陌生情景中化學(xué)方程式的書寫技巧

1、v1.0 可編輯可修改專題復(fù)習(xí)：陌生情景中化學(xué)方程式的書寫技巧題型 1 氧化還原反應(yīng)型的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫【真題回顧】1、 2013 ·新課標(biāo)全國(guó)卷， 27(1)(2) 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅 含有Fe( )、 Mn( )、 Ni( )等雜質(zhì) 的流程如下：ZnO稀硫酸過濾Zn 過濾Na2CO3濾液 濾液 過濾 濾餅 煅燒 ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni( )不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1) 反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為陌生情景中的化學(xué)方程式書寫時(shí)，首先要根據(jù)材料中的信息寫1、 熟記常

2、見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧 化 劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H )、MnO23 FeKClO3ClOH2O2還 原 產(chǎn) 物O2還 原I2S2 (H2S)CO、 C2 FeNH3SO2、 SO23H2O212 / 10v1.0 可編輯可修改劑氧 化 產(chǎn) 物CO2NO2 掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟（3 步法 ）第 1 步： 根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第 2

3、 步： 根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H 或 OH 的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第 3 步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其他小分子） 使方程式兩端的原子守恒。3. 氧化還原反應(yīng)方程式的配平：步驟 : 標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。列變化：分別標(biāo)出化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)22 / 10v1.0 可編輯可修改對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1 ( 2013 ·北京理綜， 27(2) 在酸性條件下，將MnO4氧化Fe2 的離子方程式補(bǔ)充完整：MnO4 Fe2 = Mn2 Fe3 。

4、2 ( 08 寧夏卷) (1 )配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上)： KMnO4+ FeSO4+H 2SO4= Fe2(SO4) 3+MnSO4+K2SO4+H2O3 ( 08 全國(guó)卷)(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( )A SO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH334 / 10v1.0 可編輯可修改CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N24 ( 2012全國(guó)課標(biāo)卷26) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電

5、池材料。FeCl3和 KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為；5 (2013·江蘇，16)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦( 主要成分為MgC3O， 含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為(2) 加 入H2O2 氧 化 時(shí) ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為6 在 NaClO 溶 液 中 通 入 足 量SO2 ， 寫 出 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：7 氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)過程的對(duì)立統(tǒng)一

6、?，F(xiàn)有一個(gè)還原過程的反應(yīng)式如下：NO3 4H 3e =NO2H2O（1） 下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是(填字母)。AKMnO4BNa2CO3CCu2ODFe2(SO4) 3ESi45 / 10v1.0 可編輯可修改（2） 寫 出 上 述 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 并 配 平 ：。題型 2 電化學(xué)反應(yīng)中的電極反應(yīng)式的書寫1、【2013全國(guó)理綜28】 二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池kW· h· kg-1） 。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為1、 （ 2010 重慶卷 29） （ 2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用

7、不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29 圖所示56 / 10當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為2、 （ 2012 全國(guó)26） （4） 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2 Zn 電池類似，K2FeO4 Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式 為，該電池總反應(yīng)的離子方程式 為3、 （ 2012北京25）寫出HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式v1.0 可編輯可修改題型 3. 熱化學(xué)方程式的書寫【真題回顧】1、 ( 2013 全國(guó)28)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新

8、能源。有合成氣(組成為H2、 CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H 2(g)=CH3OH (g) H1=· mol-1( ii ) CO2(g)+3H2( g) =CH3OH(g)+H2O(g) H2=· mol-1水煤氣變換反應(yīng):(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H 3=· mol-1二甲醚合成反應(yīng)：( iv ) 2CH3OH( g) =CH3OCH3( g) + H2O(g) H4=· mol-回答下列問題：由 H2和 C0直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣

9、)的熱化學(xué)方程式為66 / 10v1.0 可編輯可修改S(g)與 O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為。4、 ( 2012 北京)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:(1) 已知 : 反應(yīng) A中， 4mol HCI 被氧化，放出的熱量。反應(yīng) A的熱化學(xué)方程式是。5、 ( 2012 天津) ( 14 分)X、 Y、 Z、 M、 G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、 Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、 M同主族，可形成MY2、 MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題： X2M的燃燒熱H a kJ · mol 熔融狀態(tài)

10、下，Z 的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原 理為：2Z + FeG2Fe + 2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為充電時(shí)， (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為。1、 ( 2012 全國(guó)27)光氣(COCl2) 在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與 Cl2在活性炭催化下合成。 實(shí) 驗(yàn) 室 中 常 用 來 制 備 氯 氣 的 化 學(xué) 方 程 式 為。 工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與 CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和 CO的燃燒熱( H)分別為 KJ· mol-1、KJ· mol-1、KJ·

11、 mol-1，則生 ，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ ZX的電子式為； ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為78 / 10v1.0 可編輯可修改成 1 m3（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；（3） 實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2、硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、 N2、 CO2。（ 1）寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式3. 某校曾發(fā)生在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2

12、） （并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降）4. 某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、 NO、 MnO2、 Cr2O3、 Cr（MnO4）2和 Pb（N3）2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb（N3） 2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，試寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。5. （ 1）有人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為6. 鐵酸鈉 （ Na2FeO4） 是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。（ 1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式： Fe（NO3） 3+ NaOH+ Cl 2- N

13、a2FeO4+ NaNO3+ NaCl+H 2O7. （2008 全國(guó)卷26）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和 KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（ 1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是89 / 10v1.0 可編輯可修改2） K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是（ 3） KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、是；8、實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（ 主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、 SiO2 等 ） 制備聚鐵 （ 堿式硫酸鐵的聚合物） 和綠礬（FeSO4· 7H2O），過程如下：過程中，F(xiàn)eS和 O2、 、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：9、冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN ，工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用 NaClO來理。產(chǎn)物中有一種是氣體，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程9、 將 實(shí) 驗(yàn) 室FeSO4 溶 液 與 過 氧 化 氫 溶 液 混 合 ， 寫 出 其 離 子 方 程11、 500時(shí)，2××1023L（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，mL ·L 1KMnO4溶

15、液 （硫酸酸化）12、將20mL ·L 1 Na2SO3溶液逐滴加入到20，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程13、將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式100 / 10v1.0 可編輯可修改是 。14、 工業(yè)上為了處理含有Cr2O72 的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe 為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排入標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問題：(1) 兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式陽(yáng)極： 陰極：(2) 寫 出Cr2O72變 為Cr3+ 的 離 子 方 程 式 ：7肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的 KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式負(fù)極的電極反應(yīng)式1010 / 101、 ( 2010安徽25)( 4)處理含CO、 SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知： CO(g)+ 1 O2(g)=CO2(g)H=kJ· mol 2 321S(g)+ O 2(g)=SO2(g)H= kJ · mol此反應(yīng)的熱化學(xué)