浙江省溫州市龍灣中學(xué)高一化學(xué)《硫酸的制備和性質(zhì)》課件

1、硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì)一、硫酸的制備一、硫酸的制備1、我國古代制硫酸的方法：、我國古代制硫酸的方法：322SOSO3OFe 42FeSO3SOCuO 4CuSO2、硫酸的工業(yè)制法：硫酸的工業(yè)制法：化學(xué)工業(yè)之母：化學(xué)工業(yè)之母：工業(yè)上常用硫酸的年產(chǎn)量來衡量一個(gè)工業(yè)上常用硫酸的年產(chǎn)量來衡量一個(gè)國家的化工生產(chǎn)能力國家的化工生產(chǎn)能力（1 1）三種原料：）三種原料： 硫或含硫礦石；硫或含硫礦石； 空氣空氣 98.3%98.3%的的H H2 2SOSO4 4（2 2）三套設(shè)備：）三套設(shè)備： 沸騰爐、接觸室、吸收塔沸騰爐、接觸室、吸收塔（3 3）三個(gè)步驟：）三個(gè)步驟： 4FeS2+11O2 = 2F

2、e2O3+ 8SO2高溫高溫422SOHOH3SOSO2與氧氣高溫催化生成與氧氣高溫催化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸溶于水生成硫酸沸騰爐爐氣原料粉碎空氣除塵除塵洗滌洗滌干燥干燥沸騰爐沸騰爐造氣造氣1 1、如何提高原料的利用率？、如何提高原料的利用率？2 2、爐氣中所含的氣體有？、爐氣中所含的氣體有？沸騰爐接觸室沸騰爐SO2溶液變?nèi)芤鹤兯{(lán)藍(lán)-CuSO4 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 C2H2SO4(濃濃)=CO22SO22H2O Cu2H2SO4(濃濃)=CuSO4SO22H2O常溫下，使鐵、鋁鈍化；常溫下，使鐵、鋁鈍化； 難揮發(fā)性難揮發(fā)性濃硫酸敞口放置濃度和質(zhì)量是否不變？濃硫酸敞口放置濃度和質(zhì)量是否不

3、變？ 實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸制氯化氫氣體是利用其什么性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸制氯化氫氣體是利用其什么性質(zhì)？ 如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？ CaSO42H2O 生石膏生石膏 2CaSO4H2O 熟石膏（熟石膏（水泥中水泥中） BaSO4 重晶石重晶石（鋇餐鋇餐） CuSO45H2O 膽礬膽礬 FeSO47H2O 綠礬（綠礬（補(bǔ)血、凈水補(bǔ)血、凈水） KAl(SO4)212H2O 明礬（明礬（凈水劑凈水劑） Na2SO410H2O 芒硝芒硝常見的硫酸鹽常見的硫酸鹽三、硫酸的用途三、硫酸的用途1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些性質(zhì)？、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些性質(zhì)？把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會(huì)增加。把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會(huì)增加。Zn與稀硫酸反應(yīng)放出與稀硫酸反應(yīng)放出H2。濃濃H2SO4與與NaCl反應(yīng)制反應(yīng)制HCl氣體。氣體。2、用廢銅屑與硫酸反應(yīng)、用廢銅屑與硫酸反應(yīng) 制制CuSO4，以下兩種方法哪，以下兩種方法哪 個(gè)好？為什么？個(gè)好？為什么？ (1) Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + 2H2O + SO2 (2) 2Cu + O2 = 2CuO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3、向、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加的硫酸中加入足量的銅片并加 熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量()A、等于、