（安徽專用）版高考化學(xué) 課時提能演練二十一 73 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 新人教版（含精細(xì)解析）

1、【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(二十一) 7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反響進(jìn)行的方向人教版45分鐘 100分一、選擇題(此題包括10小題 ,每題6分 ,共60分) 1.(2019·江蘇高考改編)以下說法正確的選項是()A.一定溫度下 ,反響MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H<0S>0B.水解反響NHH2ONH3·H2OH到達(dá)平衡后 ,升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生復(fù)原反響D.對于反響2H2O2=2H2OO2 ,參加MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率2.(2019·宿州模擬)在一定溫度下的密閉

2、容器中 ,參加1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反響：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ,到達(dá)平衡時測得n(H2)為0.5 mol ,以下說法不正確的選項是()A.在該溫度下平衡常數(shù)K1B.假設(shè)溫度不變 ,將CO和H2O均改為0.5 mol ,那么平衡常數(shù)為原平衡的一半C.CO的轉(zhuǎn)化率為50%D.其他條件不變 ,改變壓強(qiáng)平衡不移動3.以下表達(dá)不正確的選項是()A.化學(xué)平衡發(fā)生移動 ,平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化B.升高溫度會增大化學(xué)反響速率 ,其原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)C.某化學(xué)反響的能量變化如下圖 ,那么該反響的H>0 ,S>0D.H3PO4的電離常數(shù)：K1&g

3、t;>K2>>K34.(2019·福建高考)25 時 ,在含有Pb2、Sn2的某溶液中 ,參加過量金屬錫(Sn) ,發(fā)生反響：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s) ,體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖。以下判斷正確的選項是()A.往平衡體系中參加少量金屬鉛后 ,c(Pb2)增大B.往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后 ,c(Pb2)變小C.升高溫度 ,平衡體系中c(Pb2)增大 ,說明該反響H>0D.25時 ,該反響的平衡常數(shù)K2.25.(易錯題)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時 ,改變某一條件對A2(g)3B2(g) 2AB

4、3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響 ,得到如下圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度 ,n表示物質(zhì)的量) ,根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的選項是()A.反響速率a>b>c B.到達(dá)平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC.假設(shè)T2>T1 ,那么正反響是吸熱反響D.到達(dá)平衡時 ,AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a6.(2019·蕪湖模擬)某化學(xué)反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ,在不同的溫度下該反響的平衡常數(shù)數(shù)值分別為：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項是()A.該反響的化學(xué)方程式是：CO(g)H2O

5、(g) CO2(g)H2(g)B.上述反響的正反響是放熱反響C.如果在一定體積的密閉容器中參加CO2和H2各1 mol ,5 min后溫度升高到830 ,此時測得CO為0.4 mol時 ,該反響為平衡狀態(tài)D.某溫度下 ,如果平衡濃度符合以下關(guān)系式： ,判斷此時的溫度是1 000 7.在某溫度下 ,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中 ,發(fā)生反響：aA(g)B(g) C(g)D(g) ,5 min后達(dá)平衡 ,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)c(C)·c(D)。假設(shè)在溫度不變的情況下 ,將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍 ,A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化 ,那么B

6、的轉(zhuǎn)化率為()A.60%B.40%C.24%D.4%8.(探究題)FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在以下平衡：Fe3(aq)SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)。平衡時 ,物質(zhì)的量濃度cFe(SCN)2與溫度T的關(guān)系如下圖 ,那么以下說法正確的選項是()A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反響的熱化學(xué)方程式為：Fe3(aq)SCN(aq)=Fe(SCN)2(aq) H>0 B.溫度為T1、T2時 ,反響的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ,那么K1< K2C.反響處于D點(diǎn)時 ,一定有v(正)>v(逆)D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比 ,A點(diǎn)的c(Fe3)大9.：2CH3OH(g

7、) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下 ,在1 L的密閉容器中參加CH3OH ,反響到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L1)0.81.241.24以下說法正確的選項是()平衡后升高溫度 ,平衡常數(shù)400平衡時 ,c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡時 ,反響混合物的總能量減少20 kJ平衡時 ,再參加與起始等量的CH3OH ,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大此時刻反響到達(dá)平衡狀態(tài)平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L1A.B.C. D.10.(2019

