福建省福安市高級中學(xué)2016屆高三化學(xué)3月月考試題

1、2016年福安市高級中學(xué)3月月考化學(xué)試題7Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導(dǎo)纖維等。下列有關(guān)說法正確的是A附著油污的晶體管可用堿液浸泡B光導(dǎo)纖維遇堿會影響光信號傳輸C工業(yè)上用S iO2熱分解法冶煉硅D自然界中硅以游離態(tài)形式存在8下列說法不正確的是（ ）A. 84消毒液含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產(chǎn)生氯氣使人中毒。B輸送氯氣的管道漏氣，可以用濃氨水檢驗(yàn)，是因?yàn)槁葰夂桶睔獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨.C因氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽光下曬一段時(shí)間。D氯氣和二氧化硫均有漂白性，二者按體積比1:1混合后不能是有色布條褪色。9下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)方法（或操作）與對應(yīng)

2、的原理都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法（或操作）原理A分離溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C從蛋清中提取蛋白質(zhì)加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低D尿液中尿糖的檢驗(yàn)加入新制Cu(OH)2、加熱葡萄糖具有還原性10NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A3.2 g CH30H含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA B0.1 mol FeCl3水解制得的Fe( OH)3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L Cl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D0.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA11X、Y

3、、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期，原子序數(shù)依次增加，它們 原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y2 -和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是 A氫化物的沸點(diǎn)：Y<W B簡單離子的半徑：W>Y>Z>X CW的氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸 D與Z同族的下一周期元素的單質(zhì)不能與N2反應(yīng)12分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)） A11種B12種C13種D14種13含硝基苯（C6H5NO2）的工業(yè)廢水常用鋁粉處理。其機(jī)理為：在溶液中，鋁單質(zhì)提供電子將硝基（-NO2）還原為-NH2，還原快慢受廢水pH影響。下列圖示中，能正確反映廢水的p

4、H與硝基苯被還原速率（v）關(guān)系的是A B C D26（14分）醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)22.2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）。其制備裝置及步驟如下：檢查裝置氣密性后，往三頸瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。關(guān)閉k2.打開ki，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三頸瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙 中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76 gCr(CH3COO)22.2H2O。(1)裝置甲中連通管a的作用是_。(

5、2)三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為 。(3)實(shí)現(xiàn)步驟中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為 。(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是_。(5)洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是（填 標(biāo)號）。 a乙醚 b去氧冷的蒸餾水 c無水乙醇(6)若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17 g，則Cr(CH3COO)22.2H2O（相對分 子質(zhì)量為376）的產(chǎn)率是_，(7) 一定條件下，Cr(CH3COO)22.2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請?jiān)O(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這兩種氣體的存在。_27.軟錳礦制取碳酸錳(MnCO3)流程如下： 其中，還原焙燒主

6、反應(yīng)為：2MnO2+C=2MnO+CO2。根據(jù)要求回答問題：（1）步驟D中Fe2+被氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）步驟H的離子方程式為 。（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等離子。已知Ksp(PbS)=1×10-28 Ksp(MnS)= 1×10-9.6 ，當(dāng)溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1時(shí)，溶液中c(Mn2+)允許的最大值為 。（4）pH=0的溶液中，不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量（G）如右圖。若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)

7、態(tài)的微粒。MnO42能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？答：_（“能”或“不能”）；將Mn3+歧化反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，可測定反應(yīng)平衡常數(shù)。電池負(fù)極反應(yīng)為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+存在：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O 16H+ + 10SO42- + 2MnO4-確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是 ；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+濃度和用量不能過大，否則實(shí)驗(yàn)失敗。理由是 。28（14分）碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質(zhì)對人類極其重要。（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。則12g石墨烯中含有 個(gè)6元環(huán)。 （2）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧

8、化制取甲醇的反應(yīng)如下：CH4+O2(g)CH3OH(g) H=-128.5kJ/mol副反應(yīng)有：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H=a kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=b kJ/molCH4(g)+O2(g) HCHO(g) +H2O(g) H=c kJ/mol若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是 ；甲醇與氧氣反應(yīng)生成HCHO(g)和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為 。 （3）苯乙烷(C8H10)生產(chǎn)苯乙烯(C8H8)的反應(yīng)：C8H10(g) C8H8(g)H2(g)H0。T1下，將0.40 mol苯乙烷充入2 L密閉容

