備考2014年高考化學(xué)——人教版必修2化學(xué)鍵同步練習(xí)(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上三、化學(xué)鍵班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 一、選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A. CaCl2      B. Ba(OH)2       C. H2O2       D. Na2O22下列化合物中，只存在離子鍵的是A. NaOH      B. CO2      C.

2、NaCl      D. HCl3. 下列分子中所有原子都能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. BF3        B. H2O       C. SiCl4       D. PCl54X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1 mol X含有20 mol電子。下列說法中不正確的是A晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵C所含元

3、素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑5. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A. HCl與NaOH     B. H2S與MgS     C. H2O和CO2      D. H2SO4和NaNO36. 能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是  A. 氯化氫極易溶于水       B液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 C氯化氫在水溶液中是完全電離的  &#

4、160;  D氯化氫是無色氣體且有味 7. 下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是A. 碘升華     B. 溴蒸氣被木炭吸附     C. 酒精溶于水     D. HCl氣體溶于水8下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl9下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是A.Na2O2B.H2O2 C.H2OD.NH4Cl10下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B全部由

5、非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵11下列電子式書寫正確的是ANaCl： B. OH： CHCl： D. Na2O2： 12X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.原子半徑：W>Z>Y B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>Z D.最高正化合價(jià)：X>Z>W13下列說法錯(cuò)誤的是： A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B.在共價(jià)化合物中一

6、定含有共價(jià)鍵 C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵14下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是：A水加熱到很高的溫度都難以分解 B水結(jié)成冰體積膨脹，密度減小CCH4、SiH4、SnH4沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱15下列敘述中正確的是：A共價(jià)化合物中一定含有分子 B離子化合物中一定含有金屬元素 C分子中一定含有共價(jià)鍵 D某種離子化合物可以同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵二、填空題：16.有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的

7、電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的名稱：A B C D E 。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程： （3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì) ；B與E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。17氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：（1）Na3N的電子式是 ，該化合物是由 鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+) r(N3-)(填“>”、“=”、“<”)18周期表

8、前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4.（1）寫出元素符號(hào)：B D E （2）A和C能以原子數(shù)1：1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式 191919年，Lamgmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素形成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是 和 ； 和 。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有 、 參考答案：一、 選擇題：12345678DCCACBDB9101112131415CB