江蘇南通化學(xué)-2014初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試試卷

1、 恒謙教育研究院2014年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題2分，共20分）1（2分）（2014南通）未成年人正處于生長發(fā)育階段，需要攝入比成年人更多的常量元素是（）A鈣B硒C碘D鋅2（2分）（2014南通）粗鹽提純需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A稱量B溶解C過濾D蒸發(fā)3（2分）（2014南通）水是最常見的物質(zhì)，以下與水有關(guān)的說法正確的是（）A地球上水資源豐富，人類不缺淡水B水由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成C生活中可以用食鹽水區(qū)別硬水和軟水D水在通電條件下可分解為氫氣和氧氣4（2分）（2014南通）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、分類均正確的是（）A硫酸鈉

2、NaSO4 鹽B氧化鈣 CaO 氧化物C燒堿 KOH 堿D甲烷 CH4 無機物5（2分）（2014南通）下列實驗中，儀器和用品的選擇不合理的是（）A收集CO2氣體B檢驗一瓶氣體是否為O2C用H2O2溶液和MnO2制O2D用大理石和稀鹽酸制CO26（2分）（2014南通）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的說法均正確的是（）A一氧化碳具有還原性，可用于鐵的冶煉B金屬鋁不能與氧氣反應(yīng)，常用于制作炊具C碳酸鈉能與酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多D活性炭具有吸附性，常用于自來水殺菌消毒7（2分）（2014南通）鹽場曬鹽后所得的鹵水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

3、AMgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小Bt1時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等Ct2時，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2D將t1時的KCl飽和溶液升溫到t2，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?（2分）（2014南通）根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象不能判定有新物質(zhì)生成的是（圖中夾持儀器省略）（）A有紅色固體出現(xiàn)B有白色晶體析出C紅色消失D有大量氣泡出現(xiàn)9（2分）（2014南通）下列說法正確的是（）A用紫色石蕊試液可以區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水B用適量的BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4C將鐵釘分別置于干燥空氣、潮濕空氣中，可探究水對鐵銹蝕的影響D配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

4、稀硫酸時，應(yīng)將水倒入濃硫酸中稀釋10（2分）（2014南通）地球大氣的演化經(jīng)歷了原始大氣、次生大氣和現(xiàn)在大氣三個階段，次生大氣中部分成分的微觀示意圖如下：甲乙丙一定條件下，3.4g甲物質(zhì)和4.8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成5.4g乙物質(zhì)和另一種物質(zhì)X，下列判斷不正確的是（）A物質(zhì)甲的化學(xué)式是NH3B物質(zhì)X的質(zhì)量為2.8gC物質(zhì)X含兩種元素D該反應(yīng)化學(xué)方程式中物質(zhì)X與O2的化學(xué)計量之比為2：3二、非選擇題（2014南通）近年來，頁巖氣的開發(fā)與利用越來越受重視頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，屬于_（選填“可再生”或“不可再生”）能源；頁巖氣經(jīng)壓縮、冷卻，可以_（填物態(tài)變化名稱）成液態(tài)，此過程_（選

5、填“吸收”或“放出”）熱量11（8分）（2014南通）了解物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，有助于認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)：（1）如圖表示核電荷數(shù)為1117的元素最高和最低化合價從圖中可以看出，氯元素的最高正價是_若某元素既可顯正價，又可顯負(fù)價，則最高正價與最低負(fù)價絕對值的代數(shù)和為_寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律：_（2）在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更容易失去電子，回答下列問題：某金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則最外層電子數(shù)x=_；若最外層電子失去，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該帶電粒子的符號為_我國古代發(fā)明了“曾青（即硫酸銅）得鐵化為銅”的濕法煉銅法，請用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理：_；該反應(yīng)中，更易失去

6、電子的金屬是_12（6分）（2014南通）七水硫酸鎂（MgSO47H2O）是一種重要的化工原料，在48.1以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在濕熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水，工業(yè)上將白云石（主要成分為MgCO3，CaCO3）碳燒成粉，用于制取MgSO47H2O，工藝流程如圖所示（1）煅燒過程中，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO的基本反應(yīng)類型是_；（2）寫出MgO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（3）操作a的名稱為_；（4）將分離后的母液循環(huán)利用的目的是_；（5）干燥得成品時，需要控制的條件是_13（9分）（2014南通）空氣是一種寶貴的自然資源，要保護空氣，防止污染空氣（1）分離液化空氣可獲得氮氣和_兩種氣體，氮氣用

