福建省南安一中2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期《化學(xué)反應(yīng)原理》練習(xí)卷3 魯科版

1、福建省南安一中2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題三練習(xí)卷（三）（魯科版）1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液2.在25 時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)為10-13mol·L-1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是()A該溶液一定呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH值一定是1D該溶液的pH值可能約為133.下列敘述正確的是（ ）A.95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C.0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍后pH=1D

2、.pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=74.pH2和pH4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是()Ac(H)1×10-3 mol·L-1 Bc(OH)2×10-12 mol·L-1CpH2.3 DpH35.在常溫下，將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9.76.現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是() A加水稀釋成100 mL B加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C加入10 mL 0.01 mol·L1的Na

3、OH溶液 D加入10 mL 0.01 mol·L1的HCl溶液7.已知在100的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100，水的離子積KW1.0×1012 mol2·L2。下列說法中正確的是()A0.05 mol·L1的H2SO4溶液，pH1B0.001 mol·L1的NaOH溶液，pH11C0.005 mol·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL8.室溫時(shí)，將x mL pHa的稀NaO

4、H溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH>7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH>79.pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是()。A若A、B都是弱酸，則5>a>2BA為二元酸，B為一元酸Ca5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D若A、B是兩種弱酸，溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 10將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)c(H)約為()A1

5、1 B12 C110 D10111(1)有一種溶液除H、OH外，還有Na、SO和Cl，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L1、0.0035 mol·L1和0.004 mol·L1，該溶液的pH為_(2)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m_n(選填“”、“”或“”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m_n(選填“”、“”或“”)12下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×10141×1012試回答以下問題：(1)若25t1t2，則

6、_(填“”“”或“”)1×1014，作出此判斷的理由是_(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol·L1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na)c(OH)_.(3)t2下，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1V2_.此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_ 135.答案：D解析：本題考查有關(guān)混合溶液pH的計(jì)算。有關(guān)稀溶液混合，總體積近似等于兩種溶液體積之和。強(qiáng)堿溶液混合，應(yīng)按c(OH-)計(jì)算：c混 (OH-)(1×

7、;10-6 mol·L-11×10-4 mol·L-1)/25.05×10-5 mol·L-1，c混(H)KW/c(OH-)2×10-10 mol·L-1，pH9.7。6.答案：A解析：A加水稀釋為原溶液體積的10倍，強(qiáng)酸的pH正好增大1個(gè)單位。7.答案：A解析：0.05 mol·L1的H2SO4溶液中c(H)0.10 mol·L1，pH18.答案：D解析：由題意得：n(NaOH)x×10a14×103 mol，n(HCl)y×10b×103 mol，則×

8、10ab14 ；當(dāng)xy，且ab14時(shí)，1，所以pH7，A錯(cuò)；當(dāng)10xy，ab13時(shí)，所以pH<7，B錯(cuò)；當(dāng)axby，ab13時(shí)，所以pH<7，C錯(cuò)；當(dāng)x10y，且ab14時(shí)，10，所以pH>7，D正確。9. 答案：A解析：由于弱酸存在著電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，向電離方向移動使得H濃度減小變緩，且酸性越弱，減小越緩慢。當(dāng)稀釋1 000倍時(shí)，pH沒有增大3，則說明是弱酸，a<5，則說明A是弱酸，B減小的更緩慢，說明B酸性更弱，即使A為二元酸，也主要看第一步電離，pH變化和一元弱酸的變化一樣。酸在稀釋時(shí)，如果稀釋10n倍，pH增大n單位，說明它是強(qiáng)酸，否則是弱酸，越弱pH增大

9、越慢。10.解析： pH5的硫酸溶液中，c(H)105 mol·L1，c(SO)5×106 mol·L1.將此溶液稀釋500倍后，稀釋液中c(SO)1×108 mol·L1，而c(H)趨近于1×107 mol·L1，則c(SO)c(H)約為110.故選C.本題若不能很好地理解酸、堿溶液稀釋的pH計(jì)算，則很容易誤選B.答案：C11.解析：(1)根據(jù)電荷守恒，可以計(jì)算出c(H)0.001 mol·L1，故pH3.(2)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù)，由于稀釋促進(jìn)了氨水的電離，使氨水溶液中OH的物質(zhì)的量增多，所以稀釋相同倍數(shù)時(shí)氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的pH，若使二者pH相同，應(yīng)在氨水中繼續(xù)加水以降低其pH，故mn.鹽酸與硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)只要稀釋相同的倍數(shù)，其pH仍相等，故mn.答案：(1)3(2)12.解析：(3)據(jù)102，.設(shè)NaOH、H2SO4的體積分別為9 L、11 L，則混合溶液中n(Na)0.1 mol·L1×9 L0.9 mol.n(SO)&#