物理化學(xué)：第02章_熱力學(xué)第一定律-1

1、第二章第二章 熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律. .熱化學(xué)熱化學(xué)第第1 1節(jié)節(jié) 熱力學(xué)熱力學(xué)概述概述2.1.1熱力學(xué)的內(nèi)容和方法 2.1.2 幾個基本概念第第2 2節(jié)節(jié) 熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律2.2.1能量守恒和轉(zhuǎn)化定律2.2.2 熱力學(xué)能2.2.3 功和熱2.2.4 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式第第3 3節(jié)節(jié) 焓焓第二章第二章 熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律. .熱化學(xué)熱化學(xué)第第4 4節(jié)節(jié) 熱容熱容第第5 5節(jié)節(jié) 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用2.5.1 理想氣體的熱力學(xué)能和焓焦耳-蓋呂薩克實驗2.5.2 理想氣體CP和CV之差2.5.3 理想氣體絕熱過程的膨脹功

2、過程方程第第6 6節(jié)節(jié) 實際氣體的熱力學(xué)實際氣體的熱力學(xué)節(jié)流膨脹節(jié)流膨脹第第7 7節(jié)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)2.7.1反應(yīng)進度2.7.2 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的意義及表示法第二章第二章 熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律. .熱化學(xué)熱化學(xué)2.7.3 熱效應(yīng)的種類及測定2.7.4 Qp與Qv的關(guān)系2.7.5 2.7.5 蓋斯定律蓋斯定律第第8 8節(jié)節(jié) 熱效應(yīng)的計算熱效應(yīng)的計算2.8.1利用熱化學(xué)方程式計算熱效應(yīng)2.8.2從物質(zhì)的生成焓計算反應(yīng)的熱效應(yīng)2.8.3 從物質(zhì)的燃燒焓計算反應(yīng)的熱效應(yīng)2.8.4 從鍵焓計算熱效應(yīng)2.8.5溶液中離子反應(yīng)熱效應(yīng)的計算第第9 9節(jié)節(jié) 熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系熱效應(yīng)與溫度

3、的關(guān)系基爾霍夫方程基爾霍夫方程第第1010節(jié)節(jié) 非等溫反應(yīng)非等溫反應(yīng)研究宏觀系統(tǒng)的研究宏觀系統(tǒng)的熱熱與與其他其他形式形式能量能量之間的相互轉(zhuǎn)之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系及其轉(zhuǎn)換過程中所遵循的換關(guān)系及其轉(zhuǎn)換過程中所遵循的規(guī)律規(guī)律；熱力學(xué)共有四個基本定律：熱力學(xué)共有四個基本定律：第零、第一、第二、第零、第一、第二、第三定律第三定律，都是人類經(jīng)驗的總結(jié)。，都是人類經(jīng)驗的總結(jié)。第一、第二定第一、第二定律律是熱力學(xué)的主要基礎(chǔ)。是熱力學(xué)的主要基礎(chǔ)?；瘜W(xué)熱力學(xué)是用熱力學(xué)基本原理研究化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)熱力學(xué)是用熱力學(xué)基本原理研究化學(xué)現(xiàn)象和相關(guān)的物理現(xiàn)象。相關(guān)的物理現(xiàn)象。熱力學(xué)的基本內(nèi)容熱力學(xué)的基本內(nèi)容*根據(jù)第一定律計算變化

4、過程中的根據(jù)第一定律計算變化過程中的能量變化能量變化， 根據(jù)第二定律根據(jù)第二定律判斷判斷變化的方向和限度。變化的方向和限度。 2.1 熱力學(xué)概論2.1 2.1 熱力學(xué)概論熱力學(xué)概論熱力學(xué)研究的基本內(nèi)容熱力學(xué)研究的基本內(nèi)容熱力學(xué)的方法和局限性熱力學(xué)的方法和局限性 熱力學(xué)第一定律的發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)：41818世紀(jì)“熱質(zhì)論”：熱是物質(zhì)中一種流體417981798年：B. ThompsonB. Thompson 于MunichMunich 軍工廠研究炮筒摩擦生熱41840s1840s：德國醫(yī)生J. MayerJ. Mayer 發(fā)現(xiàn)：消化食物維持體溫41840s1840s：英國物理學(xué)家 JouleJoule，熱

