2019屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷【含答案及解析】

1、2019屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷 【含答案及解析】 姓名 _ 班級 _ 分數 _ 題號 -二二 三 總分 得分 、選擇題 1. 化學與生產、生活密切相關。下列敘述中不正確的是 A 制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料的主要成分是纖維素 B 西非國家曾爆發(fā)埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可 以將病毒氧化而達到消毒的目的 C 硅膠可用作食品干燥劑 D 燃料脫硫，脫氮都是減少酸雨的有效措施 2. N A 表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是 A 12g 金剛石中含有的六元碳環(huán)數為 N A B 1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氫原子總數為 4N

2、A C 12g 石墨和 C 60 的混合物中質子總數為 6N A D .反應 KIO 3 +6HI=KI+3H 2 0+31 2 中，生成 1molI 2 轉移電子的總數為 2N A 3. 分子式為 C 6 H 12 的烯烴含有 3 個甲基的同分異構體有 (不考慮立體異構) A 5 種 _ B 6 種 _ C 7 種 _ D 8 種 4. 下列反應原理正確且化學用語書寫也正確的是 A 泡沫滅火器的工作原理是： 2Al 3+ +3CO 3 2- +3H 2 O=2Al ( O H ) 3 J +3CO 2 T B 石墨為電極電解 FeCI 2 溶液，陽極電極反應式為： 2Cl - - 2e -

3、=Cl 2 T C 實驗室中加熱熟石灰和氯化銨制氨氣： NH 4 + + OH - NH 3 T +H 2 O D 向 Ba ( OH ) 2 溶液中加入少量的 NH 4 HCO 3溶液：Ba 2+ +2OH +NH 4 + +HCO 3 =BaCO 3 J +NH 3 H 2 O+H 2 O5. 水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點，成為當前電池研究領域的熱點。 以釩酸鈉 (NaV 3 O 8 ) 為正極材料的電極反應式為 NaV 3 O 8 + xLi + + xe - =NaLixV 3 O 8 ，則下列說法不正確的是 建海了供#體 A .放電時，負極的電極反應式： Li e =Li

4、 + B 該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質 C .充電過程中陽極的電極反應式： NaLixV 3 O 8 xe =NaV 3 O 8 + xLi + , NaLixV 3 O 8 中釩的化合價發(fā)生變化 D .充電過程中 Li +從陽極向陰極遷移 6. 短周期主族元素 W X、Y和 Z 的原子序數依次增大。其中 W 的陰離子的核外電子數與 X、Y、Z 原子的核外內層電子數相同。 X 是形成化合物種類最多的元素， Y的最簡單氫化物 與 Cl 2 混合后產生白煙，Z 元素無正化合價。根據以上敘述，下列說法中正確的是 A .由 W 與 X組成的化合物的沸點總高于由 W 與 Y組成的化合物的沸點 B 以上

5、四種元素的原子半徑大小為 W Xv Yv Z C . W、X、Y、Z 原子的核外最外層電子數的總和為 23 D . W 與 Y 可形成離子化合物 7. 常溫下，濃度均為 0.10mol/L、體積均為 V 0 的 HA和 HB 溶液，分別加水稀釋至體積 V, pH隨 lg 的變化如圖所示，下列敘述正確的是 A .相同條件下 NaA溶液的 pH 大于 NaB溶液的 pH B 溶液中水的電離程度：a= c b C .該溫度下 HB 的電離平衡常數約等于 1.11 X 10 5D當lg廠3時，若兩溶液同時升高溫度，則 減小 二、填空題 8. 鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由 NiO 2、F

6、e 和碳粉涂在鋁箔上制 成。 放電過程中產生 Ni ( OH ) 2和 Fe ( OH)2 ，Fe ( OH)2 最終氧化、脫水生 成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某學習小組對該電池電極材料進行回 收研究。 已知 ：NiO 2 有強氧化性，可與濃鹽酸反應； NiCl 2 易溶于水，Fe 3 +不能氧化 Ni 2 + 0 某溫度下一些金屬氫氧化物的 Ksp 及開始沉淀和完全沉淀時的理論 pH 如表所示：p 9. M ( OH ) n Ksp pH 開始沉淀 沉淀完全 Al ( OH ) 3 2.0 X 10 -32 4.1 Fe (OH ) 3 3.5 X 10 38 2.2 3.

