第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(上課用)

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 +-探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)GG現(xiàn)象：現(xiàn)象：指針擺動(dòng)指針擺動(dòng)不亮不亮 靈敏電流計(jì)靈敏電流計(jì)燈泡燈泡結(jié)論：結(jié)論：水是水是 電解質(zhì)電解質(zhì) 能發(fā)生能發(fā)生 電離電離 極弱極弱微弱微弱實(shí)驗(yàn)測定：純水中實(shí)驗(yàn)測定：純水中2525 1L 1L水中只有水中只有1 110107 7molmol水發(fā)生了電離水發(fā)生了電離25C 55.6107個(gè)水分子才有個(gè)水分子才有1個(gè)個(gè)電離電離一、水的電離：H2O H2O H3O OH簡寫為：簡寫為：H2O H OH1 1、水的電離：、水的電離：

2、H0K電離電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K K電離電離 = =為常數(shù)為常數(shù)2.水的離子積水的離子積: kw =（2525時(shí)，時(shí)，Kw=110-1414）對常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：對常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表： 酸堿性酸堿性水的電離平衡水的電離平衡移動(dòng)方向移動(dòng)方向C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )c(H+) 與與 c(OH-)大小關(guān)系大小關(guān)系KwKw變化變化加熱加熱加加HClHCl加加NaOHNaOH中性中性= =酸性酸性不變不變堿性堿性不變不變中性中性不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變 不變不變= =不變不變加加N

3、aClNaCl討論：討論：分析下表中的數(shù)據(jù)分析下表中的數(shù)據(jù)溫溫度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12討論：討論：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的電離會(huì)受什根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的電離會(huì)受什么外界條件影響？么外界條件影響？水的離子積又如何改變？水的離子積又如何改變？3 3、影響水的電離平衡的因素：、影響水的電離平衡的因素：（2 2）酸、堿）酸、堿（1 1）溫度）溫度(3) (3) 鹽鹽升溫促進(jìn)水的電離升溫促進(jìn)水的電離 加入酸或堿，抑制水的電離加入酸或堿，抑制水的電離c c(H(H+ +) )水水= =c c(OH(OH- -) )水水 1

4、11010-7-7 mol/L mol/L常溫下常溫下（2525）, ,任何稀的水溶液任何稀的水溶液中總滿足：中總滿足： Kw=Kw= C(HC(H+ +) )C(OHC(OH)=1)=110101414注意注意:任何水溶液任何水溶液中（中（不論是在中性不論是在中性溶液還是在酸、溶液還是在酸、堿性溶液），堿性溶液），H+和和OH總是同時(shí)存在?？偸峭瑫r(shí)存在。 Kw只與溫度有關(guān)，而與濃度大小無關(guān)。只與溫度有關(guān)，而與濃度大小無關(guān)。如：如：KW25=10-14 KW100=10-12任何水溶液中任何水溶液中，水電離出，水電離出的的 C(H+)水水C(OH)水水鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1 1、常溫下，濃度為、常

5、溫下，濃度為1 11010-5 -5 mol/Lmol/L的鹽的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c c(H(H+ +) )是多是多少？少？ 1 11010-9-9 mol/L mol/Lc c(OH(OH- -) ) 思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C C（H H+ +）=1=11010-9-9 mol/L mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？的溶液，則該溶液的酸堿性如何？可能是酸性也可能是堿性可能是酸性也可能是堿性-正誤判斷正誤判斷6、如果、如果C H+不等于不等于COH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。5、在水中加酸會(huì)抑制水

6、的電離。、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。1、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有CH+和和COH-。2、對水升高溫度，、對水升高溫度， CH+增大，酸性增強(qiáng)。增大，酸性增強(qiáng)。練習(xí)：練習(xí)：3、在水中加入稀鹽酸或、在水中加入稀鹽酸或NaOH后，水的離子積發(fā)生改變后，水的離子積發(fā)生改變4、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的C H+和和COH-相等相等7.有含有含H+的水溶液一定是酸；含的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是堿的水溶液一定是堿 酸性溶液中只含酸性溶液中只含H+；堿性溶液中只含；堿性溶液中只含OH-. 二、溶液酸堿性與二、溶液酸堿性與pHpH、溶液酸堿性的表示法、溶液酸堿

