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文檔簡介
1、第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化第5講物質(zhì)的組成和分類、性質(zhì)和變化考綱要求 1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別??键c(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類1.物質(zhì)組成的基本概念(1)元素與物質(zhì)的組成元素:具有相同的一類原子的總稱。物質(zhì):宏觀上物質(zhì)是由組成的,微觀上物質(zhì)是由、或構(gòu)成的。元素與物質(zhì)的關(guān)系元素單質(zhì):的純凈物化合物:的純凈物元素的存在形態(tài)游離態(tài):元素以形式存在的狀態(tài);化合態(tài):元素以形式存在的狀態(tài)。(2)同素
2、異形體圖2-5-1 (3)混合物和純凈物物:由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。物:由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。2.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系圖2-5-2提醒 (1)物質(zhì)的組成用化學(xué)式表示,化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成元素,一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。(2)化學(xué)式并不一定代表物質(zhì)含有分子,如NaCl中只存在Na+與Cl-,SiO2中只存在Si原子與O原子,但H2O、CO2等存在H2O分子和CO2分子。(3)化學(xué)式不一定表示一種具體的物質(zhì),如有同分異構(gòu)體的有機(jī)物、有同素異形體的物質(zhì)。3.簡單分類法(1)交叉分類法圖2-5-3(2)樹狀分類法圖2-5-4對(duì)點(diǎn)自測1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1
3、)只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物,組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素()(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式()(3)只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物()(4)鹽一定由金屬離子和酸根離子組成()(5)純堿屬于堿,甘油屬于油脂()(6)NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽,溶液都呈酸性()(7)非金屬氧化物一定是酸性氧化物()(8)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物()2.按要求回答問題。冰水混合物水煤氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃纖維素漂白粉黑火藥H2SO4含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體CuSO45H2O液氯王水KAl(SO4)21
4、2H2O分子式為C5H12的烴以上物質(zhì)中一定為純凈物的是,一定為混合物的是,可能是純凈物,也可能是混合物的是。題組一運(yùn)用特例,物質(zhì)組成辨析1.下列說法正確的是()A.純凈物只由一種元素組成,而混合物由兩種或兩種以上元素組成B.純凈物只由一種原子組成,而混合物由多種原子組成C.只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物,組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物2.2019銅陵模擬 下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉膽礬氯水液氯A. B. C.D.3.下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()A.NO、C2H5OH、HNO3、I2 B
5、.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4易錯(cuò)警示物質(zhì)分類中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物,也可能是混合物,如O2和O3,金剛石和石墨。(2)結(jié)晶水合物屬于純凈物,如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O等物質(zhì)。(3)同位素形成的單質(zhì)(或化合物)是純凈物,如H2與D2、H2O與D2O。(4)酸屬于“幾元酸”是依據(jù)一個(gè)酸分子最多能電離出幾個(gè)H+劃分的,而不是根據(jù)酸所含的氫原子數(shù)目,如次磷酸H3PO2為一元酸,有機(jī)酸CH3COOH分子中有4個(gè)氫原子,但屬于一元酸。(5)酸性氧化物和堿性氧化物酸性氧化物、堿
6、性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿,如SiO2、Fe2O3。能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3。能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如Al2O3。堿性氧化物都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物,如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物,Na2O2為過氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO是不成鹽氧化物。題組二把握標(biāo)準(zhǔn),理清物質(zhì)類別1.2019山東菏澤模擬 物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì),下列物質(zhì)分類中,只考慮組成的是()A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.HNO3
7、是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物2.2019臨沂模擬 下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()A.CO2、P2O5、NO均為酸性氧化物B.NaH、NaBH4、NaClO均為離子化合物C.NH3H2O是弱堿,所以NH4NO3為弱電解質(zhì)D.磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物3.下列各組物質(zhì)的分類正確的是()選項(xiàng)混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO4規(guī)律小結(jié)純凈物的分類圖2-5-5考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)和變化1.物質(zhì)的
8、性質(zhì)和變化(1)概念及相互關(guān)系圖2-5-6(2)常見的物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化三餾分餾、蒸餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、升華氫化、氧化、水化、風(fēng)化、碳化、鈍化、煤的氣化、煤的液化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化2.化學(xué)反應(yīng)的分類按反應(yīng)物、生成物的種類及數(shù)目多少分為按反應(yīng)中分為離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中分為氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為按反應(yīng)的能量變化分為3.常見無機(jī)物之間的相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2-5-7根據(jù)Na、S單質(zhì)及其化合物的類別,填寫下列標(biāo)號(hào)所表示的化學(xué)方程式。圖2-5-8對(duì)點(diǎn)自測1
