快樂寒假;高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉

1、.快樂寒假;高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉下面查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉，希望大家在空余時間進展復(fù)習(xí)練習(xí)和學(xué)習(xí)，供參考。大家暑期快樂哦。一、選擇題此題包括10小題，每題5分，共50分1.2019聊城模擬把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的枯燥管，最后搜集到的氣體是A.氧氣B.二氧化氮C.二氧化氮和氧氣 D.二氧化氮和一氧化氮解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為12，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的枯燥管，CO2與過氧化鈉反響生成的O2與NO反響生成NO2，且O2

2、有剩余，逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反響生成O2，所以最后搜集到的氣體是NO2和O2.答案：C2.2019廣東調(diào)研用如下圖裝置制取、提純并搜集表中的四種氣體a、b、c表示相應(yīng)儀器中參加的試劑，其中可行的是氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 濃硫酸 B SO2 濃硫酸 Fe 濃硫酸 C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 D Cl2 濃鹽酸 MnO2粉末 濃硫酸解析：B中Fe與冷的濃硫酸不反響;C中NH3的密度比空氣小，搜集方法不正確;D中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2需要加熱.答案：A3.2020寧夏高考將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反響后，氣體體積變?yōu)?1.2 L體積均在

3、一樣條件下測定，那么該氮氧化合物的化學(xué)式為A.NO2 B.N2O3C.N2O D.N2O4解析：一樣條件下，氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，因此氮氧化合物和生成的N2的物質(zhì)的量之比為21，根據(jù)氮原子守恒，可知氮氧化合物分子中含有1個氮原子.答案：A4.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、Cl2+SO2.現(xiàn)將其分別通入體積一樣的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4，那么高度關(guān)系是A.h4h3h1 B.h4h2h1C.h2h1h4 D.h3h1h4解析：氣體通入試管中的有關(guān)反響為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO

4、2+O2+2H2O=4HNO3，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，HCl極易溶于水，設(shè)各取每種氣體4體積，那么剩余氣體中為4+體積的NO;中為3體積的O2;中為4體積的N2;中Cl2與SO2、H2O恰好完全反響，生成H2SO4和HCl，那么剩余氣體為0體積，所以試管內(nèi)水面上升的高度為h4h3h1.答案：A5.同溫同壓下，兩個等體積的枯燥圓底燒瓶中分別充滿NH3，NO2，進展噴泉實驗，如下圖，經(jīng)充分反響后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A. B.C.= D.不能確定解析：設(shè)燒瓶容積為V L，按標準狀況下計算，nNH3= mol故氨水的物質(zhì)的量濃度為= mol/LnNO2= mol由3NO

5、2+H2O=2HNO3+NO知nHNO3= mol而所得溶液的體積為V L，所以cHNO3= mol/L.答案：C6.工業(yè)廢氣中的氮氧化物如NO、NO2等，用通式NOx表示是主要的大氣污染物之一.為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反響：NOx+NH3N2+H2O來消除污染.有關(guān)此反響，以下說法中錯誤的選項是A.N2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B.當x=1時，每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體有3 molC.當x=2時，有1 mol氣體被復(fù)原，轉(zhuǎn)移電子4 molD.反響通式配平表示為：6NOx+4xNH3=3+2xN2+6xH2O解析：由配平方程式可知A、D選項正確;將x=1代入6NO

6、x+4xNH3=3+2xN2+6xH2O中，得到6NO+4NH3=5N2+6H2O，分析可知：每生成5 mol N2，被氧化的氣體有4 mol被氧化的氣體為NH3，那么每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體只有2 mol，B錯誤;同理可推得C選項正確.答案：B7.盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反響后，還剩余2 mL無色氣體，那么原混合氣體中O2的體積是A.1.2 mL B.2.4 mLC.3.6 mL D.4.8 mL解析：根據(jù)題意，剩余的氣體可能是O2，也可能是NO.當剩余氣體是O2時，由于剩余2 mL O2，那么有12 mL-2 mL=10 mL氣體按反響