7、性的表示法（1 1）c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )（2 2）c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )都較小的稀溶液（都較小的稀溶液（1mol/L1mol/L）2、 pHpH的適用范圍： 1014mol/L C (H+) 1mol/L，即：0pH14；當(dāng)pH 0或pH 14時(shí)，直接用C (H+) 表示溶液酸堿度定義：pH lg C (H+) 3、c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )與溶液酸堿性與溶液酸堿性、 pHpH的關(guān)系的關(guān)系溶液的酸堿性溶液的酸堿性c c(H(H+ +) )和和c c(OH(OH- -) )

8、的關(guān)系的關(guān)系 pHpH酸性酸性中性中性堿性堿性常溫下常溫下c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)7= 77pH=7pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？的溶液一定是中性溶液嗎？答：不一定，只有在常溫下才顯中性。答：不一定，只有在常溫下才顯中性。注意注意: H+與與OH的關(guān)系才是判斷溶液酸堿性的關(guān)系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù)的依據(jù).注意：用pH值來判斷溶液的酸堿度時(shí)，必須指明溫度，且溫度不同，pH值的臨界值不同； 100 時(shí)的臨界值為： pH6由pH的定義可知， pH是減函數(shù)， C (H+) 增大， pH減小，且pH變化1個(gè)單位，C (H+) 改變10倍遷移類比：p

9、OH lg C (OH) C (OH) 10pOH討論計(jì)算：在25的溶液中， pH與pOH之和為多少？結(jié)論：在25的溶液中， pHpOH14p kw=?4、pH的測定方法的測定方法測定方法測定方法： pH試紙?jiān)嚰?pH計(jì)計(jì) 用法用法：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pHpH試紙中央，試紙中央，半分鐘后半分鐘后與比色卡比色與比色卡比色討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？試紙上？如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)待測液，對該溶液試紙檢驗(yàn)待測液，對

10、該溶液pH值的測定：值的測定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測出試紙測出pH=7.1來？來？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)注意：注意：不能用水潤濕不能用水潤濕要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是將試紙伸到溶液中不是將試紙伸到溶液中廣泛廣泛pHpH試紙只能讀出整數(shù)試紙只能讀出整數(shù)方法二：用方法二：用pH計(jì)測定計(jì)測定pH計(jì)算計(jì)算 強(qiáng)酸的稀釋強(qiáng)酸的稀釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少

11、？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！H+= =1.0 10-5mol/L三、三、pH的計(jì)算的計(jì)算pH計(jì)算計(jì)算 強(qiáng)堿的稀釋強(qiáng)堿的稀釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH等于等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀釋前：稀釋前：OHOH- - =pH=-lgH+關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！稀釋后：稀釋后： OHOH- - =H+ =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計(jì)

12、算計(jì)算溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得溶稀釋后所得溶液的液的PHPH=3PH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍PH=5PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋10001000倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋10001000倍倍54910約為約為7約為約為7pH計(jì)算計(jì)算3弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋 3pH41

13、1pH12例題、例題、pH=3的的HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_ 知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié): :溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計(jì)算有關(guān)規(guī)律計(jì)算有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸（堿）每稀釋強(qiáng)酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏一個(gè)單位。一個(gè)單位。2、弱酸（堿）每稀釋弱酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏不到一個(gè)單位不到一個(gè)單位3、 pH=6或或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近接近7；酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋，pH只能接近只能接近7

14、：酸不：酸不能等于或大于能等于或大于 7；堿不能等于或小于；堿不能等于或小于7。4.酸（堿）溶液稀釋時(shí)，酸（堿）溶液稀釋時(shí)，OH（H+）的物）的物質(zhì)的量濃度將增大。質(zhì)的量濃度將增大。pH計(jì)算計(jì)算4 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？解：解： pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）-lg5102=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫離子氫離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！規(guī)律：規(guī)律：兩種強(qiáng)酸等體積混合，混合液pH pH 小 lg2

