第四章化學(xué)必修一第四章測(cè)試題.

1、第四章測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）： H1C12O16S32Cl 37.5第 I 卷一、選擇題 （本題共25 小題。每小題2 分，共50 分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是（）A 水玻璃B 硅芯片2一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，就這一過(guò)程而言，屬于科學(xué)探究中的C黏土D普通水泥一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，為證明其想法， 有同學(xué)拿磁鐵來(lái)吸引一下。（）A 實(shí)驗(yàn)B 假設(shè)C觀察D做結(jié)論3下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（）A 燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2 的量B 臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10 4%的空氣有利于人體健康C pH 在 5.6 7.0 之間的降水

2、通常稱為酸雨D 含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染4由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（）A B C D 5食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A 鑒別食鹽和純堿B 驗(yàn)證蛋殼的主要成分為Ca CO3C除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢D 檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl6下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A CO H2OCO2 H2B 3NO 2 H 2O 2HNO 3 NOC 2Na2O2 2H 2O4NaOH O2D 2F2 2H2O 4HF O27在體積為 VL 的密閉容器

3、中，通入a mol NO 和 b molO 2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）A B aCD無(wú)法確定2b8下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量和濃度，可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A 硅與氫氟酸反應(yīng)B 鐵粉與硫粉混合加熱C Al 2O3 與強(qiáng)堿反應(yīng)D 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是（）A Cu+H 2SO4（濃）B C+H 2SO4（濃）C Ba（ OH ） 2+H 2SO4D FeO+H 2SO4（濃）10若 N A 表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A 1 mol Cl 2 作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB 在 0， 101kPa時(shí)， 22.4L 氫氣中含有

4、NA 個(gè)氫原子C 14g 氮?dú)庵泻?NA 個(gè)電子D NA 個(gè)一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7 411下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述，正確的是（）A 用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)B 常溫下，濃 H 2SO4 可貯存于鐵制或鋁制容器中C用瓷坩鍋高溫熔融NaOHD 向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液，以確定其中是否含有SO42-12質(zhì)量相等的兩份鋁粉，分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為（）A 1:1B1:2C 3:2D 1:313下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A 向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀鹽酸：2H 2Cl B

5、a2 2OH 2H 2O BaCl2B 往 FeCl3 溶液中加入Fe 粉： 2Fe3 Fe 3Fe2C往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2 2OH CO2CaCO3 H2OD 往 FeCl3 溶液中加入Cu 粉： Fe3 Cu Fe2 Cu214下列說(shuō)法正確的是（）A 鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgOB 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2 ，在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3C鈉在敞口容器中長(zhǎng)期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na 2O2D 濃 H 2SO4 和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將減小15溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A Cl 、 I

6、離子加入到含Br 的溶液中，均可以將Br 氧化為 r B 將 Cl 2 緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br 、I 的混合溶液中， Br 先被氧化C濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會(huì)變藍(lán)色D 在 KBr 溶液中加入碘水，發(fā)生如下反應(yīng)：2Br+I 2=2I +Br 216硝酸銅是制備 CuZn Al 系催化劑的重要原料。現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用銅與稀硝酸反應(yīng)制取： 3Cu+8HNO 3（?。?Cu（NO 3） 2+2NO +4H 2O銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u+4HNO 3（濃） =Cu（ NO3 ） 2+2NO 2+2H 2O首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu

7、+O22CuO ， CuO+2HNO 3=Cu（ NO 3） 2+H2O下列說(shuō)法正確的是（）A 制取等量的硝酸銅，需硝酸的量最少B 制取等量的硝酸銅，產(chǎn)生的有毒氣體比少C三種方案中，硝酸的利用率為 D 三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行17某無(wú)色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（）A Na+ 、 Mg 2+、 S2 、 ClO B H + 、Na+ 、 SO42、 NO3C K +、 Ca2+、OH 、 SO3 2D Na +、K +、 Cl 、OH18下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（）A SO2

