7.2研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)(教學(xué)設(shè)計(jì))-第二課時(shí)

1、標(biāo) 題：研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)（教學(xué)設(shè)計(jì)）關(guān)鍵詞：離子方程式、離子方程式的書寫、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件描述： 通過由化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式的練習(xí)，正確判斷復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件。歸納中學(xué)化學(xué)中常見的難溶物，難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)，理解復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，加深理解離子反應(yīng)方程式所的意義，使學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。學(xué)科：化學(xué)高中一年級(jí)第二學(xué)期（試用本）>上科版>第七章>第二節(jié)>第二課時(shí)作者：姚秋平單 位：上海市徐匯區(qū)教師進(jìn)修學(xué)院地址：上海市中山南二路800號(hào)Email:qiupingyao72 研究電解質(zhì)在溶液中的化

2、學(xué)反應(yīng)（共兩課時(shí)）第2課時(shí) 離子方程式的書寫設(shè)計(jì)思想書寫離子方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。學(xué)生初學(xué)離子方程式，只要求掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)的兩類離子方程式，不能再擴(kuò)大和加深。按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練時(shí)，其中第二步：把易溶于水的電解質(zhì)寫成離子形式，難溶的電解質(zhì)、氣體以及弱電解質(zhì)以化學(xué)式表示，是正確書寫離子方程式的關(guān)鍵。離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。教學(xué)中要復(fù)習(xí)常見酸、堿、鹽的溶解性，通過練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，正確判斷復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并對(duì)中學(xué)化學(xué)中

3、常見的難溶物，難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)等進(jìn)行小結(jié)，使學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。加深理解離子方程式的意義。一教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能（1）復(fù)分解反應(yīng)的條件（C）（2）離子方程式書寫（C）2過程與方法通過離子方程式的書寫，形成思維的嚴(yán)密性和表達(dá)的條理性與準(zhǔn)確性；體驗(yàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)量、得失電子、電荷等守恒等定量的學(xué)科思想。3情感態(tài)度與價(jià)值觀認(rèn)識(shí)形成對(duì)科學(xué)概念準(zhǔn)確理解的品質(zhì)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的重要意義。二教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫2難點(diǎn)離子方程式的書寫三教學(xué)用品藥品：HCl、NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4、CaCO3、K2CO3、NH4Cl溶液、Fe、Zn。儀

4、器：試管、滴管四教學(xué)流程1流程圖2流程說明引入：通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子反應(yīng)，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。實(shí)驗(yàn)1：學(xué)生完成下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)；（2）碳酸鉀溶液與鹽酸反應(yīng)；（3）稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)；（4）硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)。練習(xí)：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。提問、師生交流：（1）以上反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的哪一類？（3）溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有那些條件？（2）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，比較離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別是什么？（3）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，歸納出書寫離子方程式的步驟是什么？歸納小結(jié)：1溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件；2離子方程式的

5、書寫步驟。提問交流：根據(jù)上述討論、歸納，我們可以總結(jié)出離子方程式的書寫要領(lǐng)是：只把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其余均用化學(xué)式表示。那么，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)包括哪些物質(zhì)？是否只有溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生離子反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)2：溶液中的置換反應(yīng)：（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)。練習(xí)：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。提問交流：（1）以上反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的哪一類？（2）書寫溶液中的置換反應(yīng)的離子方程式時(shí)應(yīng)注意什么？小結(jié)：有離子參加的置換反應(yīng)：因?yàn)橹脫Q反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以書寫離子方程式時(shí)，還要檢查得失電子是否守恒。練習(xí)：1寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。2判斷下列離子

6、方程式書寫是否正確，為什么？交流點(diǎn)評(píng)：判斷離子方程式正確與否的方法：（1）查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）查是否符合原化學(xué)方程式。小結(jié)：離子方程式只能適用于在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，因此固體與固體間的反應(yīng)一般不用離子方程式表示。五教學(xué)案例1教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)說明引入講述通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子反應(yīng)，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，先請(qǐng)同學(xué)們完成下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)： （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)（2）碳酸鉀溶液與鹽酸反應(yīng)（3）稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)（4）硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反

7、應(yīng)板書寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。提問 （1）以上反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的哪一類？（2）溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有那些條件？（3）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，比較離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別是什么？（4）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，歸納出書寫離子方程式的步驟是什么？分組實(shí)驗(yàn)：記錄現(xiàn)象：交流觀察到的現(xiàn)象：討論：以上反應(yīng)都是在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是離子反應(yīng)。溶液中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，生成物中要有難溶物、弱電解質(zhì)、氣體。離子方程式與化學(xué)方程式不同，它反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。同時(shí)它只表示發(fā)生在溶液中的離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離