7、作保護氣，說明氮氣_（2）利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，能得到含氧量較高的富氧空氣，該過程發(fā)生_變化（3）某燃煤電廠富氧燃燒技術(shù)原理圖如圖所示：富氧燃燒與普通燃燒相比，能提供更多的O2，使鍋爐中的CO充分燃燒，請寫出CO燃燒的化學(xué)方程式：_；采用該技術(shù)有利于對CO2捕捉、封存和利用，減少碳排放，獲得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是_，捕捉CO2也可用NaOH溶液，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_；采用圖中工藝，可以使煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物和_氣體的排放總量大大下降，從而有效防止酸雨的形成14（11分）（2014南通）實驗室使用塊狀石灰石（CaCO3）和稀鹽酸制CO

8、2，當(dāng)觀察不到有氣泡產(chǎn)生，固體仍有剩余時，通常認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束，剩余液呈中性，某興趣小組對此進行了以下探究【實驗操作】（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡中，仍有固體剩余；將試管靜置（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液是_性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是_【實驗思考】反應(yīng)剩余液中有哪些物質(zhì)？其中能使溶液pH=2的有哪些？【實驗探究】（1）甲同學(xué)通過實驗排除了CaC12的可能性，簡述其實驗方案：_（2）乙同學(xué)將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH5（3）綜合甲、乙兩同學(xué)實驗，得出的結(jié)論是：剩余液中還含有_【實驗思考】試管中剩

9、余固體中是否仍含有CaCO3？【實驗探究】小組同學(xué)向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產(chǎn)生（1）由此得出的結(jié)論是_；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因：_【拓展延伸】（1）反應(yīng)剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是_（2）假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng)，看不到氣泡產(chǎn)生時，停止收集氣體，收集到的CO2質(zhì)量_（填“”、“”或“=”）8.8g15（6分）（2014南通）一定條件下，糖類（按C6H12O6計：相對分子質(zhì)量為180）發(fā)酵生成乙醇（C2H5OH），也可發(fā)酵生成乙酸（CH3COOH）（1）C6H1

10、2O6中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_（2）某調(diào)味劑廠采用發(fā)酵技術(shù)生產(chǎn)的“原醋”中，乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%，將100kg上述“原醋”稀釋成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5% 的食醋，需水的質(zhì)量為_（3）糖類發(fā)酵生成乙醇的化學(xué)方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2（反應(yīng)條件省略，下同）求2.7kg上述糖理論上制乙醇的質(zhì)量（請將計算過程寫出）糖類和乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式分別為：C6H12O6+6O26CO+6H2OC2H5OH+3O22CO2+2H2O已知完全燃燒2.7kg上述糖生成1.62kg的水，若將中制得的乙醇完全燃燒，則生成水的質(zhì)量為_2014年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷參考答案與試題

11、解析一、選擇題（每小題2分，共20分）1（2分）（2014南通）未成年人正處于生長發(fā)育階段，需要攝入比成年人更多的常量元素是（）A鈣B硒C碘D鋅考點：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用 專題：化學(xué)與生活分析：根據(jù)鈣在人體內(nèi)的存在和生理功能回答解答：解：鈣主要是以羥基磷酸鈣的形式，存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏時幼兒和青少年會患佝僂病，幼兒正處于生長發(fā)育階段，需要攝入比成年人更多的鈣故選：A點評：“關(guān)愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對營養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點之一，特別是它們的分類、存在形式、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內(nèi)容2（2

12、分）（2014南通）粗鹽提純需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A稱量B溶解C過濾D蒸發(fā)考點：稱量器-托盤天平；物質(zhì)的溶解；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；氯化鈉與粗鹽提純 專題：常見儀器及化學(xué)實驗基本操作分析：A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷B、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷解答：解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故A正確；B、溶解操作中，為加快食鹽的溶解速率，可使用玻璃棒進行攪拌，故B正確；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低