9、.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)臭氧變成氧氣是物理變化()(2)碘的升華、煤的液化都是物質(zhì)狀態(tài)的改變,都屬于物理變化()(3)向蛋白質(zhì)溶液中滴加濃Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化()(4)兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽()(5)核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成,均屬于化學(xué)反應(yīng)()(6)Na2CO310H2O的風(fēng)化屬于化學(xué)變化,NaOH的潮解屬于物理變化()(7)焰色反應(yīng)有特征顏色出現(xiàn),所以是化學(xué)變化()(8)電離、電解均有新物質(zhì)生成,所以它們均是化學(xué)變化()2.給物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類,認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)以及各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如:CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3
10、CaCO3寫出、的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。題組一物質(zhì)的性質(zhì)、用途及變化1.2019江蘇卷 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑2.2019四川卷 化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑歸納總結(jié)化學(xué)變化的判斷方法圖2-5-9題組二物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.2019江蘇卷 在給定條件下,下列選項(xiàng)所示
11、的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO32.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:XYZA下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是()A.若X為N2或NH3,則A為硝酸B.若X為S或H2S,則A為硫酸C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD.反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)易錯(cuò)警示常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個(gè)誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng),不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe
12、(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。(5)Fe與H+、Cu2+、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3+??键c(diǎn)三分散系膠體1.分散系(1)含義:把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類:把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的。(3)常見的膠體:煙、云、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。2.常見分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子的直徑性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性較穩(wěn)定能否透過濾紙能能能否透過半透膜鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾
13、效應(yīng)靜置分層或沉淀實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水3.Fe(OH)3膠體的制備圖2-5-10(1)反應(yīng)原理。(2)操作步驟向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)色。(3)注意事項(xiàng)加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱;不能用自來水,不能攪拌。4.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng):可見光束通過膠體時(shí),在入射光側(cè)面可看到,可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。(2)膠體的聚沉聚沉方法:加熱、加入溶液、加入與膠粒帶的膠體。應(yīng)用:如制作豆腐、明礬凈水、江河入??谛纬傻纳持蕖⒁苯饛S大量煙塵用高壓電除去等。(3)電泳:由于膠體粒子帶有電荷,在電場作用下,膠體粒子在分散劑中作移動(dòng)的現(xiàn)象
14、,此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。對(duì)點(diǎn)自測1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液()(2)淀粉溶液、雞蛋清溶液、FeCl3溶液都屬于膠體 ()(3)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+()(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別()(5)含 0.1 mol FeCl3的飽和溶液配制成膠體后,將得到膠體粒子 0.1 mol()(6)直徑介于1100 nm 之間的微粒稱為膠體()(7)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)()(8)電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液()2.用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):區(qū)別FeCl3溶液
15、和Fe(OH)3膠體的簡單方法是。將其裝入U(xiǎn)形管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深,這說明,這種現(xiàn)象稱為。向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是,原因是。向其中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是,其原因是。提純此分散系常用的方法是。 題組一膠體的性質(zhì)與制備1.2019梅州模擬 下列說法不正確的是()A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體C.用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐,是利用了膠體的聚沉性質(zhì)2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖2-5-11所示的
16、實(shí)驗(yàn),下列說法中錯(cuò)誤的是()圖2-5-11A.利用過濾的方法,可將Z中固體與液體分離B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)易錯(cuò)警示明確關(guān)于膠體的“四”誤區(qū)(1)區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng),而提純、凈化膠體的方法是滲析。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(3)膠體不帶電,某些膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷,但整個(gè)分散系仍是電中性的。(4)Fe(OH)3膠體是該膠體粒子的集合體,因此,1 mol Fe3+ 完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于
17、NA。題組二膠體性質(zhì)的應(yīng)用1.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A.由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用“血液透析”進(jìn)行治療B.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對(duì)空氣的污染C.明礬可用作凈水劑D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化2.有下列化學(xué)用語,選出適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語將其序號(hào)填入下列空格中。滲析鹽析聚沉 溶膠凝膠電泳 丁達(dá)爾效應(yīng)中和水解(1)往濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體食鹽),肥皂凝聚,這種現(xiàn)象稱為。(2)在肥皂水中透過強(qiáng)光,可看到光帶,這種現(xiàn)象稱為。(3)使熱的濃肥皂水冷卻并完全固化后的物質(zhì)叫。(4)在肥皂水中加入酚酞變紅色,說明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了。(5)在Fe(OH)
