平?jīng)鑫逯?015高二化學(xué)(理)試題

1、平?jīng)鑫逯?015-20162015-2016 學(xué)年度第一學(xué)期第一次1.本試題分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100 分，考試時(shí)間 120 分鐘。2. 請(qǐng)將選擇題答案涂在答題卡，非選擇題填在答題卷上。3相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12選擇題(共 6060 分)3 分，共 60 分，每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意) 關(guān)于能源，以下說法不正確的是() 煤、石油、天然氣等燃料屬于不可再生能源 煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源 太陽能是一次能源、新能源、可再生能源 潮汐能來源于月球引力 世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向”多能源時(shí)代”過渡，下列不屬于新 、太陽能 D、氫能)C、3molGH2和 I

2、molCH D、淀粉和纖維素反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)在 101Kpa 時(shí)，1mol 碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放岀的熱量為碳的燃燒熱5、下列說法不正確的是()A 熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)、H 表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量C、同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同， H 不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同， H也不相同D、化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比6、反應(yīng) A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(

3、g快的是()A、v (D)=0.4 mol / L sC、v (B)=0.6 mol / L s7、在一密閉容器中充入一定量的率：v(H2)=0.45mol /(L s)，A、0.50mol /L B 、0.60mol / L C 、0.45mol / L D 、0.55mol /L8、下列關(guān)于熱化學(xué)方程式書寫正確的是()2H2(g)+Q2(g)=2H2。(1) H=-571.6kJ/mol2SQ+Q=2SQ H=-196.6kJ/moll4(g)+1/2Q2(g)=H2Q(l) H=-285.8kJ C(s)+Q2(g)=CQ2(g) H=+393.5kJ/mol9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說

4、法中，正確的是()已知 N2+ 3 吐 一 2NH3貝U:v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1: 2 : 3化學(xué)反應(yīng)速率為 0.5mol/(L s)是指 1 秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯AB、C、D12、 已知： 250C、101Kpa 時(shí)，2C (s) +Q(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液中，H (aq)+QH(aq)=H2O(l) H= 57.3 kJ/mol,弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱。 下列結(jié)論正確的是()A C 的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol B、

5、的反應(yīng)熱為 221 kJ/molC、稀硫酸和稀 NaQ 溶液反應(yīng)的中和熱為一 57.3kJ/molD稀醋酸和稀NaQ溶液反應(yīng)生成1mol水， 放出57.3kJ 熱量13、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A 活化分子的能量明顯增加 B、 降低了反應(yīng)的注意事項(xiàng):考試高二化學(xué)(選修 4 4)試題(卷)O 16 N 14第一部分一、選擇題(本題共 20 小題，每題1、2、A、B、C、D、能源的是()A、電力 B、核能 C3、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是(A 1mol 碳和 3mol 碳 B、碳和二氧化碳4、下列說法中不正確的是()A、B、C、)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最B、v (

6、C)=0.5 mol / L sD、v (A)=0.15 mol / L sM 和 Hk，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的 2s 內(nèi)氫氣的平均速 則2s 末 NH 的濃度為()A、B、C、DAB、C、D10、已知 H2(g) +CI2(g) = 2HCl (g)/ H= 184. 6 kJ/mol，則反應(yīng) HCI (g) =1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)的/ 日為()A、+184. 6 kJ/mol B 、一 92. 3 k J/mol C 、一 369. 2 kJ/mol D 、+92. 3 kJ/mol11、 下列關(guān)于蓋斯定律的說法 不正確的是()同一反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相

7、同 反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到 根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中H 直接相加即可求得反應(yīng)熱 H=- 221kJ/molA、B、C、)-min) min)H2(g)+1/202(g)=H2O(g)2H2(g)+Q(g)=2HO(IA、Q=Q B 、1/2Q1=Q C活化能C、增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)D、改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化14、下列說法正確的是()在 101KPa.時(shí).1mol 物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2Q,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱燃燒熱或中和熱時(shí)反應(yīng)熱的種類之一在稀

8、溶液中，1mol 醋酸和 1mol 氫氧化鈉完全中和時(shí)放出的熱量為57.3KJ15、 已知反應(yīng) A+3B=2C+在某段時(shí)間內(nèi)以 A 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/(Lmin),則此 段時(shí)間內(nèi)以 C 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(A、0. 5 mol/(L min) B 、1 mol/(LC、2 mol/(L min) D、3 mol/(L16、在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用/ H= QkJ/mol/ H= QkJ/molQ1V1/2Q2D 、Q=1/2Q2請(qǐng)回答17、 一定能使反應(yīng)速率加快的因素是()擴(kuò)大容器的容積使用催化劑增加反應(yīng)物的質(zhì)量升高溫度縮小容積A、B、C、D、1