7、5 Fe ( OH ) 2 1.0 X 10 15 7.5 9.5 Ni ( OH ) 2 6.5 X 10 18 6.4 8.4 回答下列問題： (1 )該電池的正極反應式為； ； (2 )維持電流強度為 1.0A，消耗 0.28gFe，理論電池工作 s o (已知 F=96500C/mol ) (3 )對該電池電極材料進行回收方案設計： 方案中加入適量雙氧水的目的是 _ ;在濾液 I 中 慢慢加入 NiO固體，則依次析出沉淀 _ 和沉淀 _ (填化學式)。若兩 種沉淀都析出，pH 應控制在不超過 _ (離子濃度小于 1X10 -5 mol/L 為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4 )

8、;設計將析出的 沉淀混合物中的兩種物質分離開來的實驗方 案 。 濾液 III 中溶質的主要成分是 _ (填化學式)；氣體廢電池 反詫水 *1濾橋I 電極材料 t T 池液1 NiC:Oj -3H a；界:哽- Xi|(H)i 建液Ill *氣體1 過議 0 I 為 _ ，判斷依據 是 10. 甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，二氧化碳加氫 合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應如下: 49.58KJ/mol 反應: CO 2 ( g ) +H 2 ( g ) - CO ( g ) +H 2 O ( g ) H 2 反應川：CO (

9、g ) +2H 2 ( g ) -CH 3 OH ( g ) _ H 3 = 90.77KJ/mol 回答下列冋題: (1) _ 反應的 H 2 = ， 反應川自發(fā)進行條件是 (2) 在一定條件下 3L 恒容密閉容器中，充入一定量的 H 2和 CO 2 僅發(fā)生反應I,實 驗測得反應物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如 A: n ( H 2 ) =3mol _ n ( CO 2 ) =1.5mol _ B: n ( H 2 ) =3mol _ n ( CO 2 ) =2mol , 曲線I代表哪種投入方式 _ (用 A、B 表示) 在溫度為 500K 的條件下，按照

10、 A方式充入 3mol 氫氣和 1.5mol 二氧化碳，該反應 10min 后達到平衡：此溫度下的平衡常數為 _ ; 500K 時， 若在此容器中開始充入 0.3mol 氫氣和 0.9mol 二氧化碳、0.6mol 甲醇、xmol 水蒸氣，若 使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是 _ 。 (3 )在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO 2 (假定僅發(fā)生反應 I ),反 反應I: CO 2 ( g ) +3H 2 ( g ) CH 3 OH (g ) +H 2 O ( g ) (填“較低“較高溫”或“任意溫圖 1 所示。 氫氣和二氧化碳的起始投入量以 A和 B 兩種方式投入

11、: 0 應過程中，能判斷反應 I 已達到平衡狀態(tài)的標志是 _ A .斷裂 3molH-H 鍵，同時有 3molH-O 鍵形成 B 容器內的壓強保持不變 C 容器中氣體的平均摩爾質量不變 D 容器中氣體的密度保持不變 （4）以甲醇、氧氣為原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若 放電時參與反應的氧氣體積為 336mL（標況）產生的氣體全部被 NaOH 容液吸收，則所得溶 液中溶質的成分及物質的量之比為 _ ，溶液中各離子濃度 由大到小的順序 。 11. 為測定硫酸亞鐵銨 （NH 4 ） 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 晶體純度，某學生取 mg 硫酸亞鐵銨樣

12、品配置成 500mL 溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三 個實驗方案，請回答： （甲）方案一：取 20.00mL 硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用 O.IOOOmol L -1 的酸性 KMnO 4 溶液進行滴定。 （乙）方案二：取 20.00mL 硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗 待漿 （1）方案一的離子方程式 為 判斷達到滴定終點的依據是 （2 ）方案二的離子方程式為 若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因 為 ，如何驗證你的假 設 。 （丙）方案三：（通過 NH 4 +測定）實驗設計圖如下所示。取 20.00mL 硫酸亞鐵銨溶液 進行該實驗。 極亞鐵鍍溶破 乙

13、 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷 理由是 _ 。量氣管中最佳試劑是 母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。 A .水 _ B .飽和 NaHCO 3 溶液 _ C CCl 4 選用該裝置會導致測量值總是偏大一些，分析原 因 。 若測得 NH 3 的體積為 VL (已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為 (列出計算式即可，不用簡化)。 12. 化學一選修 22:化學生活與技術氯堿工業(yè)過程中產生了大量的鹽泥。某氯堿工廠 的鹽泥組成如下： 13. 成分 NaCI Mg ( OH)2 CaCO 3 BaSO 4 SiO 2 等不溶于酸的物質 質量分數 (% ) 15 20

14、15 20 5 10 30 40 10 15 14. 化學一選修 3 :物質結構與性質A、B、C、D 為原子序數依次增大的四種元素， A 2-和 B 2+具有相同的電子構型；C、D 為同周期元索，C 核外電子總數是最外層電子數 的 3 倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題： (1) _ 四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)，其中 C 原子的次外 層電子排布式為 _ 。 (2) _ 單質 A 有兩種同素異形體， 其中沸點高的是 _ (填分子式)，原因是 ;B 的氫化物所屬的晶體類型 是 ，B 單質所形成的晶體，一個晶胞平均含有 _ 個原子。 (3) _ C 和 D反應可生成組成比為