18、3膠體中加入(NH4)2SO4產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫作。(6)用半透膜把制取Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離出的方法叫作。(7)在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用,除去大量煙塵,以減小對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是。規(guī)律小結(jié)膠體的凈水原理(1)常見的凈水劑:KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等,其凈水原理是Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體而起到凈化水的目的。(2)明礬不能用作水的消毒劑,因?yàn)閷?duì)水消毒,一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1.2019全國卷 下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A.尼龍繩 B.宣紙 C.羊絨衫 D.棉襯衣2.
19、2019北京卷 古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機(jī)物的是()A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥3.2019天津卷 下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨4.下列說法正確的是()A.2019全國卷將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體B.2019安徽卷Fe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.2019海南卷明礬凈水是利用了明礬的氧化性D.2019福建卷用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
20、5.2019上海卷一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。圖2-5-12關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A.一定屬于吸熱反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng)6.2019江蘇卷 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料7.2019全國卷 食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是()A.硅膠可用作食品干燥劑B.P2O5不可用作食品干燥劑C.六水氯化鈣
21、可用作食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑8.2019重慶卷 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵C.燒結(jié)黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針9.2019廣東卷 化學(xué)是你,化學(xué)是我,化學(xué)深入我們的生活,下列說法正確的是()A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D.PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯,屬于飽和烴10.2019全國卷 下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保
22、鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝第6講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求 1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算??键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中能電離的電解質(zhì)水溶液中只能電離的電解質(zhì)電離過程不可逆、不存在電離平衡、存在溶液中的微粒離子、水分子離子、水分子、物質(zhì)強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等;強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2等;絕
23、大部分鹽:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等;弱堿:NH3H2O、Cu(OH)2等;H2O3.電離4.電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)全部電離,用“”連接。如Na2SO4:。(2)弱電解質(zhì)部分電離,用“”表示。多元弱酸分步電離,且電離程度逐步減弱,以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為、。多元弱堿分步電離,但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式:。兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式:Al(OH)3Al3+3OH-。酸式電離堿式電離(3)酸式鹽:強(qiáng)酸酸式鹽完全電離,一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4,在熔融狀態(tài)下的電離方
24、程式為NaHSO4。多元弱酸酸式鹽,第一步完全電離,其余部分電離。如NaHCO3的電離方程式:、。對(duì)點(diǎn)自測1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都屬于弱電解質(zhì)()(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)()(4)HClO是弱酸,但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(5)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電,因此二者都是電解質(zhì)()(6)硫酸在水溶液中能完全電離,所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()(7)有機(jī)物如CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)()(8)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)()2.今有10種
25、物質(zhì):Al 稀硝酸 乙酸液氨 CO2 NaClBaSO4 Na2CO3 酒精 HCl其中屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是;熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是。題組一電解質(zhì)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用1.2019東城調(diào)研 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO3HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OCH3OH2.下列說法正確的是()A.2019江蘇卷 室溫下,稀釋0.1 molL-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)B.2019重慶卷 25 時(shí),0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度
26、的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C.2019廣東卷 Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵,所以NaCl固體可導(dǎo)電D.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)3.2019永州模擬 同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A.bac B.a=b=c C.cab D.bca易錯(cuò)警示規(guī)避電解質(zhì)概念理解的誤區(qū)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),如HCl、NH4Cl;CO2、SO2、NH3等化合物本身不電離,屬于非電解質(zhì),但它們?nèi)苡谒闪薍2CO3、H2SO3、NH3H2O等發(fā)生電離而導(dǎo)電。 (3)溶