13、、三靠”的原則，故C正確；D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺；圖中沒有用玻璃棒攪拌，故D錯誤故選：D點評：本題難度不大，熟悉粗鹽提純的原理、各種儀器的用途及使用注意事項是解答本題的關(guān)鍵3（2分）（2014南通）水是最常見的物質(zhì)，以下與水有關(guān)的說法正確的是（）A地球上水資源豐富，人類不缺淡水B水由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成C生活中可以用食鹽水區(qū)別硬水和軟水D水在通電條件下可分解為氫氣和氧氣考點：水資源狀況；電解水實驗；水的組成；硬水與軟水 專題：空氣與水分析：A、根據(jù)淡水資源十分緊缺進行解答；B、根據(jù)水是由水分子構(gòu)成的進行解答；C、根據(jù)用肥皂水區(qū)別硬水和軟水進行解答

14、；D、根據(jù)水在通電條件下可分解為氫氣和氧氣進行解答解答：解：A、淡水資源十分緊缺，所以要節(jié)約用水，故A錯誤；B、水是由水分子構(gòu)成的，每一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故B錯誤；C、食鹽水不可以鑒別硬水和軟水，用肥皂水可以檢驗硬水和軟水向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多就是軟水，如果產(chǎn)生的泡沫較少就是硬水，故C錯誤；D、水在通電條件下可分解為氫氣和氧氣，故D正確故選：D點評：解答本題的關(guān)鍵要掌握水和肥皂水的性質(zhì)及其電解水等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷4（2分）（2014南通）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、分類均正確的是（）A硫酸鈉 NaSO4 鹽B氧化鈣 CaO 氧化物C

15、燒堿 KOH 堿D甲烷 CH4 無機物考點：化學(xué)式的書寫及意義；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有機物與無機物的區(qū)別 專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)常見物質(zhì)的化學(xué)式的書寫、命名方法以及物質(zhì)的分類來解答解答：解：A在硫酸鈉中，鈉元素顯+1價，硫酸根顯2價，故硫酸鈉的化學(xué)式為：Na2SO4，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故A錯誤；B氧化鈣是由金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，化學(xué)式為：CaO，故B正確；C燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是一種堿，化學(xué)式為；NaOH，故C錯誤；D甲烷的化學(xué)式為：CH4，是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故D錯誤故選B點評：此題是對物質(zhì)的化學(xué)式及

16、分類的考查，解題的關(guān)鍵是能對物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識，屬基礎(chǔ)性知識考查題5（2分）（2014南通）下列實驗中，儀器和用品的選擇不合理的是（）A收集CO2氣體B檢驗一瓶氣體是否為O2C用H2O2溶液和MnO2制O2D用大理石和稀鹽酸制CO2考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的檢驗和驗滿 專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：A、從二氧化碳能溶于水，且密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法去分析；B、從檢驗氧氣的方法所需的儀器去分析；C、從用H2O2溶液和MnO2制O2，由于反應(yīng)不需要加熱，所以不需要酒精燈去分析；D、從用大理石和稀鹽酸制CO2，反應(yīng)物是固體

17、和液體反應(yīng)且不需要加熱去分析；解答：解：A、二氧化碳能溶于水，且密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法，需要的儀器為：導(dǎo)氣管、集氣瓶、毛玻璃片，故A正確；B、檢驗氧氣的方法是利用氧氣的助燃性，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果復(fù)燃，證明集氣瓶內(nèi)是氧氣，所以需要的儀器是集氣瓶、毛玻璃片、帶火星的木條，故B正確；C、用H2O2溶液和MnO2制O2，由于反應(yīng)不需要加熱，所以不需要酒精燈，故C錯誤；D、用大理石和稀鹽酸制CO2，實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)物是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，故發(fā)生裝置可用長頸漏斗、錐形瓶和雙孔橡皮塞，故D正

18、確；故答案為：C點評：本題綜合考查了氧氣和二氧化碳實驗室制法的發(fā)生裝置、檢驗方法、收集方法，題目綜合性強，要細(xì)心6（2分）（2014南通）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的說法均正確的是（）A一氧化碳具有還原性，可用于鐵的冶煉B金屬鋁不能與氧氣反應(yīng)，常用于制作炊具C碳酸鈉能與酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多D活性炭具有吸附性，常用于自來水殺菌消毒考點：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；常用鹽的用途；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途 專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：A、根據(jù)一氧化碳的還原性進行分析；B、金屬鋁與氧氣反應(yīng)生成一層氧化物保護膜；C、NaHCO3的水溶液呈堿性，胃酸的主要成分為鹽酸，故二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