5、功當(dāng)量實驗證明能量轉(zhuǎn)換關(guān)系 James Prescott Joule(1818-1889)熱力學(xué)研究的基本內(nèi)容熱力學(xué)研究的基本內(nèi)容1 Cal4.184 J熱力學(xué)熱力學(xué) 研究熱、功和其他形式研究熱、功和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)換及其轉(zhuǎn)換過能量之間的相互轉(zhuǎn)換及其轉(zhuǎn)換過程中所遵循的規(guī)律；程中所遵循的規(guī)律；熱功當(dāng)量熱功當(dāng)量 能量有各種不同的形式，可以相互轉(zhuǎn)變，能量有各種不同的形式，可以相互轉(zhuǎn)變，但能量的但能量的總值不變總值不變。焦耳的熱功當(dāng)量實驗：焦耳的熱功當(dāng)量實驗：線圈切割磁力線產(chǎn)生感應(yīng)電流而使水溫上線圈切割磁力線產(chǎn)生感應(yīng)電流而使水溫上升；升；通過壓縮氣體使水溫上升；通過壓縮氣體使水溫上升；摩擦兩塊

6、鐵片使水溫上升；摩擦兩塊鐵片使水溫上升；甚至將水改為汞來做這些實驗。甚至將水改為汞來做這些實驗。結(jié)論一致。結(jié)論一致。熱力學(xué)的理論基礎(chǔ)1850年，（JouleJoule 1818-1889，英國人） 建立能量守恒定律建立能量守恒定律（熱力學(xué)第一定律）（熱力學(xué)第一定律）1848；1850年，KelvinKelvin（1824-1907，英國人）；ClausiusClausius（1822-1888。德國人）研究熱功轉(zhuǎn)換問題研究熱功轉(zhuǎn)換問題（建立熱力學(xué)第二定律）（建立熱力學(xué)第二定律） 熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律奠定了熱力熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律奠定了熱力學(xué)的理論基礎(chǔ)學(xué)的理論基礎(chǔ) 將熱力學(xué)的

7、基本原理用于研究化學(xué)現(xiàn)象以及與化將熱力學(xué)的基本原理用于研究化學(xué)現(xiàn)象以及與化學(xué)有關(guān)的物理現(xiàn)象，稱為學(xué)有關(guān)的物理現(xiàn)象，稱為化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)熱力學(xué)。熱力學(xué)研究的基本內(nèi)容熱力學(xué)研究的基本內(nèi)容(2)(2)研究化學(xué)變化的方向和限度研究化學(xué)變化的方向和限度。 判斷在某條件下，指定的熱力學(xué)過程變化的判斷在某條件下，指定的熱力學(xué)過程變化的方向和可能達到的最大限度方向和可能達到的最大限度（熱二律）（熱二律）。（1 1）研究化學(xué)過程及其與化學(xué)密切相關(guān)的物理）研究化學(xué)過程及其與化學(xué)密切相關(guān)的物理過程中的過程中的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系和轉(zhuǎn)換過程中所遵循的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系和轉(zhuǎn)換過程中所遵循的規(guī)律（熱一律規(guī)律（熱一律能量問題）能量問題）化

8、學(xué)熱力學(xué)要解決的問題：化學(xué)熱力學(xué)要解決的問題：熱力學(xué)如何解決實際問題1 1、化工生產(chǎn)中能量恒算、化工生產(chǎn)中能量恒算2 2、天然氣置換煤氣、天然氣置換煤氣3 3、石墨能否變金剛石、石墨能否變金剛石4 4、現(xiàn)代：超臨界萃取、新材料合成等、現(xiàn)代：超臨界萃取、新材料合成等熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律 計算各種變化過程中的能計算各種變化過程中的能量轉(zhuǎn)換；量轉(zhuǎn)換； 熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律 解決化學(xué)和物理變化的方解決化學(xué)和物理變化的方向和限度，以及相平衡和化學(xué)平衡等問題；向和限度，以及相平衡和化學(xué)平衡等問題；熱力學(xué)第三定律熱力學(xué)第三定律 闡明絕對熵的數(shù)值；闡明絕對熵的數(shù)值；熱力學(xué)第零定律熱力學(xué)第零定律