27、液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及所帶電荷數(shù)目有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),如BaSO4溶液,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱,如醋酸水溶液。(4)常見的弱電解質(zhì)有:弱酸H2CO3、H2SiO3、H2SO3、H2S、HF、HClO及難溶性堿。題組二電離方程式的書寫及正誤判斷1.下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()A.Na2CO3溶于水:Na2CO3Na22+CO32-B.Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3AlO2-+H2O+H+C.NaHS溶液中HS-的電離:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加熱熔化:NaHSO4Na+HSO4-2.寫出下列物質(zhì)的電離
28、方程式。(1)H2SO4: 。(2)H2SO3: 。(3)HClO: 。(4)Ca(OH)2: 。(5)Mg(OH)2: 。(6)CH3COOH: 。(7)NaHS: 。(8)Ca(HSO4)2(溶于水): 。(9)Al2O3(熔融): 。(10)KAl(SO4)2: 。規(guī)律小結(jié)電離方程式書寫“三原則”(1)符合客觀事實(shí),不能隨意書寫離子符號(hào)和原子團(tuán)的不可拆分性(注意:NaHSO4在水中完全電離,生成Na+、H+、SO42-)。(2)質(zhì)量守恒“”左右兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)電荷守恒電離方程式“”左右兩邊的電荷總數(shù)相等??键c(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式 1.離子反應(yīng)(1)概念:的化學(xué)反應(yīng)。(2)離
29、子反應(yīng)的類型2.離子方程式(1)意義:不僅表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還表示同一類型的離子反應(yīng),如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式,都可用離子方程式來表示。(2)書寫步驟:以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。圖2-6-1提醒 可逆反應(yīng)離子方程式用“”連接。對(duì)點(diǎn)自測判斷正誤 (正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)有水生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)()(2)離子反應(yīng)一定有離子參加()(3)H+OH-H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)()(4)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2+H2O()(5)將Na投入到CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2Na+Cu2+2Na+Cu
30、()(6)氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O()(7)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O()(8)Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-() 題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫(1)鈉與水的反應(yīng): 。(2)NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng): 。(3)Al與NaOH溶液反應(yīng): 。(4)FeCl2溶液中通入Cl2: 。(5)Cu與FeCl3溶液反應(yīng): 。(6)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)(加熱): 。(7)銅與稀硝酸的反應(yīng): 。(8)銅與濃硝酸的反應(yīng): 。(9)SO2氣體通入澄清石灰水:
31、 。(10)小蘇打與乙酸溶液混合: 。規(guī)律小結(jié)離子方程式書寫中物質(zhì)拆分的一般規(guī)律(1)能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽。(2)不能拆分的物質(zhì):難溶物(如CaCO3)、弱電解質(zhì)(如H2O、HF)、氧化物(如Na2O、CO2)、多元弱酸的酸式酸根離子(如HSO3-)、非電解質(zhì)(如蔗糖)、固相反應(yīng)(如氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱)等在離子方程式中用化學(xué)式表示。(3)特殊情況特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng):OH-+H+H2O微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng):Ca(OH)2+Cl2Ca2+Cl-+ClO-+
32、H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫成NH3H2O硫酸鋁溶液中加入氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3+H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱:OH-+NH4+NH3+H2O未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng),氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)題組二多重反應(yīng)的離子方程式的書寫(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合: 。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合: 。(3)Al2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液混合使BaSO4沉淀完全: 。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合:
33、。易錯(cuò)警示多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意事項(xiàng)(1)防止離子反應(yīng)方程式未寫全出現(xiàn)丟失現(xiàn)象,如FeBr2與Cl2反應(yīng),只寫了Br-與Cl2的反應(yīng),忽略Fe2+與Cl2的反應(yīng)。(2)防止離子方程式各微粒比與物質(zhì)組成不符合,Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng),H+與OH-反應(yīng)生成H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2,而不能同時(shí)約去這個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)。題組三 離子方程式的正誤判斷1.判斷下列離子方程式正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)Na2O2固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O4OH-+O2()(2)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2()(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反應(yīng):OH
34、-+H+H2O()(4)硫酸鐵溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO42-BaSO4()(5)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):H+OH-H2O()(6)向FeI2溶液中通入少量Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-()(7)向稀硝酸中加入銅片:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O()(8)Fe(OH)3和HI的反應(yīng):Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O()2.2019臨沂模擬 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3+SO32-C.