15、pH小0.3pH計(jì)算計(jì)算5 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：解：=-lg2+11 =10.7例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的兩種氫氧的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH -lg10-14/(10-3/2)關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氧根離子氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！規(guī)律：規(guī)律：兩種強(qiáng)堿等體積混合，兩種強(qiáng)堿等體積混合，混合液混合液pH pH 大大 lg2 pH大大 0.3計(jì)算：、pH=13和pH11的強(qiáng)堿等體積混合的混合液的pH值 、pH=1和pH=

16、3的強(qiáng)酸等體積混合的混合液的pH值pH計(jì)算計(jì)算6 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關(guān)鍵：酸過量抓住關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子氫離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！pH計(jì)算計(jì)算7 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的

17、 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 13強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合pH的計(jì)算方法：的計(jì)算方法：、強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合酸過量，先求過量的酸的濃度，再求pH、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，求c（H+），再算pH值pH計(jì)算計(jì)算8 弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合弱

18、酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合（1）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的醋酸溶液等體積相的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈混合，則混合液呈_性性（2）PH為為12的氨水和的氨水和PH為為2的鹽酸等體積相混合，則混的鹽酸等體積相混合，則混合液呈合液呈 _性性（3）PH為為2的鹽酸和的鹽酸和PH為為12的某堿等體積相混合，則混的某堿等體積相混合，則混合液合液PH_ （4）PH為為12的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的某酸溶液等體積相的某酸溶液等體積相混合，則混合液混合，則混合液PH _ 酸酸堿堿大于等于大于等于7小于等于小于等于7酸性溶液，直接求酸性溶液，直接求pH堿性溶液，先求堿性溶液，先

19、求pOH（或（或c(H+)），再求），再求pH混合溶液，先判斷酸堿性，混合溶液，先判斷酸堿性， 再根據(jù)以上方法求再根據(jù)以上方法求無限稀釋無限稀釋接近接近7溶液的溶液的pH值值正誤判斷正誤判斷1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一個(gè)弱酸體系。是一個(gè)弱酸體系。5、pH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。6、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中值相同的強(qiáng)酸和弱酸中H+ 物質(zhì)的量的濃物質(zhì)的量的濃度相同度相同。7.PH=9

20、的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍后倍后pH值約為值約為61、某酸溶液的、某酸溶液的PH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的PH為為12 ，兩者等，兩者等體積相混合后，有關(guān)體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于大于7 B、小于小于7 C、等于等于7 D、三種都有可能三種都有可能2、常溫下一種、常溫下一種PH為為2 的酸溶液與一種的酸溶液與一種PH為為12 的的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是（確的是（ ） A、 若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性 B、 若是

21、濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性 C、 若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性DD練習(xí)：練習(xí)：3、同體積的、同體積的PH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸

22、中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD4、向體積均是、向體積均是1L，PH值也相等的鹽酸和醋酸值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（敘述可能正確的是（ ） A、 反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余

23、余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD5、酸、酸HA、HB兩溶液的兩溶液的PH值為值為3，且體積相同，且體積相同，加水稀釋兩溶液，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（ ）加水體積加水體積PHHBHAHB6、酸、酸HA、HB、HC三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同，測得它們的體積也相同，測得它們的PH值分別為值分別為2、2.7、3，分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量量 ，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率 ，反，反應(yīng)過程中的平均速率應(yīng)過程

24、中的平均速率 ； 若三種酸的體積與若三種酸的體積與PH值均相等時(shí)，分別加入足值均相等時(shí)，分別加入足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時(shí)，三者的量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率反應(yīng)速率 ，反應(yīng)過程中的平均速率，反應(yīng)過程中的平均速率_；充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量；充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的大小關(guān)系的大小關(guān)系_， 相同相同判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。 ( )（2）H2S溶液中溶液中c（H+）：）：c（S2-）=2：1 ( )（3）0.1 mol/L的的HAc中中c（H+）是是0.2 mol/L HAc中中

