全國Ⅰ卷2020屆高三化學(xué)名校高頻錯(cuò)題卷六

1、絕密啟用前全國I卷2020屆高三化學(xué)名校高頻錯(cuò)題卷（六）滿分：100分時(shí)間：90分鐘姓名: 班級(jí)： 考號(hào)： 注意事項(xiàng)：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2 .請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（本題共 16題，每小題3分，共48分）1.【2019年山東省名校試題】【年級(jí)得分率：0.6835】、帶一路”是 絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“2世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B.墨子 天志中記載 書之竹帛，鏤之金石其中的 金”指的是金屬，石”指的是陶瓷、玉石等C.考工記

2、載有 沫帛”的方法，即利用 灰”（草木灰）和 蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2CO3D.天工開物記載 入賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、茴、葛”文中的臬、麻、茴、葛”屬于纖維素2.【2019年河南省名校試題】【年級(jí)得分率：0.6355】下列離子方程式書寫正確的是（）A . KClO 堿性溶液與 Fe（OH）3反應(yīng)：3ClO-+2Fe（OH） 3= 2FeO42-+3Cl-+4H+H2OB,向明磯溶液中加入 Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（

3、OH） 3 J +3BaSOjC.硫酸銅與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3 快。=Cu（OH）2j +2NH+D,少量 SO2通入足量 Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2+ClO-+H2O= CaSO4+2H+Cl 一3.【2019年安徽省名校試題】【年級(jí)得分率：0.4682】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：陽離子H . K，A|3"、NHU、Mg2+陰高子OH . SOW、A1O<將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。0 日門（兒11工）/m 1下列說法不正確的是（）A.上述混合溶液中一定大量含有H+、NH/、Al3+、Mg

4、2+、SO42-B,圖中a=4C. b=7, c=9D.此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn)，才能確定溶液準(zhǔn)確組成4.【2019年江西省名校試題】【年級(jí)得分率：0.5262】Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A. Zn與某濃度HNO3溶液反應(yīng)，生成白還原產(chǎn)物為N2O與NH4NO3,共1 mol,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8 NaB. 120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷與7.1 g氯氣在光照條件下反應(yīng)得到CH3Cl的分子數(shù)小于0.1 NaD. 1 mol FeCl2在酸性條件下與足量雙氧水充分反應(yīng)，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

5、為Na5.【2019年湖北省名校試題】【年級(jí)得分率：0.6285】實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到澳的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCDA ,制取Cl2B.使Br-轉(zhuǎn)化為Br2C.分液，先放出水層，再倒出澳的苯溶液D.將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3 6.【2019年安徽省名校試題】【年級(jí)得分率：0.5972】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說法錯(cuò)誤的是（ ）3（0叫（802（堿式硫酸帙）FeSO4,HR皿皿0空5 1段燒鐵紅（NH'SO, （NH工F啖冷卻結(jié)品C硫酸亞鐵鞍）A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（

6、OH）3膠體，可用作凈水劑B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C.檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+,可將少量固體溶于水，滴入幾滴 KSCN溶液，無明顯 變化，再加入少量氯水，溶液變紅D.常溫下，（NH 4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比 FeSO4的大7 .【2019年山西省名校試題】【年級(jí)得分率：0.6049】已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實(shí)現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是()A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以 CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物B .電解熔融氯

7、化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)C.工業(yè)上可利用反應(yīng) 4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加 Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng) 6的轉(zhuǎn)化8 .【2019年廣東省名校試題】【年級(jí)得分率：0.5317】將一定量的氯氣通入 50 mL 10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是( )A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.25<n<0.5B ,溶液中 n(NaCl) : n(NaClO) : n

8、(NaClO 3)可能為 3 : 2 : 1C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25 mol<n(Cl 2)<0.75 molD.當(dāng)溶液中n(NaClO) : n(NaClO 3)=5 : 1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：8Cl2+16OH-= 10Cl-+5ClO -+ClO 3-+8H 2O9 .【2019年河南省名校試題】【年級(jí)得分率：0.4925】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸C.

