考點(diǎn)4物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1、此題庫(kù)為Word版，請(qǐng)按住Ctrl，滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，關(guān)閉Word文檔返回原板塊?？键c(diǎn)4 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1（2010全國(guó)卷T136分）下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)硅原子和3個(gè)氧原子C最小的環(huán)上，硅和氧原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子【命題意圖】本題以晶體結(jié)構(gòu)為考查對(duì)象,主要考查SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中Si和O的排布情況。【思路點(diǎn)撥】怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將碳原子換成硅原子即可，再將Si-Si鍵斷開(kāi)，加入O即可，見(jiàn)：但是

2、若將題目中B、C 、D三個(gè)選項(xiàng)前面分別加上“平均每個(gè)”，則本題的答案就又變了，這時(shí)就要應(yīng)用均攤法了，由于每個(gè)硅原子被12個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)氧原子被6個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)Si-O鍵被6個(gè)環(huán)所共用，則均攤之后在每個(gè)環(huán)上含有0.5個(gè)Si，1個(gè)O，2個(gè)Si-O鍵，此時(shí)則B、D錯(cuò)誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O鍵。【規(guī)范解答】選D。二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤。2.（2010全國(guó)卷T126分）短周期元素W 、X、 Y、 Z的原

3、子序數(shù)依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是AX和其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子CW 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【命題立意】本題以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為考查對(duì)象,主要考查核外電子排布、分子的空間構(gòu)型、溶液的酸堿性等?！舅悸伏c(diǎn)撥】先根據(jù)W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值關(guān)系確定四種元素，然后結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。二元化合物指的是由兩種元素組成的化合物?！疽?guī)范解答】選D。由

4、題干中的“短周期元素”可知四種元素應(yīng)在前三周期，根據(jù)W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2，可推出W：C，X：O，Y：Na，Z：S。項(xiàng),氧元素和碳元素可組成CO和CO2，氧元素和鈉元素可組成Na2O2和Na2O，O和S可組成SO2、SO3。由此可知A正確。B項(xiàng),和組成的CO2，和S組成的CS2，都是直線形分子，所以B正確。C項(xiàng),W、X和Y三種元素可以形成Na2CO3，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水，水解顯堿性，故C正確。D項(xiàng),Z和鈉元素形成的Na2S，Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水，水解顯堿性，所以D錯(cuò)誤。3.（2010四川高考T86分）下列說(shuō)法正確的是第A

5、族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5【命題立意】本題以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為考查對(duì)象，主要考查核外電子排布、沸點(diǎn)的高低、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)?！舅悸伏c(diǎn)撥】在分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的敘述題型時(shí)，要努力找出特殊的例子來(lái)反駁選項(xiàng)內(nèi)容；在比較分子晶體的熔沸點(diǎn)高低時(shí)一定要注意看是否需要考慮氫鍵?！疽?guī)范解答】選B。A項(xiàng),最外層電子數(shù)為2的元素可能是He，所以A錯(cuò)誤。B項(xiàng),在X、Y形成的XY2型化合物中，如CO2原子序數(shù)之差為2，MgCl2原子序數(shù)之差為5，所以B正確。C項(xiàng),HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，所以C錯(cuò)誤。D項(xiàng),同主族元素形成的氧化物如CO2是分子晶體，而S

6、iO2是原子晶體，所以D錯(cuò)誤。4.（2010上海高考T204分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 XY，A錯(cuò)誤； W是氧元素，Z是氮元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成NO，B錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，C錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D正確。5.（2010上海高考T2 2分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外層電子排布式3s23p4+11281D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖【

7、命題立意】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書(shū)寫(xiě)、晶體類(lèi)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)。【思路點(diǎn)撥】（1）書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，首先判斷化學(xué)鍵的類(lèi)別：共價(jià)鍵還是離子鍵；（2）判斷電子排布式正誤時(shí)，可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤。【規(guī)范解答】選C。+1128次氯酸為共價(jià)化合物，氫原子、氯原子只需形成1對(duì)共用電子對(duì)即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子需形成2對(duì)共用電子對(duì)才可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為：，A錯(cuò)誤；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，故SiO2不能稱為分子式，只能稱為化學(xué)式，B錯(cuò)誤；S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p

8、4，C正確；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤?！绢?lèi)題拓展】電子式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：（1）書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，首先要判斷化合物的類(lèi)型，是離子化合物還是共價(jià)化合物。（2）若是離子化合物，相同的離子不能合并，注意陰離子的電子式要用“ ”括起，且達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）若是共價(jià)化合物，相同的原子不能合并，還應(yīng)注意：各原子最外層的電子即使未參與成鍵也必須全部標(biāo)出；要正確標(biāo)出共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)；較復(fù)雜的要標(biāo)對(duì)原子間的連接方式，原子間的連接方式不一定是分子式書(shū)寫(xiě)的順序。如HClO的電子式為，而不是。6（2010上海高考T5 2分）下列判斷正確的是A酸酐一定是氧化物 B晶體中