8、83;安徽師大附中模擬)可逆反響X(g)Y(g) Z(g)(未配平)。溫度為T0時 ,在容積固定的容器中發(fā)生反響各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同 ,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反響 ,Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。以下表達(dá)正確的選項是()A.發(fā)生反響時 ,各物質(zhì)的反響速率大小關(guān)系為：v(X)v(Y)2v(Z)B.圖a中反響到達(dá)平衡時 ,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C.T0 時 ,該反響的平衡常數(shù)為33.3D.該反響正反響的反響熱H0二、非選擇題(此題包括3小題 ,共40分)11.(14分)高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響之一為：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H>

9、0 ,1 373 K時K0.263。(1)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)溫度升高 ,化學(xué)平衡移動后 ,平衡常數(shù)K值(填“增大、“減小或“不變)。(3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)0.025 mol/L ,c(CO)0.1 mol/L ,在這種情況下 ,該反響是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(填“是或“否)。此時 ,化學(xué)反響速率v(正)v(逆)(填“大于、“等于或“小于) ,其原因是。12.(12分)(預(yù)測題)甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下 ,發(fā)生如下反響制得：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：(1)從反響開始到平衡 ,用H2濃度變化表示平均

10、反響速率v(H2) ,CO的轉(zhuǎn)化率為。(2)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,溫度升高 ,平衡常數(shù)(填“增大、“減小或“不變)。(3)假設(shè)在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH ,到達(dá)平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍 ,那么參加各物質(zhì)后該反響向(填“正、“逆)反響方向移動 ,理由是_。13.(14分)為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4 ,以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下 ,通過以下反響：CCl4H2CHCl3HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反響伴隨有副反響 ,會生成CH2Cl2、CH3C

11、l和CH4等。CCl4的沸點(diǎn)為77 ,CHCl3的沸點(diǎn)為61.2 。(1)在密閉容器中 ,該反響到達(dá)平衡狀態(tài)后 ,測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反響)。實(shí)驗(yàn)序號溫度初始CCl4濃度(mol·L1)初始H2濃度(mol·L1)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2A21101150%310011B此反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_ ,在110時平衡常數(shù)為。實(shí)驗(yàn)1中 ,CCl4的轉(zhuǎn)化率A50%(填“大于、“小于或“等于)。實(shí)驗(yàn)2中 ,10 h后到達(dá)平衡 ,H2的平均反響速率為。實(shí)驗(yàn)3中 ,B的值。A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.從此題資料無法判斷(2)120 時 ,在相

12、同條件的密閉容器中 ,分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol·L1和4 mol·L1的實(shí)驗(yàn) ,測得反響消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線 ,虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。在圖中的四條線中 ,表示H2起始濃度為2 mol·L1的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線是。根據(jù)上圖曲線 ,氫氣的起始濃度為 mol·L1時 ,有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是_。答案解析1.【解析】選D。MgCl2(l)=Mg(l) Cl

13、2(g)該反響為分解反響 ,吸熱 ,H>0 ,反響物為液體 ,有氣態(tài)物質(zhì)生成 ,所以S>0 ,A錯；水解反響為吸熱反響 ,升高溫度平衡向正反響方向移動 ,B錯；鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反響 ,C錯；MnO2為催化劑 ,能加快H2O2的分解速率 ,升高溫度 ,反響速率加快 ,D對。2.【解析】選B。根據(jù)題意得：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始： 1 1 0 0平衡： 0.5 0.5 0.5 0.5平衡常數(shù)K1 ,A項正確；CO的轉(zhuǎn)化率為50% ,C項正確；該反響前后氣體體積不變 ,改變壓強(qiáng)平衡不移動 ,D項正確；平衡常數(shù)只受溫度的影響 ,與濃度、

14、壓強(qiáng)無關(guān) ,B項錯誤。3.【解析】選C?；瘜W(xué)平衡發(fā)生移動 ,如果不是改變溫度引起的 ,那么平衡常數(shù)不變 ,A對；升高溫度 ,增大了活化分子的百分?jǐn)?shù) ,所以反響速率增大 ,B對；該反響的反響物能量比生成物能量高 ,反響的H<0 ,S不能確定 ,C錯；磷酸為弱酸 ,并且酸性H3PO4>H2PO>HPO ,酸性依次減弱 ,電離程度逐漸減小 ,D對。4.【解題指南】解答此題要注意以下兩點(diǎn)：(1)改變固體的用量 ,平衡不移動。(2)固體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式。【解析】選D。金屬鉛的濃度是定值 ,參加金屬鉛 ,平衡不移動 ,c(Pb2)不變 ,A錯；參加Sn(NO3)2固體后 ,增大了c