15、 1: 5 的化合物 E, E 的分子式為 _，已知 該分子的空間構型為三角雙錐，則其中兩個 Cl 原子被 F 原子所替代得到的產物結構有 _種。 (4) _ 化合物 D 2 A 的立體構型為 _ ，中心原子的價層 電子對數為 _ ，單質 D與 Na 2 SO 3溶液反應，其離子方程式 為 。 (5) A 和 B 能夠形成化合物 F, F 晶體中的 B 2+離子的排列方式如 圖所示， （3） 裝置 （填字 每個 B 2+周圍最近的等距離的 B 2+離子有_ 個。 已知 F 的晶胞參數是 a 0 =0.54nm，它的密度為 _ (只列式不作 計算，阿伏加德羅常數為 6.02 X 10 23 mo

16、l -1 )。 三、實驗題 15. 化學一選修 55:有機化學基礎聚戊二酸丙二醇酯（PPG是一種可降解的聚酯 類 高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。 國押回f&r回 已知: 烴 A 的相對分子質量為 70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫； 化合物 B 為單氯代烴：化合物 C 的分子式為 C 5 H 8 ； E、F 為相對分子質量差 14 的同系物，F 是福爾馬林的溶質； gg+Z 叫H-CHZ 。 HOZ YHO 回答下列冋題： （1） _ A 的結構簡式為 。 （2 ）由 B 生成 C 的化學方程式為 。 （3 ）由 E和 F 生成 G的反應類型為 _ , G

17、 的化學名稱為 （4） 由 D 和 H 生成 PPG 的化學方程式為 。 若 PPG 平均相對分子質量為 10000,則其平均聚合度約為 （填標號）。 a . 48 _ b . 58_ c . 76 _ d . 122 （5） D 的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 _ 種（不含立體異構）： 能與飽和 NaHCO 3 溶液反應產生氣體 既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應 其中核磁共振氫譜顯示為 3組峰，且峰面積比為 6: 1: 1的是（寫結構簡 式） ： D 的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是 （填標號）。 a .質譜儀 _ b .紅外光譜儀 _ c

18、 .元素分析儀 _ d .核磁共振儀 參考答案及解析PPG 的一種合成路線如 第 1 題【答案】 “,. 哲聯，B.確 ，正 確， 鷺 r 4 氮 是 圾 毒1第 2 題【答案】 第 3 題【答案】 水中處 堀亀懣曙臨燄 KI5代KI=EH3H0肛沖生成1阿1 【解析】 第 4 題【答案】 舉鷺籍蚊甲基r 搐 【解析】 蘋題分悴仏沖沫滅 本之間的反應，懷蠲離學方程式播誤i D正確。 第 5 題【答案】 【解析】 確 * * F F. . ZLP- 9 1，耳B S D DIB盟 7哇 C1外壽 tts j盍 -2元; 可知啊氫元焉 b 【解析】 癘躋胭需彌曲 第 7 題【答案】 第 8 題【答

19、案】 【解析】 ,因粗相同爹件陀遊濟的 pH小于 N 曲潼懣的風 鐘諄；F- 度相崗詁稀軽的程產黃手鎖“ HB電麗餉時濃度満卜水水的 電離的抑制程度減小因此溶涪中出的電直程度；尸卡鑽豐駅團像，1 占如即未稀 cfH+VfB i IO2 x I 0J 釋時，0.10 nol/L 的 UD瀋液的 p 昉 2 忑因此該溫度下期的電離平衡常數= 上一魯 c(HB) 0J -10，zs r 1.11X10-：,正確：D. 1 若同 H懺熱兩種溶液(不考慮 HX、吋口卿的揮岌),n n(E-J 壇大 訶). rr ) 小 3)不甄 二者濬液體積相等，所以二變大，錯誤：選 齊“ )C (-1丿 試酚析：A,

20、根據圖知3 司時，HB 的 pHAL,說明 HB部分電離為弱電解 Jt 肋的 pH=l,說明 HA完 *0 HE 程度 【考點定位】 考沓弱電解底在水溶液中的電禽平衝 第 9 題【答案】 （1） N 02+21L042e=M1 0H） z+20H （2 分）3 955 （2分）； NaCl訂分j Cla （1 分八 電解池陽極產生（：詡削 0氧化為臟（0B）a （2 分） 【解析】 試題分析； （1） 根據畝電過程中由陽 0 疔生 Ni （OH河知，正極方程式為酣葉 2 氐 0 心-=Ni （沏尹 20 曠$ （2） 消耗 0.23e F 盼則轉移電子 O.OUol,則電流強度為 1邯寸，理論

