淄博市桓臺(tái)第二中學(xué)21016高三化學(xué)上學(xué)期期中測試題

1、 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共4頁。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。注意事項(xiàng)：1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A）涂寫在答題卡上。考試結(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號，不能答在試題卷上。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中

2、不正確的是 ( )A煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對人體健康造成危害C以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”22012年3月新修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)增設(shè)了PM 2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時(shí)平均濃度限值。下列有關(guān)說法正確的是( )APM 2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當(dāng)BO2和O3互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同CO3轉(zhuǎn)化為O2和O2轉(zhuǎn)化為O3過程中均有能量變化D反應(yīng)3O22O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)3下列說法

3、不正確的是 ( )ANa2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用B液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)C所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)4某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水化學(xué)鍵被破壞的是( )A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸鋇5 下列說法或表示方法正確的是 ( )A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)=C(金剛石)；H1.90kJ·mol1可知金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的

4、熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJ·mol-1D在稀溶液中，H+(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ·mol1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ6下列敘述與膠體無關(guān)的是 ( )A膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m10-7m之間B當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光亮的通路C膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子D向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀7短周期非金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 ( )A在自然界中只以

5、化合態(tài)的形式存在 B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定8下列說法中不正確的是 ( )A對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B在其他條件不變時(shí)，升高溫度一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率C使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)9 金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān) 的說法中正確的是 ( )A原子中均含有22個(gè)中子B為同一核素C互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行D分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體10甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之

6、比為 ( )二、選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11下列推斷正確的是 ( ) ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色12 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 ( )13已知還原性：Cl<Br<Fe2+<I<SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是 ( )2Fe3+SO2+2H2O=2F

7、e2+SO42+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+ SO42+2I2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+ SO42=SO2+Br2+2H2O14下列有關(guān)說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)） ( )A1.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子B欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水C1.12L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子D1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 15常溫下,下列鹽溶于水時(shí)，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是 ( )ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa

8、 16 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是 ( )Ac(M+)=c(HA)+c(A-) Bc(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)Cc(OH-)=c(H+)+ c(HA) Dc(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)17常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-

9、、Cl-Dc(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-18 Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是 ( )A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，此平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體，減小19在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是 ( )AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n320向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反

10、應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為 ( )A0.02molB0.08molC0.10molD0.16mol第卷 （非選擇題，共0分）三、填空題（本題包括個(gè)6個(gè)小題，共50分）21（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是 A用堿式滴定管量取25.00mL溴水B不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉C測定溶液的pH值時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上E使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高F配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌

11、下慢慢加入濃硫酸22（6分）（1） 用5.0molL-1的NaOH溶液配制0.1molL-1的NaOH溶液時(shí)，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。C D E F（2） 在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（填編號） 準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過長；用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；23（9分）下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理氣體發(fā)生裝置制備氧氣H2O2O2 制備氨氣NH4C

12、lNH3制備氯氣HClCl2（1） 從上述氣體制備原理中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是 。（2） 根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。 （3） 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 ，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是 。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。24（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價(jià)陽離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、

13、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1） B在周期表中的位置為 。（2） 寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式 ，其中所含的化學(xué)鍵類型為 。（3） 寫出Y水解的離子方程式 。（4） 在101 kPa時(shí)，lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。25（12分）常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液： Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水（1） 上述溶液中，可發(fā)生水解的是_ _(填序號，下同)。（2） 上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)

14、，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。（3） 向中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4） 若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（5） 取10 mL溶液，然后加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H)_ 。26(10分)在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。請回答下列問題：（1） 700時(shí)，05min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率

15、為_。（2） 能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(A)不變Cv正(B)2v逆(D) Dc(A)c(C)（3） 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800時(shí)的平衡常數(shù)K_，該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（4） 800時(shí)，某時(shí)刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)0.06 mol/L，c(B)0.50 mol/L，c(C)0.20 mol/L，c(D)0.018 mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)_(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。 ACBBD DAACA ABADB BCABA 21、BDE22、【答案】（1） ABCE ；玻璃棒、膠頭滴管、量筒。 （2） 23、【答案】（1） Cl2 ； NH3 （2） ； ； 或（3） 溶液變?yōu)樗{(lán)色；無尾氣吸收裝置。2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（2分）24、【答案】（1） 第二周期 第A族（2） NH4HCO3或(NH4) 2CO3 ；離子鍵、共價(jià)鍵（3） NH4+ + H2O NH3·H2O