25、c（H+）的的1/2 ( )（6）中性溶液中）中性溶液中c（H+）=c（OH-） ( )（5）0.1 mol/L的的HAc中中c（OH-） c（HAc）大大于于0.01mol/L的的HAc中中c（OH-） c（HAc） ( ) （4）0.1 mol/L的的HAc中中c（H+） c（HAc）大大于于0.01mol/L的的HAc中中 c（H+） c（HAc） ( )pH應(yīng)用1 1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性。性。2 2、人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。、人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。3 3 、酸堿中和滴定中溶液、酸堿中和滴定中溶液

26、pHpH變化（借助酸堿指示變化（借助酸堿指示劑的顏色變化）是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。劑的顏色變化）是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。1. 將將pH=5的醋酸溶液稀釋。的醋酸溶液稀釋。 稀釋稀釋10倍，求倍，求pH值（范圍）值（范圍） 要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 變到變到 6，加水稀釋，加水稀釋_10倍倍(填填 、=) 練習(xí)練習(xí)2、有相同、有相同pH的三種酸的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，數(shù)后，pH的變化值依次增大，則的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由的酸性由強(qiáng)到弱的順序是強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. H

27、Z. HY D、HY. HZ. HXB（5，6）3、pH=2的的A、B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1mL，分別加水，分別加水稀釋到稀釋到1000mL，其，其pH值與溶液體積值與溶液體積V的關(guān)系如的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：圖所示。下列說法正確的是： A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 稀釋后，稀釋后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液強(qiáng)溶液強(qiáng) a=5時(shí)，時(shí)，A是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B是弱酸是弱酸A. 若若A、B都是弱酸，則都是弱酸，則5a2a721pHV/mL1000ABC、D1、 25時(shí)將時(shí)將pH=2的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液溶液相混合，混

28、和后溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的溶液的體積比為體積比為 （ ）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10 1的體積比的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是之和是 （ ）A、12 B、13 C、14 D、15練習(xí)練習(xí)DDv把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。則混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH

29、=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。則混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。則混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；1 110 11 10 強(qiáng)酸強(qiáng)酸(pHa)與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 體積比體積比與與pH之和（之和（X）關(guān)系關(guān)系 pHa+pHb=14 ，兩溶液中，兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 兩溶液中兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，兩溶液中，兩溶液中H+ OH-， Va: V

30、b=10X-14: 1 1。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 規(guī)律技巧規(guī)律技巧2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O+NaCl C1V1=C2V2C1C2V2V11 1、定義：、定義：四、酸堿中和滴定四、酸堿中和滴定*已知濃度的溶液已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液*未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測液待測液用用已知已知物質(zhì)的量的濃度的物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）酸（或堿）來來測定未知測定未知濃濃度的度的堿（或酸）堿（或酸）的方法。的方法。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)用用0.1150mol/L0.1150mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定23.00mL23.00mL未知濃度的未知濃度的NaOHNaOH溶液

31、，滴定完成時(shí)，用去溶液，滴定完成時(shí)，用去HClHCl溶液溶液28.00mL28.00mL。通。通過中和滴定測得過中和滴定測得NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵： （1）準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。）準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。（2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。3、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑:儀器儀器: 酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)和滴定管酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)和滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙（畫夾、錐形瓶、燒杯、白紙（畫pH曲線用

32、）。曲線用）。試劑：試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、酸堿指示劑。標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、酸堿指示劑。酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管和堿式滴定管 標(biāo)有標(biāo)有溫度、刻度溫度、刻度酸式滴定管盛放酸式滴定管盛放酸性酸性試劑和試劑和氧氧化性化性試劑試劑堿式滴定管堿式滴定管盛放盛放堿性堿性試劑試劑思考：滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？思考：滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？ 滴定管的滴定管的“0”刻度在刻度在上上面，越往下刻度值越面，越往下刻度值越大，而量筒大，而量筒無零刻度無零刻度，并且越往上刻度越大；記，并且越往上刻度越大；記錄數(shù)據(jù)時(shí)滴定管一般到錄數(shù)據(jù)時(shí)滴定管一般到0.01 mL，而量筒僅為，而量筒僅為0.1mL。 例例1、

33、下列所述儀器、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B練練1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒， B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管 C練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C 甲基橙甲基橙

