高三化學一輪復習第一章從實驗學化學綜合測試試題（卷）(必修1)

1、 第一章從實驗學化學（考試時間：100分鐘 試卷滿分：100分）第I卷 選擇題一、選擇題（每小題4分，共48分）。1、某結(jié)晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M.25時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關系中不正確的是（）A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=%B該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=mol·L1C該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）：m（溶質(zhì)）=（）：（a）D該溶液的密度為=g·L12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A1.0 L 1.0 mo1·L1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAB常溫下，30

2、g SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為NAC標準狀況下，2.24 LCl2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NADV L a mol·L1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl的數(shù)目大于3NA3、下列說法正確的是（）A7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB用銅做電極電解CuSO4溶液的反應方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+C等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NADpH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會變小4、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應

3、，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A1：2：3 B6：3：2C3：2：1 D1：1：15、同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14若乙氣體是CO，則甲氣體是（）AH2SBHClCNH3DCl26、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B常溫常壓下，32g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA個氧原子C500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個Na+離子D通常狀況下，22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA7、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3

4、的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl、SO42和NO3的相互分離：其中試劑1、2、4分別為（）A硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸B氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液C氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸D氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸8、標準狀況下將VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1），所得溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)濃度為c，則下列關系中不正確的是（）A= Bc=CV= D=9、如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是（）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB常溫下，1mol Cu與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣C等質(zhì)量

5、的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/LD配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL10、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A同密度、同壓強的N2和C2H4B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和COD同壓強、同體積的O2和N211、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NAB1mol/L KClO3溶液中含有NA個ClO3C標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAD25，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為6NA12、在標準狀況下6.7

6、2L CH4 3.01×1023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（）a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個數(shù)AabcBbcdCabcdDacd第II卷 非選擇題二、非選擇題（共52分）13、實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有： （2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有 ；偏小的有 ；無影響的有 A、稱量用了生銹的砝碼；B、將NaOH放在紙張上稱量；C、NaOH在燒杯中溶解

7、后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E、未洗滌溶解NaOH的燒杯F、定容時仰視刻度線G、容量瓶未干燥即用來配制溶液H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線14.用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g·cm3）配制1mol·L1的稀鹽酸現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為 mL的容量瓶（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （3）經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽

8、酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號） （5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時俯視，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）15、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）

9、從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 （2）裝置A中的名稱是 ，冷卻水的方向是 ，溫度計水銀球的位置是在 ；裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下，原因是 （3）從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是 A酒精B苯C四氯化碳若選則試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為 16、實驗室用NaOH固體配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量 g（2）容量瓶上需標有以下五項中的 溫度 濃度

10、 容量 壓強 刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示） A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準確稱取所需NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處G檢查容量瓶是否漏水（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是 （填字母）A用稱量紙稱量NaOH固體B配制前容量瓶中有少量蒸餾水C溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫D加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線E定容時俯視刻

11、度線17、如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉（儀器的固定裝置已省略）請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是 ，分液漏斗中盛放的試劑是 ；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是 （3）打開活塞a時，分離出來的氣體是 ；要得到另一種氣體時，正確的操作是 參考答案1.A解：AR的質(zhì)量為×ag，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，可知該溶液質(zhì)量分數(shù)為×100%=%，故A錯誤；Bn（R）=n（R

12、83;nH2O）=mol，該溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L，故B正確；CR·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為g，故R的質(zhì)量為（a）g，溶液中溶劑的質(zhì)量為（）g，則溶液中m（水）：m（溶質(zhì)）=（）：（a），故C正確；D溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)=可知，溶液密度為=g/mL=g/L，故D正確，故選A2.D解：A、NaAlO2 水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；B、30g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSiO鍵，故0.5mol二氧化硅中含2molSiO鍵，即2NA條，故B錯誤；C、水與氯氣的反應為可逆反應，不能

13、進行徹底，且為歧化反應，當1mol氯氣完全反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子，故標況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣與水反應故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致個數(shù)減少，故當Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl的數(shù)目大于3NA，故D正確故選D3. A解：A7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B用銅做電極電解CuSO4溶液，陽極金屬Cu失去電子生成Cu2+，陰極Cu2+得到電子生成Cu單質(zhì)，相當于電鍍銅，反應中不會生成氧氣，故