9、 研究熱平衡，研究熱平衡，導(dǎo)出了溫度導(dǎo)出了溫度這一狀態(tài)函數(shù)，并給出了比較溫度的方法。這一狀態(tài)函數(shù)，并給出了比較溫度的方法。熱力學(xué)研究的基本內(nèi)容熱力學(xué)研究的基本內(nèi)容熱力學(xué)方法和局限性熱力學(xué)方法和局限性熱力學(xué)方法是一種演繹的方法，結(jié)合經(jīng)驗所得熱力學(xué)方法是一種演繹的方法，結(jié)合經(jīng)驗所得的基本定律進行演繹推理，指明宏觀對象的性質(zhì)、的基本定律進行演繹推理，指明宏觀對象的性質(zhì)、變化方向和限度。變化方向和限度。*只考慮平衡問題，考慮變化前后的凈結(jié)果，但只考慮平衡問題，考慮變化前后的凈結(jié)果，但不考慮物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機理。不考慮物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機理。* 能判斷變化能否發(fā)生以及進行到什么程度，能判斷變化能否

10、發(fā)生以及進行到什么程度，但不考慮變化所需要的時間。但不考慮變化所需要的時間。研究對象是大數(shù)量分子的集合體，研究宏觀性研究對象是大數(shù)量分子的集合體，研究宏觀性質(zhì)，所得結(jié)論具有統(tǒng)計意義。質(zhì)，所得結(jié)論具有統(tǒng)計意義。熱力學(xué)方法的局限性熱力學(xué)方法的局限性不知道反應(yīng)的機理和反應(yīng)速率不知道反應(yīng)的機理和反應(yīng)速率不研究系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系不研究系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系 可以指出進行實驗和改進工作的方向，可以指出進行實驗和改進工作的方向，討論討論變化的可能性，但無法指出如何將可能性變?yōu)楝F(xiàn)變化的可能性，但無法指出如何將可能性變?yōu)楝F(xiàn)實的方法和途徑實的方法和途徑需要掌握的知識1 1、熱力學(xué)的研究

11、內(nèi)容、熱力學(xué)的研究內(nèi)容2 2、熱力學(xué)方法的特點和局限性、熱力學(xué)方法的特點和局限性 補充內(nèi)容：熱平衡和熱力學(xué)第零定律（了解） 將將A和和B用用絕熱壁絕熱壁隔開，而讓隔開，而讓A和和B分別與分別與C達達成熱平衡成熱平衡。ABCABC 然后在然后在A和和B之間換成之間換成導(dǎo)熱壁導(dǎo)熱壁，而讓，而讓A和和B與與C之間用絕熱壁隔開之間用絕熱壁隔開絕熱絕熱導(dǎo)熱導(dǎo)熱溫度的概念溫度的概念溫度的概念溫度的概念 A和和B分別與分別與C達成熱平衡，則達成熱平衡，則A和和B也處于熱也處于熱平衡，這就是平衡，這就是熱平衡定律或第零定律熱平衡定律或第零定律。ABCABC 當(dāng)當(dāng)A和和B達成熱平衡時，它們具有相同的溫度達成熱平

12、衡時，它們具有相同的溫度由此產(chǎn)生了溫度計，由此產(chǎn)生了溫度計，C相當(dāng)于起了溫度計的作用相當(dāng)于起了溫度計的作用熱平衡和熱力學(xué)第零定律熱平衡和熱力學(xué)第零定律熱力學(xué)零定律的實質(zhì)（了解）如果如果兩個系統(tǒng)兩個系統(tǒng)分別和處于確定分別和處于確定狀態(tài)狀態(tài)的的第三第三個系統(tǒng)達到個系統(tǒng)達到熱平衡熱平衡，則這兩個系統(tǒng)彼此也，則這兩個系統(tǒng)彼此也將處于熱平衡。將處于熱平衡。描述這個平衡性質(zhì)的物理量就是描述這個平衡性質(zhì)的物理量就是溫度溫度。溫度的特征：溫度的特征：1 1、沒有絕對值。、沒有絕對值。2 2、是系統(tǒng)的內(nèi)在屬性，與溫標(biāo)的選取無關(guān)，、是系統(tǒng)的內(nèi)在屬性，與溫標(biāo)的選取無關(guān)，溫標(biāo)的選擇只是使其有數(shù)值表示。溫標(biāo)的選擇只是使

