酸堿鹽溶液的導電性

1、酸堿鹽溶液的導電性作者： 趙淑霞 2001 . 3 無機化合物的分類CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MgO H2O氧化物 NaCl CaCO3 KNO3鹽 HCl H2SO4 .酸 NaOH Ca(OH)2 .堿第八 章 酸 堿 鹽第一節(jié) 酸 堿 鹽 溶 液 的 導 電 性問題: 1.金屬為什么能導電? 2.為什么氯化鈉等固體不導電,溶于水卻 能導電? 因為金屬中存在自由電子因為固體中離子不能自由移動,而 時離解成能自由移動的離子.一 溶液的導電性1 電離：物質(zhì)溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程 。 2 電離方程式 NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-N

2、aOH = Na+ + OH- 書寫電離方程式的注意事項： 1. 正價元素或原子團離解成陽離子，負價元素或原子團離解成陰離子,在電離過程中，原子團并不拆散。 2. 離解發(fā)生在正價元素（或原子團）與負價元素（或原子團）聯(lián)接處。3. 離子所帶電荷數(shù)與元素（或原子團）在該化合物中的化 合 價 一致 , 離子所帶電荷數(shù)標在離子符號右上角 , 數(shù)字在前，“+” “-”號在后。4. 配平. 離子個數(shù)寫在離子符號之前。 HCl = H+ + Cl H2SO4= 2H+ + SO42 HNO3 = H+ + NO3二. 酸 . 堿 . 鹽的電離- 1. 酸：電離時生成的陽離子全部 是氫離子的化合物。問題： 硫

3、酸氫鈉的電離方程式為： NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 它是不是一種酸？不是NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 2. 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧 根離子 的化合物 NaCl = Na+ + Cl- Na2CO3= 2Na+ + CO32- MgSO4= Mg2+ + SO4 2- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 3. 鹽：電離時生成 金屬離子和酸根離子的化合物。小 結 ：一：溶液的導電性 1. 電離 2. 電離方程式二：酸. 堿. 鹽的電離 1. 酸 2. 堿 3. 鹽練習 一.選擇題 1. 下列

4、物質(zhì)不能導電的是 A. 金屬鋁 B. 固體食鹽 C. 硫酸溶液 D. 固體石墨( B ) 2 . 下列電離方程式正確的是 A. H2SO4 = H2+ + SO42- B. Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH C. Na2CO3 = 2Na+ + CO32- D. BaCl2 = Ba2+ + Cl-(C)3. 下列各組離子屬于酸的電離產(chǎn)物的是 A. H+ SO42- Na+ B. Ca2+ OH- C. H+ SO32- D. H+ MnO4- ( C . D)二 . 填空 1. 電離發(fā)生在通電_（填“前”或“后”）2.物質(zhì)溶解于水時,_成能自由移動的離子的過程, 叫 _ . 該過程可用_來表示.離解電離電離方程式前3. 電離時生成的陰離子 _ 是 _ 的化合物叫堿。4. 電離時生成_ 和_ 的化合物叫鹽。全部氫氧根離子金屬離子酸根離子 5. 寫出下列物質(zhì)在溶液里的電離方程式，并指出物質(zhì)的類別 a. 硫酸 _ ( ) b.氫氧化鋇：_ ( ) c.碳酸鉀 ：_ ( ) d .氯化鎂：_ ( ) e.硝酸 ：_ ( ) f.氫氧化鉀：_ ( ) H2SO4=2H+ + SO42- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-K