9、若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲D.若甲為濃鹽酸，乙為 MnO2,則戊可能使品紅褪色 10.【2019年湖南省名校試題】 【年級(jí)得分率：0.4845】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物 b的過程如下。下列說法正確的是()()母« + liO-Q/yH(FC/Y+H川() ()A .物質(zhì)X是Br2,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)B. 1 mol物質(zhì)a能與3 mol H2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C.物質(zhì)b具有多種能與 NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D .物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰 11.【2019年江西省名校試題】 【年級(jí)得分率：0.4263】

10、化合物ZYX 4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物，電子式如圖所示。X、丫、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A. Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B . Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈弱酸性C. X、丫可以形成分子式為 YX 3的穩(wěn)定化合物D.化合物ZYX4有強(qiáng)還原性 12.【2019年廣東省名校試題】【年級(jí)得分率：0.6082】Pd/Al2O3催化H2還原CO2的機(jī)理示意如圖。下列說法不正確的是()A. H-H的斷裂需要吸收能量B.一，CO2發(fā)生加成反應(yīng)C.中，CO被氧化為CH4D.生成CH4的總反應(yīng)方程式是

11、 CO2+4H2Pd/Al203 CH4+2H2O13.【2019年福建省名校試題】【年級(jí)得分率：0.4688】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H 2O(g)C2H50H(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol ,容器體積為1 L)。下毛干聿二£&<A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的 ？H<0B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：P1>P2>P3C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) K=16D.達(dá)到平衡狀態(tài) a、b所需要的時(shí)間：a>b 14.【2019年廣東省名校試題】 【年級(jí)得分率：0.4375】全鈕

12、液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是（）kt |+|A.該電池工作原理為 VO2+V2+2H*=、VO2+V3+H2O先電B. a和b接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移C.電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙獶 .電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移 1 mol電子，均消耗1 mol氧化劑15.【2019年湖南省名校試題】【年級(jí)得分率：0.3052】25 c時(shí)，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐漸加入 NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的 關(guān)系如圖所示（忽略溶液體

13、積變化）。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A . CH3COOH 的 Ka=1.0 X 佗7B . C 點(diǎn)的溶液中：c(Na+)>c(CH 3COO-)>c(OH -)>c(H +)C. B 點(diǎn)的溶液中：c(Na+)+c(H +)=c(CH3COOH)+c(OH -)D. A 點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH -)=0.1 mol/L16.【2019年福建省名校試題】【年級(jí)得分率：0.2422】電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用 0.100 mol T的KOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.100 mol -1的鹽酸和

14、CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于 M點(diǎn)C. M 點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol -1 LD. N 點(diǎn)溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H +)第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共 52分。1719題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答；20、21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題：共 37分17.【2019年江西省名校試題】【年級(jí)得分率：0.3258】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組

15、對(duì)Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行了探究性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I.探究Na2CS3的性質(zhì):步驟操作及現(xiàn)象取少量Na2CS3固體溶于蒸儲(chǔ)水中，配制成溶液并分成兩等份向其中一份溶液中滴加幾滴酚配試劑，溶液變成紅色向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去(1) H2CS3是(填 強(qiáng)”或 弱"酸。(2)已知步驟中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO42-,則該反應(yīng)的離子方程式為 (3)某同學(xué)取步驟反應(yīng)后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化鋼溶液，他認(rèn)為通過測(cè)定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)中所用的Na2CS3的質(zhì)量。你是否同意他的觀點(diǎn)并說明理由：。實(shí)驗(yàn)C測(cè)定Na2CS3溶液的濃度：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將5

16、0.0 mL Na 2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器M的活塞，滴入足量2.0 mol 的稀H2SO4,關(guān)閉活塞。已知：CS32-+2H+= CS2+H2ST, CS2和H2s均有毒。(CS2不溶于水，沸點(diǎn)為 46 C,與CO2 的某些性質(zhì)相似，與 NaOH作用生成Na2COS2和H2O)(4)儀器M的名稱是。反應(yīng)開始前需要先通入一段時(shí)間N2,其作用為。(5) B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(6)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞 K,再緩慢通入一段時(shí)間的熱N2,其目的是 。(7)為了計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可通過測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量來計(jì)算。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。若B中生成沉淀的

