大白高中屆高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

1、.大白高中2012屆高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題有一個正確答案，每題2分，共40分）1設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是 （ ）A常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3 NA C常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3 NAD常溫下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg數(shù)為0.2 NA2已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 （ ）A3Cl26FeI22FeCL34FeI

2、3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I232001年美國的IBM公司制造出了第一批納米碳晶體管，發(fā)明了利用電子波性來傳遞信息的“導(dǎo)線”。下列有關(guān)納米碳的說法正確的是（ ）A納米碳是一種新型高分子化合物 B納米碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C納米碳的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與金剛石相同 D納米碳的導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化4下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是 （ ）A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氫氣產(chǎn)生；Mg2H2Cl- MgCl2H2B氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成；Ba2+ BaSO4¯C碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡生成：Na2

3、CO32H2NaCO2­H2OD過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：溶液變成淺綠色：FeFe3+2Fe2+5有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是 （ ）A稀硫酸、氯化鋇溶液 B硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液C氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液 6下列說法正確的是（ ）非金屬氧化物一定不是堿性氧化物電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化O22既有氧化性，又有還原性Mg、Al、Fe、Cu都屬于有色金屬KNO3屬于純凈物，又屬于復(fù)合肥稀有氣體不活潑的原因是它們原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Fe(OH)3、FeC

4、l3、FeCl2、SiH4都不能用直接化合物法來制取光導(dǎo)纖維和計算機(jī)芯片的材料都是SiO2ABCD除之外7A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（ ）AX元素可能為AlBX元素一定為非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和不一定為氧化還原反應(yīng)8.下列敘述正確的是A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性C. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)9下列離子方程式書寫正確的是A碳

5、酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H210. 下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是：F2和H2O Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O Na2O和H2O Cl2和H2O NO2和H2OA. B. C. D.11下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是 A有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B滴加

6、酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C常溫下，pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D有CO32-存在的無色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、Al3+12.在Cu2S2Cu2O6Cu+SO2反應(yīng)中，說法正確的是ACu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 BCu是氧化產(chǎn)物 C氧化劑只有Cu2O D生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子13將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（

7、 ）A43.2g B46.8gC53.6g D63.8g14 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B光線通過膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過D膠體微粒具有較大的表面積，只能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象15、下列離方程式書寫正確的是A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26O

8、HD、AgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3·H2OAgOH NH416.將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是17在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO3218下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：NaH2ONaOHH2 B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)

9、33HAl33H2O D用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3CuFe2Cu219儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其化學(xué)反應(yīng)方程式為： C + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O下列有關(guān)說法不正確的是A上述反應(yīng)的化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)H2SO4為8；B此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Cr2(SO4)3；CH2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性； D上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol CO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol。20多硫化鈉Na2

10、Sx(X2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原為NaCl反應(yīng)中，Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X值是A2B3C4D5二、填空題21某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。22有甲、乙、丙、丁四種液體

11、，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、As2S3膠體、NaOH溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實驗現(xiàn)象記錄如下：電泳：甲液體的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深。將一束光通過乙液體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象。將乙慢慢地加入到丙液中，先出現(xiàn)凝聚，后液體變清。試推斷甲為 ，丙為 。三、推斷題23已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。請?zhí)羁眨海?）H的名稱是 。（2）E的兩種用途是 、 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）反應(yīng)的離子方程式是 。（5）由DE的化學(xué)方程式是_。24中

12、學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將 D溶液滴入沸水中可得到以 F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題： （1）紅褐色膠體中 F粒子直徑大小的范圍：_。 （2）A、B、H的化學(xué)式：A _、B _、H _。 （3）H2O2 分子的電子式：_ 。寫出 C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。（4）寫出鑒定 E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： （5）在 C溶液中加入與 C等物質(zhì)的量的 Na2O2，恰好使 C轉(zhuǎn)化為 F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：四、實驗題25（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2

13、O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L1NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為 mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色變化為 。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。26某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實驗：稀鹽酸固體新制氯水試劑1淡黃色溶 液淡紅色溶 液深紅色溶 液 （1）固體溶于稀鹽酸的化

14、學(xué)方程式為 。（2）試劑1的化學(xué)式是 。（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示） ；（4）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設(shè)2： ；設(shè)計方案：為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證，實驗方案是 。27某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO416HCl（濃）2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）裝置H中盛放的試劑是 。（2）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開彈簧夾 。（3）處理尾

15、氣時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）用含0.032mol HCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng) （填“大于、等于或小于”）0.01mol。為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接 ， 接 ， 接a。（2）實驗開始前應(yīng)先進(jìn)行的操作是 。（3）裝置中Cu的作用 （用方程式表示）。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗中有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置

16、之間再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在 之間（填序號）。瓶中可以放入 。如果實驗結(jié)論可靠，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象 。（5）丙同學(xué)看到乙同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換掉。你認(rèn)為應(yīng)將溶液換成 ，如果觀察到 的現(xiàn)象，則說明甲的實驗不可靠。28某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究。對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351462沸點/246729802750（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所

17、得到的熔融物應(yīng)是鐵器合金。理由是： 。 （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是 （填序號）A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D濃硝酸 E氫氧化鈉溶液實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中

18、OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，上述現(xiàn)象說明溶液中結(jié)合OH的能力最弱的陽離子是 。（填離子符號）。（3）B與A的差值為 mol。（4）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 mL五、計算題29.將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：AOBC13.65.8沉淀質(zhì)量/g20120140V(NaOH)/mL（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：OA： BC： （2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是 。（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是 。（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 。30（14分）2gCu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL 0.075 mol / LKMnO4 溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 8MnO- 4 +5Cu2S + 44H + =10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H2O 6MnO-