反應熱的測量與計算2016

1、反應熱的計算與測量反應熱的計算與測量 中和熱和燃燒熱中和熱和燃燒熱中和熱：在中和熱：在稀稀溶液中，溶液中，酸酸和和堿堿發(fā)生中和發(fā)生中和反應生反應生成成1mol1mol水水時放出的熱。時放出的熱。H H+ +(aq)+OH(aq)+OH(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)；H= -57.3kJ/molH= -57.3kJ/mol注：注：弱酸或弱堿參與反應弱酸或弱堿參與反應生成生成1molH1molH2 2O O放出的熱小于放出的熱小于57.3KJ/mol57.3KJ/mol強酸強酸稀溶液和稀溶液和強堿強堿稀溶稀溶液反應時的中和熱液反應時的中和熱中和熱中和熱的實驗的實驗測定測定 （1）實

2、驗藥品）實驗藥品50 mL、0.50 mol/L 鹽酸溶液鹽酸溶液50 mL、0.50 mol/L 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液反應熱的測量反應熱的測量（2）實驗儀器）實驗儀器量熱計量熱計 量筒量筒 （50 mL）兩）兩個個 溫度計溫度計 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒量熱計量熱計 實驗原理實驗原理H H= = 4.18 m4.18 mt t1010-3-30.0250.025kJ/molkJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= ？kJ/moLQ=cmt tC C為比熱容，為比熱容，C = -4.18JgC = -4.18Jg-1-1鹽酸與鹽酸與氫氧化鈉均為稀溶液，密度近似為氫

3、氧化鈉均為稀溶液，密度近似為1gcm-3H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol(4)(4)實驗步驟：實驗步驟：a a、藥品取用藥品取用 用一個量筒最取用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸，鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記記入入表格表格。然后把溫度計上的酸用水沖洗干然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈凈。 用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.550 mL 0.50 0 mol/L mol/L NaOH NaOH溶液，并用溫度計測量溶液，并用溫度計測量NaOHNaOH溶液溶液

4、的溫度，記的溫度，記入入表格表格。b b、酸堿混合酸堿混合把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液迅速迅速倒入量熱計（倒入量熱計（注意不要注意不要灑到外面灑到外面）。立即立即蓋上蓋板蓋上蓋板, ,用用環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。記為終止溫度，記入下表。c c、 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理d d、 重復以上實驗兩次重復以上實驗兩次次數(shù)次數(shù)1 12 23 3起始溫度起始溫度t/t/c c終止溫度終止溫度溫度差溫度差t/t/c ct/c鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉平均值平均值24.525.022.022

5、.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol1.1.量取溶液的量取溶液的體積體積有誤差有誤差2.2.溫度計溫度計的的讀數(shù)讀數(shù)有誤。有誤。3.3.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。致使熱量損失而引起誤差。4.4.實驗過程中有液體實驗過程中有液體灑灑在外面。在外面。5 5. .混合酸、堿溶液時，混合酸、堿溶液時，動作緩慢動作緩慢，導致，導致實驗誤差實驗誤差。6 6. .隔熱操作隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而

6、導致誤不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。差?！舅伎肌繛楹嗡鶞y得的數(shù)據(jù)不是【思考】為何所測得的數(shù)據(jù)不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因。分析產(chǎn)生誤差的原因。問題探究問題探究1 1、簡易量熱計簡易量熱計中中 ，為何要使兩杯口相平？，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失減少熱量損失2 2、酸、堿混合時，為何要把量筒中的、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問題探究問題探究減少熱量損失減少熱量損失3 3、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃、實

7、驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？攪拌棒？為什么？不能。因為銅絲易導熱，使熱量損失較大不能。因為銅絲易導熱，使熱量損失較大4 4、有人建議用、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH進行上述實進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準確。為什么？驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準確。為什么？ 可以保證鹽酸完全反應。使測得的熱量可以保證鹽酸完全反應。使測得的熱量更加準確。更加準確。問題探究問題探究5 5、判斷下列實驗操作對、判斷下列實驗操作對中和熱中和熱測定的數(shù)值有測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。如何影響？填變大變小或者不變。大燒杯上沒有蓋硬紙板大燒杯上沒有蓋硬紙板實