13、其有數(shù)值表示。 2.1.2 熱力學(xué)的一些基本概念系統(tǒng)（系統(tǒng)（System） 在科學(xué)研究時必須先確定在科學(xué)研究時必須先確定研究對象，把一部分物質(zhì)與其研究對象，把一部分物質(zhì)與其余分開，這種分離可以是實際余分開，這種分離可以是實際的，也可以是想象的。的，也可以是想象的。環(huán)境（環(huán)境（surroundings） 與系統(tǒng)密切與系統(tǒng)密切相關(guān)相關(guān)、有、有相互作用相互作用或或影響所能及影響所能及的部分稱為環(huán)境。的部分稱為環(huán)境。環(huán)境環(huán)境系系統(tǒng)統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境系統(tǒng)與環(huán)境系統(tǒng)與環(huán)境系統(tǒng)與環(huán)境 這種這種被劃定的研究對象稱被劃定的研究對象稱為為系統(tǒng)系統(tǒng)，亦稱為亦稱為體系體系或物系或物系。 根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的關(guān)系，把系統(tǒng)分為

14、三類：根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的關(guān)系，把系統(tǒng)分為三類：（1）敞開）敞開系統(tǒng)（系統(tǒng)（open system） 環(huán)境環(huán)境有物質(zhì)交換有物質(zhì)交換敞開系統(tǒng)敞開系統(tǒng)有能量交換有能量交換系統(tǒng)與環(huán)境之間系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換既有物質(zhì)交換，又有能量交換又有能量交換系統(tǒng)的分類系統(tǒng)的分類 * * * *經(jīng)典熱力學(xué)不研究敞開系統(tǒng)經(jīng)典熱力學(xué)不研究敞開系統(tǒng)（2）封閉）封閉系統(tǒng)（系統(tǒng)（closed system） 環(huán)境環(huán)境無物質(zhì)交換無物質(zhì)交換有能量交換有能量交換系統(tǒng)與環(huán)境之間系統(tǒng)與環(huán)境之間無無物質(zhì)交換物質(zhì)交換，但但有能量交換有能量交換系統(tǒng)的分類系統(tǒng)的分類 * * * *經(jīng)典熱力學(xué)主要研究封閉系統(tǒng)經(jīng)典熱力學(xué)主要研究封閉系統(tǒng)封閉

15、系統(tǒng)封閉系統(tǒng)系統(tǒng)的分類系統(tǒng)的分類 （3）隔離）隔離系統(tǒng)（系統(tǒng)（isolated system） 系統(tǒng)與環(huán)境之間系統(tǒng)與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換既無物質(zhì)交換，又無能量交換又無能量交換，故又稱為故又稱為孤立孤立系統(tǒng)系統(tǒng)。環(huán)境環(huán)境無物質(zhì)交換無物質(zhì)交換無能量交換無能量交換隔離系統(tǒng)隔離系統(tǒng)(1)(1)系統(tǒng)的分類系統(tǒng)的分類 （3）隔離）隔離系統(tǒng)（系統(tǒng)（isolated system） 大環(huán)境大環(huán)境無物質(zhì)交換無物質(zhì)交換無能量交換無能量交換 有時把系統(tǒng)和影響所及的環(huán)境一起作為孤立有時把系統(tǒng)和影響所及的環(huán)境一起作為孤立系統(tǒng)來考慮。系統(tǒng)來考慮。孤立系統(tǒng)孤立系統(tǒng)(2)(2)isosyssurSSS 熱二律熱二律系統(tǒng)和環(huán)境

