氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)規(guī)律氧化還原反應(yīng)規(guī)律用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑，還原劑和氧化產(chǎn)物，并指出氧化劑，還原劑和氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2NH3N2+3H2知識回顧知識回顧得得23e-，化合價下降，被還原，化合價下降，被還原失失6e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律規(guī)律規(guī)律1 守恒律守恒律 得電子總數(shù)得電子總數(shù) = 失電子數(shù)失電子數(shù) 化合價升高總值化合價升高總值=化學(xué)價降低總值化學(xué)價降低總值 在一定條件下，在一定條件下，PbO2與與Cr3+反應(yīng)，反應(yīng)，產(chǎn)物是產(chǎn)物是Cr2O72-和和Pb2+，則與，則與1molCr3+反應(yīng)所

2、需反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ）例題解析（2011 晉城模擬）晉城模擬） 24ml濃度為濃度為0.05mol/L的的Na2SO3溶液恰好與溶液恰好與20ml濃度為濃度為0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化成氧化成Na2SO4，則元素，則元素Cr在還原產(chǎn)物在還原產(chǎn)物中的化合價為（中的化合價為（ ） n2H2S+O2 2S+2H2OnH2S+H2SO4(濃濃)S+SO2+2H2OnS+O2 SO2nS+H2 H2Sn2SO2+O2 2SO3nS+O2 SO3nSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClnS

3、O2+2H2S3S+2H2On2H2SO4(濃濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2OnH2SO4(濃濃)+2HBr SO2+Br2+2H2On2H2SO4(濃濃)+S3SO2+2H2On2H2S+O2 2S+2H2OnH2S+H2SO4(濃濃)S+SO2+2H2OnS+O2 SO2nS+H2 H2Sn2SO2+O2 2SO3nS+O2 SO3nSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClnSO2+2H2S3S+2H2On2H2SO4(濃濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2OnH2SO4(濃濃)+2HBr SO2+Br2+2H2On2H2SO4(濃濃)+S3SO2+2H2On2H2SO4(濃

4、濃)+SO2氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律規(guī)律規(guī)律1 守恒律守恒律 得電子總數(shù)得電子總數(shù) = 失電子數(shù)失電子數(shù) 化合價升高總值化合價升高總值=化學(xué)價降低總值化學(xué)價降低總值規(guī)律規(guī)律2 價態(tài)律價態(tài)律 元素處于最高價具有氧化性元素處于最高價具有氧化性 元素處于最低價具有還原性元素處于最低價具有還原性 中間價態(tài)元素既有氧化性又有還原性中間價態(tài)元素既有氧化性又有還原性nG，Q，X，Y，Z均為含氯化合均為含氯化合物，不知道他們的化學(xué)式，但知物，不知道他們的化學(xué)式，但知道他們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)道他們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）換關(guān)系（未配平） 1.GQ+NaCl n2.Q+H2O（電解）（電解）X+

5、H2 3.Y+NaOHG+Q+H2O 4.Z+NaOHQ+X+H2O。n這這5種化合物中氯元素的化合價種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為由低到高的順序為 （ ）由低到高由低到高n2H2S+O2 2S+2H2OnH2S+H2SO4(濃濃)S+SO2+2H2OnS+O2 SO2nS+H2 H2Sn2SO2+O2 2SO3nS+O2 SO3nSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClnSO2+2H2S3S+2H2On2H2SO4(濃濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2OnH2SO4(濃濃)+2HBr SO2+Br2+2H2On2H2SO4(濃濃)+S3SO2+2H2On2H2S+O2 2S

6、+2H2OnH2S+H2SO4(濃濃)S+SO2+2H2OnS+O2 SO2nS+H2 H2Sn2SO2+O2 2SO3nS+O2 SO3nSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClnSO2+2H2S3S+2H2On2H2SO4(濃濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2OnH2SO4(濃濃)+2HBr SO2+Br2+2H2On2H2SO4(濃濃)+S3SO2+2H2On2H2SO4(濃濃)+SO2H2S+H2SO4(濃濃)S+SO2+2H2O氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律規(guī)律規(guī)律1 守恒律守恒律 得電子總數(shù)得電子總數(shù) = 失電子數(shù)失電子數(shù) 化合價升高總值化合價升高總值=化學(xué)價降低總值化學(xué)價降低總

7、值規(guī)律規(guī)律2 價態(tài)律價態(tài)律 元素處于最高價具有氧化性元素處于最高價具有氧化性 元素處于最低價具有還原性元素處于最低價具有還原性 中間價態(tài)元素既有氧化性又有還原性中間價態(tài)元素既有氧化性又有還原性規(guī)律規(guī)律3 轉(zhuǎn)化律轉(zhuǎn)化律同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原 轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)物質(zhì)最為容易轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)物質(zhì)最為容易 同種元素不同價態(tài)間遵循同種元素不同價態(tài)間遵循“只靠近不只靠近不交叉交叉”原則原則用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2NaH+H2ONaOH+H2例題解析例題解析失失2e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被

8、氧化得得2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原得得1e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原失失1e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化規(guī)律規(guī)律1 守恒律守恒律 得電子總數(shù)得電子總數(shù) = 失電子數(shù)失電子數(shù) 化合價升高總值化合價升高總值=化學(xué)價降低總值化學(xué)價降低總值規(guī)律規(guī)律2 價態(tài)律價態(tài)律 元素處于最高價具有氧化性元素處于最高價具有氧化性 元素處于最低價具有還原性元素處于最低價具有還原性 中間價態(tài)元素既有氧化性又有還原性中間價態(tài)元素既有氧化性又有還原性 規(guī)律規(guī)律3 轉(zhuǎn)化律轉(zhuǎn)化律 同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原 轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)物質(zhì)最為容易轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)物質(zhì)最為容易 同種元素不同價態(tài)間遵循同種元素不同價態(tài)間遵循“只靠近不交叉只靠近不交叉”原原則則 規(guī)律規(guī)律4 強弱律強弱律規(guī)律規(guī)律5 先后律先后律 在含有在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、Ag NO3各各0.01mol的混合溶液中的混合溶液中加入加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（是（ ）（已知）（已知2FeCl3+Fe=3FeCl2）A Fe溶解，析出溶解，析出0.01molAg和和0.05molCuB Fe溶解，析出溶解，析出0.01molAg并放出并放出H2C Fe溶解，析出溶解，析