第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

1、1 / 4難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立與應(yīng)用（導學案）班級：_ 姓名：_【學習目標】1知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；2.了解難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用；3.了解溶度積的意義?！緦W習重難點】學習重點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。學習難點：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化?！緦W習過程】環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，導入新課【思考】從海水得到的粗鹽中含有泥沙、C生、Mg2+、SQ2-等雜質(zhì)，用于電解法堿必須經(jīng)過精制。其中的Ca2+、Mg2+使用什么沉淀劑將 其分別沉淀出來？（用離子方程式表示）【實驗探究】確定Mg（OH）2懸濁液的酸堿性。 取少量Mg（OHb粉 末，加入適量蒸餾水，攪拌，再用pH試紙測定其PH值；再向懸濁 液中滴加酚酞

2、試液。觀察并分析產(chǎn)生相應(yīng)實驗現(xiàn)象的原因?，F(xiàn)象：_原因: 結(jié)論:2 / 4環(huán)節(jié)二：自主遷移，認識新知溶解【討論】Mg(OHb(s)=Mg+(aq)+2OH(aq)沉淀1請根據(jù)Mg(OH)2在水溶液中存在的可逆過程，描述沉淀溶解平衡狀態(tài)有哪些特點？2.在一定溫度下，上述“沉淀溶解平衡”的平衡常數(shù)如何表達?【問題探究】已知25C時，KSP (Mg(OH)二5.6X10-12，該溫度下Mg(OH)2飽和溶液的pH是多少？已知：1, lg2.2=0.34(請寫出計算過程)3 / 4環(huán)節(jié)三：利用新知，解決問題【問題探究】粗鹽提純時用用NazCQ溶液除去其中的Ca2+。若將2X10-5mol/L CaQ溶液

3、與3X10-5mol/NazCQ溶液等體積混合，能 否產(chǎn)生沉淀？(已知25C時，Ksp(CaCO)=5X10-9)【討論】通過上面的問題，如何判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成或溶解?Qc與Ksp的相對大小溶液是否飽和有無沉淀析出QcKspQc=KspOcvKsp環(huán)節(jié)四：綜合應(yīng)用，鞏固提高【實驗演示】向MgCb溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加FeC3溶液。觀察并記錄實驗現(xiàn)象【討論】解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，你得出了什么結(jié)論?4 / 4【學生實驗】請大家完成課本64頁實驗3-4步驟NaCl禾口AgNQ溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向所得固液混合物中滴加NazS溶液現(xiàn)象【歸納】通過實驗?zāi)愕贸龀恋磙D(zhuǎn)化的一般條件是什么？已知:難溶物溶度積（Ksp）溶解度（Sg/100g水）AgCl1.8x001.5x0AgI8.5x072.1x0Ag2S6.3x006.2x06沉淀轉(zhuǎn)化的一般條件【問題解決】粗鹽中的可溶性雜質(zhì)中的C尹、Mg2+、SQ2-，為什么也可加入BaCQ固體和NaO