化學(xué)課改中的若干問題與思考

1、化學(xué)課改中的若干問題與思考一、課堂教學(xué)中如何體現(xiàn)新課程的教學(xué)理念二、必修與選修的銜接三、新高考模式下高三的復(fù)習(xí)思考一、課堂教學(xué)中如何體現(xiàn)新課程的教學(xué)理念1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)意識(shí)探究意識(shí)的培養(yǎng)2、分類意識(shí)的培養(yǎng) 3、用化學(xué)的眼光看世界二、必修與選修的銜接1、有機(jī)化學(xué)2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)3、化學(xué)反應(yīng)原理三、新高考模式下高三的復(fù)習(xí)思考1、專題的設(shè)計(jì)2、江蘇特色1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)意識(shí)和探究意識(shí)的培養(yǎng) 問題：從新課程改革的理念看，增加了實(shí)的分量，強(qiáng)化了對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)意識(shí)的培養(yǎng)；從實(shí)際操作的具體情況來看，教材中實(shí)驗(yàn)的數(shù)量和一些實(shí)驗(yàn)的可操作性，各學(xué)校的課時(shí)設(shè)置，省級(jí)實(shí)驗(yàn)考查等對(duì)教師的實(shí)驗(yàn)意識(shí)有淡化的影響。 金屬鈉和水的反應(yīng) 學(xué)生通過

2、這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來分析金屬鈉的性質(zhì)的：金屬鈉的密度比水小，放熱反應(yīng)，熔點(diǎn)低，產(chǎn)生氣體等。學(xué)生通過自己的觀察堅(jiān)信不移，通過自己的分析得出結(jié)論影響深刻，記憶就好。 實(shí)驗(yàn)室制氯氣、氯氣的漂白、氯氣和氫氣的反應(yīng)（人教版和蘇教版的設(shè)計(jì)不同）如果不做實(shí)驗(yàn)，隔了一個(gè)階段就什么都忘記了，氯氣的顏色不知道，氯氣和氫氣反應(yīng)的條件不知道，你叫他寫實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方程式，可能會(huì)寫電解飽和食鹽水的反應(yīng)。 硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 定量實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 要求嚴(yán)格精細(xì) 感悟?qū)嶒?yàn)原理、化學(xué)思想 人教版必修（一）第一章前言 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。科學(xué)規(guī)律是通過對(duì)自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的?；瘜W(xué)研究主要

3、用的是實(shí)驗(yàn)方法，所以，學(xué)習(xí)化學(xué)也離不開實(shí)驗(yàn)。掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。 “活動(dòng)與探究” 、“科學(xué)探究” 用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入，啟發(fā)式教學(xué)的切入點(diǎn)，探究性 “觀察與思考” 、“實(shí)驗(yàn)” 核心知識(shí)核心概念，突出現(xiàn)象加深對(duì)反應(yīng)的理解產(chǎn)生深刻的影象，形成較好的記憶提高教學(xué)效果 ，產(chǎn)生深刻的影象，形成較好的記憶 人教版“科學(xué)探究”中的實(shí)驗(yàn)： 用坩堝夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化： 再取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，再加熱熔化 改變了條件，改變了現(xiàn)象 讓學(xué)生先進(jìn)行猜想，突出相同條件和不同條件，觀察現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比分析 人教版的“實(shí)驗(yàn)”欄目 蘇教版的“觀察與思考”欄目 主要是通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

