溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)培訓(xùn)課件(共32頁(yè)).ppt

1、課題 3 在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別加水，然后分別加入約入約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。比較三種溶固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。液的顏色。無(wú)水硫酸銅無(wú)水硫酸銅水水實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-59-5試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)1 12 23 3淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%13%9.1% 100mL100mL中有中有某物質(zhì)多少某物質(zhì)多少mg g （多見(jiàn)于（多見(jiàn)于各種飲料）各種飲料）某物質(zhì)

2、含量為某物質(zhì)含量為X%X%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式： 千萬(wàn)別丟下我啊千萬(wàn)別丟下我啊! ! 拜托了拜托了! !定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表示溶液組成的一種方法 m(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶液溶液)100%m(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶質(zhì)溶質(zhì))+m(溶劑溶劑) 100%（溶質(zhì)）（溶質(zhì)） 請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)的請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與與溶溶解度解度有什么區(qū)別？有什么區(qū)別？ 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指： 100g溶液溶液中含有中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：在是指：在t0

3、C 時(shí)，時(shí)，100g水水最多最多溶解該溶質(zhì)溶解該溶質(zhì)36g。溶液質(zhì)量應(yīng)該為。溶液質(zhì)量應(yīng)該為136g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶溶 解解 度度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 關(guān)系式關(guān)系式 表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少質(zhì)量的多少表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱溶解性的強(qiáng)弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100g100g無(wú)單位無(wú)單位必須飽和必須飽和質(zhì)量單位（質(zhì)量單位（g g）m(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶劑溶劑)100g gm(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶劑溶劑)+m(溶質(zhì)溶質(zhì)) 100% %SgS100100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、和溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度(S)(S)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的轉(zhuǎn)化關(guān)系算一算：算一算：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g/g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量/g/g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g/g溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1010200200969610010015015010%10%50501001001905%4%1513515033.3%4m（溶液）（溶液）= m（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）+ m（溶劑）（溶劑） m（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）= m（溶液）（溶液）（溶質(zhì)）溶質(zhì)） 思考題思考題 1.1.進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn): :實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1：稱(chēng)?。悍Q(chēng)取10g10g白糖倒入一燒杯中白糖倒入一燒杯中, ,加入加入4040g g水，水，攪拌，使白糖

5、全部溶解。攪拌，使白糖全部溶解。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2：稱(chēng)?。悍Q(chēng)取12g12g白糖于另一燒杯中白糖于另一燒杯中, ,加入加入4848g g水，水，攪拌，使白糖全部溶解。攪拌，使白糖全部溶解。問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)1 1、2 2所得兩份糖水，誰(shuí)更甜？所得兩份糖水，誰(shuí)更甜？你的依據(jù)是什么？你的依據(jù)是什么？已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (1)(1) m(m(溶質(zhì)溶質(zhì)) ) m(m(溶液溶液) ) (溶質(zhì)溶質(zhì)) ) (2)(2) m(m(溶液溶液) ) m(m(溶質(zhì)溶質(zhì)) + m() + m(溶劑溶劑) ) m(溶質(zhì)溶質(zhì))(溶質(zhì)溶質(zhì))m(m

6、(溶液溶液) ) (3) (3)下面請(qǐng)看應(yīng)用！下面請(qǐng)看應(yīng)用！ 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為1616的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制 150kg 150kg 的這種溶液，需要氯化鈉和水的的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少質(zhì)量各是多少? ? 解解m(NaCl) =150kgm(NaCl) =150kg1616=24Kg =24Kg m (H m (H2 2O) =150kg - 24Kg = 126KgO) =150kg - 24Kg = 126Kg 答：需答：需2424K Kg g氯化鈉和氯化鈉和126126K Kg g

7、水水（一）計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量（一）計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 討論討論 ：在：在溫度不變溫度不變的條件下，如何使原有溶的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小? ? 1 1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大增大。2 2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小減小。3. 3. 蒸發(fā)水，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)蒸發(fā)水，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？4. 4. 加入濃溶液可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入濃溶液可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？ 思考思考 ： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活

8、中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)增大增大或減小或減小 增大增大增大增大用用A A、B B兩個(gè)燒杯各取兩個(gè)燒杯各取90g90g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1010的硝的硝酸鉀溶液，再向酸鉀溶液，再向A A燒杯中加入燒杯中加入10g10g硝酸鉀，向硝酸鉀，向B B燒杯燒杯中加入中加入10g10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解 。 討論討論 ：1 1原溶液中原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量是多少是多少? ? 溶液溶液的質(zhì)量是多少的質(zhì)量是多少? ? 溶劑溶劑的質(zhì)量是多少的質(zhì)量是多少? ?2 2

9、向原溶液中增加向原溶液中增加10g10g硝酸鉀硝酸鉀( (全部溶解全部溶解) )或增加或增加10g10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少多少? ?3 3上述形成的兩種溶液中上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少各是多少? ? 課堂練習(xí)課堂練習(xí) ： 在在40g40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1515的硝酸鉀不的硝酸鉀不飽和溶液中，加入飽和溶液中，加入10g10g硝酸鉀或硝酸鉀或10g10g水，計(jì)算水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 1定義：溶質(zhì)的