17、質(zhì)量 為8.4g,則Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是 。18 .【2019年安徽省名校試題】【年級(jí)得分率：0.3467】鐵、饃及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣成分為NiFe2O4(鐵酸饃)、NiO、FeO、CaO、SiO2等中回收NiSO4的工藝流程如下：NiSO( 無機(jī)相(1_(再生后循環(huán)利用)有機(jī)相一已知(NH4)2SO4在350皿解生成NH3和H2SO4,回答下列問題：(1)浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有 (寫化學(xué)式)。(2)礦渣中部分 FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為(3)向浸取液”中加入NaF以除去溶液中 Ca2

18、+(濃度為1.0 X13mol址)，當(dāng)溶液中 c(F-)=2.0 xmol !時(shí)，除鈣率為 Ksp(CaF2)=4.0 X 110。(4)溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：Fe2+(水相)+2RH(有機(jī)相)二FeR(有機(jī)相)+2H+(水相)。萃取劑與溶液的體積比(Vo/Va)對(duì)溶?中Ni2+、Fe2+的萃取 率影響如圖所示，Vo/Va的最佳取值為 。在(填 強(qiáng)堿性"強(qiáng)酸性” 或中性”介質(zhì)中 反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅 色的FeO42",若pH過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色

19、物質(zhì)。水t含小量 wmn 濃n*oh濯循電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 ,離子交換膜（b）為（填 陰”或 陽”離子交換膜。向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為。19 .【2019年湖北省名校試題】【年級(jí)得分率：0.2825】H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有強(qiáng)氧化性的OHg基自由基)， OHT將有機(jī)物氧化降解。(1) Cu2+-H2O2體系中存在下列反應(yīng)：Cu2+(aq)+H2O2(aq尸 CuOOH +(aq)+H +(aq)A H1=a kJ - m1olCuOOH +(aq)= Cu+(aq)+ - OH(aq)+1/2(g)A H2=

20、b kJ - nibl 2CuOOH +(aq)= 2Cu+(aq)+H 2O2(aq)+O2(g)A H3=c kJ - nrJol 則 H2O2(aq)= 2 - OH(aq)H =kJ - m814 J fl1H- 號(hào)IQ 1525時(shí)間 friiiri考3r露期嘲ArrTrmKM 妁加<»«!呼距（2）為探究溫度對(duì) Cu2+-H2O2甲基橙去除率的影響，某研究小組在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其他條件相同），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。相同條件下，溫度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是。（3）為探究Fe2+-Cu2+-H2O2能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙，某研究小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所

21、示。得出“F2+-Cu2+-H2O2催化氧化降解甲基橙效果優(yōu)于單獨(dú)加入Fe2+或Cu2+”結(jié)論的證據(jù)為。文條件.23ML甲基桎侵孤度依溫度 60可、Viit/Jj=20 nil1 - VlHiC;: tn(>eS(h>:幽CuSO*曰：0.02 : 0.42 -: m(FeSQi) ：； 0.<X2 ； Q|5 - VilI:Oj); m(FcSf)jJ: mtCuSOjl 2 r n : 0.4打閹Whi4 -硒HQ): cntFeSO:mtCuSOj) 2 : ii :0(4) EF-H2O2-FeOx法可用于水體中有機(jī)污染物降解，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為

22、 , X微粒的化學(xué)式為 ,陰極附近Fe2+參與 反應(yīng)的離子方程式為。股(5) SCOD是指溶解性化學(xué)需氧量，是衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)。水體 SCOD 越大，說明其有機(jī)物含量越高。用Fe2+-H2O2法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物，釋放出有機(jī)物和氮等。測(cè)得不同初始pH下污泥經(jīng)氧化破解后上層清液中的SCOD及總氮濃度如上圖所示。當(dāng) pH>2.5時(shí)，總氮濃度、SCOD均降低，其原因可能是 。(二)選考題：共15分20.【2019年廣東省名校試題】【年級(jí)得分率：0.4264】化學(xué)-選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)錢(Ga)、錯(cuò)(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如 神化錢、磷化錢等都是常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域?；?答下列問題：(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為Ar ;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有 種；SeO3的空間構(gòu)