4、象加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)的理解，產(chǎn)生深刻的影象，形成較好的記憶。這在核心概念核心知識(shí)的學(xué)習(xí)中應(yīng)該說是不可或卻的過程。 相信實(shí)驗(yàn)依賴實(shí)驗(yàn)（提高教學(xué)質(zhì)量） 研究實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)與教學(xué)內(nèi)容的整合、實(shí)驗(yàn)的技術(shù)） 做好實(shí)驗(yàn)（演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)） 克服困難（實(shí)驗(yàn)的困難、時(shí)間的困難） 分類意識(shí)的培養(yǎng) 分類方法是人類認(rèn)識(shí)自然界、社會(huì)、從事科學(xué)研究的基本方法，沒有分類方法，客觀世界就是雜亂無章，就不能認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。 分類是一種能力，需要在學(xué)習(xí)過程中不斷感悟不斷提高。 2006年高考選擇題（五二三三三）。 五個(gè)一： 一個(gè)社會(huì)熱點(diǎn)（環(huán)境、能源、新發(fā)明、高科技） 一個(gè)氧化還原反應(yīng) 一個(gè)熱化學(xué) 一個(gè)物質(zhì)的量（有關(guān)濃度、pH、

5、摩爾質(zhì)量等概念） 一個(gè)有機(jī)化學(xué) 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（基本操作） 三個(gè)經(jīng)典（阿常、離子共存、離子方程式正誤） 三個(gè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、元素周期表元素周期律、分子結(jié)構(gòu)） 三個(gè)反應(yīng)原理（化學(xué)平衡、電離與水解平衡離子濃度關(guān)系、電化學(xué)） 非金屬 分三類： 單原子分子：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 雙原子分子：F2 Cl2 Br2 I2 H2 N2 O2 (At2) 多原子分子：S Se Te P As C S B 氧化物：金屬氧化物、非金屬氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 氫化物： 酸性 堿性 中性 酸（讓學(xué)生來分）： 一元酸、二元酸 強(qiáng)酸、弱酸 含氧酸、無氧酸 有機(jī)酸、無機(jī)酸 揮發(fā)

6、性酸、不揮發(fā)性酸等 “元素及其化合物”的教學(xué)中，呈現(xiàn)給學(xué)生的是物質(zhì)的分類（形成模式） 如氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氯氣和那些物質(zhì)反應(yīng)，不是一種一種，而是一類一類和單質(zhì)反應(yīng)：和金屬反應(yīng)、和非金屬反應(yīng)和氧化物反應(yīng)和氫化物反應(yīng)和酸反應(yīng)和堿反應(yīng)和鹽反應(yīng) 上述反應(yīng)中如果不具代表性或沒有該類反應(yīng)則略去。 混合物計(jì)算： 把給出的已知條件分成（三類）條件： 混合物的量 反應(yīng)物的量 生成物的量 每?jī)煞N量建立一個(gè)二元一次方程組 化學(xué)眼光觀察生活的意識(shí) 人教版引言： 日常生活中有很多化學(xué)現(xiàn)象。對(duì)它們的觀察、探究和思索，可以加深我們對(duì)化學(xué)原理的理解，可以開闊我們的眼界。 蘇教版引言： 在學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的同時(shí)，我們應(yīng)

7、從簡(jiǎn)單入手，逐步學(xué)會(huì)解決復(fù)雜的問題，學(xué)會(huì)用化學(xué)的眼光和思維去審視我們賴以生存的世界，為日后參與社會(huì)決策打下一定的基礎(chǔ)，從而獲益終身。 魚湯 -油和水的乳化過程 椰子汁、茶飲料 牛奶制品 均質(zhì)泵 、乳化劑 石油的脫水-破乳的過程（破乳劑） 小實(shí)驗(yàn)-椰子汁加啤酒 大哭大笑為什么會(huì)彎下腰 ？ 唱歌為什么要練“呼吸”？ 感受氣體與壓強(qiáng)的關(guān)系 必修與選修的銜接 必修教材的特點(diǎn)：內(nèi)容多、知識(shí)層次的要求低、跳躍性大、專題的組合注重外部的特征，內(nèi)在的聯(lián)系邏輯關(guān)系不強(qiáng) 選修教材的特點(diǎn)：內(nèi)容深、知識(shí)層次的要求高（增加了許多原來大學(xué)的內(nèi)容），必修中出現(xiàn)的知識(shí)點(diǎn)一般不再重復(fù)；選修模塊是一個(gè)一個(gè)學(xué)，模塊與模塊中的知識(shí)鏈