35、向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O:Al3+4NH3H2OAlO2-+2H2O+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O23.2019江蘇卷 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O方法技巧離子方程式正誤判斷的審題要點(diǎn)考點(diǎn)三與
36、“量”有關(guān)的離子方程式的書寫1.連續(xù)反應(yīng)型離子反應(yīng)反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。如:OH-;Al3+;AlO2-;Fe。2.先后型離子反應(yīng)一種反應(yīng)物中兩種或兩種以上的離子都能跟另一種反應(yīng)物反應(yīng),產(chǎn)物因反應(yīng)次序不同與反應(yīng)物的量有關(guān),如FeBr2與Cl2反應(yīng)。3.配比型離子反應(yīng)兩種反應(yīng)物反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物中有兩種或兩種以上離子反應(yīng)時(shí),當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí),另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足),產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量有關(guān),如Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)。題組一連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫(1)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:
37、 。CO2過量: 。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:鹽酸不足: 。鹽酸過量: 。(3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液。如AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng):NaOH溶液少量: 。NaOH溶液過量: 。(4)多元弱酸的酸式鈣鹽(或鋇鹽)與強(qiáng)堿溶液。如Ca(HCO3)2 與NaOH溶液反應(yīng)。NaOH少量: 。NaOH過量: 。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液。如NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng):鹽酸少量: 。鹽酸過量: 。(6)CO2通入到NaAlO2溶液中:CO2少量: 。CO2過量: 。(7)Fe與稀硝酸反應(yīng):Fe少量: 。Fe過量: 。規(guī)律小結(jié)連續(xù)型離子方程式的書寫方法根據(jù)反應(yīng)條件先分析
38、反應(yīng)物是否存在過量,再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無過量,則發(fā)生第一步反應(yīng),若過量,則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng),寫離子方程式時(shí)則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物,按終態(tài)產(chǎn)物寫離子反應(yīng)方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),若CO2(或SO2)少量,產(chǎn)物為正鹽;若CO2(或SO2)過量,產(chǎn)物為酸式鹽;多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng),先生成酸式鹽,酸式鹽再進(jìn)一步與酸反應(yīng),生成強(qiáng)酸鹽和弱酸。題組二先后反應(yīng)型離子方程式的書寫(1)FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)。Cl2少量: 。Cl2過量: 。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合。HI不足: 。HI過量: 。(3)向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加
39、入NaOH溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式依次為。方法技巧先后型離子反應(yīng)方程式的書寫方法(1)復(fù)分解反應(yīng)型:依據(jù)“競爭反應(yīng)、強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律明確離子反應(yīng)的先后順序,再按反應(yīng)原理書寫,如向含有OH-、CO32-、AlO2-的溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過量,因結(jié)合質(zhì)子的能力OH-AlO2-方法技巧先后型離子反應(yīng)方程式的書寫方法CO32-,則反應(yīng)的離子方程式依次為OH-+H+H2O、AlO2-+H+H2OAl(OH)3、CO32-+2H+H2O+CO2、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí),可用假設(shè)定序法,如FeBr2溶液與Cl2反應(yīng),可假設(shè)Cl2先與Br-反應(yīng),則生成的溴
40、單質(zhì)還要氧化Fe2+生成Fe3+,這樣即可確定Cl2先與Fe2+后與Br-反應(yīng),然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。(2)氧化還原型:強(qiáng)氧化劑遇到兩種還原性離子時(shí) ,應(yīng)注意氧化劑是否過量,若氧化劑不足,將還原性離子按還原性強(qiáng)弱排序,誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。如將少量的Cl2通入到FeBr2溶液中,離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;若Cl2過量,則離子方程式為2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-。題組三配比型離子方程式的書寫(1)Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)。NaHCO3溶液少量: 。NaHCO3溶液足量: 。類似該反應(yīng)的還有Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。(
41、2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀: 。加Ba(OH) 2溶液至溶液呈中性: 。(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=11: 。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=12: 。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=13: 。方法技巧配比型離子反應(yīng)方程式的書寫方法配比型離子反應(yīng)按照“以少定多”的原則進(jìn)行書寫,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為圖