15、(Sn2) ,平衡逆向移動 ,c(Pb2)增大 ,B錯；升高溫度 ,c(Pb2)增大 ,說明平衡逆向移動 ,即逆反響吸熱 ,那么正反響放熱 ,H0 ,C錯；由圖可知 ,平衡時c(Sn2)0.22 mol/L ,c(Pb2)0.10 mol/L ,所以平衡常數(shù)K2.2 ,D對。5.【解析】選D。a、b、c三點(diǎn)在同一溫度下 ,但是對應(yīng)的B2的起始物質(zhì)的量不同 ,c點(diǎn)對應(yīng)的B2的物質(zhì)的量多 ,反響速率快 ,所以a、b、c的速率關(guān)系為c>b>a ,A錯；在A2物質(zhì)的量不變的條件下 ,增加B2的物質(zhì)的量 ,A2的轉(zhuǎn)化率增大 ,所以A2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為c>b>a ,B錯；因?yàn)锳B

16、3的曲線上的點(diǎn)都代表平衡時AB3的體積分?jǐn)?shù) ,可以選在b點(diǎn)后面的B2的起始量相同的一點(diǎn) ,可以看出在升高溫度的條件下 ,AB3的體積分?jǐn)?shù)減小 ,說明升高溫度 ,平衡向逆反響方向移動 ,所以正反響為放熱反響 ,C錯；在其他條件不變的情況下 ,B2的起始物質(zhì)的量越多 ,平衡向正反響方向移動的程度越大 ,生成的AB3的物質(zhì)的量越多 ,D對?！菊`區(qū)警示】該題容易出錯的地方有下面幾點(diǎn)：(1)不理解曲線上的每一個點(diǎn)代表的都是平衡點(diǎn)。(2)曲線上的每一個點(diǎn)A2的物質(zhì)的量都相同 ,但是B2的起始物質(zhì)的量都不同。(3)對AB3的體積分?jǐn)?shù)先升高后降低不清楚。在T1和T2兩條曲線上都有一個最高點(diǎn) ,此最高點(diǎn)的含義是

17、A2與B2恰好按照13物質(zhì)的量之比反響。在b點(diǎn)前面圖像上的點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)低的原因是B2缺乏 ,A2不能完全反響 ,造成AB3體積分?jǐn)?shù)低；在b點(diǎn)后面的點(diǎn)AB3體積分?jǐn)?shù)低的原因是B2過量 ,造成AB3體積分?jǐn)?shù)低。6.【解析】選C。由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知A項正確；由表中數(shù)據(jù)知隨溫度的升高 ,平衡常數(shù)減小 ,故該反響的正反響是放熱反響 ,B項正確；830 時 ,該反響的平衡常數(shù)K1 ,根據(jù)C項數(shù)據(jù)可知 ,CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)為50% ,故平衡時CO應(yīng)為0.5 mol ,C項錯誤；1 000 時該反響的平衡常數(shù)為0.60 ,按關(guān)系式可計算得K0.60 ,D項正確。7.【解析】選B。在溫度不變的情況下將容器的

18、體積擴(kuò)大10倍 ,A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生改變 ,說明該反響為反響前后氣體體積不變的反響 ,所以a1。B的轉(zhuǎn)化率也沒有發(fā)生變化 ,所以與沒有擴(kuò)大容器體積前一樣。設(shè)容器的體積為V ,轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為x ,那么到達(dá)平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為2 molx、3 molx、x、x。根據(jù)ca(A)·c(B)c(C)·c(D)可知(x/V)2(2/Vx/V)(3/Vx/V) ,解得x1.2 mol ,所以B的轉(zhuǎn)化率為1.2 mol/3 mol×100%40% ,B對。8.【解析】選C。根據(jù)圖像可知 ,隨著溫度的升高 ,Fe(SCN)2濃度減小 ,說明升高溫度 ,平衡向逆

