中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)之溶液的有關(guān)計(jì)算

1、. 溶液的有關(guān)計(jì)算考點(diǎn)說(shuō)明1 掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；2 掌握溶液的稀釋與濃縮，一樣溶質(zhì)的不同溶液相混合等過(guò)程中的計(jì)算。知識(shí)整理計(jì)算類型依 據(jù)內(nèi) 容計(jì) 算 式1.根本計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念m水、m質(zhì)、m液及互換m質(zhì)/m液×100 m質(zhì)/m質(zhì)+m水 ×1002.與溶液密度有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念、m質(zhì)、m液及計(jì)算m質(zhì)/·V液×100%3.稀釋計(jì)算稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等溶液加水稀釋計(jì)算m1×m1+m水×21 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)在溶液里的相對(duì)含量。當(dāng)溶液的質(zhì)量一定時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量越

2、大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大；當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量一定時(shí)，溶液的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越小。計(jì)算時(shí)的注意點(diǎn)：（1） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比而不是體積比，假設(shè)是體積，必須先用物理公式m/v進(jìn)展換算，然后計(jì)算；（2） 在運(yùn)算過(guò)程中，質(zhì)量的單位要統(tǒng)一；（3） 因?yàn)橥ǔＨ芤壕鶠樗芤?，所以溶質(zhì)應(yīng)為無(wú)水的物質(zhì)；能與水反響的物質(zhì)，其溶質(zhì)應(yīng)是反響后的生成物，而不是原來(lái)參加的物質(zhì)，因此計(jì)算時(shí)應(yīng)先算出反響后的生成物的質(zhì)量。2 溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的方法有兩種：一是加溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)溶劑即濃縮。溶液稀釋的方法是加溶劑。經(jīng)典例題例1.將100mL98的濃硫酸密度為1.84g/mL緩緩倒入100mL

3、水中，攪拌均勻，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥吭擃}是將濃溶液稀釋成稀溶液，可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原那么進(jìn)展計(jì)算。應(yīng)注意先將溶液體積換算成溶液的質(zhì)量。濃硫酸的質(zhì)量100mL×1.84g/mL=184g濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 184g×98%=180.32g稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量184g+100mL×1g/mL=284gH2SO4=180.32g/284g×100%=63.5%【答案】稀釋后濃硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%。例2.常溫下將10g以下固體與90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A.膽礬 B.氧化鈣 C.氧

4、化鈉 D.硝酸鉀 【分析】計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵在于判斷溶液中溶質(zhì)是什么，同時(shí)求出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量各是多少。物質(zhì)溶解在水中有以下幾種情況需要考慮：物質(zhì)在溶解時(shí)沒(méi)有生成新物質(zhì)且該不含有結(jié)晶水，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如KNO3,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于10g/10g+90g×100%=10%；結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)應(yīng)為無(wú)水物，結(jié)晶水成為溶劑的一部分，如CuSO4·5H2O,這種情況溶質(zhì)的質(zhì)量減少了，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10；物質(zhì)溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，生成了新物質(zhì)，溶質(zhì)為生成物，如Na2O溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量為NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>10；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還受溶解度的影響，如常溫下將10g氧化

5、鈣溶于90g水充分混合，雖然CaO與水混合后溶液中溶質(zhì)為CaOH2,但其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比膽礬溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，這是因?yàn)镃aO溶于水生成的CaOH2微溶于水，只有極少量的CaOH2溶解于水?！敬鸢浮?B 例3.一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，那么原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g【分析】欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半，故此題蒸發(fā)50g水以前溶液的質(zhì)量為100g，故溶質(zhì)質(zhì)量為100g×88g?！敬鸢浮?A自主檢測(cè)一、選擇題每題均只有1個(gè)正確答案1.從

6、100g10%NaCl的溶液中倒出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% 2.將100mL水密度為1g/cm3與100mL酒精密度為0.81g/cm3混合均勻，所得溶液這溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 無(wú)法判斷3.將400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液，需參加水 A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g4.向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KCl溶液中參加120水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為12%，那么原溶液的質(zhì)量為 A. 14.4g

7、B. 28.8g C. 120g D. 240g5.40時(shí)，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉20g水后，仍然冷卻到40，那么蒸發(fā)前后保持不變的是 溶液的質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 硝酸鉀的溶解度A. B. C. D.6.某溫度下，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，參加6g該物質(zhì)和10g水充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A. 34% B. 30% C. 31% D.15%7.在80g水中參加20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%8.將10g某物質(zhì)投入到90g水中，使之溶解后，所得

8、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A.一定等于10% B.一定大于10%C.一定小于10% D.三種情況均可能9.某同學(xué)用98%的濃硫酸配制一定質(zhì)量10%的稀硫酸。在用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，其他步驟均正確，該同學(xué)所配得的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A. 偏小 B. 偏大 C. 準(zhǔn)確 D.都有可能10.對(duì)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)展如下操作：蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出 參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g 參加10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 參加10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是 A. B. C. D.11.欲使100g10的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20，可采用

9、的方法是 A.蒸發(fā)溶劑 B.參加溶劑 C.參加溶質(zhì) D.降低溫度 12.t時(shí)，分別將a g以下物質(zhì)投入b g水中，使其完全溶解，那么以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 硝酸鉀 氯化鈉 三氧化硫 硫酸銅晶體 A. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 B. 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等 D. 比溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小二、填空題13. 將100g含水為98的氯化鈉溶液稀釋為含水99的氯化鈉溶液，那么加水 g 。14.將20的硝酸鉀飽和溶液無(wú)硝酸鉀晶體存在升溫至30，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填“增大、“減小或“不變15.要配制50質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的食鹽溶液?，F(xiàn)提供25質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40的食鹽溶液、20質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水。請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：配制方案只要說(shuō)明配制時(shí)所需要的各種藥品的量方案一方案二方案三三、計(jì)算題16.將10.8g固體氫氧化鈉溶于49.2g水中，配成密度為1.2g/cm3的溶液。1求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及該溶液的體積；2假設(shè)將上述氫氧化鈉溶液稀釋到16，求需加水的質(zhì)量。1.C 2.C 3.A 4.C