19、D、根據(jù)活性炭具有吸附作用，能吸附異味和色素，進行分析判斷解答：解：A、一氧化碳具有還原性，能用于冶煉金屬，故A正確；B、金屬鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護膜，故B錯誤；C、碳酸鈉堿性太強，治療胃酸一般用碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)，以此來治療胃酸過多，故C錯誤；D、炭具有吸附性，能吸附水中的異味等，不能殺菌消毒，故D錯誤；故選：A點評：本題難度不大，掌握一氧化碳的還原性、金屬的物理性質(zhì)、常用鹽的用途以及活性炭具有吸附作用等是正確解答本題的關(guān)鍵7（2分）（2014南通）鹽場曬鹽后所得的鹵水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示，下列

20、說法正確的是（）AMgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小Bt1時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等Ct2時，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2D將t1時的KCl飽和溶液升溫到t2，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡涂键c：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法 專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；B、根據(jù)溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以判斷溶質(zhì)質(zhì)量；C、根據(jù)物質(zhì)的溶解度可以計算某一溫度時，一定質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；D、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，可以判斷溶液是否飽和解答：解：A、由溶

21、解度曲線可知，MgSO4的溶解度不是始終隨溫度的升高而減小，故A錯誤；B、t1時，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度相等，如果兩種溶液是飽和溶液，并且溶液質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，但題目未告知兩溶液質(zhì)量是否相等，故B錯誤；C、t2時，溶解度的含義是100g水中最多能溶解ag氯化鎂，因此100gMgCl2的飽和溶液中含有氯化鎂的質(zhì)量小于ag，故C錯誤；D、氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將t1時的KCl飽和溶液升溫到t2，溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，故D正確故選：D點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可

22、能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同8（2分）（2014南通）根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象不能判定有新物質(zhì)生成的是（圖中夾持儀器省略）（）A有紅色固體出現(xiàn)B有白色晶體析出C紅色消失D有大量氣泡出現(xiàn)考點：碳的化學(xué)性質(zhì)；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；酸的化學(xué)性質(zhì) 專題：實驗現(xiàn)象的觀察和記錄分析：A、根據(jù)碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅是紅色的解答；B、根據(jù)飽和蔗糖溶液加熱因水的減少而有晶體析出解答；C、根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，能使紅色退去解答；D、根據(jù)鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣解答解答：解：A、碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅是紅色的，所以有紅色固體出現(xiàn)，能判定有新物質(zhì)生成，故對；B、飽和蔗糖溶液加熱因

23、水的減少而有晶體析出，沒有新物質(zhì)生成，不能判定有新物質(zhì)生成，故錯；C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，能使紅色退去，能判定有新物質(zhì)生成，故對；D、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所欲有大量氣泡出現(xiàn)，判定有新物質(zhì)生成，故對答案：B點評：本題考查較為綜合，綜合考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，難度不大9（2分）（2014南通）下列說法正確的是（）A用紫色石蕊試液可以區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水B用適量的BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4C將鐵釘分別置于干燥空氣、潮濕空氣中，可探究水對鐵銹蝕的影響D配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸時，應(yīng)將水倒入濃硫酸中稀釋考點：酸、堿、鹽的鑒別；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫

24、酸的稀釋；金屬銹蝕的條件及其防護；鹽的化學(xué)性質(zhì) 專題：物質(zhì)的鑒別題；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料分析：A、根據(jù)氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都顯堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色進行分析；B、根據(jù)氯化鋇溶液和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，雖然除去了硫酸鉀，但是也會引入新的雜質(zhì)氯化鉀進行分析；C、根據(jù)干燥、潮濕的空氣中都含有氧氣，可以將鐵釘分別置于干燥干燥、潮濕空氣中，可探究水對鐵銹蝕的影響進行分析；D、根據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作進行分析解答：解：A、氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都顯堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，不能鑒別，故A錯誤；B、氯化鋇溶液和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀

25、，雖然除去了硫酸鉀，但是也會引入新的雜質(zhì)氯化鉀，不能用來除雜，應(yīng)該用硝酸鋇，故B錯誤；C、干燥、潮濕的空氣中都含有氧氣，根據(jù)控制變量法可知，可以將鐵釘分別置于干燥、潮濕空氣中，可探究水對鐵銹蝕的影響進，故C正確；D、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤故選：C點評：本題主要考查了物質(zhì)的鑒別、除雜、稀釋濃硫酸等實驗操作，注意在平時的學(xué)習(xí)中加強記憶即可解答10（2分）（2014南通）地球大氣的演化經(jīng)歷了原始大氣、次生大氣和現(xiàn)在大氣三個階段，次生大氣中部分成分的微觀示意圖如下：甲乙丙一定條件下，3.4g甲物質(zhì)和4.8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成5.4g乙物質(zhì)和另一種物質(zhì)X，下

26、列判斷不正確的是（）A物質(zhì)甲的化學(xué)式是NH3B物質(zhì)X的質(zhì)量為2.8gC物質(zhì)X含兩種元素D該反應(yīng)化學(xué)方程式中物質(zhì)X與O2的化學(xué)計量之比為2：3考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析：A、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，寫出化學(xué)式；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的質(zhì)量；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的含有的元素；D、根據(jù)X與O2的質(zhì)量與相對分子質(zhì)量，求出化學(xué)計量之比解答：解：A、由圖示可知，甲、乙、丙的化學(xué)式分別是：NH3、H2O、CO2，故A正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，X的質(zhì)量為：3.4g+4.8g5.4g=2.8g，故B正確；C、3.4gNH3中氮元素的質(zhì)量為：3.4g&

27、#215;×100%=2.8g，氫元素的質(zhì)量為：3.4g2.8g=0.6g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×=0.6g，和NH3中氫元素的質(zhì)量相等，氧元素的質(zhì)量為：5.4g0.6g=4.8g，和反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量相等，所以，X中一定沒有氫元素和氧元素，只含有氮一種元素，故C錯誤；D、X與O2的化學(xué)計量之比等于：=，故D正確故選C點評：本題考查的知識點比較多，要理解應(yīng)用；也考查了新課標(biāo)下中考由知識水平向能力水平的轉(zhuǎn)變，具體考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和分析，解決問題的能力二、非選擇題（2014南通）近年來，頁巖氣的開發(fā)與利用越來越受重視頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，屬于不可再

28、生（選填“可再生”或“不可再生”）能源；頁巖氣經(jīng)壓縮、冷卻，可以液化（填物態(tài)變化名稱）成液態(tài)，此過程放出（選填“吸收”或“放出”）熱量考點：常見能源的種類、能源的分類；物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化 專題：化學(xué)與能源分析：根據(jù)可再生能源和不可再生能源的區(qū)別進行解答；根據(jù)氣體經(jīng)壓縮、冷卻轉(zhuǎn)化為液態(tài)為液化過程及過程放熱進行解答解答：解：天然氣屬于不可再生能源，頁巖氣是氣體，經(jīng)壓縮、冷卻后轉(zhuǎn)化為液態(tài)，說明頁巖氣發(fā)生了液化，由氣體轉(zhuǎn)化為液體的過程是放熱過程故答案為：不可再生；液化；放出點評：本題考查常見的不可再生能源及常見的物態(tài)變化，屬于基礎(chǔ)題，要注意可再生能源和不可再生能源的分類11（8分）（2014南通）了解

29、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，有助于認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)：（1）如圖表示核電荷數(shù)為1117的元素最高和最低化合價從圖中可以看出，氯元素的最高正價是+7若某元素既可顯正價，又可顯負(fù)價，則最高正價與最低負(fù)價絕對值的代數(shù)和為8寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律：從左到右元素的最高正化合價逐漸從+1升高到+7（2）在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更容易失去電子，回答下列問題：某金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則最外層電子數(shù)x=3；若最外層電子失去，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該帶電粒子的符號為Al3+我國古代發(fā)明了“曾青（即硫酸銅）得鐵化為銅”的濕法煉銅法，請用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=FeSO4