7、式4NO2+O2+2H2O=4HNO3中量的關(guān)系進展反響，那么原氣體中O2的體積VO2=10 mL+2 mL=4 mL.當剩余氣體是NO時，即剩余NO為2 mL，而NO來源于NO2與水的反響，根據(jù)反響3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO的NO2的體積為2 mL3=6 mL.那么有12 mL-6 mL=6 mL的混合氣體按4NO2+O2+2H2O=4HNO3中量的關(guān)系進展反響，故原氣體中氧氣體積VO2=6 mL=1.2 mL.答案：A8.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中如下圖，以下有關(guān)說法正確的選項是A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

8、B.從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)解析：氣體X是二氧化碳和二氧化硫的混合物，氣體Y是二氧化氮，二氧化碳與氯化鋇溶液不反響，A不正確;二氧化氮溶于水后，生成的硝酸有強氧化性，與二氧化硫氣體發(fā)生氧化復(fù)原反響，將其氧化成硫酸，與氯化鋇發(fā)生反響生成硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生的一氧化氮氣體經(jīng)Z導(dǎo)管排出，在導(dǎo)管口被氧氣氧化，生成紅棕色的二氧化氮氣體.答案：D9.綠色化學(xué)實驗已走進課堂，以下做法符合綠色化學(xué)的是 實驗室搜集氨氣采用圖1所示裝置 實驗室中做氯氣與鈉的反響實驗時采用圖2所示裝置 實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗 實

9、驗室中采用圖3所示裝置進展銅與稀硝酸的反響A. B.C. D.解析：綠色化學(xué)的思想是盡量使用無毒、無害的原料，采取合理平安的工藝合成產(chǎn)物，原子利用率為100%，無污染，對環(huán)境友好.的做法可防止氨氣對空氣的污染;的做法對尾氣進展吸收處理，有效防止氯氣對空氣的污染;的做法中，銅絲可以活動能有效地控制反響的發(fā)生與停頓，用氣球搜集反響產(chǎn)生的污染性氣體，待反響后處理，也防止了對空氣的污染，以上三種做法均符合綠色化學(xué)的做法，而的做法中氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合綠色化學(xué)的做法.答案：C10.足量銅與一定量濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1

10、.68 L O2標準狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL解析：1.68 L O2氧化NO、N2O4、NO2的混合氣體得到的電子的物質(zhì)的量與CuCu2+失去電子的物質(zhì)的量、及Cu2+CuOH2結(jié)合OH-物質(zhì)的量和消耗掉NaOH的物質(zhì)的量相等.即V=103 mL/L=60 mL.答案：A二、非選擇題此題包括4小題，共50分11.9分以下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反響轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去.常溫下，G為固體單質(zhì)，B

11、、I為液體，其余都為氣體.A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C.H可用作工業(yè)上冶煉金屬的復(fù)原劑.請按要求填空：1寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A：_;B：_;C：_.2寫出F+BI的化學(xué)方程式_.3寫出G和I的濃溶液反響的化學(xué)方程式_.解析：液體B能被電講解明B是H2O，那么E是H2或O2，又根據(jù)氣體A與E反響條件是催化劑加熱、反響產(chǎn)物D又和E反響生成F可確定E是O2，A是NH3，從而確定D是NO，F(xiàn)是NO2，F(xiàn)與B反響生成的I是HNO3.固體單質(zhì)G能與IHNO3在加熱條件下反響生成FNO2、BH2O和C，C是一種氣體，猜測G是C碳，C是CO2;CO2與C在高溫下反響生成HCO，GC與

12、EO2反響也可生成HCO，而CO可用作復(fù)原劑在工業(yè)上冶煉鐵等金屬，可以確定G是C碳.答案：1NH3 H2O CO223NO2+H2O=2HNO3+NO3C+4HNO3濃CO2+4NO2+2H2O12.14分如下圖，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進展下表所列的不同實驗氣體在同溫同壓下測定.實驗序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象 1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，后變色 2 20 mL H2S 10 mL SO2 3 30 mL NO2主要 10 mL H2Ol 剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮 4 15 mL