34、 紅色紅色 橙色橙色 黃色黃色3.1 4.4 石石 蕊蕊 紅色紅色 紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色5.0 8.0 酚酚 酞酞 無色無色 淺紅色淺紅色 紅色紅色8.2 10.0一些常見一些常見酸堿指示劑酸堿指示劑的變色范圍的變色范圍 8.2 10.0 粉紅色粉紅色無色無色紅色紅色 3.1 4.4 甲基橙甲基橙酚酚 酞酞紅色紅色 橙色橙色黃色黃色（2 2）指示劑的選擇：）指示劑的選擇： 滴定終點(diǎn)的判斷：指示劑的顏色發(fā)生滴定終點(diǎn)的判斷：指示劑的顏色發(fā)生突變且半分鐘突變且半分鐘不不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)指示劑指示劑滴定終點(diǎn)現(xiàn)象滴定終點(diǎn)現(xiàn)象強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚

35、酞酚酞甲基橙甲基橙由淺紅變?yōu)闊o色由淺紅變?yōu)闊o色 由黃色剛剛變?yōu)槌壬牲S色剛剛變?yōu)槌壬犹犹蔁o色變?yōu)闇\紅色由無色變?yōu)闇\紅色 甲基橙甲基橙由橙色剛剛變?yōu)辄S色由橙色剛剛變?yōu)辄S色例：例： 用用0.1000mol/L鹽酸滴定鹽酸滴定0.1000mol/L NaOH溶溶液液20.00mL,如滴定完成時(shí)不慎多加了如滴定完成時(shí)不慎多加了1滴鹽酸溶液滴鹽酸溶液（1滴溶液的體積約為滴溶液的體積約為0.04mL）求所得溶液的）求所得溶液的pH。并據(jù)此分析選用哪種指示劑。并據(jù)此分析選用哪種指示劑。滴定終點(diǎn)應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)滴定終點(diǎn)應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn),而常用指示劑沒有而常用指示劑沒有在在PH等于等于7時(shí)變色的時(shí)變色

36、的?如果選用指示劑去判斷滴定終點(diǎn)誤差會(huì)不會(huì)很大如果選用指示劑去判斷滴定終點(diǎn)誤差會(huì)不會(huì)很大?加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.9619.9620.0020.0020.0420.0421.0021.00溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4問題問題1:滴定終點(diǎn)消耗堿多少滴定終點(diǎn)消耗堿多少? PH等于多少等于多少?向向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L NaOH溶液過程中，溶液的溶液過程中，溶液的pH變

37、化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律？現(xiàn)象與規(guī)律？問題問題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液的滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液的PH發(fā)生怎樣改發(fā)生怎樣改變變?強(qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定曲線可以看出終點(diǎn)時(shí)溶液的中和滴定曲線可以看出終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值在值在410區(qū)間有突躍變化關(guān)系。區(qū)間有突躍變化關(guān)系。 pH 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 pH變化曲線圖變化曲線圖 1074V鹽酸過量鹽酸過量1滴，混滴，混合溶液的合溶液的pH值變值變成成4左右，甲基橙左右，甲基橙或酚酞能指示出來?；蚍犹苤甘境鰜怼H1210864210203040突變范圍突變范圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線

38、如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pHpH突躍范圍發(fā)生明突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎顯的改變，誤差很大嗎? ?酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突顏色突變范圍變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞甲基橙（四）、實(shí)驗(yàn)步驟：（四）、實(shí)驗(yàn)步驟： 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；否靈活； 2、洗

39、滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。6、取液取液：（1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將

40、錐形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底襯一張白紙。并在瓶底襯一張白紙。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動(dòng)，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動(dòng)，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計(jì)算計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。8、記錄記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求變無色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定

41、用去的鹽酸體積。得滴定用去的鹽酸體積。(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度0.01 mL。(2) 溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學(xué)變化。指示溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12滴）。滴）。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖滴定速度，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖動(dòng)。動(dòng)。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達(dá)滴定終點(diǎn)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達(dá)滴定終點(diǎn)。(5)讀數(shù)時(shí)，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一讀數(shù)時(shí)，視線與液面的凹液面的最低處

