8.3 金屬資源的利用和保護(hù) 第1課時 鐵的冶煉-人教版九年級下冊化學(xué)同步練習(xí)

1、課題3 金屬資源的利用和保護(hù)課時1 鐵的冶煉課內(nèi)練習(xí)知識點(diǎn)1 金屬資源在自然界的存在1、元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢從整個地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（）A、鋁 B、硅C、鐵 D、鈣2、地球上的金屬資源廣泛存在于 中，大多數(shù)金屬性質(zhì)較活潑，所以它們以 的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如 等以 形式存在3、礦石：工業(yè)上把能 的礦物叫礦石常見礦石名稱與其主要成分：赤鐵礦的主要成分是 ；鋁土礦的主要成分是 ；黃鐵礦的主要成分是 ；磁鐵礦的主要成分是 知識點(diǎn)2 鐵的冶煉4、把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐中進(jìn)行冶煉，得到的產(chǎn)物是（）

2、A、生鐵 B、銅 C、純鐵 D、鋼5、煉鐵時有下列一些礦石（括號內(nèi)是該礦石所含的主要成分）若測定其中雜質(zhì)的百分含量均相同從環(huán)保和產(chǎn)率看，你選擇的優(yōu)良礦石是（） A、赤鐵礦（Fe2O3） B、磁鐵礦（Fe3O4）C、菱鐵礦（FeCO3） D、黃鐵礦（FeS2）6、目前鋼鐵是人類用量最大的金屬材料，每年人們都要從礦物中冶煉出大量的鐵煉鐵的主要反應(yīng)原理可表示為：Fe2O33CO高溫2Fe3CO2下列對該反應(yīng)的分析正確的是（）A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、一氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng)C、Fe2O3在反應(yīng)中提供了氧，具有氧化性D、反應(yīng)物中還原劑為Fe2O37、如圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)

3、驗(yàn)說法正確的是（） A、該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理是FeOCO 高溫FeCO2B、在實(shí)驗(yàn)過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C、充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡D、在實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中8、在實(shí)驗(yàn)室里，可以利用如圖裝置制得鐵，請回答下列問題： A （1）實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開始先通一會兒一氧化碳的目的是： （2）A處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）B處可觀察到的現(xiàn)象是 （4）C處酒精燈的作用是 （5）將氧化鐵完全反應(yīng)后，停止加熱A處，繼續(xù)通一氧化碳直至玻璃管冷卻若不繼續(xù)通入一氧化碳，可能出現(xiàn)的后果是 知識點(diǎn)有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算9、100噸含氧化鐵為80%

4、的赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量是多少噸（雜質(zhì)不含鐵）？其中含鐵多少噸？10、用500t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少噸？課后作業(yè)1、下列關(guān)于工業(yè)煉鐵的敘述中錯誤的是（）A、主要原理為：利用焦炭的還原性置換出鐵礦石中的鐵B、主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等C、主要設(shè)備為高爐D、主要產(chǎn)物為生鐵2、工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有（ ）C+O2 點(diǎn)燃CO2 Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2CO2+C高溫2COA、 B、C、 D、3、用下列礦石冶煉金屬

5、時，排放的廢氣容易引起酸雨的是（）A、輝銅礦（主要成分Cu2S）B、赤鐵礦（主要成分Fe203）C、磁鐵礦（主要成分Fe304）D、鋁土礦（主要成分Al2O3）4、小文同學(xué)利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品與足量CO充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，下列說法正確的是（）（溫馨提示：雜質(zhì)不參加反應(yīng)）A、玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色B、剩余固體7.6g是得到的鐵的質(zhì)量C、生成CO2的質(zhì)量為2.4 gD、鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%5、AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示請回

6、答：（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為 ；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；寫一個能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）反應(yīng)、的反應(yīng)基本類型是否相同？ 6、實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示試回答下列問題：（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：a b （2）實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末 ，試管里的澄淸石灰水 （3）玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是 （5）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計裝置C的目的是 7、赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，常用CO還原冶煉單質(zhì)鐵化學(xué)反應(yīng)方程式為3COFe2O3高溫 3C

7、O22Fe回答下列問題：（1）Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 （2）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）100噸該赤鐵礦經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵多少噸（最后一空保留兩位小數(shù)）課題3 金屬資源的利用和保護(hù)課時1 鐵的冶煉課內(nèi)練習(xí)1、A 2、礦石，化合物，金，單質(zhì) 3、提煉金屬、Fe2O3、Al2O3、FeS2、Fe3O4 4、A 5、B 解析：A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，礦石中含鐵元素，冶煉時產(chǎn)生的大氣污染物相對較少，但氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%含鐵量小于四氧化三鐵；所以錯誤B、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，礦石中含鐵元素，冶煉時產(chǎn)生的大氣污染物相對較少，四氧

8、化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：72.4%含鐵量最高；所以正確C、菱鐵礦的主要成分是FeCO3，含有碳元素，冶煉時會產(chǎn)生大量的二氧化碳，易加劇溫室效應(yīng)，所以錯誤D、黃鐵礦的主要成分是FeS2，冶煉時會產(chǎn)生大量的二氧化硫，造成空氣污染和酸雨，所以錯誤6、C 7、C 8、答案：（1）排凈裝置內(nèi)的空氣；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）澄清石灰水變渾濁；（4）除去一氧化碳，防止污染環(huán)境；（5）還原出來的鐵被氧化9、解析：100噸含氧化鐵為80%的赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量是100t×80%=80t其中含鐵的質(zhì)量為80t×100%=56t答：100噸含氧化鐵為80%的赤鐵礦中

9、含氧化鐵的質(zhì)量是80t，其中含鐵56t10、解析：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112500t×80% 96%x x291.7t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為291.7t課后作業(yè)1、A 2、B 3、A 4、D 5、解析：B是黑色固體，在高溫下反應(yīng)能生成紅色固體D和C，所以B可能是氧化銅，生成的D為銅，C可能是二氧化碳，二氧化碳能與A反應(yīng)生成E，所以A可能是碳，生成的E為一氧化碳，F(xiàn)是紅色固體，能與一氧化碳反應(yīng)生成G，所以F可能是氧化鐵，生成的G是鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，帶入框圖推斷合理.答案：（1）CuO；（2）2CuO+C2Cu+CO2；C+CO22CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）不相同6、（1）鐵架臺；導(dǎo)管；（2）由紅色逐漸變黑；變渾濁；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸；（5）燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣7、解答：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，所以氧化鐵中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：（56×2