飽和的氫氧化鈣(共3頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上向飽和氫氧化鈣溶液中加入生石灰一般情況下，固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀。但也有極少數固體，如氫氧化鈣，它的溶解度卻隨溫度升高反而減小。其溶解度曲線如右圖所示： 因為氫氧化鈣溶解度隨溫度變化而減小的特殊性，給一些相關問題的解答，帶來了思考的難度。         如果我們將一定質量的生石灰加入到一定質量的飽和氫氧化鈣溶液中，從開始反應到反應結束的過程中，溶液的溫度變化過程是先升高到一定溫度后，又恢復到原來溫度。在整個變化過程中，溶質的質量、溶劑的質量、溶液的質量、溶液

2、中溶質質量分數、溶液中Ca2+的數目、溶液的pH將如何變化呢？ 我們知道，一定溫度下，向飽和Ca(OH)2溶液中，加入一定質量的生石灰，生石灰會與溶液中的水發(fā)生如下反應：CaO+H2O=Ca(OH)2   。因為反應過程中，放出大量的熱，使得溶液的溫度升高。在整個反應的過程中，因為消耗了部分水，導致溶液中水的質量減少。用圖象表示如右上圖。 由于溶液中溶劑的減少和溶液溫度的升高，導致部分溶質Ca(OH)2析出，使得溶液中溶質的質量出現減少的狀況。一會兒之后，隨著溶液溫度的降低，當溶液溫度恢復到原來的溫度后，剛剛析出的部分Ca(OH)2還會溶解點，但始終達不

3、到原來的質量。所以，溶液中溶質質量與時間的變化關系可以用圖象表示如右圖。  實際上，因為溶液中溶劑的質量與溶質質量的微妙變化，使得溶液的質量也出現了類似的波動，溶液的質量先是減少，然后增加一點點，最后不變。與剛開始比較，所得溶液的質量少于加入生石灰之前溶液的質量?？捎脠D象如右圖。因為溶液的溫度變化是先升高后降低，最后恢復到原來溫度。所得溶液仍然是原溫度下的飽和溶液，所以在整個過程中，溶質質量分數先降低后又升高到原來的數值。表示如右圖。 因為溶質質量的減少，溶液中Ca2+的總數也會減少，但溶液中Ca2+的質量分數在變化前后既沒有增加，也沒有減少，保持不變，所以溶液的

4、堿性強弱不變，也就是說溶液的pH沒有變化。 典型例題 1在25 時，向飽和的澄清石灰水中，加入少量的氧化鈣，再恢復到25 ，關于該溶液的下列說法中正確的是（   ） A溶液的質量減少 B溶液的質量不變 C溶液中溶質的質量分數增大 D溶液中溶質的溶解度增大 解析：飽和石灰水中加入氧化鈣后，氧化鈣與水反應導致溶液中溶劑的質量會減少，因此溶解的溶質也會相應的減少，溶液質量也減少。而反應前后溶液的溫度不變，所以溶質的質量分數不變，選項A正確。 2向20 的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，下列說法錯誤的是（   ） A溶液溫度末冷卻到20 時，溶液一定是飽和溶液   B溶液溫度末冷卻到20 時，溶質質量分數比甲溶液大   C溶液溫度恢復到20 時，溶液質量比甲溶液小   D溶液溫度恢復到20 時，溶液的溶質質量分數和甲溶液的相等 解析：向20 的飽和澄清石灰水中加氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣并放熱，由于原來溶液就已經飽和，且氫氧化鈣的溶解度是溫度越高溶解度越小，所以不可能再溶解，不管是沒有恢復20 ，還是到了20，溶液仍