30、+Cu；該反應(yīng)中，更易失去電子的金屬是Fe考點：常見元素與常見原子團的化合價；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)表格提供的信息可以看出，抓住化合價數(shù)據(jù)的共性從橫向上、縱向上進行分析解答本題；（2）根據(jù)圖中所給的信息及其規(guī)律進行解分析解答本題解答：解：（1）從圖中可以看出，氯元素的最高正價是+7價；若某元素既可顯正價，又可顯負(fù)價，則最高正價與最低負(fù)價絕對值的代數(shù)和為=|+7|+|1|=8；根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價；故答案為：從左到

31、右元素的最高正化合價逐漸從+1升高到+7；（2）最外層電子數(shù)x=3，該帶電粒子的符號為該帶電粒子的符號為Al3+；濕法煉銅法，化學(xué)方程式表示Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，易失去電子的金屬是Fe；故答案為：（1）+7；8；從左到右元素的最高正化合價逐漸從+1升高到+7；（2）3；Al3+；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe點評：本題難度不是很大，考查了元素周期表的應(yīng)用，掌握元素周期律及化合價的有關(guān)知識是正確解答本題的關(guān)鍵12（6分）（2014南通）七水硫酸鎂（MgSO47H2O）是一種重要的化工原料，在48.1以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在濕熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水，工業(yè)上將白云石（主要成

32、分為MgCO3，CaCO3）碳燒成粉，用于制取MgSO47H2O，工藝流程如圖所示（1）煅燒過程中，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；（2）寫出MgO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）操作a的名稱為過濾；（4）將分離后的母液循環(huán)利用的目的是提高原料的利用率；（5）干燥得成品時，需要控制的條件是溫度考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 專題：物質(zhì)的制備分析：根據(jù)碳酸鎂煅燒反應(yīng)生成氧化鎂和二氧化碳進行解答；根據(jù)碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳進行解答；

33、根據(jù)操作a是過濾操作進行解答；解答：解：（1）碳酸鎂煅燒反應(yīng)生成氧化鎂和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；（2）碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）操作a是過濾操作；（4）結(jié)晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物中，因此將分離后的母液循環(huán)利用的目的是提高原料的利用率；（5）由于七水硫酸鎂在濕熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水，因此干燥得成品時，需要控制的條件是溫度，以防止七水硫酸鎂水解；故答案為：（1）分解反應(yīng)；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）過濾；（4）提高原料的利用率；（5）溫度

34、點評：本題考查了物質(zhì)分離的實驗設(shè)計和方法應(yīng)用，主要是利用硫酸除去雜質(zhì)，得到較純凈的MgSO4溶液來制備MgSO47H2O晶體，同時考查了物質(zhì)分離方法，題目難度中等13（9分）（2014南通）空氣是一種寶貴的自然資源，要保護空氣，防止污染空氣（1）分離液化空氣可獲得氮氣和氧氣兩種氣體，氮氣用作保護氣，說明氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑（2）利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，能得到含氧量較高的富氧空氣，該過程發(fā)生物理變化（3）某燃煤電廠富氧燃燒技術(shù)原理圖如圖所示：富氧燃燒與普通燃燒相比，能提供更多的O2，使鍋爐中的CO充分燃燒，請寫出CO燃燒的化學(xué)方程式：2CO+O22CO2；采用

35、該技術(shù)有利于對CO2捕捉、封存和利用，減少碳排放，獲得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是致冷劑，捕捉CO2也可用NaOH溶液，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；采用圖中工藝，可以使煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物和二氧化硫氣體的排放總量大大下降，從而有效防止酸雨的形成考點：空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)；防治空氣污染的措施；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的用途；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)變化和物理變化的判別；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 專題：空氣與水分析：（1）從空氣主要是由氮氣和氧氣組成的，氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑去分析；（2）從整個過程沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)去分析；（3）

36、從CO和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳去分析；從干冰是固體的二氧化碳，干冰升華時要吸收周圍大量的熱，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水去分析；從煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物和二氧化硫也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)去分析解答：解：（1）空氣主要是由氮氣和氧氣組成的，所以分離液化空氣可獲得氮氣和氧氣兩種氣體，氮氣用作保護氣，說明氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故答案為：氧氣；化學(xué)性質(zhì)不活潑；（2）利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，能得到含氧量較高的富氧空氣，該過程沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，所以發(fā)生的是物理變化，故答案為：物理；（3）CO和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，其燃燒的化學(xué)方程式為：2CO+