8、接前后有錯(cuò)位的關(guān)系 必修內(nèi)容與選修內(nèi)容如果簡(jiǎn)單組合起來，就會(huì)向象初學(xué)搓草繩的人搓的草繩一樣，一節(jié)細(xì)一節(jié)粗 必修與選修知識(shí)整合 前后知識(shí)的銜接 對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)進(jìn)行初步的歸納： 大多數(shù)有機(jī)物熔沸點(diǎn)低、硬度小-分子晶體 大多數(shù)有機(jī)物難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑-相似相溶原理 大多數(shù)有機(jī)物不導(dǎo)電-大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì) 大多數(shù)有機(jī)物易燃燒-含碳、氫、氧等元素 大多數(shù)有機(jī)物不穩(wěn)定易分解-共價(jià)鍵鍵能小 大多數(shù)有機(jī)物的有機(jī)反應(yīng)副反應(yīng)多-相似性質(zhì)的共價(jià)鍵多 有機(jī)物的物理性質(zhì) 狀態(tài)： 1、氣態(tài)物質(zhì) 2、液態(tài)物質(zhì) 3、固態(tài)物質(zhì) 溶解性： 1、難溶于水 2、溶于水 密度： 1、小于水 2、于水 反應(yīng)類型 取代反應(yīng)：烷烴

9、、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、羧酸、酯、糖類、氨基酸等 加成反應(yīng)：烯烴、炔烴、芳香烴、醛等 消取反應(yīng)：鹵代烴、醇等 氧化反應(yīng)：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等 還原反應(yīng)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛等 分子結(jié)構(gòu) 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征 軌道表示式（前18號(hào)元素原子核外電子的排布）能級(jí)交錯(cuò)暫時(shí)不講 雜化軌道理論 sp3 雜化-CH4正四面體鍵角 （1090 28） sp2 雜化-CH2=CH2、苯平面三角型鍵角（1200） sp 雜化-CHCH直線型鍵角（1800） 、大的類型與有機(jī)反應(yīng)的關(guān)系 在學(xué)習(xí)鹵代烴后可增加有機(jī)合成的練習(xí) 氯乙烷合成1，2-二氯乙烷 1-丙醇合成2-丙醇 乙醇合成聚乙烯

10、苯合成環(huán)己烯 元素周期律 原子核外價(jià)電子的排布 最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià) 金屬性和非金屬性 結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和宏觀物質(zhì)的性質(zhì)詳細(xì)的分析 元素金屬性強(qiáng)弱的判斷、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷 包含非常重要的化學(xué)思想，從宏觀物質(zhì)的性質(zhì)揭示了微觀世界的變化規(guī)律，微觀結(jié)構(gòu)的變化導(dǎo)致宏觀物質(zhì)性質(zhì)變化的必然元素金屬性強(qiáng)弱的判斷1、單質(zhì)和水或酸反應(yīng)的程度2Na + 2H2O = 2NaOH + H2還原劑 氧化劑2K + 2H2 O = 2KOH + H2還原劑 氧化劑對(duì)比實(shí)驗(yàn)，對(duì)比思想：選水作氧化劑，氧化性相同，反應(yīng)越激烈說明金屬越容易失電子，還原性越強(qiáng)2、最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷1、單

11、質(zhì)和氫氣反應(yīng)的程度及氫化物的穩(wěn)定性 F2 + H2 = 2HF 氧化劑 還原劑 Cl2 + H2 = 2HCl 氧化劑 還原劑 HF 很穩(wěn)定 HCl較穩(wěn)定 HBr較不穩(wěn)定 HI很不穩(wěn)定2、最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱 參考資料中歸納出許多比較金屬性非金屬性強(qiáng)弱的方法 如置換反應(yīng)，電化反應(yīng)等 這些反應(yīng)一般情況下可以進(jìn)行比較，并不是任何時(shí)候都這樣，如 Na + KCl = K + Na 鎂、鋁NaOH溶液構(gòu)成的原電池與鎂、鋁硫酸溶液構(gòu)成的原電池電極反應(yīng)就不同了。 新高考模式下的高三復(fù)習(xí) 1、專題的設(shè)計(jì) 2、化學(xué)高考卷的江蘇特色 專題的設(shè)計(jì) 、重點(diǎn)抓好元素及其化合物專題 構(gòu)建學(xué)習(xí)元素化合物的模式 強(qiáng)