8、子的符號(hào)來表示反應(yīng)。在書寫各類離子方程式時(shí)，一定要注意哪些物質(zhì)寫成離子形式，哪些物質(zhì)寫成化學(xué)式。書寫（1）的離子方程式時(shí)碳酸鈣不能用離子符號(hào)表示，因?yàn)樗y溶于水，要用化學(xué)式表示。書寫（3）的離子方程式時(shí)H2O不能刪去，只要反應(yīng)物或生成物可以拆為離子形式，即使方程式左右兩邊沒有可刪去的離子，也可寫為離子方程式。實(shí)驗(yàn)引入課題，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。訓(xùn)練科學(xué)文字表達(dá)能力。分析歸納能力的訓(xùn)練離子方程式的書寫步驟板書 二、離子方程式的書寫1溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件生成：難溶物，如：CaCO3 、BaSO4等弱電解質(zhì)，如：H2O、NH3H2O等氣體如：CO2、NH3、H2S等2離子方程式的書寫步驟例：碳酸鈣與鹽酸

9、反應(yīng)（1）“一寫”正確書寫化學(xué)方程式。CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（2）“二改”把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子符號(hào)，把弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫為分子式或化學(xué)式。CaCO3+2H+2Cl-Ca2+2Cl-+CO2+H2O（3）“三刪”刪去方程式兩邊相同的離子。CaCO3+2H+Ca2+ CO2+H2O（4）“四查”檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。離子方程式書寫要領(lǐng)小結(jié)根據(jù)上述討論、歸納，我們可以總結(jié)出離子方程式的書寫要領(lǐng)是：只把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其余均用化學(xué)式表示。提問那么，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)包括哪些物質(zhì)？提問是否只有溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)才是離

10、子反應(yīng)？先請(qǐng)同學(xué)們完成下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)： （1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。提問（1）以上反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的哪一類？（2）書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意什么？訓(xùn)練寫出以下置換反應(yīng)的離子方程式Fe+CuSO4Cu + FeSO4Fe+Cu2+Cu + Fe2+Zn+H2SO4ZnSO4+ H2Zn+2H+Zn2+ H2思考、復(fù)習(xí)物質(zhì)的溶解性表：可溶性強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。分組實(shí)驗(yàn)：記錄現(xiàn)象：交流觀察到的現(xiàn)象：討論： 溶液中的置換反應(yīng)也可以用離子方程式表示。因?yàn)橹脫Q反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以書寫離子方程式時(shí)，還要檢查得失電子是否守恒。寫出

11、離子方程式交流：實(shí)驗(yàn)觀察記錄能力的訓(xùn)練。鞏固概念1寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。（1）硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)；（2）澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)（3）氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)；（4）銅片插入硝酸銀溶液中；（5）氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)2判斷下列離子方程式書寫是否正確，為什么？（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2）亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：SO32-+2H+H2O+SO2（3）硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4（4）向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ CO2+ H2O請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，總結(jié)書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問題？Fe

12、S +2 H+ Fe2+ H2SH+OH- H2O2H+Mg(OH)2Mg2+2H2OCu+2Ag+Cu2+2AgNH4OHNH3H2O討論，找出錯(cuò)誤的原因。歸納：判斷離子方程式正確與否的方法.（1）查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）查是否符合原化學(xué)方程式。離子方程式書寫正確性的反饋。訓(xùn)練嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S。強(qiáng)調(diào)一些問題提問書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問題？歸納1微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時(shí)，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。2固體與固體之

13、間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式。例：實(shí)驗(yàn)室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng)：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+H2O+NH3離子方程式只能適用于在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，因此固體與固體間的反應(yīng)一般不用離子方程式表示。濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為98，水的含量很少，硫酸基本上是以分子的形式存在，所以在離子方程式中濃硫酸應(yīng)寫成化學(xué)式。而濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為69，濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36，其溶液中溶質(zhì)幾乎全部以離子形式存在，所以在離子方程式中濃鹽酸、濃硝酸可以寫為離子形式。討論：書寫離子方程式還應(yīng)注意的問題如下：（1）化合物電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比要

14、正確。（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時(shí)，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。作業(yè)判斷下列反應(yīng)能否寫為離子方程式，能寫的請(qǐng)寫出。（1）硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)。（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。（3）在Ca（NO3）2的濃溶液中加入較濃的Na2SO4溶液。（4）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨與固體熟石灰反應(yīng)制備氨氣。（5）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制備氯化氫氣體。2主要板書二、離子方程式的書寫1溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件反應(yīng)中生成：難溶物，如：CaCO3 、BaSO4等弱電解質(zhì)，如：H2O、NH3H2O等氣體，如：CO2、NH3、H2S等2離

15、子方程式的書寫步例：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)（1）“一寫”正確書寫化學(xué)方程式。CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（2）“二改”把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子符號(hào)，把弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫為分子式或化學(xué)式。CaCO3+2H+2Cl-Ca2+2Cl-+CO2+H2O（3）“三刪”刪去方程式兩邊相同的離子。CaCO3+2H+Ca2+ CO2+H2O（4）“四查”檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。3有離子參加的置換反應(yīng)例：Fe+CuSO4Cu + FeSO4Fe+Cu2+Cu + Fe2+Zn+H2SO4ZnSO4+ H2Zn+2H+Zn2+ H2用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；離子方程式 書寫方法： 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。六教學(xué)反思本節(jié)課是在學(xué)生學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液中離子反應(yīng)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法。教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)引出離子反應(yīng)