化學反應與能量的變化教學設計

1、緒言一學習目標：1學習化學原理的目的2:化學反應原理所研究的范圍3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學習過程1:學習化學反應原理的目的1）化學研究的核心問題是：化學反應2）化學中最具有創(chuàng)造性的工作是：設計和創(chuàng)造新的分子3）如何實現這個過程通常是利用已發(fā)現的原理來進行設計并實現這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學反應的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反應是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理的目的。2:化學反應原理所研究的范圍是1）化學反應與能量的問題2）化學反應的速率、方向及限度的問題3）水溶液中的

2、離子反應的問題4）電化學的基礎知識3:基本概念1）什么是有效碰撞引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與，單位時間內有效碰撞的次數有關2）什么是活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關。3）什么是活化能活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質決定，（內因）活化能越小則一般分子成為活

3、化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。4）什么是催化劑催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前5）歸納總結：一個反應要發(fā)生一般要經歷哪些過程1、為什么可燃物有 氧氣參與，還必須 達到著火點才能 燃燒2、催化劑在我們技術改造和生產中，起關鍵作用，它主要作用是提高化學反應速率,后本身性質和質量都不改變的物質，催化劑作用：可以降低化學反應所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分數，從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.試想一下為什么催化劑能提高反應速率第一節(jié)化學反應與能量的變化（第一課時）一學習目標：反應熱，烙變二學習過程熱能 能量變化電能 光能1：引言：我們

4、知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有放熱反應:化學反應.-吸熱反應:思考1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應能作一個簡單的總結嗎活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應反應物具有的總能量生成物具有的總能量2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應能作一個簡單的總結嗎多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應物具有的總能量 0吸熱反應A H為+”或A?H= E?H= E3:練習1)1molC 與 1molH2O(g)反應失成 lmol CO(g)和1mol H2（g）,需要吸收的熱量，該反應的反應熱為 H=k

5、J/mol。2）拆開lmol H H鍵、lmol Nl H鍵、ImolN = N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、3、H2946kJ,則1mol N 2生成NF3的反應熱為,1mol H2生成N%的反應熱為+ F2 = 2HF H 2 + Cl 2 = 2HCl預測當生成 2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應放出的熱量多HCNo第(III436,415331r n 1”事153O46520113KF4*62721H4IS7CJ-15232720120525224JC=T 620（生成物的總能量）一E（反應物的總能量）（反應物的鍵能）一E（生成物的鍵能）若干化學鍵的鍵能（kJ

6、/mol，25）1、下列說法正確的是A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應日放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生C反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生?2、反應C（石墨）-C（金削J石）是吸熱反應,由此可知2A石墨比金剛石更穩(wěn)定?B、金剛石和石墨可以相互轉化?C金剛石比石墨穩(wěn)定?D金剛石和石墨不能相互轉化第一節(jié)化學反應與能量的變化（第二課時）一學習目標：書寫表示化學反應熱的化學方程式二學習過程1復習回憶1）、催化劑為什么能夠加快反應速度2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能3）、化學反應中能量變化的主要原因4）、你了解“即熱飯盒嗎知道是

7、什么原理嗎5）、什么是反應熱（焓變）2引入閱讀課本：例1與例2與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點3、熱化學方程式的書寫1）熱化學方程式定義：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。2）正確書寫熱化學方程式應注意：（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什么）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標出）（3）寫出了反應熱，還注明了“”，“”（4）方程式中的計量系數可以是整數也可以是分數。4注意點：反應物和生成物前的系數它代表了什么在方程式中?H它表示了什么意義?H的值與什么有關系熱化學方

8、程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。?H（KJ/mol）它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H的值與方程式中的計量系數有關，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其?H不同。例題1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl,放出的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。2寫出下列反應的熱化學方程式1）1molN2（g）與適量O2（g）反應生成NO（g），需吸收68kJ的熱量；2) 2molCu（s）與適量O2（g）反應生成CuO（s），放出314kJ熱量；3) 1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。4) 4gCO在氧氣中燃燒生成

9、CQ,放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。5)在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-572kJ/molCH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。(l);rH=-890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);?H=-572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);?H=-2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ,則氫氣和

10、丙烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:17、已知(1)也(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH1=akJ/mol(2) 2+(g)+C2(g)=2+0(g)AH2=bkJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH3=ckJ/mol(4) 2H2(g)+O2(g)=2+0(l)AH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關系正確的是AC。Aacd0C、2a=b08.若2.6g乙快(C2H2,氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和C。(g)時放熱130kJ。則乙快燃燒的熱化學方程式為C2H2(g)+5/2O2(g)=2C0(g)+也0(l)AH=-1300kJ/mol

11、2c2H2(g)+5O2(g)=4C(2(g)+2H2O(l)AH=2600kJ/mol第一節(jié)化學反應與能量的變化(第三課時)一學習目標：燃燒熱，中和熱，能源二學習過程1、燃燒熱什么是燃燒熱是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢1)定義：在25C,101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得。2)在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：?研究條件：25C,101kPa?反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。?燃燒物的物質的量：1mol?研究內容：放出的熱量。(AHQ1的是(B)AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2(s)+1/2c2(g)=Cc(g);H=-Q1C(s)+c2(g)=Cc2(g);H=-Q2(g)+c2(g)=2H2c(l);H=-Q12H2(g)+c2(g)=2H2