12、化物質(zhì)結(jié)構(gòu)意識(shí) 強(qiáng)化平衡意識(shí) 強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)意識(shí) 強(qiáng)化定量意識(shí) 專題的設(shè)計(jì) 構(gòu)建學(xué)習(xí)元素化合物的模式 單質(zhì)（ Cl2） 氧化物 氫化物 酸 堿 鹽 結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室制法 工業(yè)制法 用途 強(qiáng)化物質(zhì)結(jié)構(gòu)意識(shí) 非常容易錯(cuò)的點(diǎn)： 水加熱到很高溫度都難以分解，主要是水分子間存在氫鍵的緣故 （ ） CH4、P4、SiO2、NH4+、金剛石分子中的鍵角均為 109 028 ， （ ） 有陽(yáng)離子存在的晶體一定是離子晶體（ ） 有化合價(jià)為+3的元素一定在A族或族或B族 （ ） 18O 2 、16O 2不能互稱為同素異形體，應(yīng)互稱為同位素 （ ） A、用結(jié)構(gòu)理論解釋物理性質(zhì) 如：堿金屬熔沸點(diǎn)的

13、變化、鹵族元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)的變化、鹵化氫熔沸點(diǎn)的變化。金剛石、石墨熔點(diǎn)不同而沸點(diǎn)相同等 B、用結(jié)構(gòu)理論解釋化學(xué)性質(zhì) 如：鹵化氫的穩(wěn)定性、工業(yè)生產(chǎn)用電解氧化鋁而不用電解氯化鋁 強(qiáng)化平衡意識(shí) 氯氣和水、和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的程度； 鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)； 糖類水解后加新制氫氧化銅或銀氨溶液前為什么加堿中和 氧化鈉、過氧化鈉分別和水、二氧化碳的反應(yīng)的異同； 溶解性表中為什么Al 3+、Fe 3+與CO 32-不存在，和SO 32-、S 2-呢？ 工業(yè)上為什么可以用金屬鎂制取金屬鈉、金屬鈉制取金屬鉀； 二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)，為什么二氧化硅和石灰石、純堿也能反應(yīng)； 弱酸制強(qiáng)酸的反應(yīng)，如硫酸銅溶液和硫

14、化氫為什么能進(jìn)行。 強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)意識(shí) 物質(zhì)的制取，物質(zhì)的分離、提純，物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別 強(qiáng)化定量意識(shí) 通過計(jì)算因素強(qiáng)化對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、概念的理解，提高熟練程度 關(guān)于選做內(nèi)容專題 必修（一）、必修（二）可能是必考內(nèi)容， 化學(xué)反應(yīng)原理可能必考，可能選考， 物質(zhì)結(jié)構(gòu)可能選考。 能力立意 運(yùn)用核心概念設(shè)計(jì)專題 根據(jù)“學(xué)情”設(shè)計(jì)專題 如：“化合價(jià)”，很多高考題以化合價(jià)為“題核”進(jìn)行重點(diǎn)考查單質(zhì)乙化合物A和化合物C單質(zhì)乙和化合物C 化合物 B化合物 B單質(zhì)甲化合物A化合物A和化合物C單質(zhì)乙和化合物C A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單 質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)