9、8、 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用 v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) 表示，則下列關(guān)系正確的是()A、4v (NH3)=5 v (O2)B、5v (02)=6 v (H2O)C、3v (NH3)=2v (H2O)D、5v (O2)=4v (NO)19、 已知下列熱化學(xué)方程式：Zn (S) + 1/202(g) =ZnO ( S) /H1 Hg (l ) + 1/2 O2(g) =HgO( s) / H2 ;則反應(yīng) Zn (s) + HgO (s) =Hg(l ) + ZnO (s)/ H3 則/ H3 為()A、 / H1-/H2 B、/

10、 H2- / H1 C、/ H1+dH2D 、一(/ H1+/ H2)20、 鍵能是指在 25C、101KPa 將 1mol 理想氣體分子 AB 拆開為中性氣態(tài)原子 A 和 B 時(shí) 所需要的能量。已知鍵能：H-H 為 436 kJ/mol ;CI-CI 為 243 kJ/mol ;H-CI 為 431kJ/mol. 下列說法不正確的是()A 1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ 能量B、 2molHCl 分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放 862kJ 能量C 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H(g) +Cl2(g) = 2HCl (g) /H= +184. 6 kJ/molD 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

11、：1/2H2(g) +1/2Cl2( g) = HCl (g) / H=-91 . 5kJ/mol第二部分非選擇題(共 40 分)、填空題：(共 25 分)21、( 13 分)已知下熱化學(xué)方程式：H2 (g) +1/2O2 ( g) = H2O (l )/ H=-285.8 kJ/molH2 (g) +1/2O2 (g) = H2O (g)/ H=-241.8kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g)/ H=-110.5kJ/mol C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)/ H=-393.5kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱的是(1)a、c 分別代表的意

12、義 a. _ c_(2)該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，AH_0 (填 “”、“V”或“ = ”);(3)若已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)AH1= -Q1kJ “右! 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)AH2=-Q2kJ mo，則AH1_AH2，Q1_Q2 (填“”“”或“=”)。三、實(shí)驗(yàn)題(8 分) )23、在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱中，用50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放岀的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)_ 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

13、 _。(2)_燒杯間填滿碎紙條的作用是 _ 。(3)_大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 _(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用 60mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比， 所放岀的熱量_ (填“相等、不相等”)，所求中和熱 _ 傾“相等、不相等”)(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替 NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_ ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。四、計(jì)算題：(共 6 分)25、( 6 分)某 2L 密閉容器中，加入3moH2和 1moN2氣體，發(fā)生反應(yīng)按下式進(jìn)行：M+H2NH，在

14、2s 末，測(cè)得容器中含有 0.4molNH3，請(qǐng)用 N2、H 和 NH 表示該反應(yīng)速率。H2的燃燒熱為 _ , (3)C 的燃燒熱為 _(4) 燃燒 10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 _(5) CO 的燃燒熱為 _，其熱化學(xué)方程式為 _22、(12分)已知：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所 示：反應(yīng)過程平?jīng)鑫逯?2015-20162015-2016 學(xué)年度第一學(xué)期第一次考試高二化學(xué)（選修 4 4）試題（卷）答題卡、選擇題（20X3=60 分，每題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意，考生用鉛筆涂黑）16【A】【B】【C】【D】仃【A】【B【C】【D】佃【A【B

15、【C 【C 19【A【B【C 【D】20【A【B【C 【D】第二部分非選擇題（共 4040 分）二、填空題：（共 25 分）21、（ 13 分）_ , （2）_ ,（3） _ , （4） _,（5） _ , _ ,22、（12 分）（1） a_, c _;（2） _反應(yīng)（填放熱”或吸熱”，AH0 （填 ” 匕”或二”）;（3）AH1_AH2, Q1_Q2（填或“=”。四、計(jì)算題：（共 7 分）25、（6 分）某 2L 密閉容器中，加入 3moH2和 1moN2氣體，發(fā)生反應(yīng)按下式進(jìn)行：N2+H 2NH，在 2s 末，測(cè)得容器中含有 0.4molNH3,請(qǐng)用 Nb、H 和 NH 表示該反應(yīng)速率1【A】 【B】 【C 【D】6【A】 【B】1【C】 【D】11【A】【B【C 【D】2 【A】 【B】 【C 【D】7 【A】【B】1【C】 【D】