沉淀與溶液的分離

1、 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 沉淀與溶液的分離沉淀與溶液的分離q目的要求 q沉淀知識(shí)介紹 沉淀分類（依沉淀內(nèi)因分）沉淀分類（依沉淀內(nèi)因分） （1）無(wú)定形沉淀：）無(wú)定形沉淀：Fe(OH)3等氫氧化物等氫氧化物 （2）微晶沉淀：）微晶沉淀：Mg2(OH)2CO3等等 （3）晶形沉淀：）晶形沉淀：BaSO4等等 （4）大晶體：）大晶體：CuSO4、冰糖等、冰糖等 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 沉淀與溶液的分離沉淀與溶液的分離沉淀物沉淀?xiàng)l件討論沉淀物沉淀?xiàng)l件討論 制備沉淀時(shí)希望沉淀顆粒粗大、易于過(guò)過(guò)濾和洗滌。 （1）無(wú)定形與微晶沉淀：難成晶核或晶體本身難長(zhǎng)大會(huì)穿透濾紙，應(yīng)抑制膠體的形成。方法：加熱，濃溶液，加沉淀劑速度要快（如倒入

2、）。 （2）晶形沉淀：晶形沉淀有序，控制沉淀劑略微過(guò)飽和、晶核數(shù)量少，從而利于晶核的長(zhǎng)大。方法是：加熱，稀溶液，充分?jǐn)嚢?，緩慢滴加沉淀劑。這4種方法均有稀的作用而使晶核形成的數(shù)量少，加熱還有助于膠體的破壞。 （3）大晶體：晶體形成與生長(zhǎng)速度很快，易包裹母液，從而使純度降低。所以要攪拌，以使晶體變小、減少包裹。 為使沉淀完全，沉淀劑應(yīng)過(guò)量10-30%。 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 沉淀與溶液的分離沉淀與溶液的分離q基本操作（教師要逐一演示）基本操作（教師要逐一演示） 1）量筒的使用：最后一滴溶液要“靠”住（P26-27）。 2）試管操作：邊滴邊搖、不要碰試管壁（P32）。 3）試紙的使用：剪成幾塊放在干燥表面

3、皿上（P39）。 4）攪拌方法：不能碰容器的壁或底（P32）。 5）固、液試劑的取用：原則是不要污染原試劑，同時(shí)介紹試劑的有關(guān)知識(shí)（P31-32）。 6）電子秤與臺(tái)秤的使用：不能用濾紙平衡天平、不能用濾紙稱量，一般視情況將稱量物放在紙上、表面皿或其他容器中（P21-22） 。 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 沉淀與溶液的分離沉淀與溶液的分離 7）研缽使用：（P11） 8）溫度計(jì)使用：（P38-39） 9）傾析分離：（P33） 10）常壓過(guò)濾：（P33-34） 11）減壓過(guò)濾（包括沉淀洗滌方法）：（P34-35） 沉淀洗滌方法：（A）沉淀量少時(shí)，關(guān)小水龍頭， 加入洗滌劑；（B）沉淀量多時(shí)，暫停抽濾，加入 洗滌劑。

4、 12）沉淀完全與否的檢查方法： （A）補(bǔ)充教材的方法； （B）小濾紙法：將小濾紙對(duì)折2次成小漏斗，置于 小試管上，取1-2滴溶液過(guò)濾，在小試管中檢查。 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 沉淀與溶液的分離沉淀與溶液的分離q注意事項(xiàng) 1）加CuSO4+NaHCO3固體時(shí)不能太快，以防暴沸。 2）Fe(OH)3制備不是重點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)是“固液分離”。 3）往Fe2(SO4)3溶液中加NaOH溶液時(shí)，要求學(xué)生估計(jì)NaOH溶液的理論加入量，在理論量之前才檢查pH值，以節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間。在Fe(OH)3沉淀生成過(guò)程中要消耗NaOH，溶液的pH值幾乎不變，當(dāng)Fe3+沉淀完全后pH值才升高?？捎^察此現(xiàn)象，并注意控制最終pH5。 4）加熱生成沉淀的過(guò)程中，要不斷攪拌，不能離人，以防溶液濺出。 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 沉淀與溶液的分離沉淀與溶液的分離 5）沉淀過(guò)程中，要一手加NaOH溶液，一手?jǐn)嚢琛?6）破壞膠狀沉淀時(shí)，需煮沸一段時(shí)間（可先大火、后小火），并要不斷攪拌。 7）不要將所有沉淀過(guò)濾完全，只要觀察到現(xiàn)象即可。 8）判斷實(shí)驗(yàn)效果：沉淀密實(shí)且體積小，說(shuō)明沉淀效果好；分離完全，未透濾；濾餅干爽；抽濾速度快。9）透濾時(shí)，要區(qū)分是“膠體透濾”還是“操作不當(dāng)”。 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 沉淀與溶液的分離沉淀與溶液的分離q實(shí)驗(yàn)報(bào)告