16、的劃分隨需要而改變 系統(tǒng)分類系統(tǒng)分類體系體系環(huán)境環(huán)境新界面新界面新環(huán)境新環(huán)境新孤立體系新孤立體系思考：熱功交換?什么體系?電源電源工作著的冰箱工作著的冰箱全封閉、外墻全封閉、外墻絕熱的房間絕熱的房間1.1.冰箱為系統(tǒng)冰箱為系統(tǒng); ;電源和房間為環(huán)境電源和房間為環(huán)境2.2.冰箱、電源為體系；房間為環(huán)境冰箱、電源為體系；房間為環(huán)境3.3.冰箱、電源、房間為系統(tǒng)。外界為冰箱、電源、房間為系統(tǒng)。外界為環(huán)境。環(huán)境。結(jié)論結(jié)論: :系統(tǒng)不同，系統(tǒng)不同，描述其變量也不同，描述其變量也不同，所使用的熱力學(xué)公所使用的熱力學(xué)公式也會不同式也會不同掌握三類系統(tǒng)的特點。描述系統(tǒng)的熱力學(xué)狀態(tài)的變量就是系統(tǒng)的性質(zhì)。描述系統(tǒng)

17、的熱力學(xué)狀態(tài)的變量就是系統(tǒng)的性質(zhì)。此處是指宏觀可測的性質(zhì)。分為兩類：此處是指宏觀可測的性質(zhì)。分為兩類：廣度性質(zhì)（廣度性質(zhì)（extensive properties） 強度性質(zhì)（強度性質(zhì)（intensive properties） 系統(tǒng)的性質(zhì)系統(tǒng)的性質(zhì) 又稱為又稱為容量性質(zhì)容量性質(zhì)，它的，它的數(shù)值與系統(tǒng)的物質(zhì)的量成數(shù)值與系統(tǒng)的物質(zhì)的量成正比正比，如體積、質(zhì)量、熵等。這種性質(zhì)有加和性，如體積、質(zhì)量、熵等。這種性質(zhì)有加和性，在數(shù)學(xué)上是在數(shù)學(xué)上是一次齊函數(shù)一次齊函數(shù)。它的數(shù)值取決于系統(tǒng)自身的特點，與它的數(shù)值取決于系統(tǒng)自身的特點，與系統(tǒng)的數(shù)量無系統(tǒng)的數(shù)量無關(guān)關(guān)，不具有加和性，如溫度、壓力等。它在數(shù)學(xué)上，

18、不具有加和性，如溫度、壓力等。它在數(shù)學(xué)上是是零次齊函數(shù)零次齊函數(shù)。指定了物質(zhì)的量的容量性質(zhì)即成為。指定了物質(zhì)的量的容量性質(zhì)即成為強度性質(zhì)，或兩個容量性質(zhì)相除得強度性質(zhì)。強度性質(zhì)，或兩個容量性質(zhì)相除得強度性質(zhì)。系統(tǒng)的性質(zhì)系統(tǒng)的性質(zhì) mUUn廣度性質(zhì)廣度性質(zhì)(1)物質(zhì)的量廣度性強度性質(zhì)質(zhì)(2)mVmVVnmSSn判斷Um, H, Q, V, T, P, Vm, W, Hm, , U, , Cp, Cv, Cp,m，Cv,m,強度性質(zhì)：廣度性質(zhì)：非系統(tǒng)性質(zhì)： 當(dāng)系統(tǒng)的諸性質(zhì)不隨時間而改變，則系統(tǒng)當(dāng)系統(tǒng)的諸性質(zhì)不隨時間而改變，則系統(tǒng)就處于熱力學(xué)平衡態(tài)，它包括下列幾個平衡：就處于熱力學(xué)平衡態(tài)，它包括下列

19、幾個平衡： 熱平衡（熱平衡（thermal equilibrium） 系統(tǒng)各部分溫度相等系統(tǒng)各部分溫度相等 力學(xué)平衡（力學(xué)平衡（mechanical equilibrium） 系統(tǒng)各部的壓力都相等，邊界不再移動。如系統(tǒng)各部的壓力都相等，邊界不再移動。如有剛壁存在，雖雙方壓力不等，但也能保持力學(xué)有剛壁存在，雖雙方壓力不等，但也能保持力學(xué)平衡平衡熱力學(xué)平衡態(tài)熱力學(xué)平衡態(tài) 相平衡（相平衡（phase equilibrium）多相共存時，各相的組成和數(shù)量不隨時間而改變多相共存時，各相的組成和數(shù)量不隨時間而改變 化學(xué)平衡（化學(xué)平衡（chemical equilibrium ） 反應(yīng)系統(tǒng)中各物的數(shù)量不再隨