37、O22CO2；故答案為：2CO+O22CO2；干冰是固體的二氧化碳，干冰升華時要吸收周圍大量的熱，所以干冰可用作致冷劑；由于氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；所以捕捉CO2也可用NaOH溶液；故答案為：致冷劑；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；形成酸雨的氣體主要是二氧化硫和氮氧化物，煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物和二氧化硫可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在對CO2捕捉、封存和利用的同時也會吸收氮氧化物和二氧化硫；故答案為：二氧化硫點評：本題綜合性較強，考查學(xué)生對空氣的組成、物理變化、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的吸收及相關(guān)化學(xué)方程式的書寫及

38、靈活運用進行分析問題、解決問題的能力14（11分）（2014南通）實驗室使用塊狀石灰石（CaCO3）和稀鹽酸制CO2，當(dāng)觀察不到有氣泡產(chǎn)生，固體仍有剩余時，通常認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束，剩余液呈中性，某興趣小組對此進行了以下探究【實驗操作】（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡中，仍有固體剩余；將試管靜置（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液是酸性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較【實驗思考】反應(yīng)剩余液中有哪些物質(zhì)？其中能使溶液pH=2的有哪些？【實驗探究】（1）甲同學(xué)通過實驗排除了CaC12的可能性，簡

39、述其實驗方案：取氯化鈣溶于水，測定溶液的pH值（2）乙同學(xué)將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH5（3）綜合甲、乙兩同學(xué)實驗，得出的結(jié)論是：剩余液中還含有鹽酸【實驗思考】試管中剩余固體中是否仍含有CaCO3？【實驗探究】小組同學(xué)向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產(chǎn)生（1）由此得出的結(jié)論是剩余固體中含有碳酸鈣；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因：鹽酸的濃度增大【拓展延伸】（1）反應(yīng)剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸鈣與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)（2）假如用100g14.6%的稀鹽酸和

40、足量的石灰石反應(yīng)，看不到氣泡產(chǎn)生時，停止收集氣體，收集到的CO2質(zhì)量（填“”、“”或“=”）8.8g考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；二氧化碳的實驗室制法；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 專題：科學(xué)探究分析：【實驗操作】（2）根據(jù)溶液pH值的測定方法以及溶液pH=27，說明溶液呈酸性進行解答；實驗探究】（1）根據(jù)測定氯化鈣溶液的pH值即可進行解答；（3）根據(jù)鹽酸呈酸性進行解答；【實驗探究】（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進行解答；（2）根據(jù)鹽酸的濃度增大，又有大量氣泡產(chǎn)生進行解答；【拓展延伸】（1）根據(jù)碳

41、酸鈣與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，使溶液的酸性減弱進行解答；（2）根據(jù)隨著鹽酸濃度的減小，就不會生成二氧化碳進行解答解答：解：【實驗操作】（2）溶液pH=27，說明溶液呈酸性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；故填：酸；將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；實驗探究】（1）通過實驗排除了CaC12的可能性就是測定氯化鈣溶液的pH值即可，所以實驗方案：取氯化鈣溶于水，測定溶液的pH值；故填：取氯化鈣溶于水，測定溶液的pH值；（3）鹽酸呈酸性，所以綜合甲、乙兩同學(xué)實驗，得出的結(jié)論是：剩余液中還含有鹽酸；故填：鹽酸；【實驗探究】（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產(chǎn)生；由此得出的結(jié)論是剩余固體中含有碳酸鈣；反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；故填：剩余固體中含有碳酸鈣；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）根據(jù)前面實驗過程和結(jié)論，剩余液中既有鹽酸又有碳酸鈣，但卻無氣泡產(chǎn)生，可能是因為鹽酸濃度太低，與碳酸鈣反應(yīng)太慢產(chǎn)生氣泡不易觀察，加入稀鹽酸后，又有大量氣泡產(chǎn)生的原因應(yīng)該是鹽酸的濃度增大；故填：鹽酸