高中化學(xué)必修一練習(xí)題帶答案和解析

1、.絕密啟用前必修一第一章試卷副標(biāo)題考試范圍：*x；考試時間：100分鐘；命題人：*x題號一二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是  A0.8 mol氧氣                       

2、;   B標(biāo)準狀況下2.24L氨氣  C3.6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1）   D含NA個氫分子的氫氣2由CO2、H2S、CO組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的17倍，則該混合氣體中二氧化碳、硫化氫、一氧化碳的體積比為A378B5113C3115D72133下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L4下列敘述正確的是( )A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量

3、一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A、1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NAB、標(biāo)準狀況下，1L苯完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6/22.4NAC、4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.15NAD、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體含有的共用電子對數(shù)目為4.5NA6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是A常溫常壓下，32gO2中含有的氧分子個數(shù)為2NAB1摩爾CH4所含

4、質(zhì)子數(shù)目為10NAC標(biāo)準狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)目為NAD0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+個數(shù)為0.1 NA7NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NAB標(biāo)準狀況下，2.24 L SO3的分子數(shù)為0.1 NAC9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2 NAD1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA8阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是A室溫時，1LpH2的NH4Cl溶液中水電離出10-12molHB常溫常壓下，46gNO2含3NA個原子C1molLiAlH4在1

5、25完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子3NA D12g石墨含有4NA個自由移動的電子9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA10NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A、12.4g白磷含有的PP鍵數(shù)目為0.4NAB、15.6gNa2O2與過量的CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC、標(biāo)準狀況下，a

6、L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)為a NA /22.4D、5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）11（5分）正常人血液中葡萄糖（簡稱血糖）為3.61 6.11（單位：mmol·.L1）,測得某人血液中血糖的質(zhì)量分數(shù)0.1%，已知葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180設(shè)血液密度為1g·cm3，通過計算判定某人血糖指標(biāo)是多少.某人血糖是否正常.12（10分）現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl、SO和NO的相互分離，實驗過程如

7、下：請回答下列問題：（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為_，試劑2為_，試劑4為_。（2）加入過量試劑3的目的是_。（3）在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作的名稱_13(10分)（1）標(biāo)準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為 _。（2） 等質(zhì)量的CH4與 NH所含電子數(shù)之比是_ ，質(zhì)子數(shù)之比是_。（3）相同條件下，體積比為ab和質(zhì)量比為ab的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量分別為_; _。評卷人得分三、實驗題（題型注釋）14（8分）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質(zhì)(1)向溶解后的溶液中加入適量的 溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為 沉淀。（填化

8、學(xué)式）(2)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤：_；_。15（14分）實驗題下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：玻璃棒；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)；（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應(yīng)選用_規(guī)格的量筒；A10 mL B50 mLC100 mL D200 mL

9、（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：用量筒取計算所需體積的濃硫酸；向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。你認為上述實驗中錯誤的操作是_（填序號）（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_（填序號）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出定容時，俯視容量瓶刻度線定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線評卷人得分四、計算題（題型注釋）16有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g

10、7.14%的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應(yīng)完全），洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量各為多少.17（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求： 沉淀19.411.620180160V（NaOH）(1)合金中Mg的質(zhì)量.(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.18（6分）實驗室中需要11.2L（標(biāo)準狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90.

11、0的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問：（1）至少需要含碳酸鈣90.0的石灰石多少克.（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少.19（12分）（1）m molO3與n molO2的質(zhì)量比，分子數(shù)之比為，同溫同壓下的密度之比為，含氧原子個數(shù)之比為，體積之比為。（2）O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10L O3與L Cl2的消毒能力相當(dāng)（即電子轉(zhuǎn)移量相等）。（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成5mL O2和10mLF2，則A的化學(xué)式為，推斷的依據(jù)為。20（6分）2.3

12、g金屬鈉與水反應(yīng)后所得的溶液中，要使每100個水分子溶有1個Na+，求：（1）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（2）所需水的質(zhì)量（要有完整的解題過程，沒有計算過程或過程不規(guī)范均不給分）評卷人得分五、簡答題（題型注釋）評卷人得分六、推斷題（題型注釋）21（6分）某強酸性溶液X中含有Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：根據(jù)以上信息，請回答下列問題：（1）溶液X中除含H、Al3、NH4、SO42外肯定還含有的離子是，不能確定是否含有的離子是，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：。（2）沉淀E的化學(xué)