14、B錯誤；C題中缺少氮氣和CO的質(zhì)量，無法接受二者的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)，故C錯誤；DpH=2的醋酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則兩溶液中氫離子濃度相同，混合后溶液中氫離子濃度不變，則溶液的pH不變，故D錯誤；故選A4.B與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，說明等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液氯離子的物質(zhì)的量相等，設三種溶液中氯離子的濃度都為6mol，則等體積的三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是NaCl為6mol、MgCl2為3mol、AlCl3為2mol，體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度

15、之比6：3：2，故選B5.A同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A6.BA、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量均相同，但由于氣體單質(zhì)可能為單原子分子或雙原子分子或三原子分子，故含有的原子的數(shù)目不一定相同，故A錯誤；B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n=2mol，個數(shù)為2NA個，故B正確；C、溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量n=C

16、V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol硫酸鈉中含0.2mol鈉離子即0.2NA個，故C錯誤；D、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合物氣體的物質(zhì)的量小于1mol，而氨氣和甲烷的均為10電子分子，故混合物氣體中含有的電子的物質(zhì)的量小于10mol，個數(shù)小于10NA個，故D錯誤故選B7.D分離溶液中的Cl，應加入AgNO3，分離溶液中的SO42，應加入BaCl2或Ba（NO3）2，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，

17、然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，所以試劑1為BaCl2或Ba（NO3）2，試劑2為AgNO3，試劑3為Na2CO3，試劑4為HNO3，故選D8.AAVL HCl的物質(zhì)的量=mol，其質(zhì)量=mol×36.5g/mol=g，1L水的質(zhì)量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液質(zhì)量=（+1000）g，溶液體積=L，故溶液密度=g/mL，故A錯誤；BVL HCl的物質(zhì)的量=

18、mol，其質(zhì)量=mol×36.5g/mol=g，1L水的質(zhì)量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液質(zhì)量=（+1000）g，溶液體積=L，故溶液濃度c=mol/L，故B正確；CVL HCl的物質(zhì)的量=mol，其質(zhì)量=mol×36.5g/mol=g，1L水的質(zhì)量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液質(zhì)量=（+1000）g，則：（+1000）g×w=g，解得V=，故C正確；D根據(jù)c=可知，=，故D正確，故選A9.CA該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B銅在濃硫酸中反應生成SO2，不生成氫氣，故B錯

19、誤；C硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故C正確；D設配制200mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，由于無200ml容量瓶，故需選用250ml容量瓶，故配制的溶液為250ml4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D錯誤；故選C10.CA體積未知，質(zhì)量無法確定，不能

20、得出物質(zhì)的量的關系，故A錯誤；B壓強未知，物質(zhì)的量的關系不確定，故B錯誤；C同體積、同密度，m=V，質(zhì)量相同，且摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故C正確；D溫度未知，物質(zhì)的量關系不確定，故D錯誤；故選C11.DA、CO2與SO3中分別含2個氧原子和3個氧原子，故1molCO2與SO3混合物中含有的氧原子個數(shù)介于2NA3NA個，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故溶液中的ClO3的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、88g二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，而1mol二氧化碳中含3mol氧原子，故2mol二氧化碳中含6mol原子

21、即6NA個，故D正確故選D12.C6.72L CH4 物質(zhì)的量為=0.3mol，3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g H2S 的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.2mol NH3a相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積，故a正確；b各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為CH4 為16g/molHCl為36.5g/mol H2S 為34g/molNH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度，故b正確；c各物質(zhì)的質(zhì)量分別為CH4 為0.3mol×16g/mol=4.8gHCl為0.5mol×36.5g/mol=33

22、.25g H2S 13.6gNH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量，故c正確；d各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為CH4 為0.3mol×4=1.2molHCl為0.5molH2S 0.4mol×2=0.8molNH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)，故d正確故選C13.（1） 玻璃棒、膠頭滴管；（2） 2.0；（3） ACH；BDEF；G解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、燒杯、容量瓶，還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；（2

23、）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，應選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；（3）A、稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏?。籆、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；E、未洗滌溶解Na

24、OH的燒杯，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；F、定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；G、容量瓶未干燥即用來配制溶液，都溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏大；所以上述操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有：ACH；偏小的有：BDEF；無影響的有：G；故答案為：ACH；BDEF；G14.（1）250；（2）11.6mol/L；（3）21.6； C；（4）；（5）偏低；偏低解：（1）要配制鹽酸220mL，則需要選擇250ml的容量瓶，故答案為：250；（2）質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g·cm3）的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=11.