19、反響方向移動 ,正反響為放熱反響 ,H<0 ,A錯；因?yàn)門1<T2且正反響為放熱反響 ,所以K1>K2 ,B錯；反響處于D點(diǎn)時 ,從橫坐標(biāo)看T1溫度下對應(yīng)的平衡狀態(tài)Fe(SCN)2濃度比D點(diǎn)高 ,所以D點(diǎn)還未到達(dá)平衡 ,故v(正)>v(逆) ,C對；A點(diǎn)與B點(diǎn)Fe(SCN)2濃度相比 ,A點(diǎn)高 ,Fe3濃度小 ,D錯。9.【解析】選B。因?yàn)檎错憺榉艧岱错?,升高溫度平衡常數(shù)減小 ,錯；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知 ,反響轉(zhuǎn)化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 mol·L1 ,此時CH3OH的濃度為0.8 mol·L1 ,根據(jù)Qc ,將各物質(zhì)的濃度代入

20、可得 ,Qc2.4<400 ,所以此時沒有到達(dá)平衡 ,此時反響向正反響方向進(jìn)行 ,錯；由化學(xué)平衡常數(shù)計算可知平衡時c(CH3OCH3)1.6 mol/L ,對；生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為1.6 mol ,根據(jù)方程式可知生成1.6 mol CH3OCH3放出的熱量為1.6 mol×25 kJ·mol140 kJ ,錯；平衡時 ,再參加與起始等量的CH3OH ,相當(dāng)于增大壓強(qiáng) ,平衡不移動 ,CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變 ,錯；根據(jù)可知 ,到達(dá)平衡時CH3OH的濃度為0.8 mol·L10.72 mol·L10.08 mol·L1 ,對。【方法

21、技巧】恒容條件下增加反響物濃度對反響物轉(zhuǎn)化率的影響1.對于常見的mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的反響 ,增加A(或B)的濃度 ,B(或A)的轉(zhuǎn)化率增大 ,增加濃度的物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率減小。2.對于反響物只有一種的反響如：mA(g) pC(g)qD(g)。假設(shè)m>pq ,那么增加A的濃度 ,A的轉(zhuǎn)化率增大。假設(shè)mpq ,那么增加A的濃度 ,A的轉(zhuǎn)化率不變。假設(shè)m<pq ,那么增加A的濃度 ,A的轉(zhuǎn)化率減小。10.【解析】選C。根據(jù)圖a中各物質(zhì)濃度的變化可知該反響為X(g)Y(g) 2Z(g)。所以發(fā)生反響時各物質(zhì)的反響速率大小關(guān)系為2v(X)2v(Y)v(Z) ,A項錯誤；

22、圖a中反響到達(dá)平衡時 ,Y的轉(zhuǎn)化率為×100%62.5% ,B項錯誤；T0 時 ,K33.3 ,C正確；根據(jù)圖b可知 ,T1先到達(dá)平衡 ,說明T1T2 ,同時T1時Z的濃度大 ,說明溫度升高 ,平衡正向移動 ,正反響的反響熱H0。11.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面兩點(diǎn)：(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式中固體物質(zhì)不能代入。(2)利用Qc與K的關(guān)系可以判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài) ,從而判斷正、逆反響速率的關(guān)系?！窘馕觥?1)根據(jù)反響FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)可知 ,該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(CO2)/c(CO)。(2)因?yàn)檎错憺槲鼰岱错?,升高溫度 ,平衡常數(shù)增大。(3

23、)Qcc(CO2)/c(CO)0.025 mol/L/0.1 mol/L0.25<0.263 ,所以反響沒有到達(dá)平衡 ,反響向正反響方向移動 ,正反響速率大于逆反響速率。答案：(1)Kc(CO2)/c(CO)(2)增大(3)否大于因?yàn)镼cc(CO2)/c(CO)0.025 mol/L/0.1 mol/L0.25<0.263 ,故平衡向右移動 ,v(正)>v(逆)12.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面三點(diǎn)：(1)根據(jù)圖一和反響方程式計算反響速率及轉(zhuǎn)化率。(2)根據(jù)圖二判斷反響過程中的能量變化及反響是吸熱反響還是放熱反響 ,從而判斷平衡常數(shù)隨溫度的變化。(3)m/V ,質(zhì)量不變 ,密度增大 ,體積減小 ,從而判斷反響方向。【解析】(1)根據(jù)圖一可知 ,反響開始到到達(dá)平衡的過程中CO的濃度變化為0.75 mol·L1 ,所以CO的反響速率為v(CO)0.75 mol·L1/10 min0.075 mol·L1·min1 ,根據(jù)反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知 ,v(H2)2v(CO)2×0.075 mol·L1·min10.15 mol·L1·min1 ,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol·L1/1.00 mol·L1×100