物質(zhì)及其變化常見的酸時 硫酸

1、1濃硫酸有_吸水性_，能夠吸收空氣中的_水蒸氣_，使溶液的質(zhì)量_增加_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_變小_，溶液的pH會_變大_。2如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用_干布_拭去，然后用大量_水_沖洗，最后用_小蘇打溶液_沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)_立即送醫(yī)院_。3稀釋濃硫酸的方法：一定要把_濃硫酸_沿著器壁慢慢地注入_水_里，并不斷_攪拌_，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把_水_倒入_濃硫酸_里。4濃硫酸還具有_脫水性_，植物纖維、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的_氫元素_和_氧元素_“脫出”結(jié)合成水。這是濃硫酸的_化學(xué)_性質(zhì)。5濃硫酸因具有_吸水性_可作干燥劑，用來干燥_氧氣_、_氫氣_、_二氧

2、化碳_等氣體。6硝酸也是一種工業(yè)原料，其化學(xué)式為_HNO3_。1同質(zhì)量的Zn、Fe、Mg、Al分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生氣體最多的是(D)A鐵 B鋅C鎂 D鋁2下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是(C)A用稀硫酸清除鋼鐵表面的鐵銹B用碳酸氫鈉作烘焙蛋糕的發(fā)酵粉C用氫氧化鈉中和胃中過多鹽酸D用熟石灰中和硫酸工廠的污水3分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是(B)A濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性BO2和O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同C離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子D酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨4現(xiàn)有a、b、c

3、、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種，兩兩混合后出現(xiàn)圖137的現(xiàn)象，請確定a、b、c、d的順序分別為(D)圖137A硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液D鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液5甲、乙、丙是三種單質(zhì)，A、B是兩種化合物，它們之間有圖138的轉(zhuǎn)化關(guān)系。三種單質(zhì)中有兩種金屬，其中只有一種金屬不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。據(jù)此回答：圖138(1)不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)金屬單質(zhì)是_丙_(填“甲”“乙”或“丙”)；(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙：_H2_B：_CuSO4_；(

4、3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuOH2SO4=CuSO4H2O_；_FeCuSO4=CuFeSO4_。6向某氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：_2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO4_。反應(yīng)結(jié)束后，小明、小芳兩位同學(xué)欲探究“氫氧化鈉和硫酸是否恰好完全反應(yīng)”，他們設(shè)計了如下實驗，請你和他們一起完成：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論小明用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡上pH為7處的顏色一致(淺黃色)恰好完全反應(yīng)小芳(1)取反應(yīng)后的少量溶液于試管中，加入幾顆鋅粒無_氣泡產(chǎn)生_硫酸已完全反應(yīng)(2)再取反應(yīng)后的少量溶液于另一支試管中，滴加

5、_酚酞_溶液_顏色不變_氫氧化鈉已完全反應(yīng)7酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下兩種途徑：(1)正常雨水略顯酸性，主要原因是_空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸_。，它會使土壤酸化，施用適量_氫氧化鈣_可改良土壤酸性。(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)會生成硫酸(H2SO4)和氫碘酸(HI)，我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量。SO2的變化過程可表示為：SO2H2SO4請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_SO2I22H2O=H2SO42HI_。8有表面被氧化的鎂條3.2 g跟54.6 g稀硫酸作用恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2 g，計算：(1)該鎂條被氧化前的質(zhì)量；(2)完全反應(yīng)后，生成物溶液中溶

6、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)2.88 g。(2)25%。9實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進行了探究?！咎岢鰡栴}1】 該樣品中含有哪些物質(zhì)？【提出猜想】 通過分析，提出如下猜想：猜想：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；猜想：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。則NaOH變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_；【查閱資料】堿性的Na2CO3溶液能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取少量樣品溶于水，加入_過量的氯化鈣溶液_白色沉淀產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程

7、式為_Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3_(2)將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液加入_酚酞試液_溶液變?yōu)榧t色_證明猜想成立CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解?！緦嶒炋骄?】為確定該樣品的成分，小明設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告?！咎岢鰡栴}2】 如何測量變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【實驗探究2】小紅同學(xué)設(shè)計如圖139所示的裝置(鐵架臺略去)，實驗在27 ，101 kPa下進行，步驟如下：圖139按圖連接好裝置；用托盤天平準(zhǔn)確稱取該樣品2 g，放入(a)中試管內(nèi)，向(b)中集氣瓶中倒入飽和的碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量

8、，關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到飽和的碳酸氫鈉溶液220 mL。請回答下列問題：(1)在實驗步驟和之間，還缺少一個實驗步驟，該實驗步驟是_檢查裝置的氣密性_；(2)(b)中集氣瓶盛裝的飽和的碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是_避免二氧化碳溶解于水，造成結(jié)果偏低_；(3)試管中原有的空氣對實驗結(jié)果是否有明顯影響？_沒有_(填“有”或“沒有”)；(4)變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_48%_。(在27 ，101 kPa時二氧化碳的密度為1.8 g/L)(計算結(jié)果精確至1%)【提出問題3】 怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設(shè)計了如圖1310

9、所示的實驗流程。圖1310請回答下列問題：(1)操作、分別是_溶解、過濾、蒸發(fā)_，為了使樣品充分溶解，操作中還要用到的玻璃儀器是_玻璃棒_；(2)該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_；(3)最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量_大于_變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量(填“大于”“等于”或“小于”)?！緦嶒灧此肌?1)通過本題，你學(xué)會了定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)、定量測定變質(zhì)后某成分的含量，以及除雜提純物質(zhì)。為了得到可靠的實驗結(jié)果，探究過程中你需要思考的問題有_(填數(shù)字序號)；選擇試劑種類確定試劑用量試劑產(chǎn)地實驗裝置與步驟的設(shè)計實驗安全環(huán)保測量中減少誤差(2)實驗探究1中的檢驗和實驗探究3中的除雜都將碳酸鈉進行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，分別是_實驗探究1中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的目的是排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；而實驗探究3除雜是為了除去產(chǎn)品中的雜質(zhì)而將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉_。10現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度是1.84 g·cm3)配制560 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸時，下列有關(guān)敘述正確的是(D)A配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯B配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質(zhì)量C將480 mL水傾倒入盛有8