第二章微考點(diǎn)9

1、一、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。1(2019·山西八校聯(lián)考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2中的幾種。用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()ANa BSO CBa2 DNH2某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色。下列有關(guān)原溶液的說法不正確的是()A一定存在的離子為Fe3、SOB一定不存在的離子為CO、IC不能確定的離子為K、SOD確定是否含有K需要經(jīng)過焰色反應(yīng)3(2019·昆明質(zhì)檢)某溶液僅有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO中的幾種。為確

2、定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A肯定有Al3、Cl，一定沒有HCO和SOB肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH、KC肯定有Al3、NH、Cl，肯定沒有HCOD該溶液顯弱酸性4(2019·蘭州聯(lián)考)在Na濃度為0.9 mol·L1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K、Ag、Mg2、Ba2陰離子NO、CO、SiO、SO取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測

3、定)：.向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12 L氣體.將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6 g.在的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象下列說法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在SOBK一定存在，且c(K)1.3 mol·L1C實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是Ag、Mg2、Ba2D實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為SiO2H=H2SiO35.(2019·南寧模擬)在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是()ANa、Mg2、Al3、NO、ClBCu2、H、Fe3、

4、Mg2、SOCNH、H、Al3、HCO、NODNH、H、Al3、SO、Br二、非選擇題6已知某溶液中可能含有NO、Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。請回答下列問題：(1)結(jié)合和，判斷原溶液中肯定含有的離子是_，可以排除的離子是_。(2)由推知原溶液中一定有_，其物質(zhì)的量為_ mol。(3)綜合(1)

5、、(2)及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識，還可以排除的離子是_。該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由_種陽離子(填數(shù)字，下同)和_種陰離子組成。7(2019·北京質(zhì)檢)已知1 L某待測液中除含有0.2 mol·L1的Na外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子K、NH、Mg2、Ba2、Fe3陰離子Cl、Br、CO、HCO、SO現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是_，據(jù)此可以排除的離子是_。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是_。(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測液

6、中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是_。(5)綜合分析，待測液中K的最小濃度為_。答案精析1A由知溶液中無I、S2，根據(jù)溶液電中性原則，則一定有SO，故無Ba2；由知溶液呈弱酸性，推知溶液中含NH，還需檢驗(yàn)的是Na。2C3AD取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，2Na2O22H2O=4NaOHO2，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明無NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，說明無Mg2，有Al3，無HCO；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明無SO，溶液中只有Cl一種陰離子，A項(xiàng)正確；溶液中沒有Mg2和NH，K不能確定，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；

7、Al3水解呈酸性，D項(xiàng)正確。4B.向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12 L氣體，說明含有0.05 mol CO，一定不含Ag、Mg2、Ba2；.將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6 g，固體是SiO2，說明含有SiO，物質(zhì)的量是0.06 mol；.在的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含SO。根據(jù)以上分析，實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在SO，A項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，若溶液中沒有NO，則c(K)c(Na)2c(SiO)2c(CO)，c(K)2×0.6 mol·L12×0.5 mol·L10.9

8、mol·L11.3 mol·L1，若溶液中有NO，則c(K)1.3 mol·L1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是Ag、Mg2、Ba2，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)中生成硅酸沉淀，離子方程式為SiO2H=H2SiO3，D項(xiàng)正確。5D6(1)NH、Fe3CO(2)SO0.02 (3)Al3和K23解析取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol NH3，則100 mL溶液中含0.02 mol NH；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，則原溶液中一定含有Fe3，CO與Fe3不能大量共存，則溶液中一定不含有CO。將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g Fe2O3固體，則原溶液中Fe3的物質(zhì)的量為0.02 mol。向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀為BaSO4且物質(zhì)的量為0.02 mol，則原溶液中含SO 0.02 mol；溶液中所含陰離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒知，溶液中還含有0