42、2-6-21.2019江蘇卷 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O2.2019海南卷 下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合3.2019江蘇卷
43、 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+4.2019天津卷 下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A.室溫下,測得氯化銨溶液pH7,證明一水合氨是弱堿:NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2C.用碳酸
44、氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H+5C2O42-2Mn2+10CO2+8H2O5.2019全國卷 下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH-Mg(OH)2D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-第7講離子共存離子的檢驗(yàn)與推斷
45、考綱要求 1.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。2.能鑒別常見離子并進(jìn)行綜合判斷??键c(diǎn)一離子共存1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間;若離子之間能,則不能大量共存。2.判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色溶液顏色。幾種常見離子的顏色: 離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-Cr2O72-溶液顏色(2)二性溶液的酸堿性:在強(qiáng)酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。在強(qiáng)堿性溶液中,H+及弱堿陽離子(如NH4+、
46、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。酸式弱酸根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三種特殊情況:AlO2-與HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-?!癗O3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性,能與S2-、Fe2+、I-、SO32-等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。NH4+與CH3COO-、CO32-,Mg2+與HCO3-等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?4)四反應(yīng)四種反應(yīng)類型。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然
47、不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng):如Ba2+與SO42-,NH4+與OH-,H+與CH3COO-等。氧化還原反應(yīng):如Fe3+與I-、S2-,NO3-(H+)與Fe2+等。相互促進(jìn)的水解反應(yīng):如Al3+與CO32-、HCO3-或AlO2-等。絡(luò)合反應(yīng):如Fe3+與SCN-等。對(duì)點(diǎn)自測1.判斷下列離子能否大量共存(能大量共存的打“”,不能大量共存的打“”)(1)水溶液中:Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-()(2)常溫下KWc(H+)=0.1 mol/L 的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-()(3)無色溶液中:Fe3+、Cu2+、NO3-、Cl-()(4)1.0 molL-1的KNO3溶
48、液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-()(5)酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-()(6)常溫下pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-()(7)無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-()(8)澄清透明溶液:H+、Na+、SO42-、AlO2-()2.指出下列離子組不能共存的原因。(1)Na+、OH-、SO42-、Fe3+。(2)K+、Mg2+、I-、ClO-。(3)含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-。(4)含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-。(5)常溫下,pH=12的溶液:K+、Cl-、SO3
49、2-、SiO32-、Ca2+。(6)c(H+)=0.1 molL-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-。(7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-。(8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO3-、Al3+、Na+、SO42-。(9)常溫下pH=0的溶液中:Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-。題組一題干中無限制條件的離子共存1.2019唐山模擬 下列能大量共存的離子組是 ()A.K+、AlO2-、NO3-、Ba2+B.Na+、NH4+、Cl-、OH-C.K+、Mg2+、SO42-、CO32-D.H+、Na+、HCO3-、SO42-2.2019黃岡
50、模擬 在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B.Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C.NH4+、K+、S2-、SO32-D.H+、Ca2+、F-、Br-規(guī)律小結(jié)判斷離子能否共存的方法判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時(shí),一般從以下幾個(gè)方面考慮:(1)CO32-考慮生成氣體和沉淀。(2)SO32-考慮生成氣體、沉淀和其還原性。(3)Fe3+考慮生成Fe(OH)3、完全水解及其氧化性。(4)Al3+考慮生成Al(OH)3、相互促進(jìn)的水解。(5)I-考慮其還原性和AgI沉淀。(6)NO3-(H+)考慮酸性及NO3-在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。(7)MnO4-(H+)考慮顏色及強(qiáng)氧化性。題組二有限制條件的離子共存1.2019通化模擬
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