13、式為。（3）反應(yīng)、中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）（4）寫出步驟中生成氣體A的離子方程式：。. v.參考答案1B【解析】2C【解析】略3C【解析】A錯，1 mol H2O的質(zhì)量為18g；B錯，CH4的摩爾質(zhì)量為g/mol；C正確；D錯，標(biāo)準狀況下，1 mol任何氣體所占體積均為22.4L4BD【解析】試題分析：A、如物質(zhì)的聚集狀態(tài)不相同，則無法比較物質(zhì)的量的關(guān)系，故A錯誤；B、已知N=nNA，則物質(zhì)的量相同時，甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等，故B正確；C、兩種氣體存在的狀態(tài)是否相等不確定，則無法比較二者的質(zhì)量關(guān)系，故C錯誤；D、根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下的相同體積的氣體的物質(zhì)的量相

14、同，又一氧化碳和氮氣的相對分子質(zhì)量也相同，根據(jù)m=nM，所以質(zhì)量也相等，故D正確?？键c：本題考查阿伏加德羅定律及推論。 5D【解析】試題分析：A項：1 mol碳烯（:CH2）含1 mol炭原子2 mol氫原子 。而一個炭原子含6個電子，一個氫原子含1 個電子 ，所以1 mol碳烯共含電子數(shù)為 8 mol 電子，即8 NA，故錯；B項：辛烷在標(biāo)況下不是氣體，故錯；C項： SiO2中Si顯+4價，O顯-2價，即有4對電子成對，也就是說一個分子SiO2中有4個硅氧鍵，n=m/M=4.5/60=0.075，所以4.5gSiO2中硅氧鍵為0.075mol*4=0.3NA，故錯。故選D?？键c：阿佛加德羅常

15、數(shù)的應(yīng)用點評：本題重點考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。6B【解析】試題分析：32gO2的物質(zhì)的量為：32g÷32g/mol=1mol，則氧分子個數(shù)為NA，A錯；CH4分子中有10個質(zhì)子，1摩爾CH4所含質(zhì)子10mol，個數(shù)為10NA，B對；標(biāo)準狀況下水是液體，知道體積不能用氣體的摩爾體積來求物質(zhì)的量，C錯；沒有溶液體積，0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+個數(shù)無法計算，D錯。選B考點：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。7C【解析】8BC【解析】試題分析：A、NH4+水解，促進水的電離，1LpH2的NH4Cl溶液中水電離出10-2molH，錯誤；B、n

16、(NO2)=46g÷46g/mol=1mol，則含3NA個原子，正確；C、Al由+3價降低為0價，所以1molLiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子3NA，正確；D、石墨晶體中，1個碳原子含有1個自由移動電子，所以12g石墨含有NA個自由移動的電子，錯誤?？键c：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。 9D【解析】試題分析：A、分子數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)NO2為xmol，CO2為ymol，則x+y=1mol，則氧原子總物質(zhì)的量為：2x+2y=2mol，則氧原子數(shù)為2NA，正確；B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同，均為CH2，因此，28 g乙烯

17、和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA，正確；C、NO2和N2O4最簡式相同，均為NO2，因此，常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA，正確；C、應(yīng)為標(biāo)準狀況下，錯誤?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算。10C【解析】白磷的物質(zhì)的量是0.1mol，而白磷是正四面體形結(jié)構(gòu)，分子中含有6個PP鍵，所以含有0.6molPP鍵，選項A不正確；過氧化鈉和CO2的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個電子。15.6g過氧化鈉是0.2mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項B不正確；鐵是變價的金屬，在硝酸

18、的反應(yīng)中，鐵可能失去2個電子，也可能失去3個電子，所以選項D不正確，正確的答案選C。11（1）5.56 m mol/L ；正常 ；【解析】1225 （1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸 (2)除去過量的Ba2和Ag (3)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾【解析】試題分析：（1）分離溶液中的Cl-，應(yīng)加入AgNO3，分離溶液中的SO42-，應(yīng)加入BaCl2或Ba（NO3）2，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2C

19、O3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，所以試劑1為BaCl2或Ba（NO3）2，試劑2為AgNO3，試劑3為Na2CO3，試劑4為HNO3， （2）加入過量的BaCl2或Ba（NO3）2，在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)后溶液中存在過量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，答案為：除去溶液中過量的Ag+、Ba2+；（3）從溶液中獲得固體，應(yīng)將溶液進行蒸發(fā)，然后冷卻結(jié)晶、最后過濾可得固體，答案為：蒸發(fā)、冷卻