20、時間而改變反應(yīng)系統(tǒng)中各物的數(shù)量不再隨時間而改變特點 熱力學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。此時，系統(tǒng)熱力學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。此時，系統(tǒng)中決定狀態(tài)的所有性質(zhì)均不隨時間變化中決定狀態(tài)的所有性質(zhì)均不隨時間變化 ，即系統(tǒng)處于一種即系統(tǒng)處于一種“定態(tài)定態(tài)”，稱為，稱為 “熱力學(xué)熱力學(xué)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”, ,滿足上述平衡條件滿足上述平衡條件, ,并且系統(tǒng)并且系統(tǒng)的各種性質(zhì)彼此相互關(guān)聯(lián)。的各種性質(zhì)彼此相互關(guān)聯(lián)。 系統(tǒng)的一些性質(zhì)，系統(tǒng)的一些性質(zhì)，其數(shù)值僅取決于系統(tǒng)所處其數(shù)值僅取決于系統(tǒng)所處的狀態(tài)，而與系統(tǒng)的歷史無關(guān)；的狀態(tài)，而與系統(tǒng)的歷史無關(guān)； 狀態(tài)函數(shù)的特性可描述為：狀態(tài)函數(shù)的特性可描述為： 異途同歸，值變相等；異途

21、同歸，值變相等； 狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學(xué)上具有狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學(xué)上具有全微分全微分的性質(zhì)。的性質(zhì)。狀態(tài)函數(shù)（狀態(tài)函數(shù)（state function） 它的變化值僅取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，而它的變化值僅取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，而與變化的途徑無關(guān)與變化的途徑無關(guān)。具有這種特性的物理量稱為具有這種特性的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)周而復(fù)始，數(shù)值還原周而復(fù)始，數(shù)值還原。（1 1）系統(tǒng)處于定態(tài)時，狀態(tài)函數(shù)有定值。系統(tǒng)處于定態(tài)時，狀態(tài)函數(shù)有定值。 （2 2）系統(tǒng)的始、終態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的改變量是）系統(tǒng)的始、終態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的改變量是一定的。一定的。 （3 3）系統(tǒng)恢復(fù)到原狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)也恢復(fù)到原來的）系統(tǒng)恢復(fù)到原

22、狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)也恢復(fù)到原來的數(shù)量，即狀態(tài)函數(shù)的變化為零。數(shù)量，即狀態(tài)函數(shù)的變化為零。 （4 4）狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學(xué)上具有全微分的性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學(xué)上具有全微分的性質(zhì)，可按全，可按全微分的關(guān)系來處理，其微量變化冠以微分的關(guān)系來處理，其微量變化冠以“d”d”，如，如d dp p、d dV V等。等。 狀態(tài)函數(shù)的特點狀態(tài)函數(shù)的特點判斷正誤1、狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有一定的值，反之亦然。2、狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變。3、狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。 系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)之間的定量關(guān)系式稱為狀態(tài)方程系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)之間的定量關(guān)系式稱為狀態(tài)方程 對于一定量的單組分均勻系統(tǒng)，狀態(tài)函數(shù)對于一定量的單組分均勻系統(tǒng)，狀態(tài)函數(shù) p, V，T 之間有一定量的聯(lián)系。經(jīng)驗證明，只有兩個之間有一定量的聯(lián)系。經(jīng)驗證明，只有兩個是獨立的，它們的函數(shù)關(guān)系可表示為：是獨立的，它們的函數(shù)關(guān)系可表示為： 例如，理想氣體的狀態(tài)方程可表示為：例如，理想氣體的狀態(tài)方程可表示為： 狀態(tài)方程狀態(tài)方程（equation