初三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、.初三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總第一章1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。2、物理性質(zhì)不需要通過化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。3、化學(xué)性質(zhì)需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。4、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。    Cu2(OH)2CO3空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代

2、替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、水

3、的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。2、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。3、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。4、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為12，質(zhì)量比為81，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。          

4、60;                    O2、H2、CO2、CO、C一、物理性質(zhì)1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。二、實(shí)驗(yàn)室制取1、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱高錳酸鉀或用雙氧水和二氧化錳（方程式）KMnO4工業(yè)上制取O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2

5、、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。2、實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用鎂：反應(yīng)速度太快；不能用鐵：反應(yīng)速度太慢；不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4   Zn+HCl3、實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。 CaCO3+ HCl工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石  CaCO3三、化學(xué)性質(zhì)1、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和

6、O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5，放出熱量。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，放出熱量。注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，燒杯壁產(chǎn)生水珠。2、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性 可燃性 H2+ O2   可燃

7、性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度          CO+ O2    可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度          C+ O2 （氧氣充足） C+ O2 （氧氣不足）   還原性 H2+Fe2O3    黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)C+ Fe2O3   黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+ Fe2O3 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體3、CO2 的化學(xué)性質(zhì)

8、 與水反應(yīng)： CO2+H2O （現(xiàn)象：紫色石蕊變紅色）與石灰水反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2 （現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。CO2不能燃燒，也不能支持燃燒與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C CO2 的性質(zhì)的應(yīng)用 除雜：COCO2 通入石灰水  CO2+Ca(OH)2         CO2CO通過灼熱的氧化鐵  CO+ Fe2O3         CaOCaCO3只能煅燒  CaCO3檢驗(yàn)：CaOCaCO3加

9、鹽酸    CaCO3+ HCl鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物         H2、O2、CO2：用燃著的木條       當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。鐵1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的

10、表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。5、煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。CO+ Fe2O3 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體煉鋼原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。6

11、、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。組成與結(jié)構(gòu)1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)            相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。原子是由原子核和核外電子

12、構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。整個(gè)原子不顯電性（為什么2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。  由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。  由離子直接構(gòu)成的：如NaCl、3

13、、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。   同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是：分子的數(shù)目。

14、氣體的制取、收集  （1）常用氣體的發(fā)生裝置  A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用加熱高錳酸鉀的方法制O2裝置；一定要用酒精燈。  B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。  （2）常用氣體的收集方法  A：排水法  適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、NO只能用排水法，因?yàn)樗鼈冇卸?。?#160; B：向上排空氣法  適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法，因?yàn)樗鼈兡?/p>

15、溶于水）  C：向下排空氣法  適用于密度比空氣小的氣體  注意：   排氣法收集氣體：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底（3）、氣體的驗(yàn)滿：   O2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。   CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。（4）、氣體的檢驗(yàn)： CO2的檢驗(yàn)：用澄清石灰水。 O2的檢驗(yàn)：用帶火星的木條放入瓶中。二、常見氣體的凈化和干燥：   一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）    CO（CO2）用澄清石灰水 

16、;       CO2（H2、CO）用CuO       CO（O2）用灼熱的銅網(wǎng)O2（H2O）用生石灰（CaO具有強(qiáng)烈的吸水性注意：CO2（H2O）不能用生石灰，為什么？（2）氣體的干燥（除去水）生石灰（氧化鈣CaO具有強(qiáng)烈的吸水性，可做干燥劑。）注意：除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳：一定要用澄清石灰水。   證明碳酸鹽（含CO3）：用鹽酸和石灰水化學(xué)用語2、標(biāo)出常見元素的化合價(jià)：K、Na、Ag、H ； Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；  Al ； 

17、 Si   Cu ；  Fe ；   Fe ；   Cl ；  O、化學(xué)方程式匯總一   物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒： 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3. 銅在空氣中受熱： 4. 鋁在空氣中燃燒： 5. 氫氣中空氣中燃燒： 6. 紅磷在空氣中燃燒： 7. 硫粉在空氣中燃燒： 8. 碳在氧氣中充分燃燒： 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.  一氧化碳在空氣中燃燒： 11. 