42、及刻度在同一水平線上。水平線上。延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個(gè)問題延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個(gè)問題左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式堿式堿式堿式堿式一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定終點(diǎn)讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)用量用量差值差值V標(biāo)標(biāo)NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均CNaOH . VNaOH VHCl酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：5、滴定的誤差分析：決定誤差原因：

43、C(測測)=C(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo)) V(測測) 其中其中: C(: C(標(biāo)標(biāo)) )、 V(V(測測) )是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(C(測測) )的大的大小只由小只由V(V(標(biāo)標(biāo)) ) “讀數(shù)讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能決定，只要直接或者間接的能引起引起“讀數(shù)讀數(shù)”的變化，則的變化，則C(C(測測) )也隨著變化，且二者的變也隨著變化，且二者的變化是成化是成正比例正比例變化。變化。已知已知已知已知讀讀數(shù)數(shù)例：用例：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？放于錐形瓶中）下列操作對氫

44、氧化鈉溶液濃度有什么影響？俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小0先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小偏小實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大偏大實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。分析：分析：

45、V標(biāo)偏小，導(dǎo)致標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測測偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實(shí)實(shí)際際值值滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。分析：分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測測偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實(shí)實(shí)際際值值讀讀出出值值例題：用例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氫氧化鈉溶液氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？氧化鈉溶液濃度有什么影響？1 1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 （ ）2 2、滴定管內(nèi)壁不干凈，

46、滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 （ ）3 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4 4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5 5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低6. 滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外掛著的半滴滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外掛著的半滴 未滴入（未滴入（ ）7. 7. 滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時(shí)指示劑已變色滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時(shí)指示劑已變色 （ ）偏高偏高偏高偏高酸式滴定管酸式滴定管8 8

47、、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗洗 2-32-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOHNaOH溶液溶液（ ）9 9、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOHNaOH溶液溶液（ ）1010、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（一部分。（ ）1111、指示劑滴加過多（、指示劑滴加過多（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低偏低偏低1212、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（ ）1313、取待測液時(shí)，未將盛待測

48、液的堿式滴定管尖嘴的氣、取待測液時(shí)，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 錐形瓶錐形瓶堿式滴定管堿式滴定管1212、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（ ）1313、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（結(jié)果如何（ ）偏低偏低偏低偏低含雜質(zhì)含雜質(zhì)練習(xí)：練習(xí)：1、（、（9999年年上海）下列敘

49、述儀器上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的刻度位置正確的是是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盤天平刻度尺的正中在托盤天平刻度尺的正中 D 在托盤天平刻皮尺的右邊在托盤天平刻皮尺的右邊2、（、（0000年年上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（ ） A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出層液體從上口倒出 B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口 C.滴定時(shí)，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形滴定時(shí)，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形

50、瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中CB3. （2001全國全國12）用已知濃度的）用已知濃度的NaOH溶液測定溶液測定某某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（選出正確選項(xiàng)（ ）錐形瓶中的錐形瓶中的溶液溶液滴定管中的滴定管中的溶液溶液選用指示劑選用指示劑選用滴定管選用滴定管A堿堿酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸堿堿酚酞酚酞（甲）（甲）C堿堿酸酸甲基橙甲基橙（甲）

51、（甲）D酸酸堿堿酚酞酚酞（乙）（乙）CD4.4.（20012001天津天津1212）在一支）在一支25 mL25 mL的酸式滴定管中盛的酸式滴定管中盛入入0.lmolL0.lmolL1 1 HCl HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL5 mL的刻的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以后以0.lmolL0.lmolL1 1 NaOH NaOH 溶液進(jìn)行中和則所需溶液進(jìn)行中和則所需 NaOH NaOH 溶液的體積溶液的體積 ( ) ( ) A A大于大于20 mL B20 mL B小于小于20 mL 20 mL C C等于等于20 mL D20 mL D等于等于5 mL5 mLA5.5.下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述： 取一錐形瓶，用待測取一錐形瓶，用待測NaOHNaOH溶液潤洗兩次；溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml25.00 ml