21、電池工作游 5 和 13）即財鑽由噸牡Fg F孑 Fe 、止 1 一 員過里口；1 血_瞰寸備但1工戸 ,依次析出沉淀 Fe （血“ A17OH）總濾病 II （OH） io （2芬） am噱晦瀝陽謝細壯飆癖觀 ! D1 第 10 題【答案】 辟劇卿款酬鐵藤 曲、洗抹，懸胡FebH，將瀝液通入足畫CO 源液 m 中濬質的主要成分罡鮒 ch氣休彷門“因為電解時陽概產生 ch將祇趙 M 化為町OH） ;O第 11 題【答案】 (1) +41. W-Bol-j 較低溫 Cl分)9 (2) 丸(1 分4SOLAol1, 0 xc (HCQi-) a (CO?) c (OH-) c (X) 【解【解析】

22、析】 K 題井析: 1) 二者 ttt 創(chuàng)相當于増大二氧化碳的量，輕化率小于也所以曲線 1 代表盤的投弭, 在溫度為頑 K的條件下，充入應塩氣和 1樂匸氧化碳該反應 1 盼鐘時達到平衡二氧化碳的韓 C0= ( J + 3Hi (g) = CHZOH Cg) +HO(0 起紿濃庚 0.5 1 0 0 孌化濃度 C. 3 0. 0.3 0.3 平衡濃度 0.2 0.1 0.3 0.3 該逼虜下，反應 I 平衝K=.3X0.3/ (0. 2X0. 1:) =450, 50 儷寸，若在此霞班始磁0加門 氫苓箱 0.皿 1二氧化詵,0.應珅悔和頃邊水，濃度分別為 0.1T 0. 3,0, 2,、g g

23、巖 ft 融隹笊諭J正向 Q 進行，濃農商=3 -450 畫電冊，則熄満足的條件罡 0：c (賦)c (HCOr) c (gj) c (OH 曰 嚅 田衡hsisb里 3)到3nl3nl故呂黒不 因 書B B屠殛 &嚕反 i i J J丄 A戸 3ff3ff變牢履 豐不數C.klC.kl- -曠- C C- -和式瑕小小 平程f . n n - - - - - - JJ *JJ *- -丿. 巒一不故積 瞽疋帀直.4 .4 訓志矯-為 % h蹩: 01-費5 第 12 題【答案】 紺躋課籬沁騒貂翦瞬嚴性高剛好變松 （3）乙（i分）氨汽極易溥于水，甲裝亀無酒非彌禮 甚至會出現倒吸a井）

24、ci分） 裝蠱內的空氣檢量出導致測量侑偏大 a 分） 盤器皿（2分） 【解析】 （2）方案二中會發(fā)生復分解反應：血匕咀尹李“; =YL-r22. 4LAO1=V/22. 4mol .桐 ftil NH*) aSO FsSO!,前以則諂硫酸亞鐵斜 (j 人箱、iiijtrt. j- 11 r i- x 卻 92 x 500 “ 2D 備祥吠硫酸豎械前本人100% H 2x214- X100% = 111(1 l*ir) 2 M 22.4mx 20 氧 第 12 題【答案】 （1）腿（OH?汁衛(wèi)茨 m=M 疝 CU罷 MX” CaCOs + HiSOi 匚站血 4 出 048 汀2 分）。 （2）

25、因為 de + 融購 b 妙+H 丈 g 加熱有眈忙叢-站豐妙;降低匚（肱呵所以衡 不斷向右移亦 最終品 g 生成了亦（班八 3） 30 （2） j 冷卻結晶、洗爆（2 分門 D （2 分； 【解析】 試酚析 2 很暉罰鏗可耙潛于酸盤育血（0H）詩*乩 0】兩種，又因該流程的目的杲制備七水硫釀 鎂貝伽丸播為硫酸，則疑萬程式為=颼0H0H）旳右 0=嫁 0 戒田 6 JW+H；妙 CaSOi + EIO-KJOJ 1。 K2）因為（:丈 8 亠匪妙=爲 S0皿 C0：,加辿有衛(wèi)瓦況=衛(wèi)瓦|豐 00 站,降低亡（IPCOD ,所 M 平衝 不斷向右移動#最終 S3 注成了 SSg 導致在獄并中檢廁贏酸鈣的成分。 4）步作是冷卻結晶、洗滌。 （5）步鰻 I 口在工業(yè)上常用的設備是真空干燥器。 （6）也理軸物酗韋再亡 MXlLmcl,與鹽釀反應的卿購 16 的量為型舉 ITT %孔貝 q 與皿 S THiO 反應的 MaOH物質的量為（ctV： ciVi） K10 Jmol,可得 HgW - TH丈的筋量為（. .ciVi- c jVa） X10 X X246 e 貝 J#品嗨 SB7 脳的質量分數是也譏尺一(6) 叫。卻 a 曙亠咼八冋也 第 13 題【答案】