9、器中反應(yīng)，不同時(shí)間容器內(nèi)n(C8H10)如下表：時(shí)間/min0102030n(C8H10)/mol0.400.300.26n2當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到30 min時(shí)恰好到達(dá)平衡，則n2取值的最小范圍是_；改變溫度為T2，其他條件不變，測得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.4倍，則此時(shí)苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為 。（4）用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH和己六醇CH2OH(CHOH)4CH2OH。葡萄糖酸在 極生成，對應(yīng)的電極反應(yīng)式 。29（9分）為探究環(huán)境因素對水稻苗光合作用強(qiáng)度的影響，研究人員將水稻苗固定于無底反應(yīng)瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。實(shí)驗(yàn)原理：裝置中

10、水稻苗光合作用產(chǎn)生的氣體，可使浮力增大，使天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟：調(diào)節(jié)天平平衡；用100 W的燈泡作為光源，先將燈泡置于距裝置20 cm 處，15 min后觀察并記錄指針偏轉(zhuǎn)方向和格數(shù)；加大燈泡與裝置間距離， 過15 min再觀察記錄；連續(xù)重復(fù)步驟。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示，回答下列問題：(1)請為該實(shí)驗(yàn)擬定一個(gè)合適的課題： 。(2)圖1裝置中，A、B瓶除了水稻苗存活狀態(tài)不同外，其它條件都要相同且適宜的目 的是控制 ，實(shí)驗(yàn)過程中光照強(qiáng)弱可通過_來控制。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析： 燈泡距裝置20 cm處時(shí)，光合作用強(qiáng)度比呼吸作用強(qiáng)度_。 與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)水稻葉肉細(xì)胞內(nèi)三碳化合物含量 （填“增加”或“減少

11、”）。 B、D兩點(diǎn)的天平指針 （填“是”或“不是”）位于刻度盤的同一側(cè)。36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：銅礦石精煉電解槽銅精礦石冰銅粗銅焙燒和除渣反射爐電解銅還原轉(zhuǎn)爐選礦（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_；反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_。（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為2050。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S

12、被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5的粗銅。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_。（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1B元素原子p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期C原子所有軌道全滿或

13、半滿D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4E是前四周期中電負(fù)性最小的元素F在周期表的第七列(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_形。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B原子的電子排布圖為，違背了_原理。(3)F位于_族_區(qū)，其基態(tài)原子電子有_種運(yùn)動狀態(tài)，價(jià)電子排布式為_。(4)CD3中心原子的雜化方式為_，用價(jià)層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為_。檢驗(yàn)E元素的方法是_。(5)HA3是一種弱酸，可部分電離出H+和A3。配合物Co(A3)(AH3)5SO4中的配體是_(填化學(xué)式)，鈷離子的配位數(shù)是_。38. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）A（C2H2）是基本有機(jī)化工

14、原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱是 ，B含有的官能團(tuán)是 。（2）的反應(yīng)類型是 ，的反應(yīng)類型是 。（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。（4）異戊二烯分子中最多有 個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1，3丁二烯的合成路線 。78910111213BBDDBCA26（14分）27（15分）（1）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe2+Mn2+2H2O（2分）（2）Mn2+2HCO

15、3= MnCO3+CO2+H2O（2分）（3）1×1013.4 mol·L-1（2分）（4）不能（1分） Mn3+2H2Oe- =MnO2+4H+（2分） K=c(Mn2+)·c4(H+)/c2(Mn3+)（2分） 溶液呈紫紅色（2分） 過量的Mn2+能與反應(yīng)生成的MnO4-反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察（2分）28（14分）（1）0.5NA（2分）（2）增大壓強(qiáng)、選用合適的催化劑（各1分，共2分；其他合理答案也可）CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) H =(c +128.5)KJ·L-1 （3分）（3）0.22<n<0

16、.26 （2分） 40（2分）（4）陽（1分） CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2e-= CH2OH(CHOH)4COOH+2H+（2分）29（9分，除標(biāo)明外，每空1分）36（15分）（1）（3分+2分）FeSiO3（2分）（2）（2分+2分）（3）c（1分） Cu2+2e-=Cu（1分）Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽極下方，F(xiàn)e以Fe2+形式進(jìn)入電解液中（2分）3737本題共15分，除注明外每空1分(1)3；紡錘形或啞鈴形 (2)泡利不相容(2分) (3)第B；d；25；3d54s2(4)sp3(2分)；三角錐形；焰色反應(yīng) (5)N3、NH3(2分)；638【答案】 乙炔；碳碳雙鍵、酯基 加成反應(yīng)；消去反應(yīng)； ；CH3CH2CH2CHO。 11； HCCHHCC-CH-CH3H2C=CH-CH-CH3CH2=CH-CH=CH2CH3CHOKOHOHH2Pd/PbOCaCO3Al2O3OH【解析】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、簡單的有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)，試題難度為中等難度。框圖中的大多數(shù)結(jié)構(gòu)都已經(jīng)給出，只有B、C、D未知。B為CH3COOCH