8、的漂白原理與次氯酸相同B 硫在空氣中燃燒生成大量SO3C濃硫酸可以干燥H2、NH 3、 CO2 等氣體D 常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸19在粗碘中含有IBr 和 ICl ，受熱時(shí)， I 2、 ICl 、 IBr 均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A KIB ZnC KClDH2O20為檢驗(yàn) Na2SO3 溶液中是否含有Na2SO4 應(yīng)選用的試劑是（）A BaCl2 溶液B BaCl 2 溶液、稀鹽酸C BaCl2 溶液、稀硝酸D BaCl 2 溶液、稀硫酸21某混合氣體可能含有H 2、CO、 CO2、 HCl 、 NH 3 和水蒸氣中

9、的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過(guò)：（1）澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象） ，（2） Ba(OH) 2 溶液（出現(xiàn)白色沉淀） ，（ 3）濃硫酸（無(wú)明顯變化），（ 5）灼熱的氧化銅（變紅），（ 6）無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)） 。則可以判斷混合氣體中（）A 一定沒(méi)有 CO2，肯定有 H2B 一定有 H 2、 CO2，和 HClC一定有 CO、 CO2 和水蒸氣D 可能有 CO2、NH 3 和水蒸氣22變壓器的硅鋼片含硅40，其余為鐵， 則此硅鋼片中硅和鐵的原子個(gè)數(shù)比為4:3。向 0.7g 硅鋼片中先加入20g5.0的燒堿溶液，充分反應(yīng)后，再向其中加入25 mL ， 10mol L 的濃鹽酸，充分?jǐn)嚢柚练磻?yīng)結(jié)束，反應(yīng)

10、中共放出氫氣多少克 ?（）A 0.0lB 0.055C 0.02D 0.04523如右圖裝置，在關(guān)閉活塞K 時(shí)通入氣體X ， b 中溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象；開啟活塞K 通入氣體 X ，則 b 中溶液有明顯現(xiàn)象，下列判斷中合理的是（）a 中溶液b 中溶液氣體 XA飽和食鹽水KI 淀粉溶液Cl 2B酸性 KMnO 4 溶液稀品紅溶液SO2C飽和 NaHS 溶液CuCl 2 溶液HClD飽和 NaHCO 3 溶液石灰水CO224、將 0.15 mol 的 MnO 2 與過(guò)量的12 mol/L 的濃鹽酸反應(yīng)，與50 mL12 mol/L的濃鹽酸與過(guò)量 MnO2 反應(yīng) ,兩者產(chǎn)生的氯氣相比 (其它反應(yīng)條件相同

11、)：A 、一樣多B 、后者較前者多C、前者較后者多D 、無(wú)法比較25、根據(jù)反應(yīng)式： (1)2Fe3+=2Fe2+ + I 2 （2） Br 2 + 2Fe2+ 2Fe3+判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序：+2I= 2BrA 、Br 、 Fe2+、 I B、 I 、 Fe2+、 Br C、Br 、 I 、Fe2+D、 Fe2+、 I 、 Br 第卷 （非選擇題共50 分）二、填空題 （本題兩小題，共20 分）26（ 8 分） X 、 Y 、 Z、 W 是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X 、 Y 、 Z 三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X 是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨

12、的物質(zhì)；Y 是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用； Z 是硝酸工業(yè)的汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W 氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） X 、Y 兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1 在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)， Z 在催化劑條件下能與 W 反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）。（ 3）在 Z 與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（ 4）檢驗(yàn) W 氣體的方法是。27（ 12 分）（1） SiO 2 在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2 為原料，在

