元素周期表測(cè)試及答案

1、1元素周期表學(xué)案1. 下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ） A2、4、6B19、20、21 C1、3、5 D8、16、18【答案】C學(xué)案2. 已知a為A族元素，b為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系不可能的是 （ ）An=m+1 Bn=m+11Cn=m+25 Dn=m+10【答案】D學(xué)案3. 已知X、Y、Z 三種主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說(shuō)法中不正確的是 () AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a19CZ的原子序數(shù)可能為a33DX、Y、Z一定都是短周期元素【答案】D學(xué)案4

2、. 下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（ ）A3和17 B1和8C7和8 D7和12【答案】D學(xué)案5. 向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（ ） ANaCl BNaCl、NaBr、NaI CNaBr、NaIDNaCl、I2【答案】A學(xué)案6. 下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ）ANa+和Li+ BCO和CO2CH2O和Al3+ DNO和CO【答案】C學(xué)案7. 我國(guó)“嫦娥一號(hào)”順利進(jìn)入繞月軌道，實(shí)現(xiàn)繞月探測(cè)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，而在地球上氦元素主要以He的形式存在。關(guān)于He

3、和He的敘述中正確的是（ ）AHe和He互為同位素BHe比He多一個(gè)質(zhì)子CHe原子核內(nèi)有4個(gè)中子DHe和He是同一核素【答案】A學(xué)案8. 短周期元素A、B、C、D,0.5 mol A的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格： （1）A、B、C、D四種元素的符號(hào)是A_，B_，C_，D_。（2）能體現(xiàn)B的氫氧化物兩性的離子

4、方程式表示為_(kāi)?！窘馕觥?.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，則A元素形成的離子為A2，氧化物形式為AO，根據(jù)AO與鹽酸反應(yīng)的量的關(guān)系：M(AO)40 g·mol1，所以A元素原子的質(zhì)量數(shù)為401624，因?yàn)锳 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以A為Mg，由題意依次推知B為Al，C為Cl，D為C?！敬鸢浮浚?）MgAlClC（2）Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO2H2O2元素周期律 化學(xué)鍵學(xué)案9. 元素性質(zhì)呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是（ ）A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的

5、化合價(jià)呈周期性變化【答案】C學(xué)案10. 下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（ ）ALi、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次增高 CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)【答案】C學(xué)案11. 下列各組中，判斷不正確的是（ ）A堿性：B穩(wěn)定性： HI > HCl C金屬性：Fe > CuD非金屬性： N > P【答案】B學(xué)案12. 根據(jù)所學(xué)過(guò)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A將氯氣通入H2S溶液中，會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀B將少量鈉放入氯化鋁溶液中，有白色沉淀出現(xiàn)C鈉與冷水就能反應(yīng)，鎂和熱水才能反應(yīng)，說(shuō)明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)DHC

6、l的酸性比H2S強(qiáng)，說(shuō)明氯元素的非金屬性比S元素強(qiáng)【答案】D學(xué)案13. A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1 molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子?；卮穑海?）A是 元素，B是 元素，C是 元素。（2）分別寫(xiě)出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式： ?！敬鸢浮浚?）Na；Al；Cl （2）OH+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O學(xué)案14. 下圖是元素周期表的一部分，表中中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空

7、回答： 族周期AAAAAAA0二三四（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）地殼中含量最多的金屬元素是 （3）用電子式表示與形成化合物的過(guò)程 （4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（5）寫(xiě)出與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 寫(xiě)出的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。（6）將單質(zhì)通入與組成化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是             ，  說(shuō)明單質(zhì)的氧化性比&

8、#160;         （填“強(qiáng)”或“弱”）。（7） 某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L。則HXR的相對(duì)分子量為；HXR的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）Ar （2）Al （3） （4）HClO4 KOH Al(OH)3 （5）2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2+ 3H2 Al (OH)3+ OH= AlO2+ 2H2O（6）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 強(qiáng) （7）34；H2S學(xué)案15. 下列微粒中，

9、既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl2【答案】A3推斷專(zhuān)題學(xué)案1. A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是( ) AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì) CX、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物【答案】C、D學(xué)案2. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）AX

10、Y BXY2 CXY3 DX2Y3【答案】A學(xué)案3. 具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式是 _，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式是_，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_，以上三種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是_HNHHH OHHF【答案】 ； ； ；NH3H2OHF學(xué)案4. 以下是某些主族元素的半徑和化合價(jià)元素NOFPXY原子半徑（nm）0.0750.0740.0710.110r（x）r（Y）最低（高）化合價(jià)-3 +5-2-1-3-2 +6-1 +7（1）若0.110 > r（x） > 0.074 ，則X元素為 ，若r（Y）為0.137 nm且X與Y位于相鄰周期，則Y元