20、、結(jié)晶、過濾考點：考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇和應(yīng)用。13（10分；每空各2分）（1）64 （2） 9:8 45:44（3）(2a+32b)/ (a+b) 32(a+b)/ (16a+b)【解析】試題分析：（1）標(biāo)準狀況下體積是672mL的氣體的物質(zhì)的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，根據(jù)M=m/n，得該氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量=1.92/0.03=64；（2）甲烷與銨根離子中含有是電子數(shù)相等都是10電子的微粒，而等質(zhì)量的甲烷與銨根離子的物質(zhì)的量之比是1/16:1/18=9:8，所以等質(zhì)量的CH4與 NH所含電子數(shù)之比

21、是也是物質(zhì)的量之比是9:8；甲烷與銨根離子中的質(zhì)子數(shù)之比是10:11，所以CH4與 NH所含質(zhì)子數(shù)之比是9×10:8×11=90:88=45:44；（3）相同條件下，體積比為ab的H2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量之比也是a:b，則平均相對分子質(zhì)量=（2a+32b）/(a+b)；質(zhì)量比為ab的H2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量分別是a/2、b/32，所以平均相對分子質(zhì)量=（a+b）/(a/2+b/32)= 32(a+b)/ (16a+b)。考點：考查氣體物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的計算14【解析】15（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）18.4mol/L （3）13.6 B

22、 （4）；（5）【解析】試題分析： （1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶（實驗室中沒有200mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000wM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸，實際上配制的是2

23、50mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：(1.0mol/L×0.25L)÷18.4mol/L0.0136L=13.6 mL，需要選用50mL量筒，所以B正確。（4）用量筒量取計算所需體積的濃硫酸，正確；量筒不能用來稀釋溶液，錯誤；濃硫酸稀釋后放熱，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再將將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，錯誤；蒸餾水至液面至刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，錯誤；把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖勻，正確；故選：。（5）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高，可選；最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量

24、蒸餾水，對溶液濃度無影響，不選；洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)損失，濃度偏低，不選；轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，不選；定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，可選；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再次加入蒸餾水，不影響配制結(jié)果，不選；故選：?？键c：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。16n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol【解析】設(shè)與Cu反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量為x Cu 2AgNO3 2Ag m 64 2mol 2×108 152 xmol 1.52g解得：x=0.02

25、moln(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42moln（NaCl）n（KCl）=0.42mol-0.02moln（NaCl）×58.5n（KCl）×74.5 = 25n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol17（1）4.8g （2）8mol/L【解析】試題分析：鎂、鋁合金投入鹽酸生成氯化鎂、氯化鋁和氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20mL時無沉淀，說明鹽酸過量，20mL氫氧化鈉中和過量的鹽酸；當(dāng)氫氧化鈉溶液加至160mL時生成沉淀最多（氫氧化鎂和氫氧化鋁共19.4g），繼續(xù)加入20mL氫氧化鈉溶

26、液，氫氧化鋁溶解，最終仍有11.6g沉淀，此沉淀即為氫氧化鎂的質(zhì)量，nMg(OH)2=0.2mol，由鎂元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。當(dāng)加入氫氧化鈉溶液160mL時生成沉淀質(zhì)量最多，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，n(Na+)=n(Cl-)，Na+來自NaOH，Cl-來自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L×5 mol/L=c(HCl)×0.1L，c(HCl)=8mol/L?？键c： 化學(xué)計算點評：搞清楚圖像中每一段發(fā)生的變化以及圖像中數(shù)字的含義。18（1）55.6g （2） 0.5mol【解析】試題分析：解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x；生成氯化鈣的物

27、質(zhì)的量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 1 22.4 x y 11.2 100/x=111/y=22.4/11.2=2 解得： x=50g y=0.5mol石灰石的質(zhì)量=50g÷90%=55.6g答：（1）至少需取用這種石灰石55.6g （2）同時生成氯化鈣的物質(zhì)的量為0.5mol.考點：考查化學(xué)反應(yīng)計算。19（1）3m：2n， m：n， 3：2， 3m：2n， 3m：2n， m：n（2）30，（3）OF2，阿伏加德羅定律、質(zhì)量守恒定律【解析】（1）臭氧和氧氣的摩爾質(zhì)量分別是48g/mol和32g/mol，所以二者的質(zhì)量之比是48m32n3m2n；根據(jù)阿伏加德羅定律可知分子數(shù)之比為mn；同溫同壓下的密度之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以密度之比是483232；含氧原子個數(shù)之比3m2n；體積之比為mn。（2）二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，所以1mol臭氧得到6mol子，而1mol氯氣得到2mol電子，所以相同狀況下10L O3與30L Cl2的消毒能力相當(dāng)。（3）根據(jù)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為OF2。20n（NaOH）=0.1mol m（H2O）=181.8g【解析】試題分析：（