13、工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為；在常溫下， SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的重要應(yīng)用是。（ 2）檢驗(yàn)溶液中 Fe3+ 存在的試劑是，證明 Fe3+存在的現(xiàn)象是；電子工業(yè)常用 30%的 FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2 小題，共 24 分）28（11 分）某研究性學(xué)習(xí)小組， 利用固體 Na2SO3 與中等濃度的H2SO4 反應(yīng)，制備 SO2 氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na 2SO3（固） +H 2SO4=Na2SO4 +H2O。除固體 Na2SO3 和中等濃度的 H 2SO4 外

14、，可供選擇的試劑還有：溴水 濃 H 2SO4品紅試液紫色石蕊試液澄清石灰水 NaOH 溶液回答下列問(wèn)題：（1）欲驗(yàn)證 SO2 的漂白作用，應(yīng)將SO2 氣體通入中（填物質(zhì)編號(hào)） ，觀察到的現(xiàn)象是；（ 2）欲驗(yàn)證 SO2 的還原性，應(yīng)將 SO2 氣體通入中（填物質(zhì)編號(hào)） ，觀察到的現(xiàn)象是；（ 3）為說(shuō)明 SO2 的氧化性，通常利用的反應(yīng)是；（ 4）為防止多余的SO2 氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入中（填物質(zhì)編號(hào)） ，反應(yīng)離子方程式為；（ 5）有一實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)， SO2 產(chǎn)生緩慢（不考慮 SO2）在溶液中的溶解，實(shí)驗(yàn)中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問(wèn)題），請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（至少填寫一種） ：，

15、。29（ 13 分）水蒸氣通過(guò)的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO 是 H2，還有 CO2 和水蒸氣等。請(qǐng)用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣體中有CO 和 H2。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）回答下列問(wèn)題：（ 1）盛濃 H 2SO4的裝置用途是，盛NaOH 溶液的裝置用途是。（ 2 ）儀器 B 中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是：，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是：，（3）儀器 C 中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是：，其目的是。（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g ab。（5）能證明混合氣中含有CO 的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。（6）能證明混合氣中含有H2 的實(shí)驗(yàn)依

16、據(jù)是。四、計(jì)算題（本題包括1 小題，共 6 分）30（6 分）濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：（ 1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。（ 2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL ，計(jì)算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。參考答案說(shuō)明：本答案供閱卷評(píng)分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。一、選擇題 （本題共25 小題。每小題2 分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1B2A3A4D 5D6A 7C 8D 9B 10C 11B 12A13B 14D 15C16C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B22.B23.B24.C 25.A二、填

17、空題 （本題兩小題，共 20 分）26（8 分）（ 1） Cl 2+SO2 +2H 2O=2HCl+H2SO4（ 2 分）（2）N 2（ 1 分） NO2（1 分）（ 3） 1:2（ 2 分）（ 4）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3（2 分）27（ 12 分）高溫（ 1）光導(dǎo)纖維（ 1 分） SiO 2+2CSi+2CO （ 2 分）SiO 2+4HFSiF4 +2H 2O（ 2 分）刻蝕玻璃（ 1 分）（ 2） KSCN 溶液溶液呈血紅色（或NaOH 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，2 分）2Fe3+Cu=Cu 2+2Fe2+（ 2 分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2 小題，共24 分）28（ 1）（ 1 分）品紅試液褪色（1 分）（ 2）（ 1 分） 溴水的橙色褪去（ 1 分）（ 3） 2H 2S+SO2=3S+2H 2O（ 2 分）（ 4）（ 1 分） SO2+2OH =SO32 +H 2O（2 分）（5）硫酸的濃度過(guò)?。ɑ蜻^(guò)大）或Na2SO3 部分變質(zhì)等（任寫一項(xiàng)即得2 分）29（ 1）除去水蒸氣（1 分）除去 CO2（ 1 分）（2）氧化銅（ CuO）（ 1 分）CuO H2 Cu H 2O（ 1 分）CuO CO CuCO2（ 1 分）（3）無(wú)水硫酸銅（CuSO4）（ 1 分）檢驗(yàn) H 2O（ 1 分）（ 4）（ g ab）