9、一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物 D正四面體分子中鍵角一定是109o28【命題立意】此題考查了物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)鍵和分子的構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)。【思路點(diǎn)撥】（1）無(wú)機(jī)含氧酸的酸酐一定是氧化物，有機(jī)酸的酸酐不一定是氧化物；（2）注意一類(lèi)特殊的晶體-稀有氣體形成的晶體；（3）正四面體分子不一定都與CH4相似，均為5原子分子?！疽?guī)范解答】選C。無(wú)機(jī)含氧酸的酸酐一定是氧化物，有機(jī)酸的酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯(cuò)誤；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；正四面體分子中，白磷分子（P4）的鍵角是60o，D錯(cuò)誤?！绢?lèi)題拓展】堿性氧化物與金

10、屬氧化物、酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（2）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。（3）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成鹽氧化物。（4）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。7.（2010全國(guó)卷T66分）下列判斷錯(cuò)誤的是A沸點(diǎn)：B熔點(diǎn)：C酸性：D堿性：【命題立意】本題以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為考查對(duì)象，主要考查晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷及元素金屬性和非金屬性的判斷?！舅悸伏c(diǎn)撥】在判斷物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低時(shí)，首先判斷晶體類(lèi)型，一般認(rèn)為是：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，在分析分子晶體熔沸點(diǎn)

11、高低時(shí)，有時(shí)需考慮氫鍵的影響。在判斷元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱時(shí)，可根據(jù)元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷?！疽?guī)范解答】選A。A項(xiàng)由于NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，故應(yīng)該為：NH3AsH3PH3；所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)Si3N4是原子晶體，NaCl是離子晶體，SiI4是分子晶體；根據(jù)晶體熔沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，所以B項(xiàng)說(shuō)法正確。C項(xiàng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性:ClSP,所以C項(xiàng)說(shuō)法正確。D項(xiàng)元素的

12、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于Na MgAl，所以D項(xiàng)說(shuō)法正確?！绢?lèi)題拓展】晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷方法判斷晶體熔沸點(diǎn)高低首先根據(jù)晶體類(lèi)型： 原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，然后根據(jù)不同類(lèi)型晶體熔沸點(diǎn)的影響因素進(jìn)行比較。離子晶體：化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰陽(yáng)離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如：氯化鈉氯化鉀氯化銫。原子晶體：成鍵原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如：金剛石碳化硅晶體硅。分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。但具有氫鍵的分子晶體，如一水合氨、氟化氫熔沸點(diǎn)反常的高。絕大多數(shù)有機(jī)物屬于分子晶體，遵循以下

13、規(guī)律：a.組成和結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高。b.鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，芳香烴按鄰、間、對(duì)降低。c.高級(jí)脂肪酸和油脂中，不飽和程度越大，熔沸點(diǎn)越低，如：硬脂酸 軟脂酸。金屬晶體：在同類(lèi)金屬晶體中，金屬離子半徑越小，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多， 金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如：鋰鈉鉀銣銫；合金的熔沸點(diǎn)低于它的各成分金屬的熔沸點(diǎn)如：鋁鎂鋁鎂合金8.（2010重慶高考T2615分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO。（1）Ca元素在周期表中的位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）Ca與最活潑的非金屬元素A

14、形成化合物D，D的電子式為，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn) 。(3)配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M(fèi)為；檢驗(yàn)Mn+的方法是 （用離子方程式表示）。（5）取g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3 g?！久}立意】本題以無(wú)機(jī)元素及化合物為考查對(duì)象，主要考查原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)?！舅悸伏c(diǎn)撥】最活潑的非金屬元素是F；比較CaF2和SiF4的沸點(diǎn)高低需根據(jù)其晶體類(lèi)型；在計(jì)算第（5）問(wèn)CaCO3的質(zhì)量時(shí)可利用鈣元素守恒?！疽?guī)范解答】（1）根據(jù)Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖：可知Ca位于元素周期表第4周期第 IIA 族。（2）最活潑的非金屬元素是F，CaF2的電子式為：CaF2是離子晶體，SiF4是分子晶體，SiF4常溫下呈氣態(tài)，所以沸點(diǎn)CaF2大于SiF4（3）發(fā)生化合價(jià)改變的元素是P和Fe，P元素從0價(jià)升高到+5價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)降低到0價(jià)，然后利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平。（2） 利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述可知M是Fe，檢驗(yàn)Fe3