15、系: 據(jù)此判斷: 在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫) 單質(zhì)乙必定是 (填金屬或非金屬),其理由是 . 單質(zhì)乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 . 元素性質(zhì)金屬性、非金屬性、原子結(jié)構(gòu)、周期表位置等 物質(zhì)性質(zhì)氧化性、還原性、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較等 本質(zhì)屬性電子得失、電子對(duì)偏移、化學(xué)式、平均化學(xué)式、氧化還原方程式的配平、 電荷守恒、反應(yīng)物生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系等 根據(jù)“學(xué)情”設(shè)計(jì)專題： 如 “心算”小專題 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L、8.96L、5.6L、17.92L、20.16L氣體的物質(zhì)的量各是多少； 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下

16、，11.2L二氧化氮和四氧化氮（體積比為1：1）的質(zhì)量是多少； 3、5.5g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L，該氣體可能是什么氣體； 4、相同條件下相對(duì)密度是氫氣10倍的氫氣氧氣混合氣體中氫氣、氧氣的物質(zhì)的量之比是多少（用十字交叉法）； 5、化學(xué)式為Fe 4O 5, Fe 5O 7其Fe 2+、Fe 3+個(gè)數(shù)比是多少（用十字交叉法）；有Ni 2+和Ni 3+構(gòu)成的晶體Ni 0。97O 其中Ni 2+和Ni 3+個(gè)數(shù)比是多少； 6、4gCaC 2和足量水反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，則CaC 2的轉(zhuǎn)化率是多少（假設(shè)不損耗）； 7、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體

17、的物質(zhì)的量（或體積）之比是多少； 8、KMnO 4氧化H 2S，產(chǎn)物是Mn 2+和S，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的配平系數(shù)是多少；生成的水的系數(shù)是多少； 9、Cu 2S與一定濃度的HNO 3反應(yīng)，生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2、NO和H 2O，當(dāng)NO 2和NO的物質(zhì)的量之比為1 1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu 2S與HNO 3的物質(zhì)的量之比是多少 10、鎂、鐵混合粉末4.9g，溶解在足量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到NO氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，則可生成沉淀的質(zhì)量是多少； 11、1000g鐵棒放入硫酸銅溶液一段時(shí)間后取出，質(zhì)量變?yōu)?000.4g，

18、則參加反應(yīng)的鐵和生成的銅的質(zhì)量各是多少； 12、100LN 2、H 2混合氣體通過反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L（相同條件），則反應(yīng)后混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)是多少； 13、CO中可能形成幾個(gè)共價(jià)鍵；雙分子氯化鋁（Al 2Cl 6）是共價(jià)化合物，比氯化鋁穩(wěn)定，則雙分子氯化鋁中可能有幾個(gè)共價(jià)鍵； 14、將一定量的乙醇燃燒，由于氧氣不足，燃燒產(chǎn)物為CO、CO 2、和H 2O，其總質(zhì)量為27.6g，將產(chǎn)物通過濃H 2SO 4后，濃H 2SO 4增重10.8g，若乙醇要完全燃燒，則還需氧氣的質(zhì)量是多少； 關(guān)于江蘇特色 試題的包裝: 單純性包裝 2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)

19、星土衛(wèi)六。科學(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔?。下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是 （ ） A、碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃 nH 2n+2 B、石油的主要成分是碳?xì)浠衔?C、乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔?D、碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵 設(shè)置新情境， 新材料作載體， 考查核心知識(shí)核心概念 鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題： 鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng) H 2OBrCl=HBrOHCl KBrBrCl=KClBr2 寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)

20、方程式 寫出苯與(C 6H 6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式 右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。 試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍_。 新題型 對(duì)比解析06年考試說明中的新題型題目（用A表示）和06年高考中的增加的新題型題目（用B表示）： A、江蘇省大氣污染的特征是（由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化） B、稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是（減少CO和碳?xì)浠锏奈廴荆?考查社會(huì)熱點(diǎn)重點(diǎn)問題：環(huán)境問題、能源問題等。A、請(qǐng)你提出江蘇省防治酸雨的兩條主要措施（加強(qiáng)燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中S