13、 Cl2 40 mL NH3試答復(fù)以下問題：1實驗1中，沉淀最終變?yōu)開色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_.2實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象有：有_生成，活塞_挪動填向外、向內(nèi)、不.反響后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_溶液中.3實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_，寫出NO2與H2O反響的化學(xué)方程式_.4實驗4中，：3Cl2+2NH3=N2+6HCl.甲針筒除活塞有挪動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為_，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_mL.解析：實驗2發(fā)生的反響為：2H2S+SO2=3S+2H2O，有單質(zhì)硫生成，同時氣體幾乎完全

14、消失.在3中隨著NO2與水不斷反響，N2O4會逐漸轉(zhuǎn)化為NO2并最終完全與水反響生成HNO3和NO.在4中有白煙產(chǎn)生是因為過量的NH3與HCl反響生成了NH4Cl，總反響為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.所以15 mL氯氣消耗40 mL氨氣，產(chǎn)生5 mL氮氣，最終針筒里剩余氣體體積為5 mL.答案：1紅褐色4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32黃色固體 向內(nèi) NaOH3NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO4黃綠色變?yōu)闊o色 513.16分實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：實驗室可用飽和亞硝酸鈉NaNO2溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反響制取氮氣.1從以下圖中選擇制取氣體的適

15、宜裝置氮氣_、氫氣_.2氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_.3氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_填會或不會發(fā)生倒吸，原因是_.4用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_.5寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_.6反響完畢后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、_、_.解析：1由題給反響物的狀態(tài)，NaNO2和NH4Cl都是飽和溶液，可推知N2用a裝置，而H2是鋅粒和稀酸來制取，用b裝置.2枯燥氣體和調(diào)節(jié)或控制H2和N2的流速.3因合成氨的反響是一個可逆反響，生成

16、的混合氣體中除NH3外還含有大量的N2和H2，所以不會發(fā)生倒吸.4從能使鉑絲保持紅熱可推知，氨的氧化反響是放熱反響.氨氧化的產(chǎn)物有NO，NO易被氧化為NO2，所以錐形瓶中會看到有紅棕色氣體.5乙裝置中氨氧化的化學(xué)反響方程式為4NH3+5O24NO+6H2O.6因氨氧化生成的NO與O2、H2O反響生成HNO3，未被氧化的氨與HNO3反響生成NH4NO3.因此，反響完畢之后，錐形瓶內(nèi)的溶液中除有H+、OH-外，還應(yīng)有NH和NO.答案：1a b 2枯燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速3不會 因為反響混合氣體中含有大量的N2、H2，N2、H2難溶于水4說明氨的氧化反響是一個放熱反響 有紅棕色氣體生成54NH

17、3+5O24NO+6H2O6NH NO14.11分隨著人類社會的開展，氮氧化物NOx已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一.1超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源.它們破壞臭氧層的機理為：O3O+O2 NO+O3NO2+O2NO2+ONO+O2上述反響的總反響式為_，其中_是催化劑.2汽車尾氣中含有NOx、CO和碳氫化合物等.汽車尾氣凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑外表吸附與解吸作用的機理如下圖：尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反響的化學(xué)方程式為_.NOx和碳氫化合物在陽光照射下發(fā)生光化學(xué)反響產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧.有學(xué)者對某城市一天中光化學(xué)煙霧的變化情況進展測定，實驗結(jié)果如下圖.由

18、圖象可知，二次污染物有_等，醛和O3的峰值出如今1400左右的主要原因是_.測定汽車尾氣中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定HNO3.假設(shè)要測定標準狀況下尾氣中NOx的體積分數(shù)，所需的數(shù)據(jù)有_選填序號.A.所測尾氣的總體積B.兩種氮氧化物的體積比C.NaOH標準溶液的物質(zhì)的量濃度D.所消耗NaOH標準溶液的體積E.從滴定開場到指示劑變色所需的時間3硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反響為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2現(xiàn)用0.5 L 2 mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44 g設(shè)CO2全部排出.那么NO2和NO的體積比為_.解析：