18、 甲烷在空氣中燃燒：二幾個(gè)分解反應(yīng)：13.  水在直流電的作用下分解： 14.  加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO216.  加熱高錳酸鉀： 17.  碳酸不穩(wěn)定而分解： 18.  高溫煅燒石灰石三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.  氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20.  木炭還原氧化銅：C+ 2CuO  高溫 2Cu + CO221.  焦炭還

19、原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO223.  一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱  Cu + CO224.  一氧化碳還原氧化鐵：四、幾個(gè)置換反應(yīng)26  鐵和稀硫酸27  鐵和稀鹽酸 注意：鐵和酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成2價(jià)的亞鐵28 鋅和稀硫酸29.  鎂和稀硫酸30鋁和稀硫酸31.  鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H232.  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H23

20、3.  鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl  = 2AlCl3 + 3H234.  鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： 35.  鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu五、其它反應(yīng)46熟石灰放在空氣中變質(zhì)： 47. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O59大理石與稀鹽酸反應(yīng)： 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO265氫氧化鈉與硫酸銅： 72二氧化碳溶解于水： 73生石灰溶于水：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O

21、2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)

22、燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 +

23、 CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2初三常見化學(xué)方程式集化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙照明彈、煙花2Cu

24、+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w檢驗(yàn)氧氣4Al+3O2=2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w鋁的自我保護(hù)3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2 點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)高能燃料4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、煙幕彈，測定空氣中氧氣含量2C +O2點(diǎn)燃2CO藍(lán)色火焰，放熱，煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒CO2 + H2O

25、 = H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子的形成、C + CO2 高溫2CO煤爐中的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl產(chǎn)生大量白煙CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化2KClO3MnO2 2KCl +3O2生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2H2O2MnO22H2O+O2有大量氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2H2O通電2H2+O2負(fù)極產(chǎn)生的氣體是正極氣體體積的二倍。負(fù)極氣體能燃燒，正極氣體能使帶火星的

26、木條復(fù)燃電解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管壁有水珠、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱、生成三種氧化物、生成黑色固體、NH4HCO3NH3+ H2O +CO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失H2CO3 CO2+ H2O石蕊紅色褪去CaCO3 高溫 CaO+ CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體干粉滅火器的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2固體

27、逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)氧炔焰、焊接切割金屬C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Ca(OH)2+

28、CO2= CaCO3+ H2O澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)CO2和石灰漿粉刷墻壁2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色Mg+H2SO4 =MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Zn+2HCl=ZnCl2+H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解Fe+2HCl=FeCl2+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色Mg+2HCl=MgCl2+

29、H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+6HCl=2AlCl3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 高溫 2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有水珠冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2高溫3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有水珠冶煉金屬、利用氫氣的還原性CuO +H2 Cu + H2O黑色逐漸變紅色，試管壁有水珠出現(xiàn) 冶煉金屬C + CuO 高溫2Cu+ CO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2冶煉金屬K2CO3+2HCl=2KCl+H2

30、O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +CO Cu + CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2紅棕色粉末逐漸變黑，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體赤鐵礦煉鐵的原理Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2磁鐵礦煉鐵的原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色

31、物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅HCl+AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)HCl的原理CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O吸收SO2CaO+ H2O = Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫焓褻uSO4+5H2O= CuSO4·H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰z驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性

32、質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14

33、、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B復(fù)分解

34、反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)http:/Www.Lspjy.cOm原文地址20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

35、，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3

36、=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸

37、收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2 SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。C+O2CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體2C+O22CO 現(xiàn)象：燃燒4P+5O22P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四

38、射、生成黑色的固體2H2+O22H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2H2O22H2O+O2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO2Hg+O2 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO32KCl+3O2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：2H2+O22H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=

39、ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色又是分割線跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2CO2(氧氣充足的情況下) 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O22CO(氧氣不充足的情況下) 現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=2Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變

40、渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3) CaCO3+CO2+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

41、Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現(xiàn)象：不明顯CaCO3CaO+CO2 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫FeO+CO=Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生

42、成高溫CuO+CO=Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成還是分割線跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅

43、色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H

44、2分割線分割線跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2

45、O+2CO2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致分割線又來啦跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHC

46、O3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致分割又見分割跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)

47、+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把N

48、a換成K是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=

49、CaCO3+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀偶還是分割線跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：CuSO45H2OCuSO4+5H2O 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷谻uO+CO=Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2N

50、aCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣

51、中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液 現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

52、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe=3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變

53、成淺綠色2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(化學(xué)方程式) 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。 4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。 6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，

54、放熱，有白色固體生成。 7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。 8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。 9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒 （1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。 10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)） 13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 15