D用膠皮管

8、連接，并在裝置D中盛放 濃硫酸(填物質(zhì)名稱) 試齊I。(4)實(shí)驗(yàn)室常用裝置 C代替裝置B制取氣體，裝置C的優(yōu)點(diǎn)是 可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā) 生與停止。若用C裝置制取C02,則下列材料中可用于制作多孔隔板的是 (填編 號(hào))。塑料 銅 鐵13. (8分)饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔，它們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識(shí)后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實(shí)驗(yàn)室與興趣小組的 同學(xué)一起進(jìn)行探究?！境醪教骄俊咳∩倭堪咨勰┯谠嚬苤?，加適量水，測(cè)得溶液的 pH >7,說(shuō)明溶液呈_減一性。【提出問(wèn)題】白色粉末成分是什么？【查閱資料】(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。(2

9、)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定?！静孪肱c假設(shè)】猜想I :碳酸鈉猜想n :碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)探究】甲乙興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。1甲組方案：如圖1,取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石 灰水變渾濁，猜想n正確。寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _CO, + Ca(OH) 2=CaCO3 J + HgO_ °乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測(cè)量生成氣體的體積以判斷白色粉末 的成分。分別向盛有碳酸鈉、 碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)名稱質(zhì)里/g最終得到CO2體積/

10、mL碳酸鈉aVi碳酸氫鈉aV2I白色粉末mV3實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na?C0n + 2HCl=2NaCl + CO2+ H2O_ : 表中 m =_a_g;根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想n正確，判斷的依據(jù)是_V3V2_o【反思應(yīng)用】(1)甲組方案中，無(wú)法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以 判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是Viv V3VV2 。(2)家中制作饅頭、面包時(shí)，將面粉發(fā)酵(產(chǎn)生有機(jī)酸)，再加入適量的碳酸氫鈉，可以使 饅頭、面包松軟，原因是_碳酸氫鈉與有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體在面團(tuán)中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔 。(2分)(8)14.工業(yè)鹽酸中通常含少量 FeCl3而呈黃色，小豆為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中 HCl的含量進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)，取某工業(yè)鹽酸50 g,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的NaOH溶液，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng) 加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測(cè)定 ，部分?jǐn)?shù) 據(jù)