初三化學(xué)期中復(fù)習(xí)資料之鹽的性質(zhì)

1、初三化學(xué)期中復(fù)習(xí)資料之鹽的性質(zhì)學(xué)生們?cè)谙硎軐W(xué)期的同時(shí) ,也要面對(duì)一件重要的事情那就是學(xué)習(xí)。查字典化學(xué)網(wǎng)初中頻道為大家提供了初三化學(xué)期中復(fù)習(xí)資料 ,希望對(duì)大家有所幫助。(1) 鹽跟某些金屬反響生成新的金屬和新的鹽。例如：Zn+CuSO4 = ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+Hg只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。(2) 鹽跟酸反響生成新酸與新鹽。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4(3) 鹽跟堿反響生成新鹽與新堿。例如：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4;MgSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4

2、+ Mg(OH)2(4) 鹽跟另一種鹽反響生成兩種新鹽 ,例如：2AgNO3+Na2CO3 = Ag2CO3+2NaNO3也有例外 ,如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3+ 6CO2+ 3Na2SO4。(5) 不溶性碳酸鹽 ,高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。CaCO3 CaO + CO2, BaCO3 BaO + CO2Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2。常見(jiàn)的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外 ,還有MgCl2、

3、CaCl2等 ,這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。Na2CO3俗名純堿、蘇打 ,是白色粉末狀物質(zhì) ,易溶于水 ,其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO310H2O ,在常溫時(shí)在枯燥的空氣中易風(fēng)化而失去局部水份。NaHCO3是白色細(xì)小的固體 ,俗名小蘇打 ,能溶于水 ,但溶解度比Na2CO3小 ,其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差 ,受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反響產(chǎn)生CO2氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O ,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+

4、H2O。在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w ,也可生成NaHCO3。利用上述反響可以制備CO2 ,也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多。CuSO4是一種白色固體 ,能溶于水 ,其水溶液呈藍(lán)色 ,硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO45H2O是一種藍(lán)色晶體 ,俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水 ,變?yōu)榘咨腃uSO4。銨鹽是含有銨根離子(NH4+)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥 ,易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反響產(chǎn)生NH3 ,如：Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 = CaSO4 + 2NH3+2H2O2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4) 2(白色)+ 2NH3+ 6H2ONH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ,利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子(NH4+)的鹽。同時(shí)要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用 ,以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w ,從而失去肥效。KMnO4是一種紫黑色的固體 ,易溶于水 ,其水溶液呈紫紅色 ,常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后 ,生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳 ,七氧化二錳