影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應用

1、影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素復習回顧：復習回顧：鹽類水解鹽類水解：1、概念：、概念：2、水解的條件：、水解的條件：3、水解的實質：、水解的實質：4、水解的特點：、水解的特點：5、水解的規(guī)律：、水解的規(guī)律：溶液中溶液中鹽鹽電離出來的電離出來的弱離子弱離子跟跟水水所電離出所電離出來的來的H+ 或或OH 結合生成結合生成弱電解質弱電解質的反應。的反應。鹽易溶，有弱離子。鹽易溶，有弱離子。促進水的電離。促進水的電離。生成弱電解質；生成弱電解質；可逆；吸熱；一般微弱；可逆；吸熱；一般微弱；有弱才水解；無弱不水解；有弱才水解；無弱不水解；誰弱誰水解；誰弱誰水解；誰強顯誰性；誰強顯誰性；同強顯中性。

2、同強顯中性。復習復習 寫出下列物質的水解的離子寫出下列物質的水解的離子方程式，并說明溶液的酸堿性。方程式，并說明溶液的酸堿性。(NH4) 2SO4 、NaClO、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、 CuCl2。110mol/L1103mol/L物質的量濃度相等物質的量濃度相等的下列溶液，pH由小到大的順序是NaNONaNO3 3 H H2 2SOSO4 4 NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3 AlClAlCl3 3 CHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H2 2O O pH由小到大的順序：由小到大的順序： 動動腦筋動動腦筋DC、D 下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離

3、子濃度比正確離子濃度比正確 的是的是 A.NaClO， c(Na+):c(ClO-)=1:1D.NaF, c(Na+):c(F-)1:1B.K2SO4， c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4, c(NH4+):c(SO42-) CH3COONa結論：結論：強堿弱酸鹽水解過程為：強堿弱酸鹽水解過程為： MA = A- + M+H2O H+ + OH -+ HA A- H+ A- + H2O HA + OH_HA的酸性越弱（即的酸性越弱（即Ka越?。叫。琀A越難電離，越難電離，則則A-的水解程度就越大。的水解程度就越大。小結：l由以上分析，我們知道鹽類水解由以上分析，我

4、們知道鹽類水解的程度主要取決于其電離出來的的程度主要取決于其電離出來的離子的性質，即：離子的性質，即： “越弱越水解越弱越水解”。這是內因。這是內因。二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡影響因素影響因素在一定條件下，當鹽類的在一定條件下，當鹽類的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率時，達到水解平衡。時，達到水解平衡。（動態(tài)平衡）（動態(tài)平衡）1、內因：、內因： 鹽本身的性質。鹽本身的性質。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對應的鹽不同弱酸對應的鹽NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應的酸對應的酸HClO CH3COOH 堿堿 性性

5、不同弱堿對應的鹽不同弱堿對應的鹽對應的堿對應的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3161、內因：、內因： 鹽本身的性質。鹽本身的性質。（越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對應的鹽同一弱酸對應的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應的酸對應的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度11l既然鹽類的水解反應也是一種溶液中的化既然鹽類的水解反應也是一種溶液中的化學平衡，因此影響化學平衡的因素如濃度、學平衡，因此影響化學平衡的因素如濃度、溫度等對水解平衡均有一定的影響。溫度等對水解平衡均有一定的影響。（二）外因對水解平衡的

6、影響（二）外因對水解平衡的影響1. 請寫出醋酸鈉水解的離子方程式，并判請寫出醋酸鈉水解的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性。斷溶液的酸堿性。2. 你認為應采取什么辦法抑制或促進醋酸你認為應采取什么辦法抑制或促進醋酸鈉的水解。鈉的水解。對于水解平衡對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升溫 加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH1. 溫度：溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，鹽的水解反應是吸熱反應，升高升高溫度水解程度增大。溫度水解程度增大。2. 濃度：濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。鹽的濃度越小，水解程度

7、越大。加水稀釋鹽溶液，促進水解。加水稀釋鹽溶液，促進水解。3. 溶液的酸、堿性：溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進或抑制鹽的水解，故性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。中加入酸或堿都能影響鹽的水解。 （二）外因對水解平衡的影響（二）外因對水解平衡的影響越熱越水解越熱越水解越稀越水解越稀越水解越弱越水解越弱越水解配制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ +

8、3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO4？1、0.1molL-1 Na2CO3溶液和溶液和0.1molL-1 NaHCO3 溶液的溶液的pH, 前者和后者的關系是前者和后者的關系是 A.前者大前者大 B.相等相等 C.前者小前者小 D.不能肯定不能肯定A2、為使、為使CH3COONa溶液中溶液中c(Na+)/c(CH3COO -)的值接近于的值接近于1，可加，可加入的物質是（入的物質是（ ） A.鹽酸鹽酸 B.適量的適量的NaOH溶液溶液 C. 適量的適量的KOH溶液溶液 D. 適量的適量的NaCl溶液溶液C25時，在濃度均為時，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、

9、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若三種溶液中，若測得其中測得其中NH4+分別為分別為a、b、c（單位為單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B思思 考考 題題在生產(chǎn)生活及科研中，人們常常根據(jù)需要促進或在生產(chǎn)生活及科研中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽類的水解，請分析采取下列措施的目的抑制鹽類的水解，請分析采取下列措施的目的是什么？是什么？l實驗室配制氯化鐵溶液是，常將氯化鐵溶于濃實驗室配制氯化鐵溶液是，常將氯化鐵溶于濃鹽酸中，然后再加水稀釋。鹽酸中，然后再加水稀釋。l實驗室配制氫氧化鐵膠體時

10、，在沸水中滴入氯實驗室配制氫氧化鐵膠體時，在沸水中滴入氯化鐵溶液?；F溶液。l人們常將純堿溶于熱水中，以增強去污能力人們常將純堿溶于熱水中，以增強去污能力熱水：升溫能夠促進水解熱水：升溫能夠促進水解 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 或或Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+1. 1.化學實驗中的鹽類水解問題化學實驗中的鹽類水解問題 問題問題1 1：為什么用熱水配制為什么用熱水配制FeCl3溶液溶液,會出現(xiàn)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？怎樣配制澄清溶液？渾濁現(xiàn)象？怎樣配制澄清溶液？（1 1）配制和保存易水解的鹽溶液）配制和保存易水解的鹽溶液1.1.用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？用熱

11、水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？小結小結：配制易水解的金屬鹽溶液應加少量配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的的_陰離子所對應的酸陰離子所對應的酸2. 實驗室配制實驗室配制FeCl2 溶液時，常加少量稀鹽酸和溶液時，常加少量稀鹽酸和鐵屑，作用分別是什么？鐵屑，作用分別是什么？ （2）試劑瓶的選用：）試劑瓶的選用： 問題問題2 2：盛放盛放Na2S 、Na2CO3的試劑瓶為什的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？么不能用玻璃塞？注意：注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞使用橡膠塞如如Na2CO

12、3溶液貯存時用橡膠塞溶液貯存時用橡膠塞CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷3. 為了除去氯化鎂酸性溶液中的為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是入適量鹽酸。這種試劑是 （ ） A氧化鎂氧化鎂 B. 氫氧化鈉氫氧化鈉 C. 碳酸鈉碳酸鈉 D. 碳酸鎂碳酸鎂 AD(4)除雜質：除雜質：溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解. .農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類

13、水解問題 問題問題5 5：化肥的使用化肥的使用草木灰不能草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？雙水解雙水解. .日常生活中鹽類水解問題日常生活中鹽類水解問題 問題問題6 6： 明礬明礬KAl(SO4)212H2O能夠能夠用來凈水的原理。用來凈水的原理。Al3+3H2O Al(OH)3 (膠體）膠體）+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。水中懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。 在在堿性堿性條件下去油污能力強條件下去油污能力強問題問題7 7：為什么用熱的純堿溶液洗滌為什么用熱的純堿溶液洗滌

14、油污效果好？油污效果好？ 總方程式：總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊藥焊藥”金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用常用ZnCl2、NH4Cl。. .工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2 問題問題8 8：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl很快產(chǎn)生大量氣體？為什么？很快產(chǎn)生大量氣體？為什么？塑料筒里面放入塑料筒里面放入的什么是藥品？的什么是藥品？外筒外筒放入的是

15、什么藥品？放入的是什么藥品？ 問題問題9 9：？. .消防滅火中的鹽類水解知識消防滅火中的鹽類水解知識 問題問題10 10 ：在在0.1molL-1CH3COONa溶液中，溶液中，存在哪些離子和分子？這些離子濃度之間存在哪些離子和分子？這些離子濃度之間有何大小關系？又有哪些相等關系？有何大小關系？又有哪些相等關系？（1）一個不等式(除水外)：c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c (H+) 6. 6. 溶液中微粒濃度關系溶液中微粒濃度關系（2）三個守恒：）三個守恒：物料守恒物料守恒: :是指某一成份的原始濃度應該等于該成份在溶液中是指某一成份的原始濃度應該等于該成份在溶液中

16、各種存在形式的濃度之和。各種存在形式的濃度之和。在溶液中在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)在晶體中在晶體中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)。整個溶液呈電中中所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)。整個溶液呈電中性性。 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO- ) + c(OH-)水電離的H+與OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-) = c(H+) + c (CH3COOH)在純水中c(H+) = c(OH-

17、)c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)溶質物料守恒式：質子守恒式：電荷守恒式：注意：電中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù) 1.指出在指出在Na2S溶液中的微粒存在溶液中的微粒存在哪些關系？哪些關系？c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S2- ) +c(HS- )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) H+守恒守恒c(Na+ ) =2c(S2- ) +2c(HS-

18、) +2c(H2S )1/2c(Na+ ) c(S2- ) c(OH-) c(HS- ) c(H+)2.向0.1molL-1NaOH溶液中逐漸加入0.1molL-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此時溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH7 C.pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1molL-1NaOH和和0.2molL-1CH3COOH等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)（1）Mg粉加入粉加入FeCl3溶液會產(chǎn)生無色氣體溶液會產(chǎn)生無色氣體 和紅褐色沉淀和紅褐色沉淀（2）實驗室不能用）實驗

19、室不能用AlCl3 溶液與溶液與Na2S溶液溶液 制備硫化鋁制備硫化鋁 問題問題11 11：請解釋下列實驗事實：請解釋下列實驗事實：（3） Al3+與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-； Fe3+與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 為什么不能大量共存？為什么不能大量共存？7. 7. 解釋某些現(xiàn)象或事實解釋某些現(xiàn)象或事實: :(1)(1)某些氫前金屬加入某些鹽溶液產(chǎn)生氣體某些氫前金屬加入某些鹽溶液產(chǎn)生氣體Mg + 2H+ Mg2+ H2 Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2) (2) 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlC

20、l3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al +3S = Al2S3(3)(3)弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存Al3+與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-Fe3+與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 8. 8. 判斷溶液的酸堿性判斷溶液的酸堿性請判斷下列鹽溶液的酸堿性請判斷下列鹽溶液的酸堿性NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4 9. 9. 有關指示劑的選擇強酸強堿反應

21、的終點：酚酞或甲基橙強酸 + 弱堿 ： 甲基橙弱酸 + 強堿 ： 酚酞問題問題12：請結合強酸弱堿鹽溶液和強堿弱酸鹽的酸：請結合強酸弱堿鹽溶液和強堿弱酸鹽的酸堿性討論強酸與弱堿溶液、強堿與弱酸溶液定時選堿性討論強酸與弱堿溶液、強堿與弱酸溶液定時選用什么指示劑合適？用什么指示劑合適？中學化學資料網(wǎng) http:/www.e- 25時，在濃度均為時，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若三種溶液中，若測得其中測得其中NH4+分別為分別為a、b、c（單位為單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 在在Na2S的水溶液中存在著多種離子和的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關系分子，下列關系不正確的是正確的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H