8.3 金屬資源的利用和保護(hù) 第1課時 鐵的冶煉-人教版九年級下冊化學(xué)同步練習(xí)_第1頁
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文檔簡介

1、課題3 金屬資源的利用和保護(hù)課時1 鐵的冶煉課內(nèi)練習(xí)知識點(diǎn)1 金屬資源在自然界的存在1、元素在自然界分布不均勻,如非洲多金礦,澳大利亞多鐵礦,中國富產(chǎn)鎢從整個地球的地殼中元素含量的多少分析,最豐富的金屬元素是()A、鋁 B、硅C、鐵 D、鈣2、地球上的金屬資源廣泛存在于 中,大多數(shù)金屬性質(zhì)較活潑,所以它們以 的形式存在;只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑,如 等以 形式存在3、礦石:工業(yè)上把能 的礦物叫礦石常見礦石名稱與其主要成分:赤鐵礦的主要成分是 ;鋁土礦的主要成分是 ;黃鐵礦的主要成分是 ;磁鐵礦的主要成分是 知識點(diǎn)2 鐵的冶煉4、把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐中進(jìn)行冶煉,得到的產(chǎn)物是()

2、A、生鐵 B、銅 C、純鐵 D、鋼5、煉鐵時有下列一些礦石(括號內(nèi)是該礦石所含的主要成分)若測定其中雜質(zhì)的百分含量均相同從環(huán)保和產(chǎn)率看,你選擇的優(yōu)良礦石是() A、赤鐵礦(Fe2O3) B、磁鐵礦(Fe3O4)C、菱鐵礦(FeCO3) D、黃鐵礦(FeS2)6、目前鋼鐵是人類用量最大的金屬材料,每年人們都要從礦物中冶煉出大量的鐵煉鐵的主要反應(yīng)原理可表示為:Fe2O33CO高溫2Fe3CO2下列對該反應(yīng)的分析正確的是()A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、一氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng)C、Fe2O3在反應(yīng)中提供了氧,具有氧化性D、反應(yīng)物中還原劑為Fe2O37、如圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實(shí)驗(yàn)裝置,關(guān)于該實(shí)

3、驗(yàn)說法正確的是() A、該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理是FeOCO 高溫FeCO2B、在實(shí)驗(yàn)過程中,黑色的粉末會逐漸變成紅色C、充分反應(yīng)后,向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡D、在實(shí)驗(yàn)過程中,產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中8、在實(shí)驗(yàn)室里,可以利用如圖裝置制得鐵,請回答下列問題: A (1)實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)開始先通一會兒一氧化碳的目的是: (2)A處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)B處可觀察到的現(xiàn)象是 (4)C處酒精燈的作用是 (5)將氧化鐵完全反應(yīng)后,停止加熱A處,繼續(xù)通一氧化碳直至玻璃管冷卻若不繼續(xù)通入一氧化碳,可能出現(xiàn)的后果是 知識點(diǎn)有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算9、100噸含氧化鐵為80%

4、的赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量是多少噸(雜質(zhì)不含鐵)?其中含鐵多少噸?10、用500t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少噸?課后作業(yè)1、下列關(guān)于工業(yè)煉鐵的敘述中錯誤的是()A、主要原理為:利用焦炭的還原性置換出鐵礦石中的鐵B、主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等C、主要設(shè)備為高爐D、主要產(chǎn)物為生鐵2、工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復(fù)雜的過程,煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有( )C+O2 點(diǎn)燃CO2 Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2CO2+C高溫2COA、 B、C、 D、3、用下列礦石冶煉金屬

5、時,排放的廢氣容易引起酸雨的是()A、輝銅礦(主要成分Cu2S)B、赤鐵礦(主要成分Fe203)C、磁鐵礦(主要成分Fe304)D、鋁土礦(主要成分Al2O3)4、小文同學(xué)利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g樣品與足量CO充分反應(yīng)后,測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g,下列說法正確的是()(溫馨提示:雜質(zhì)不參加反應(yīng))A、玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色B、剩余固體7.6g是得到的鐵的質(zhì)量C、生成CO2的質(zhì)量為2.4 gD、鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%5、AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),已知B為黑色固體,D為紅色固體單質(zhì),F(xiàn)為紅色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示請回

6、答:(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為 ;(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;寫一個能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)反應(yīng)、的反應(yīng)基本類型是否相同? 6、實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示試回答下列問題:(1)寫出有標(biāo)號儀器的名稱:a b (2)實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:玻璃管中的粉末 ,試管里的澄淸石灰水 (3)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)加熱氧化鐵之前,先通一會兒一氧化碳的作用是 (5)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計裝置C的目的是 7、赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦,其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,常用CO還原冶煉單質(zhì)鐵化學(xué)反應(yīng)方程式為3COFe2O3高溫 3C

7、O22Fe回答下列問題:(1)Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 (2)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3)100噸該赤鐵礦經(jīng)過充分冶煉,最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵多少噸(最后一空保留兩位小數(shù))課題3 金屬資源的利用和保護(hù)課時1 鐵的冶煉課內(nèi)練習(xí)1、A 2、礦石,化合物,金,單質(zhì) 3、提煉金屬、Fe2O3、Al2O3、FeS2、Fe3O4 4、A 5、B 解析:A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,礦石中含鐵元素,冶煉時產(chǎn)生的大氣污染物相對較少,但氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%含鐵量小于四氧化三鐵;所以錯誤B、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,礦石中含鐵元素,冶煉時產(chǎn)生的大氣污染物相對較少,四氧

8、化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:72.4%含鐵量最高;所以正確C、菱鐵礦的主要成分是FeCO3,含有碳元素,冶煉時會產(chǎn)生大量的二氧化碳,易加劇溫室效應(yīng),所以錯誤D、黃鐵礦的主要成分是FeS2,冶煉時會產(chǎn)生大量的二氧化硫,造成空氣污染和酸雨,所以錯誤6、C 7、C 8、答案:(1)排凈裝置內(nèi)的空氣;(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(3)澄清石灰水變渾濁;(4)除去一氧化碳,防止污染環(huán)境;(5)還原出來的鐵被氧化9、解析:100噸含氧化鐵為80%的赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量是100t×80%=80t其中含鐵的質(zhì)量為80t×100%=56t答:100噸含氧化鐵為80%的赤鐵礦中

9、含氧化鐵的質(zhì)量是80t,其中含鐵56t10、解析:設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112500t×80% 96%x x291.7t答:理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為291.7t課后作業(yè)1、A 2、B 3、A 4、D 5、解析:B是黑色固體,在高溫下反應(yīng)能生成紅色固體D和C,所以B可能是氧化銅,生成的D為銅,C可能是二氧化碳,二氧化碳能與A反應(yīng)生成E,所以A可能是碳,生成的E為一氧化碳,F(xiàn)是紅色固體,能與一氧化碳反應(yīng)生成G,所以F可能是氧化鐵,生成的G是鐵,鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅,帶入框圖推斷合理.答案:(1)CuO;(2)2CuO+C2Cu+CO2;C+CO22CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(3)不相同6、(1)鐵架臺;導(dǎo)管;(2)由紅色逐漸變黑;變渾濁;(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(4)排盡玻璃管中的空氣,防止發(fā)生爆炸;(5)燃燒未反應(yīng)的一氧化碳,防止污染空氣7、解答:(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比,所以氧化鐵中,鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為:(56×2

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