10、質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2 2定義式：定義式：(溶質(zhì)溶質(zhì)) ) = = 100100 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1 1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。的質(zhì)量。m(m(溶質(zhì)溶質(zhì)) ) m(m(溶液溶液) ) (溶質(zhì)溶質(zhì)) ) =v( =v(溶液溶液) )(溶液溶液)(溶質(zhì)）溶質(zhì)）m(m(溶液溶液) ) m m(溶質(zhì)溶質(zhì))+m()+m(溶劑溶劑) ) = v(= v(溶液溶液) )(溶液溶液)

11、m(m(溶質(zhì)溶質(zhì)) )m(m(溶液溶液) )1、欲使欲使80g 10%的食鹽溶液變成的食鹽溶液變成20%，可采用的方法是可采用的方法是 （ ）A.將溶劑蒸發(fā)掉將溶劑蒸發(fā)掉36g B.將溶劑蒸發(fā)掉將溶劑蒸發(fā)掉40gC.加入加入80g 10%的食鹽溶液的食鹽溶液 D.加入加入8g食鹽食鹽B 2 2、圖為、圖為A A、B B、C C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試根據(jù)圖回答：三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試根據(jù)圖回答： （1 1）_時(shí)，時(shí)，A A、B B兩種物質(zhì)的溶解度相等；兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2 2）_時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度為時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度為BCABCA；（3 3）欲從接近飽和的）欲從接近飽和的B

12、 B溶液中得到溶液中得到B B，通常采用通常采用 _的方法；的方法；（4 4）欲從接近飽和的）欲從接近飽和的A A溶液中得到溶液中得到A A，通常采用通常采用_的方法；的方法； （5 5）t t4 4時(shí)，將時(shí)，將50gA50gA加入加入50g50g水中，水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫匠浞謹(jǐn)嚢韬蟮玫紸 A溶液溶液_g_g。80t3小于小于t t1 1 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶蒸發(fā)溶劑結(jié)晶降低溫度結(jié)晶降低溫度結(jié)晶 練習(xí)練習(xí) 配制配制500g500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的氫氧的氫氧化鈉溶液化鈉溶液, ,需要?dú)溲趸c和水各多少克？需要?dú)溲趸c和水各多少克？若改為若改為 配制配制500mL500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)為10%10%的氫氧的氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c和水各多少克？化鈉溶液需要?dú)溲趸c和水各多少克？（10%10%的氫氧化鈉溶液密度為的氫氧化鈉溶液密度為1.1g/cm1.1g/cm3 3），），（氫氧化鈉的質(zhì)量：（氫氧化鈉的質(zhì)量：500mL500mL1.1g/cm1.1g/cm3 3 10%10%）討論：討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？二、稀釋問(wèn)題：二、稀釋問(wèn)題：( (溶質(zhì)不變）溶質(zhì)不變）公式：公式： m m（濃）（濃）（濃）（濃）= m= m（?。ㄏ。?（?。┫。┫♂屒叭苜|(zhì)質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀

14、釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量例例2: 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g 98% = X 20% X=245gX=245g 需要水的質(zhì)量為：需要水的質(zhì)量為：245g-50g=195g245g-50g=195g 答：需要水的

15、質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195g195g。解：解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 練習(xí)練習(xí) 某工廠化驗(yàn)室配制某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，的鹽酸， 需要需要38%的鹽酸（密度為的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多）的鹽酸多少毫升？少毫升？解：設(shè)解：設(shè): 鹽酸的體積為鹽酸的體積為x x x1.19g/mL1.19g/mL38%38%5000g5000g20%20%x x? ?配置步驟：1 1、計(jì)算、計(jì)算 2 2、稱(chēng)量、稱(chēng)量 3 3、溶解、溶解例例1 1： （溶質(zhì)為固體）配制（溶質(zhì)為固體）配制150g16%150g16%的食鹽水的食鹽

16、水計(jì)算計(jì)算：食鹽：食鹽：150g150g16% = 24g 16% = 24g 需水：需水：150g150g 24g = 126g 24g = 126g稱(chēng)量稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量 24g24g食鹽食鹽 、用量筒量取、用量筒量取126mL126mL水水溶解溶解：燒杯、玻璃棒：燒杯、玻璃棒 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒管、燒杯、玻璃棒練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。并說(shuō)明理由。1

17、、2、3、4、藥品用錯(cuò)、且瓶塞正立于桌面藥品用錯(cuò)、且瓶塞正立于桌面稱(chēng)量時(shí)，砝碼與藥品放置放了稱(chēng)量時(shí)，砝碼與藥品放置放了傾倒液體時(shí)，量筒嘴沒(méi)有與燒杯嘴緊挨著傾倒液體時(shí)，量筒嘴沒(méi)有與燒杯嘴緊挨著溶解時(shí)不能用溫度計(jì)攪拌溶解時(shí)不能用溫度計(jì)攪拌 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較飽和溶液中：飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100%100% 例例1、已知、

18、已知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：量分?jǐn)?shù)為：答：略答：略=26.5%36g36g100g100g36g36g100%100% 2、200C時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度是的溶解度是36g。現(xiàn)有?，F(xiàn)有50g水放水放入入20gNaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，50g50g水若水若溶不下溶不下20gNaCl20gNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 36g /36g /（100g+36g100g+36g）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(溶質(zhì)溶質(zhì))M(溶液溶液)100%M(溶質(zhì)溶質(zhì))M(溶質(zhì)溶質(zhì)) +m(溶劑溶劑)100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為sg，則，則t，該物質(zhì)飽和溶液中，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)sgsg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：計(jì)算計(jì)算 稱(chēng)量稱(chēng)量 溶解溶解 裝瓶裝瓶藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒例三、例三、100g g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)