山東省臨沂市2013屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題新人教版

1、山東省臨沂市郯城一中2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題新人教版第卷 選擇題（45分）本大題共有15小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請將正確選項(xiàng)涂在答題卡上1化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是A低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C可采用將外加電源的正極連接水電站的鋼鐵閘門上的方式來保護(hù)閘門不生銹D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染2用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下224LSO3分子數(shù)為NAB常溫常壓下，16gO2和16gO3中所含原子數(shù)均為NAC7.8 g N

2、a2O2含有的陰離子數(shù)是0.2NAD1L2mol·L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA3.下列對化學(xué)知識概括合理的是A酸性氧化物都是非金屬氧化物B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物C在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物4下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)B淀粉和纖維素的分子式相同，互為同分異構(gòu)體C糧食釀酒的過程涉及到了水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等復(fù)雜變化D向蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液，蛋白質(zhì)均發(fā)生變性5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原

3、子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同高考資6下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O =2 Na+ +2 OH -+ H2B實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OC在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3·H2OAl（OH）3+3NH4+D用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 7

4、. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B用圖2所示裝置制取少量乙烯氣體C用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層D用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體8一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成04mol Z。下列說法正確的是A60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=005 mol（Ls），X的轉(zhuǎn)化率為80 B其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小C其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)

5、增大，則該反應(yīng)的H>0 D其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A合成氨生產(chǎn)過程增大氨氣濃度，可以同時(shí)提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率C電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的金屬的質(zhì)量與陰極析出的金屬的質(zhì)量不相等D電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室10. 常溫下，濃度均為01mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液。下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化） A溶液的pH值： B水電離出的c（OH）：C和等體積混合后的溶液：

6、c（CH3COOH）+ c（CH3COO）0.05mol/LD室溫，碳酸鈣在中的ksp比在水中的大11.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說法正確的是A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)乙池中銀電極上產(chǎn)生1.28g固體12.下列有關(guān)說法，不正確的是將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會充滿試管鐵分別于氯氣和稀鹽酸

7、反應(yīng)所得氯化物相同為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化常溫下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl、SO32、S2將Na2O2加入H2O中： ABCD13. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42CAl箔插入稀HNO3中開始無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化鈍化，形成致密的氧化膜D向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液

8、中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 14燒堿、醋酸和醋酸鈉等是生活中的常見物質(zhì)。下列有關(guān)它們的表述正確的是A將燒堿逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性,則該混合液中還有少量醋酸未被中和B將0.1 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、H+濃度都逐漸增大C將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性,則該溶液中:c(Na)>c(CH3COO)> c(H)>c(OH)D常溫下，將pH12的燒堿溶液與pH2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液的pH>715化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列

9、圖像描述正確的是A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0B圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙曲線表示的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化化學(xué)試題第4頁 （共8頁）D室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成第卷 非選擇題 （55分）16.（12分）在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c(一元酸)c(NaOH) 混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1 mol/Lp

10、H = 7乙c(HZ)=0.1 mol/L0.1 mol/LpH = 9分析數(shù)據(jù)后作答：常溫下，若將pH=3的HZ溶液和pH=11NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（Z） c（Na）（填“>”、“=”或“<”）。用離子方程式說明乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液顯堿性的原因?yàn)?，該溶液中由水電離出的c(OH) = mol/L。（2）常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。由A、C點(diǎn)判斷，滴定CH3COOH溶液的曲線是 （填“圖1

11、”或“圖2”）；D點(diǎn)各離子濃度的大小關(guān)系為 。E點(diǎn)PH=8，此時(shí)溶液中Na+ CH3COO- = (精確計(jì)算)17. （14分）氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。（1） 已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=206.2 kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） H=247.4 kJ·mol-1 化學(xué)試題第5頁 （共8頁）寫出甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為 。（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ·mol-1 ，某溫度下，把10

12、 mol N2與28 mol H2 置于容積為10 L的密閉容器內(nèi)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （寫一種措施即可）。（3） 下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。圖1 圖2 圖3 圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 。 圖2所示裝置中，通入H2的管口是 （選填字母代號）。 某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制

13、氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是 （用離子方程式和必要的文字說明）。18（15分）化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知：RONa+ RXROR+ NaX，根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng) 反應(yīng) （2）寫出結(jié)構(gòu)簡式。A C （3）寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)式 。（4）由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是 ，反應(yīng)條件是 。（5）寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式 （6）A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗(yàn)A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。 19. （14分）某科研

14、小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%的H2SO4溶液）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0回答下列問題：（1） 氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“”“”或“”之一）。 （2） 上述流程中溶液B中加入的物質(zhì)Y可用下列物質(zhì)中的 （填下列各項(xiàng)序號）。a. KMnO4 b. H2O2 c. Cl2 溶液B中加入物質(zhì)Y后含有的金屬離

15、子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+。檢驗(yàn)溶液中否含有Fe2+的最佳試劑為 （填下列各項(xiàng)序號）。a. KMnO4溶液 b. H2O2溶液 c. KSCN溶液 含有Fe3的物質(zhì)常用于凈水，其原理 是(用離子方程式表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是 。（3） 實(shí)驗(yàn)室中焙燒Zn2(OH)2CO3制備ZnO時(shí)，除用到三腳架、泥三角、坩堝鉗外，還需下列儀器中的 （填下列各項(xiàng)序號）。a. 蒸發(fā)皿 b. 燒杯 c. 酒精燈 d. 坩堝（4） 除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制 在范圍內(nèi)。 溶液D的溶質(zhì)可直接用作氮肥，則其溶質(zhì)的化學(xué)式是 。高三化學(xué)期末試題

16、答案題號12345678答案CBCCBDCB題號9101112131415答案CDDADAD16.（12分，每空2分）(1) > Z- + H2O HZ + OH- 10-5 (2)圖2 Na+ = CH3COO- > OH-= H+ (10-6 10-8)mol/L（或9.9x10-7 mol/L）17.（14分）（1）CH4（g）+2H2O（g）=CO（g）+4H2（g） H=165.0 kJ·mol-1（2分）（2） 0.18 （2分）,3.6 mol-2·L2（2分），增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫（答出其中一項(xiàng)即可）（2分）（3）（2分）， d（1分）， 不嚴(yán)密（1分），產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過量的F