11、素為 ； （2）若毒性有 PH3>NH3 ，H2S>H2O，比較CY4和CF4 毒性大??？ ；（3）若Y與單質(zhì)P在一定條件下生成兩種酸A和B，物質(zhì)的量分別為1mol的A和B溶液分別能中和3mol KOH和1mol KOH溶液，寫(xiě)出Y與單質(zhì)P反應(yīng)的化學(xué)方程式 【答案】（1） X 為S，Y為Br （2） CBr4>CF4 （3）2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr學(xué)案5. A、B、C、D為短周期元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族且相鄰，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C既不同周期又不同主族，請(qǐng)回答：（1）元素符號(hào) A B C D .（2）A

12、、B、D組成為D4B2A3的離子化合物是 （3）B、D形成的陽(yáng)離子與A、D形成的陰離子反應(yīng)的離子方程式 【答案】（1）O、N、S、H （2）NH4NO3（3）OH- + NH4+ = NH3 + H2O學(xué)案6. AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第 周期、第 族；（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ；【答案】（1）第四周期、第族 （2）8Al3Fe3O

13、44Al2O39Fe （3）2Al2OH2H2O2AlO23H24原電池學(xué)案16. 下列能源屬于二次能源的是 A煤 B風(fēng)力 C石油 D電力【答案】D學(xué)案17. 判斷下列裝置哪些能構(gòu)成原電池？ 1 2 3 4【答案】1 2 3 4學(xué)案18. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為 Aa>b>c>d Ba>c>d>b Cc>a>b>d Db>d>c&g

14、t;a 【答案】B學(xué)案19. 利用反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。【答案】 原電池如上圖：負(fù)極：正極2Fe3+ + 2e- =學(xué)案20. 對(duì)于鋅銅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是 鋅片溶解了32.5 g 鋅片增重32.5 g 銅片上析出l g H2 銅片上析出1 mol H2 A和 B和 C和D和【答案】A學(xué)案21. 如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入溶液。（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈) 。A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態(tài)C鐵圈向下傾斜，銀圈向

15、上傾斜D銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ?！敬鸢浮浚?）（2）發(fā)生原電池反應(yīng)： ，生成的銅附著在銀圈上，所以應(yīng)該是銀圈向下傾斜5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案1. 在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： ，在反應(yīng)開(kāi)始2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為，則反應(yīng)開(kāi)始2秒鐘后W增加的物質(zhì)的量是（ ）A B C D【答案】A學(xué)案2. 在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)的速率如下，其中最快的是（ ）A BC D【答案】BD學(xué)案3. 在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 ，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 ，則該反應(yīng)需要在什么溫度下進(jìn)行 ( )A30 B40 C50 D60

16、【答案】C學(xué)案4. 在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，2min末。（1）試用H2、N2和NH3的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（2）并求出2min末 N2的濃度【答案】（1）           起始（mol）    1.5   4.4 0轉(zhuǎn)化（mol）    1.2   4.40.8=3.6  2.4反應(yīng)末（mol） 0.3   0.8  

17、0;       2.4（2） 學(xué)案5. 在正反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)中，改變下列條件，不能使增大的是（ ）A升高溫度 B使用催化劑 C降低溫度 D增大容積體積【答案】CD學(xué)案6. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度 Cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（ ）ABCD【答案】C學(xué)案7. 可逆反應(yīng) 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成mol O2的同時(shí)生成2 molNO2；單位時(shí)間內(nèi)生成 mol O2的同時(shí)，生成2 mol NO；用NO2、NO、O2

18、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； A BCD 【答案】A6簡(jiǎn)單的有機(jī)物學(xué)案1. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是 ( ) A凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物 B有機(jī)物只含有碳、氫兩元素 C有機(jī)物不但存在于動(dòng)植物體內(nèi)，而且可以通過(guò)人工的方法合成 D烴是指燃燒后只生成CO2和H2O的有機(jī)物【答案】C學(xué)案2. 1mol乙烷(C2H6)在光照條件下，最多可以與多少摩爾Cl2發(fā)生取代反應(yīng) ( ) A4 mol B8 mol C2 mol D6 mol【答案】D學(xué)案3. C2H6(乙烷)中混有C2H4(乙烯),除去C2H4得到C2H6，最好的措施為（ ）A依次通過(guò)澄清的石灰水、濃硫酸 B依次通過(guò)溴水、濃硫酸C與H2混合，通過(guò)高溫下的催化劑 D通過(guò)溴的四氯化碳溶液【答案】BD學(xué)案4. 苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的，作出這種判斷的證據(jù)是